2023年高考化学试卷（广东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2023·高考化学真题

2023 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 满分 100分，考试用时 75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写 在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木 B．裴李岗文化 D．曾侯乙青铜编 C．商朝后期陶埙 古琴 骨笛 钟 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 第1页 | 共12页C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si B. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 4. 1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实 3 验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥NH C. 图3：收集NH D. 图4：制备NH 3 3 3 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和CuSO 溶液可析出无水蓝色晶体 4 C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 6. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A Ag作原电池正极 . B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应：O +2H O+4e-=4OH- 2 2 第2页 | 共12页D. 每消耗标准状况下11.2L的O ，最多去除1 mol Cl- 2 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材 B 聚乳酸在自然界可生物降解 料 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O 中燃烧生成Fe O 2 3 4 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼 D 沼气中含有的CH 可作燃料 4 气 A. A B. B C. C D. D 8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关 于该化合物，说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的NaOH反应 C. 能使溴水和酸性KMnO 溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 4 9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 第3页 | 共12页A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO 的还原性 2 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H O反应生成c的物质只有b 2 C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与H O反应生成O ，则b中含共价键 2 2 11. 设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH Cl和NaHCO 等物质。下列叙述正确的 A 4 3 是 A. 1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N 4 A B. 1 mol NaHCO 完全分解，得到的CO 分子数目为2N 3 2 A C. 体积为1 L的1 mol×L-1 NaHCO 溶液中，HCO- 数目为N 3 3 A D. NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28N 4 A 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO 转化为N O 的反应吸热 2 2 2 4 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO 漂白粉的有效成分是CaCO 2 3 D 1 mol×L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K ，一段时间后 1 第4页 | 共12页A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl 和O B. a处布条褪色，说明Cl 具有漂白性 2 2 2 C. b处出现蓝色，说明还原性：Cl->I- D. 断开K ，立刻闭合K ，电流表发生偏转 1 2 14. 化合物XYZ ME 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同 4 4 族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳 中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性：E>Y>Z B. 氢化物沸点：M>Y>E C. 第一电离能：X>E>Y D. YZ 和YE- 的空间结构均为三角锥形 3 3 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) ƒ P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下 列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更 大 16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO 溶液制氨。工作时， 3 H O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 2 第5页 | 共12页A. 电解总反应：KNO +3H O= NH ·H O+2O ­+KOH 3 2 3 2 2 B. 每生成1 mol NH ×H O，双极膜处有9 mol的H O解离 3 2 2 C. 电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后 体系温度变化，用公式Q=cρV ×ΔT计算获得。 总 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol×L-1NaOH溶液滴定至终 点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②该盐酸浓度为___________mol×L-1。 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(°C)分别 为T、T ，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18 J×g-1×°C-1和1.0 g×mL-1，忽略水以 0 1 外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO (aq)=FeSO (aq)+Cu(s)的焓变DH (忽略温度对 4 4 焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 第6页 | 共12页体系温度/°C 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 1.20 g Fe粉 a b 0.20 mol×L-1CuSO 溶 4 液100 mL ii 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe SO  (aq)=3FeSO (aq)的焓变。 2 4 3 4 查阅资料：配制Fe SO  溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。 2 4 3 提出猜想：Fe粉与Fe SO  溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 2 4 3 验证猜想：用pH试纸测得Fe SO  溶液的pH不大于1；向少量Fe SO  溶液中加入Fe粉，溶液颜 2 4 3 2 4 3 色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应 A 的焓变。该方案为 ___________。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 18. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用 氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH ×H O、 NH  SO 和 NH  CO 配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH 3 2 4 2 3 4 2 3 3 形成可溶于水的配离子：lgK NH ×H O=-4.7；Co(OH) 易被空气氧化为Co(OH) ；部分氢氧化物 b 3 2 2 3 第7页 | 共12页的K 如下表。 sp 氢氧化物 Co(OH) Co(OH) Ni(OH) Al(OH) Mg(OH) 2 3 2 3 2 K 5.9´10-15 1.6´10-44 5.5´10-16 1.3´10-33 5.6´10-12 sp 回答下列问题： （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH ×H O ___________c  NH+ (填“>”“<”或“=”)。 3 2 4 （3）“氨浸”时，由Co(OH) 转化为éCoNH  ù 2+ 的离子方程式为___________。 3 ë 3 6 û （4） NH  CO 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱 4 2 3 中，出现了NH Al(OH) CO 的明锐衍射峰。 4 2 3 ①NH Al(OH) CO 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 4 2 3 ② NH  CO 提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 4 2 3 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由CoCl 可制备Al CoO 晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为 2 x y 整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 （6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO 溶液中nHNO  与 3 3 nH O 的比值，理论上最高为___________。 2 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO 和___________(填化学式)。 3 19. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物R 能与Fe2+形成橙红色的配离子FeR 2+ ，该配离子可被HNO 氧化成淡蓝色的配离子 3 3 FeR 3+ 。 3 第8页 | 共12页①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：NO-+2FeR 2+ +3H+ ______+2FeR 3+ +H O 3 3 ƒ 3 2 （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为2.0mol×L-1、2.5mol×L-1、3.0mol×L-1的HNO 溶液进行了三组实验，得到c  FeR 2+ 随时 3 3 间t的变化曲线如图。 ①cHNO =3.0 mol×L-1时，在0~1 min内，FeR 2+ 的平均消耗速率=___________。 3 3 ②下列有关说法中，正确的有___________。 c  FeR 2+ 3 A．平衡后加水稀释， 增大 c  FeR 3+ 3 B．FeR 2+ 平衡转化率：α >α >α 3 III II I C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t >t >t III II I （3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡： M+L ƒ ML K 1 ML+L ƒ ML 2 K 2 研究组配制了L起始浓度c ( L)=0.02 mol×L-1、M与L起始浓度比c (M)/c (L)不同的系列溶液，反应 0 0 0 平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML 中的化学位移不同，该 2 特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 第9页 | 共12页c (M)/c (L) S(L) S(ML) SML  0 0 2 0 1.00 0 0 a x <0.01 0.64 b <0.01 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。 ①c (M)/c (L)=a时，x= ___________。 0 0 ②c (M)/c (L)=b时，平衡浓度比c ML :c (ML)=___________。 0 0 平 2 平 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当c (L)=1.0´10-5mol×L-1时，测得平衡时各物 0 种c /c (L)随c (M)/c (L)的变化曲线如图。c (M)/c (L)=0.51时，计算M的平衡转化率 平 0 0 0 0 0 ___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、 碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x 的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为 ___________。 第10页 | 共12页（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条 序号 反应形成的新结构 反应类型 件 a ___________ ___________ 消去反应 氧化反应(生成有机 b ___________ ___________ 产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子 D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 （5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第11页 | 共12页第12页 | 共12页