2023年高考化学试卷（北京）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2023·高考化学真题

2023 年普通高中学业水平等级性考试 (北京卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 本部分共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 ·· A. NaCl的电子式为Na:Cl: B. NH 的VSEPR模型为 3 ·· C. 2p 电子云图为 D. 基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为 z 24 3. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 第1页 | 共12页B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体 3 3 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. H O 溶液中加入少量MnO 固体，促进H O 分解 2 2 2 2 2 B. 密闭烧瓶内的NO 和N O 的混合气体，受热后颜色加深 2 2 4 C. 铁钉放入浓HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 3 D. 锌片与稀H SO 反应过程中，加入少量CuSO 固体，促进H 的产生 2 4 4 2 5. 回收利用工业废气中的CO 和SO ，实验原理示意图如下。 2 2 下列说法不正确的是 A. 废气中SO 排放到大气中会形成酸雨 2 B. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO-的水解程度大于HCO-的电离程度 3 3 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO 和SO 2 2 电解 D. 装置b中的总反应为SO2- +CO +H O HCOOH+SO2- 3 2 2 4 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl +2OH- =Cl- +ClO- +H O 2 2 2 B. 食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO +2H+ =Ca2+ +H O+CO ­ 3 3 2 2 C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+ D. Na S去除废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- =HgS¯ 2 第2页 | 共12页7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A. 实验室制Cl B. 实验室收集C H C. 验证NH 易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去CO 2 2 4 3 2 中混有的少量HCl 9. 一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. PHA的重复单元中有两种官能团 B. PHA可通过单体 缩聚合成 第3页 | 共12页C. PHA在碱性条件下可发生降解 D. PHA中存在手性碳原子 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. 三氟乙酸的K 大于三氯乙酸的K a a C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF) ，而气态氯化氢中是HCl分子 2 11. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K的核磁共振氢谱有两组峰 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1∶1 12. 离 子 化 合 物 Na O 和 CaH 与 水 的 反 应 分 别 为 ①2Na O +2H O=4NaOH+O ­； ② 2 2 2 2 2 2 2 CaH +2H O=Ca(OH) +2H ­。下列说法正确的是 2 2 2 2 A. Na O 、CaH 中均有非极性共价键 2 2 2 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na O 中阴、阳离子个数比为1:2，CaH 中阴、阳离子个数比为2:1 2 2 2 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同 2 2 13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或MgOHCl中的一种。 下列说法正确的是 第4页 | 共12页A. a、c分别是HCl、NH 3 B. d既可以是MgO，也可以是MgOHCl C. 已知MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl 的产生 2 2 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO 体系中的可能产物。 2 3 已知：i.图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 2 3 ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c  Mg2+ ×c2 OH- =K Mg(OH)  ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 sp 2 c  Mg2+ ×c  CO2- = K MgCO  [注：起始cNa CO =0.1mol×L-1，不同pH下c  CO2- 由图1得 3 sp 3 2 3 3 到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1，pH =10.25,c  HCO- =c  CO2- 3 3 B. 由图2，初始状态pH =11、lgéc  Mg2+ù = -6，无沉淀生成 ë û C. 由图2，初始状态pH =9、lgéc  Mg2+ù = -2，平衡后溶液中存在 ë û 第5页 | 共12页cH CO +c  HCO- +c  CO2- =0.1mol×L-1 2 3 3 3 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lgéc  Mg2+ù =-1，发生反应： ë û Mg2+ +2HCO- =MgCO ¯+CO ­+H O 3 3 2 2 第二部分 本部分共 5小题，共 58分。 15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根  S O2- 可看作是SO2-中的一个O原子被S 2 3 4 原子取代的产物。 （1）基态S原子价层电子排布式是__________。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 （3）S O2- 的空间结构是__________。 2 3 （4）同位素示踪实验可证实S O2-中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 2 3 SO2- ¾S¾®S O2- ¾A¾g+ ¾®Ag S+SO2-。过程ⅱ中，S O2-断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 3 ⅰ 2 3 ⅱ 2 4 2 3 Na 32SO 和35S，过程ⅱ含硫产物是__________。 2 3 （5）MgS O ×6H O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。 2 3 2 晶胞中的éMgH O ù 2+ 个数为__________。已知MgS O ×6H O的摩尔质量是Mg×mol-1，阿伏加德罗 ë 2 6 û 2 3 2 常数为N ，该晶体的密度为__________g×cm-3。  1nm=10-7cm  Λ （6）浸金时，S O2-作为配体可提供孤电子对与Au+形成éAuS O  ù 3- 。分别判断S O2-中的中心S 2 3 ë 2 3 2 û 2 3 原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 16. 尿素é ë CONH 2  2 ù û 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 第6页 | 共12页（1）十九世纪初，用氰酸银 AgOCN 与NH Cl在一定条件下反应制得CONH  ，实现了由无机物 4 2 2 到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 2 3 ⅰ．CO 和NH 生成NH COONH ； 2 3 2 4 ⅱ．NH COONH 分解生成尿素。 2 4 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．CO l+2NH l=CONH  l+H OlΔH=E -E 2 3 2 2 2 1 4 （3）近年研究发现，电催化CO 和含氮物质(NO-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决 2 3 含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO 溶液通CO 至饱和，在电极上反应生成CONH  ，电解原理 3 2 2 2 如图所示。 ①电极b是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 第7页 | 共12页已知：溶液中c  NH+ 不能直接用NaOH溶液准确滴定。 4 ①消化液中的含氮粒子是__________。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V ，计算样品含氮量还需要的实验数据有 __________。 17. 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 Zn 已知：P-Br ® （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 第8页 | 共12页c．在加热和Cu催化条件下，J不能被O 氧化 2 （5）L分子中含有两个六元环。L的结构简式是__________。 （6）已知：  ，依据D®E的原理，L和M反应得到了 P。M的结构简式是__________。 18. 以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS )和氧化锰矿(主要含MnO )为原料联合提取银和锰的一种流 2 2 2 程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3+。 2 （1） “浸锰”过程是在H SO 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS ，有利于后续银的浸出：矿 2 4 2 石中的银以Ag S的形式残留于浸锰渣中。 2 ①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+ =Mn2+ +H S­，则可推断：K MnS __________(填“>”或“<”) 2 sp K Ag S 。 sp 2 ②在H SO 溶液中，银锰精矿中的FeS 和氧化锰矿中的MnO 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子 2 4 2 2 有__________。 （2） “浸银”时，使用过量FeCl、HCl和CaCl 的混合液作为浸出剂，将Ag S中的银以AgCl - 形式 3 2 2 2 浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 □Fe3+ +Ag S+□_____ˆˆ† □_____+2AgCl - +S 2 ‡ˆˆ 2 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： 第9页 | 共12页______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 19. 资料显示，I 可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I 氧化的产物及铜元素的价态。 2 2 已知：I 易溶于KI溶液，发生反应I +I- ˆˆ†I- (红棕色)；I 和I-氧化性几乎相同。 2 2 ‡ˆˆ 3 2 3 I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI (n>m)的固体混合物中，振荡。 2 实验记录如下： cKI 实验现象 实验 极少量I 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶 2 0.01mol×L-1 Ⅰ 液仍为淡红色 实验 部分I 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液 2 0.1mol×L-1 Ⅱ 仍为红棕色 实验 I 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深 2 4mol×L-1 Ⅲ 红棕色 （1）初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有éCuH O ù 2+ (蓝色)或CuI - (无色)，进 ë 2 4 û 2 行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl ，多次萃取、分液。 4 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 第10页 | 共12页ⅱ．查阅资料，2Cu2+ +4I- =2CuI¯+I ，éCuNH  ù + (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步 2 ë 3 2 û 骤b的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 ____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， __________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，I 仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I 能将Cu 2 2 氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I 氧化的产物中价态不同的原因：_________。 2 第11页 | 共12页第12页 | 共12页