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2023 年重庆市高考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金
属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A．A B．B C．C D．D
2．下列离子方程式中，错误的是
A．NO 通入水中：3NO +H O=2H++2NO−+NO
2 2 2 3
B．Cl 通入石灰乳中：Cl +2OH−=ClO−+Cl−+H O
2 2 2
C．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H O=2AlO−+3H ↑
2 2 2
D．Pb放入Fe (SO ) 溶液中：Pb+SO2−+2Fe3+=2Fe2++PbSO
2 4 3 4 4
3．下列叙述正确的是
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO 分别与H O和H S反应，反应的类型相同
2 2 2
C．Na O 分别与H O和CO 反应，生成的气体相同
2 2 2 2
D．浓H SO 分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
2 4
4．已知反应：2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，N 为阿伏加德罗常数的值，若消耗
2 2 2 A
44.8L(标准状况)F ，下列叙述错误的是
2
A．转移的电子数为4N B．生成的NaF质量为84g
A
C．乙生成的氧化产物分子数为2N D．生成的H O含有孤电子对数为2N
A 2 A
5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
第1页 | 共21页制取NH 转移溶液 保护铁件 收集NO
3
A．A B．B C．C D．D
6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子
序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D．5种元素中，电负性最大的是P
7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C−Cl键
B．与足量NaOH水溶液反应，O−H键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向盛有Fe(OH) 和NiO(OH) 盛NiO(OH)的试管中产生 氧化性：
3
A
的试管中分别滴加浓盐酸 黄绿色气体 NiO(OH)>Fe(OH)
3
第2页 | 共21页向CuSO 溶液中通入H S气
4 2
B 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H S<H SO
2 2 4
体
乙醇和浓硫酸共热至170℃， 乙烯发生了加成反
C 溴水褪色
将产生的气体通入溴水中 应
向Na HPO 溶液中滴加 Na HPO 发生了水解
2 4 2 4
D 出现黄色沉淀(Ag PO )
3 4
AgNO 溶液 反应
3
A．A B．B C．C D．D
9．配合物[MA L ]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
2 2
A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体
10．NCl 和SiCl 均可发生水解反应，其中NCl 的水解机理示意图如下：
3 4 3
下列说法正确的是
A．NCl 和SiCl 均为极性分子 B．NCl 和NH 中的N均为sp2杂化
3 4 3 3
C．NCl 和SiCl 的水解反应机理相同 D．NHCl 和NH 均能与H O形成氢键
3 4 2 3 2
11．(NH ) SO 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正
4 2 4
确的是
第3页 | 共21页A．M点K 等于N点K
w w
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H+)+c(NH+)+c(NH ⋅H O)=c(OH−)+2c(SO2−)
4 3 2 4
12．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和
烟酸的示意图。下列叙述错误的是
A．电极a为阴极
B．H+从电极b移向电极a
C．电极b发生的反应为：
D．生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸
13．化合物X Y WR和X Z WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX Y WR
3 7 3 7 3 7
含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外
电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)
2 2 2
反应Ⅱ：CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g)
2 2 4 2
在恒容条件下，按V(CO ):V(H )=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温
2 2
度的变化如图所示。下列说法正确的是
第4页 | 共21页A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0
B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1
C．N点H O的压强是CH 的3倍
2 4
D．若按V(CO ):V(H )=1:2投料，则曲线之间交点位置不变
2 2
二、工业流程题
15．Fe O 是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl 为原料制备Fe O 并获得副产物CaCl 水
3 4 2 3 4 2
合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质 Fe(FOeH(CO)aH(O)H)
2 3 2
4.92.85.0
溶度积
(K )
sp
×1×0117×0−1309−6
回答下列问题：
(1)Fe O 中Fe元素的化合价是+2和 。O2−的核外电子排布式为 。
3 4
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过 。
第5页 | 共21页②称取CaCl 水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na C O ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶
2 2 2 4
于热的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO 标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点
4
的现象为 ，该副产物中CaCl 的质量分数为 。
2
三、实验题
16．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)
反应的CO 的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
2
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依
据d和e中分别生成的固体质量计算α。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO (含杂质N 的体积分数为n)以一定流
2 2
量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO 的体积分数为m，此
2
时α的表达式为 。
四、原理综合题
17．银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下
列问题：
第6页 | 共21页①中间体OMC生成吸附态EO 的活化能为 kJ mol。
(ads)
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
1
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag O(s)⇌2Ag(s)+ O (g)，该反应平衡压
2 2 2
强p 与温度T的关系如下：
c
T K401 443 463
p /1k0Pa 51 100
c
1
①463K时的平衡常数K = (kPa) 。
p 2
②起始状态Ⅰ中有Ag O、Ag和O ，经下列过程达到各平衡状态：
2 2
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B．p Ⅱ >p Ⅲ
c c
C．平衡常数：K Ⅱ >K Ⅳ
D．若体积V Ⅲ =2V Ⅰ ，则Q Ⅰ = 2K Ⅲ
E．逆反应的速率：v Ⅰ >v Ⅱ =v Ⅲ >v Ⅳ
③某温度下，向恒容容器中加入Ag O，分解过程中反应速率v(O )与压强p的关系为
2 2
v(O )=k 1− p ，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最
2
p
c
大。若转化率为14.5%，则v(O )= (用k表示)。
2
第7页 | 共21页(3)α−AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ−AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如
图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪
②γ−AgI与α−AgI晶胞的体积之比为 。
③测定α−AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中AgI质量不变，
可判定导电离子是Ag+而不是I−，依据是 。
五、有机推断题
18．有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一
种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
第8页 | 共21页已知： (R 和R 为烃基)
1 2
(1)A中所含官能团名称为羟基和 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C的化学名称为 ，生成D的反应类型为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 个(不考虑立体异构体)，
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L与足量新制的Cu(OH)
2
反应的化学方程式为 。
(6)以J和N( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一
种用于OLED的发光材料M(分子式为C H N O )。制备M的合成路线为 (路线中
46 3 5 2
原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
第9页 | 共21页参考答案：
1．B
【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；
B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；
C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO +H O=2H++2NO−+NO，A正
2 2 3
确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为Cl +Ca(OH) =Ca2++ClO-+Cl-+H O，B错误；
2 2 2
C．Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2Al+2OH−+2H O=2AlO−+3H ↑，C正确；
2 2 2
D．Pb放入Fe (SO ) 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
2 4 3
Pb+SO2−+2Fe3+=2Fe2++PbSO ，D正确；
4 4
故选B。
3．C
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；
B．SO 与H O发生化合反应生成亚硫酸，而和H S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型
2 2 2
不相同，B错误；
C．Na O 分别与H O和CO 反应，生成的气体均为氧气，C正确；
2 2 2 2
D．浓H SO 与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气
2 4
体不相同，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O中F的化合价由0价转化为-1价，O的
2 2 2
44.8L
化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)F 即 =2mol，
2 22.4L·mol-1
故转移的电子数为4N ，A正确；
A
B．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，每消耗2molF 生成的NaF质量为2mol
2 2 2 2
×42g·mol-1=84g，B正确；
C．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O可知反应生成的氧化产物为OF ，每消耗
2 2 2 2
第1页 | 共21页2molF 生成的氧化产物OF 分子数为N ，C错误；
2 2 A
D．根据反应2F +2NaOH=OF +2NaF+H O可知，每消耗2molF 生成H O的物质的量
2 2 2 2 2
为2mol，又知1个H O中含有2对孤电子对，即生成的H O含有孤电子对数为2N ，D正确；
2 2 A
故答案为C。
5．B
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，
A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符
合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A
正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在
10个轨道中，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变
大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错
误；
故选A。
7．C
【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；
B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；
C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故π键均可
断裂，C正确；
D．橙皮苷不与NaOH醇溶液反应，故多羟基六元环不可形成π键，D错误；
故选C。
第2页 | 共21页8．A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)
将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH) ，A正确；
3
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H S<H SO ，B错误；
2 2 4
C．挥发的乙醇也会被强氧化剂溴单质氧化使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，
C错误；
D．出现黄色沉淀(Ag PO )，说明Na HPO 电离出了磷酸根离子，D错误；
3 4 2 4
故选A。
9．D
【详解】A．由题干配合物[MA L ]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配
2 2
位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；
1 1
B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8× +2× =2，B正确；
8 2
C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，
C正确；
D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；
故答案为：D。
10．D
1
【详解】A．NCl 中中心原子N周围的价层电子对数为：3+ (5-3×1)=4，故空间构型为三
3 2
角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 中中心原子周围的价层电子
4
1
对数为：4+ (4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；
2
B．NCl 和NH 中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+ 1 (5-3×1)=4，故二者N均为sp3杂
3 3 2
化，B错误；
C．由题干NCl 反应历程图可知，NCl 水解时首先H O中的H原子与NCl 上的孤电子对
3 3 2 3
结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl 上无孤电子对，故SiCl 的水解反应机理与之不相
4 4
同，C错误；
D．NHCl 和NH 分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与H O形成氢键，D正确；
2 3 2
故答案为：D。
11．B
第3页 | 共21页【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点K 小于N点K ，A错误；
w w
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，
N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；
C．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发
生移动，C错误；
D．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(NH+)=c(OH−)+2c(SO2−)，
4 4
D错误；
故选B。
12．D
【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中‘加氧少氢’，发生氧化反
应，则b为阳极，a为阴极，阴极电极反应式为 +2e-+2H+=2
；
【详解】A．a极上硫元素化合价升高，a为阴极，A正确；
B．电解池中阳离子移向阴极，则H+移向a电极，B正确；
C．电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为：
，C正确；
D．根据电子守恒可得关系式： ~6e-~6
，因此生成 6mol 半胱氨酸的同时生成1mol烟酸，
D错误；
第4页 | 共21页故选：D。
13．A
【分析】化合物X Y WR和X Z WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢
3 7 3 7
元素的两种核素，由题干信息可知，1molX Y WR含40mol质子，X、W和R三种元素位
3 7
于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为
2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数
为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周
期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
14．C
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，
反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大
于零，A错误；
B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO ):V(H )=1:1，则此时
2 2
反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
c(H O)c(CO)
K= 2 =1，B错误；
c(CO )c(H )
2 2
C．N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的
量为甲烷的3倍，结合阿伏伽德罗定律可知，H O的压强是CH 的3倍，C正确；
2 4
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按
V(CO ):V(H )=1:2投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧
2 2
化碳曲线之间交点位置发生改变，D错误；
故选C。
15．(1) +3 1s22s22p6
(2)防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁
(3) 4CaO+6H O+4Fe2++O =4Fe(OH) +4Ca2+ 适当升高温度、搅拌
2 2 3
第5页 | 共21页(4) 11 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 66.6%
【分析】FeCl 溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁，FeCl 溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化
2 2
铁，反应釜1、2中物质混合后调节pH，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处
理得到氯化钙水合物；，
【详解】（1）Fe O 可以写成FeO⋅Fe O ，故Fe元素的化合价是+2和+3。O2−为氧原子得到
3 4 2 3
2个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p6；
（2）空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止
二价铁被空气中氧气氧化为三价铁；
（3）①反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价
铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为
4CaO+6H O+4Fe2++O =4Fe(OH) +4Ca2+。
2 2 3
②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等；
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引
入杂质，故此时c(OH-)= K sp = 5.0×10−6 =1.0×10-3mol/L，pOH=3，pH=11，故理论上
c(Ca2+) 5.0
pH不超过11。
②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为红
色，且半分钟内不变色；
氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀CaC O ，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰
2 4
酸钾发生氧化还原反应：2MnO-+5H C O +6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O，结合质量守恒可
4 2 2 4 2 2
知，5CaCl ∼5H C O ∼2MnO-，则该副产物中CaCl 的质量分数为
2 2 2 4 4 2
0.1000×24×10-3mol×5×111g/mol
2 ×100%=66.6%。
1.000g
16．(1) 分液漏斗 HCl
(2) 干馏 CO +C高温2CO 有白色沉淀生成
2
1−n−m
CO+2[Ag(NH ) ]OH=2Ag↓+(NH ) CO +2NH 偏大 ×100%
3 2 4 2 3 3 (1 m)(1−n)
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含
有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热
的焦炭中反应生成一氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳
第6页 | 共21页与银氨溶液反应生成银单质。
【详解】（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，
因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。
（2）①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过
程称为干馏；故答案为：干馏。
②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为
CO +C高温2CO；故答案为：CO +C高温2CO。
2 2
③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀生成。
ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式
为CO+2[Ag(NH ) ]OH=2Ag↓+(NH ) CO +2NH ；故答案为：
3 2 4 2 3 3
CO+2[Ag(NH ) ]OH=2Ag↓+(NH ) CO +2NH 。
3 2 4 2 3 3
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧
化钡反应的量减少，则将造成α偏大；故答案为：偏大。
iiii.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO (含杂质N 的体积分数为n)以一定流量通
2 2
入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO 的体积分数为m，设此时气
2
体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化
碳物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n)
−bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：
a(2-n)
b= ，此时α的表达式为
1 m
[a(1−n)−a(2-n)m]mol 1−n m−mn−2m nm 1−n−m
1 m ×100%= ×100%= ×100%；故答案为：
a(1−n)mol (1 m)(1−n) (1 m)(1−n)
1−n−m
×100%。
(1 m)(1−n)
17．(1) 83 EO(g)⇌AA(g) ΔH=-102kJ/mol
3k
(2) 10 CDE
4
(3) D 12:7 a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
【详解】（1）①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸
附态EO 的活化能为(−93kJ/mol)−(−176kJ/mol)=83kJ/mol。
(ads)
第7页 | 共21页②由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量(−117kJ/mol)−(−219kJ/mol)=102kJ/mol，放热焓
变为负值，故热化学方程式为EO(g)⇌AA(g) ΔH=-102kJ/mol；
1
（2）①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，463K时的平衡常数K
p
=p 2(O
2
)=10
1
(kPa) 。
2
②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；
A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体
质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ
的过程ΔS<0，A错误；
1
B．平衡常数K
p
=p 2(O
2
)只受温度的影响，则p
c
Ⅱ =p
c
Ⅲ ，B错误；
C．反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：
K Ⅱ >K Ⅳ ，C正确；
D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V Ⅲ =2V Ⅰ ，根据
1 1
阿伏伽德罗定律可知，p O
2
,Ⅰ =2p O
2
,Ⅲ ，Q Ⅰ =p2 O
2
,Ⅰ ，K Ⅲ =p2 O
2
,Ⅲ ，则
Q Ⅰ = 2K Ⅲ ，D正确；
E．结合A分析可知，逆反应的速率：v Ⅰ >v Ⅱ ；固体不影响反应速率，温度越低反应
速率越低，逆反应的速率：v Ⅱ =v Ⅲ >v Ⅳ ，故有逆反应的速率：
v Ⅰ >v Ⅱ =v Ⅲ >v Ⅳ ，E正确；
故选CDE；
③某温度下，设向恒容容器中加入mgAg O，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，此
2
m×4%
时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成 mol O ，若转化率为14.5%，
32 2
1 m×14.5% p
1×m×14.5%
1
则此时生成 × mol O ，根据阿伏伽德罗定律，此时 =2 232 = ，故
2 232 2 pc m×4% 4
32
3k
v(O )= ；
2 4
（3）①晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪器
是D．X射线衍射仪；
1 1
②据“均摊法”，γ−AgI晶胞中含8× +6× =4个I，则晶体密度为
8 2
第8页 | 共21页4M
NA g⋅cm−3=7.0g⋅cm−3；，α−AgI晶胞中含8× 1 +1=2个I，则晶体密度为
V(γ−AgI) 8
4M
2M NA
V(α−
NA
AgI)
g⋅cm−3=6.0g⋅cm−3；故V(γ
2 N
−
M A
AgI)= 7
6
，则γ−AgI与α−AgI晶胞的体积之比为12:7。
V(α−AgI)
③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中AgI质量不变，则碘离子没有迁移到a
中与银离子产生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银电
极质量增大，a中银电极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量质
量减小，可判定导电离子是Ag+而不是I−。
18．(1)碳碳双键
(2)
(3) 苯胺 取代反应
(4)
Δ
(5) 10 C(CH ) (CHO) +4Cu(OH) +2NaOH→C(CH ) (COONa) +2Cu O+6H O
3 2 2 2 3 2 2 2 2
(6)
【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；B和C生成D，根据B的
结构简式和C的分子式，由D逆推可知C是 ；根据题目信息，由F逆推
第9页 | 共21页可知E是 。
【详解】（1）根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键；
（2）A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；
（3）C是 ，化学名称为苯胺； 和 反
应生成D和HBr，生成D的反应类型为取代反应；
（4）根据题目信息，由F逆推可知E是 ；
（5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有
、 \
、
、
、 、
第10页 | 共21页、 、
、 ，共10 个(不包括G 本身)，
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L是
，L与足量新制的Cu(OH) 反应的化学方程式为
2
Δ
C(CH ) (CHO) +4Cu(OH) +2NaOH→C(CH ) (COONa) +2Cu O+6H O。
3 2 2 2 3 2 2 2 2
（6）M分子中含有5个N和2个O，可知2分子J和1分子N反应生成M，合成路线为
；
第11页 | 共21页
