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内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026 学年第二学期
高一4 月诊断考试
化学试题
一、单选题
1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．实验室制取
B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．
、
用作“人造太阳”核聚变原料
D．浓硫酸干燥氢气
2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是
A．S
B．Na
C．Si
D．Cl
3．下列物质反应后一定有
价铁生成的是
A．过量的铁与稀硝酸反应
B．铁和
的混合物溶于稀盐酸
C．过量的铁与硫粉混合加热
D．过量的铁在氯气中燃烧
4．硫与氧同主族，下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫元素的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的
、C、，需用
、水，并进行过滤操作
C．硫非金属性较强，在与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．
硫与
铜反应能得到
纯净硫化物
5．下列反应条件的改变对
反应速率的影响正确的是（ ）
A．增大H2浓度会减慢反应速率
B．减小HCl 浓度能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．及时将硅移出能加快反应速率
6．一定条件下，在水溶液中1mol
(
)的能量(
)相对大小如下图所示。下列有关说法错误
的是
A．
为放热反应
B．上述离子中最稳定的是A
C．上述离子中与
结合有漂白性的是B
D．上述离子中结合
能力最强的是E
7．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是
A．v (A)=0.5mol/(L∙s)
B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)
C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．
v(D)=1.0 mol/(L∙s)
8．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是
A．海洋中存在游离态的氮
B．在反硝化细菌作用下，
发生氧化反应生成
C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定
D．向海洋中排放含
的废水，则不会影响
的含量
9．某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反
应速率的影响。下列说法不正确的是
实验序
号
H2O2溶液的浓度mol/L
催化剂
温度/℃
①
0.50
无
25
②
1.0
无
25
③
x
0.1gFeCl3固体
40
④
1.0
无
40
A．实验③中，x=1.0
B．对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响
C．为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比
D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
10．已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有XmolNO2和
YmolNO(X>Y)组成的混合气体，欲用m L 含nmolNaOH 的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO3
和NaNO2)进入溶液，则n 的值至少是
A．X/m mol
B．2X/3mol
C．(X+Y)mol
D．2(X+Y)/3mol
11．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选
项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试
纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和碳酸氢钠溶液
分层
乙酸乙酯不溶于水，密度小于水
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试纸
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在氯气中点燃
B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．铝与氧化铁之间发生的置换反应
D．混合
晶体与
晶体
13．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(
)转化为无害物质。常温下，将NO 与
的混合气
体通入
与
的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程的总反应方程式为
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．转化反应前后混合溶液内
和
的总数保持不变
D．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce 的物质均作氧化剂
14．某无色澄清溶液中只含有Na+、H+、Fe3+、SO
、Cl-、HCO 、CO
中的几种，且所含各离子的个数
均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
步
骤
操作
现象
①
向无色溶液中滴加2~3 滴紫色石蕊溶液
溶液变红
②
向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论不正确的是
A．步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO 、CO
B．步骤②证明原溶液中存在SO
C．取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰
D．步骤②使用了稀盐酸，所以原溶液中Cl-不能确定是否存在
15．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是
实验操作或现象
离子方程式
A
向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－
1Ba(OH)2溶液使SO 恰好完全沉淀
2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO
=2BaSO4↓+AlO +2H2O
B
用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
向含NH 、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过
量的H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题
16．亚硝酸钠(
)是一种工业盐，以下为亚硝酸钠的生产流程：
(1)在分解塔中
从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________。
(2)按一定计量比在“分解塔”中通
和喷入硝酸，若反应后生成的NO 与
物质的量之比恰好
，
则“分解塔”中发生反应的化学方程式为________________
(3)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因：_________________。
17．T℃时，在一个体积为2L 的容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A、B、C 物质的
量变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式_____________；
(2)0～4 分钟时，A 的平均反应速率为___________；
(3)到达平衡时B 的转化率为________；
(4)已知：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
该反应正向是________热反应；
(5)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成
1mol 产物的数据)。
根据上图可知：P 和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是_________。
(6)1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是______。
A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)
Q
△
1 B．Na(s)+
Cl2(g)→NaCl(s)
Q
△
2
C．Na(s)→Na(g)
Q
△
3 D．Na(g)-e-→Na+(g)
Q
△
4
E．
Cl2(g)→Cl(g)
Q
△
5 F．Cl-(g)-e-→Cl(g)
Q
△
6
②写出△Q2与△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之间的关系式__________。
18．回答下列问题：
(1)相同物质的量的
14C18O2与
32S16O2的原子数之比为_______，中子数之比为_______，电子数之比为
_______。
(2)SiO2和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
A．
B．
C．
D．
(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb 与Na 处于同一主族，下列说法正确的是
_______。
A．失电子能力： Rb>Na
B．碱性： NaOH>RbOH
C．Rb 比Na 更易与氧气发生反应
D．Rb 不易与水反应放出H2
19．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，
实验现象及相关数据如下：
A
①
中为一定浓度的硝酸与Mg 片发生反应，生成的气体通过B 后，在B 中只生成一种盐，剩余气体遇空
气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C 进入D 中的气体有两种，且体积比为1 1∶；
③将D 加热一段时间后，E 中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体
积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，
实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A 的名称___________；硝酸与Mg 片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A 的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B 中生成的
这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D 中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A 中加入足量的NaOH 固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg 片反应生成的
气体体积的
(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg 片反应的离子方程式___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
B
C
D
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
D
A
16． 使SO2气体被充分吸收 2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原
生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低
17． 2A+B
C 0.05mol/
⇌
（L▪min） 25% 放
A
18．(1) 1：1 7：8 11：16
(2)B
(3)AC
19．(1) 圆底烧瓶 NO、NO2、N2、H2
(2)酸性、氧化性
(3)取少量KI 溶液于试管中，滴加稀硫酸酸化后再滴加淀粉溶液，无明显现象，然后滴加适量B 中所得溶
液，溶液变为蓝色
(4)Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O、N2+3H2
2NH3
