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内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026 学年第二学期高一5 月期中考试化
学试题
一、单选题
1．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性
B
向某溶液中滴加
2
BaCl 溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
2
4
SO
C
将浓硫酸和铜加热，冷却后
用水稀释
产生有刺激性气味的气
体，稀释后溶液呈蓝色
浓硫酸既表现氧化性，
又表现酸性
D
将足量锌和浓硫酸共热，将
气体通入品红溶液
产生有刺激性气味的气
体，品红溶液褪色
产生的气体只有
2
SO
A．A
B．B
C．C
D．D
2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是
A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小
B．由反应
2
3
2Fe
3Cl
2FeCl
，可推出
2
3
2Fe 3S Fe S
C．金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶
D．CO2 与NaOH 反应生成Na2CO3 和H2O，则SO2 与NaOH 反应生成Na2SO3 和H2O
3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应
碳的非金属性比硅强
B
硝酸铵能提供植物生长所需要的氮元素
硝酸铵是一种常见的氮肥，可直接使用
C
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
浓硫酸具有脱水性
D
铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸
铵盐不稳定，受热易分解
A．A
B．B
C．C
D．D
4．已知苯（分子式为
6
6
C H ）的燃烧热
1
3268kJ mol
H
，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g
2
H O l ，
则放出的能量为
A．32.68kJ
B．163.4kJ
C．326.8kJ
D．653.6kJ
5．一定条件下，密闭容器中发生反应：
2
2
4
2
CO
g
4H
g
CH
g
2H O l
，其平均反应速率
X
v
如下，
其中反应速率最大的是
A．
1
1
2
CO
0.02mol L
s
v
B．
1
1
2
H O
10mol L
min
v
C．
1
1
2
H
8mol L
min
v
D．
1
1
4
CH
4mol L
min
v
6．下列化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构简式：
2
2
CH
CH
B．
3
CH Cl 的电子式：
C．
3
NH 的结构式：
D．甲烷的空间填充模型：
7．生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A．SO2—食品添加剂
B．聚氯乙烯—绝缘材料
C．NH4NO3—氮肥
D．BaCO3—钡餐
8．下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式：
3
CH COOH
B．乙醇分子中羟基电子式为：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．
4
CCl 空间填充模型：
9．下列关于基本营养物质说法正确的是
A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．可用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
10．20 世纪70 年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐
材料的是
物
品
选
项
A．电脑芯片
B．新石器时代鸡形
陶壶
C．飞机外壳
D．国旗
A．A
B．B
C．C
D．D
11．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D．苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性
12．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
13．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v(A)=0.6mol/(L·min)
B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(B)=0.03 mol/(L·s)
D．v(C)=1.2 mol/(L·min)
14．下列除杂试剂或操作正确的是
选
项
物质(杂质)
除杂试剂或操作
A
NaCl 溶液
过滤
(
2
SiO )
B
乙酸乙酯(乙醇)
浓硫酸、乙酸、加热
C
二氧化硫(乙烯)
溴水
D
甲烷(丙烯)
酸性高锰酸钾溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
15．甲、乙是4 个碳原子相互结合形成的两种烃(氢原子没有画出，“—”表示化学键)，下列说法正确的是
A．甲和乙互为同分异构体
B．乙可与
2
Br 发生加成反应，甲不能
C．相同质量的甲和乙完全燃烧所需
2
O 的量：乙>甲
D．甲、乙都能使酸性
4
KMnO 溶液褪色
二、填空题
16．按要求填空
(1)向CuCl2 溶液中滴加NaOH 溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO3 溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO4 和Ba(OH)2 两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。
17．氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO 转化为无污染的CO2 和N2，反应的化学方程催化剂式为
2NO(g)+2CO(g)
催化剂N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1 所示，则该反应是_________(填“放热
反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中
化学键放出的总能量。
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时
NO 浓度的变化如图2 所示。
①0~2s 内的平均反应速率v(CO2)=_________。
②该条件下，NO 的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A．断裂N≡N 键与形成C=O 键数目之比为1∶2 时，该反应达到平衡
B．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO 传感器可监测NO 的含量，其工作原理如图3 所示。
①a 极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a 极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。
18．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取
B．重结晶
C．分液
D．蒸馏
E．过滤
F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物：___________。
(2)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。
(3)提取碘水中的碘：___________。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。
19．硫代硫酸钠
2
2
3
Na S O
是重要的还原剂，能被酸性
4
KMnO 溶液氧化，反应原理如下：
2
2
3
4
2
4
4
2
4
2
4
2
5Na S O
8KMnO
7H SO
8MnSO
5Na SO
4K SO
7H O
(1)从类别的角度分析，硫代硫酸钠
2
2
3
Na S O
属于___________(填字母)。
A．盐
B．碱
C．酸
D．氧化物
(2)从氧化还原反应的角度分析，下列制备
2
2
3
Na S O 的方法理论上可行的是___________(填字母)。
A．
2
2
3
SO
Na SO
B．
2
2
4
SO
Na SO
C．
2
3
2
4
Na SO
Na SO
D．
2
3
S
Na SO
(3)某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验
序号
温度
/℃
/ mL
V
恰好褪
色时间
/s
稀硫酸
1
1.500mol L
蒸馏
水
2
2
3
Na S O 溶液
1
0.1250mol L
4
KMnO 溶液
1
0.2500mol L
1
25
5.00
0
25.00
10.00
a
2
25
5.00
5.00
20.00
1V
b
3
25
5.00
10.00
2
V
10.00
c
4
35
5.00
10.00
15.00
10.00
d
①完成上表数据：
1
V ___________，
2
V ___________。
②进行实验，由恰好褪色时间___________(用a、b、c 的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物
浓度，反应速率加快；通过实验___________(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
(4)向少量酸性
4
KMnO 溶液中加入
2
2
3
Na S O 溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶
段反应速率加快的原因可能是___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
D
B
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
B
16．(1)
有蓝色沉淀生成
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2)
生成无色无味的气体
-
3
HCO +H+=CO2↑+H2O
(3)
盐酸(或硫酸、或硫酸铜溶液)
Fe+2H+=Fe2++H2↑(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
(4)
铁粉
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)2H++SO
2-
4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
17．(1)
放热反应
小于
(2)
3.75×10-4mol•L-1•s-1
90%
BC
(3)
负极
氧化
NO-2e-+O2-=NO2
0.4mol
18．(1)C
(2)D
(3)A
(4)F
(5)B
19．(1)A
(2)D
(3)
10.00
15.00
a<b<c 或c>b>a
3、4
(4)反应温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者
2+
Mn
是催化剂
