高一化学试卷
考生注意：
.1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径.0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第二节～第三节，第六章第一节，选择性必修1
第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na 23
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是
2.化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化。下列对能量变化的认识正确的是
A.工人用氧炔焰焊接金属：化学能→机械能B.硅太阳能电池：太阳能→机械能→电能
C.植物的光合作用：太阳能→化学能
D.电灯照明：电能全部转化为光能
3.下列过程中不属于氮的固定的是
A.植物吸收NH?NO?肥料
B.工业用N?和H?合成NH?
C.雷雨天N?和O2化合生成NO
D.Mg在N?中燃烧
4.下列说法正确的是
A.1 mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热
B.根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应
C.焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为lkJ·mol"
D.放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系
A.高压线路所用的陶瓷材料
B.铜鼎
C.和田玉杯
D.青陶罐
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5.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO?有氧化性，可用于葡萄酿酒
B.NH?易液化，液氨可用作制冷剂
C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D.NaHCO?受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g D?O和18g H?O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5 mol·L-1氨水中含有的NH?·H?O分子数为NA
C.标准状况下，2.24 L SO?含有的原子数为0.3NA
D.50 mL18 mol·L?1浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为0.9NA
7.理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.CH?+202点燃CO?+2H?O
B.2FeCl?+Fe==3FeCl?
C.2Al+2NaOH+6H?O==2Na[AI(OH)?]+3H?↑
D.HNO?+NaOH—NaNO?+H?O
8.下列关于氮的化合物说法错误的是
A.NH?极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B.硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾
C.NO?与水反应能生成硝酸，NO?是酸性氧化物
D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解
9.a、b、c、d四种金属片浸人稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由 a经导线
流向b;c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向 d
极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A.b>a>d>c
B.b>d>a>c
C.b>a>c>d
D.b>d>c>a
10.下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A.加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复
B.加热时，②中现象说明SO?2的漂白作用具有可逆性
含NH的
含SO?的
酚酞溶液
品红溶液
NH?Cl
义固体
C.实验③利用了NH?CI易升华的物理性质
D.金属钠与水的反应也可以用封管实验完成
①
②
③
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11一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为2Mg+O?+2H?O=
2Mg(OH)?。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是
A.镁电极发生还原反应
-Oa
石墨
B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极
海水_
镁
C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极
(pHD>7)
Ob
D.石墨极上Mg2+得电子生成Mg
12.相同条件下，氢气与卤素单质(X?)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A.该条件下H?和气态卤素单质的反应均为放热反应
B.稳定性：HD>HF
C..1 mol H?(g)与1mol Br?(1)充分反应放出97 kJ能量
D.HCI(g)分解生成H?(g)和Cl?(g)需要吸收183 kJ的
热量
E/E-mor
0H?(8)+X?(B)
-7kJ-mol?12FI(g)
-97kJ-mol?12HBr(g)
-183kJ·mol12HCI(g)
一5392 kJ-mol?12HF(g)
反应过程
13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将新制氯水加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色消失
新制氯水具有漂白性
B
向·K?MnO?和KOH的绿色混合溶液中通入Cl?,溶液变
为紫红色
碱性环境中，氧化性；Cl?>KMnO?
取样于试管中，加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置
于管口，试纸未变红
原溶液中一定不含NH
D
AICl·固体溶于水形成的溶液具有良好的导电性
AICls中含有的化学键为离子键
14.某同学进行如下实验：
装置
操作
现象
B
将盛有浓HINO?的烧杯A放人烧杯A液体上方立即出现大量
A
盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，
红棕色气体，一段时间后，红棕色
然后将足量铜片放入烧杯A后，气体消失，烧杯C中的液体最终
浓NO,
淀粉KI溶液
立即用烧杯B罩住
变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止
B.红棕色气体消失只与NO?和KI发生反应有关
C.若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝
D.实验结束后，取走烧杯.B,可观察到有红棕色气体出现
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15.物质a～d中含有一种相同的元素X,其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法
错误的是
A.若a为单质硫，则d一定是H?SO?
B.若d为HNO?,则a一定是N?
a-O6-0 口H?O□
c-
C.元素X可能是非金属，也可能是金属
D.d可能是酸，也可能是碱
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(13分)硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广
泛。回答下列问题：
(1)SiO?的用途为________ _(任写一种)。
(2)SiO?是玻璃的主要成分之一，保存NaOH溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因
是____________
______(用化学方程式表示)。
(3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是______(填字母)。
A.高温结构陶瓷
B.人造碳化硅
C..水泥
D.石墨烯
(4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。
如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为SiO?,还含有
Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。
已知：5N为含硅99.999??高纯硅。
造渣剂、O?
矿热炉
一> 造渣一) 真空精炼<5N 固液离子交换
单
铸锭
①Fe、A1、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________
②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为______
_________,该反应中氧化剂为_________(填化学式)。
③“真空精炼”后将<5N部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于
硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是
17.(14分)某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液
反应的热量变化。回答下列问题：
(1)配制250 mL0.45 mol·L-1 NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体_______g。
实验中除托盘天平、药匙、量简、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______。
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(2)取25 mL0.40 mol·L-1醋酸溶液与25 mL0.45 mol·L-'
NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。
玻璃搅拌器
温度计·
①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是_______
杯盖
内简
_____;氢氧化钠稍过量的目的是_______隔热层
外充
—_,
②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1mol水时放出热量，强酸稀
溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时，H+(aq)+OH-(aq)==H?O(1) △H
=-57.3 kJ·mol-1)△H>-57.3 kJ·mol-1,原因是_________
——。
③下列操作可能造成上述实验测定中和热△H变大的是________(填字母)。
A.实验时，没有使用杯盖
B.量取醋酸体积时仰视读数
C.将NaOH溶液一次性迅速倒人盛有醋酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度
(3)实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热△H<一57.3.kJ·mol?1(其他操
作均正确，只考虑反应原理)的是________(填字母)。
A.稀盐酸和稀氨水
B.浓硫酸和氢氧化钠溶液
C.稀硝酸和氢氧化钾溶液
D.次氯酸和氢氧化钠溶液
18.(14分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：
(1)下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___(填字母)。
A.浓硫酸溶于水
不能量
B.生石灰与水反应
C.氢气在氧气中燃烧
反应物
D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应
0L
生成物
反应过程
(2)已知在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：
物质
CH?(g)
C?H?(g)
H?(g)
C(s)
CO(g)
燃烧热△H/(kJ·mol-1
-893
一1299.6
—285.8
一393.5
-283
①等质量的H?、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是_____ _(填化学式)。
②写出表示CH?(g)燃烧热的热化学方程式.______
③计算反应CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)的△H=_
_kJ·mol-1。
(3)已知：①2H?S(g)+Q?(g)—2S(s)+2H?O(1) △H?;②2H?Sg)+3O?(g)=2SO?(g)+
2H?O(I) △H?;③SO?(g)+2H?S(g)=—3S(s)+2H?O(1) △H?.。上述反应中△H_
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___(填“>”或“<”)△H?,△H?=_________(用△H?、△H?表示)。
(4)下表是部分化学键的键能数据：
化学键
N=N
F—F
0-0
N—F
键能/(kJ·mol-1)
946
154.8
498
283
表中最稳定的单质是______(填化学式),写出氮气和氟气化合生成NF?(g)的热化
学方程式：_
19.(14分)为探究NO、NO?能否与Na?O?反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验(反
应前K、K?为关闭状态)。
Na?O?粉末
稀硫酸
果
N?
0C
更
K
E
Neh
O?
C
无水CaCl
00
无水CaCl?
K?
拒
96 IE
D
饱和
NaNO?
Na?CO,
溶液
溶液
A
B
B
n
图1
已知：酸性条件下，NOz能与MnO7反应生成NO?和Mn2+
回答下列问题：
(1)装置A用来制取NO,发生反应：3NaNO?+H?SO?=—Na?SO?+2NO木十X+H?O,X
的化学式为_______;滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开K,________
(2)向装置B中持续通入足量O?,打开K?,滴人稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式
为_________
(3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫
酸酸化的KMnO溶液，观察到_________(填实验现象),说明NO与Na?O?反
应生成NaNO?;写出NaNO?与酸性KMnO溶液反应的离子方程式：______
(4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明NO? 也能与Na?O?反
应，若生成物唯一，写出NO?与NazO?反应的化学方程式：____。
(5)装置E可用于吸收未反应的NO、NO?气体，已知溶液中可发生以下两个反应：
i NO+NO?+Na?CO?==2NaNO?+CO?;
Ⅱ.2NO?+Na?CO?=NaNO?+NaNO?+CO?。
溶液中生成的NOz、NO?的物质的量与尾气中NO?物质的量分数
[z=na(NO(NONO?]的变化关系如图2所示。
①图中线段a表示______(填“NOz”或“NOz”)。
②若所得溶液中n(NO?)为0.5 mol,则z=___。
n/mol
2.0
8
1.0
b
0
0.5 1.0z
图2
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高一化学试卷参考答案、提示及评分细则
1.B 铜鼎的主要材质为铜或铜合金，属于金属材料，B项符合题意。
2.C 氧炔焰是将化学能转化为热能，A项错误；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误；绿色植物进行
光合作用时，太阳能转化为化学能储存在植物体内，C项正确；电灯照明时发光放热，电能转化为光能和热
能，D项错误。
3.A 当游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，A项符合题意。
4.D 燃烧热的定义是1 mol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物(如CO?、液态H?O等)时放出的
热量，若“指定产物”未明确为稳定状态(如生成气态H?O),则不符合燃烧热定义，A项错误；NaHCO?与
HCI的反应生成水，但属于吸热反应，B项错误；焓变(△H)是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下
等同，但反应热可能包含其他条件(如恒容),因此不能笼统认为“反应热就是焓变”,C项错误；化学反应吸热
或放热与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件无关，D项正确。
5.B SO?能杀菌消毒且具有还原性，可用于葡萄酿酒，A项错误；NH?易液化，液氨可用作制冷剂，B项正确；浓
硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项错误；NaHCO?具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，
D项错误。
6.C 核素D和H的质量数不同，则18g D?O和18g H?O的物质的量不同，含有的质子数不同，A项错误；
2 L0.5 mol·L-1氨水中含NH?·H?O、NH、NH?共1 mol,含有的NH?·H?O分子数小于NA,B项错
误；标准状况下SO?为气体，则2.24 L SO?含有的原子的物质的量为0.3 mol,即0.3NA,C项正确；由于在反
应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，所以不能计算转移的电子数，D项错误。
7.D 能设计成原电池的条件①闭合回路②自发的氧化还原反应，D项属于复分解反应，无法设计成原电池，D
项符合题意。
8.C NH?溶解后导致容器内压强迅速降低，可形成喷泉，因此可用来做喷泉实验，A项正确；硝酸具有挥发
性，挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，呈现白雾，B项正确；NO?与水反应能生成硝酸
和NO,NO?不是酸性氧化物，C项错误；浓硝酸在光照时会发生分解生成红棕色的NO?,生成的NO?溶于硝
酸中使溶液变黄，D项正确。
9.A 若a、b相连，电流由a经导线流向b,a为正极，则活泼性：b>a;若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则
活泼性：d>c;a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：a>c;a、d相连，H+移向d极，d为正极，则
活泼性：a>d;所以金属活动性顺序由强到弱：b>a>d>c,A项正确。
10.B 加热时氨气逸出，溶液颜色变为无色，冷却后氨气又溶解在溶液中使溶液变为红色，A项错误；SO?的漂
白作用具有可逆性，B项正确；实验③利用了NH?Cl受热易分解的性质，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重
新反应生成NH?Cl,发生了化学变化，C项错误；金属钠与水的反应剧烈，不适合用封管实验，D项错误。
11.C 该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e?+2OH-—Mg(OH)?,镁电极发生氧化反应，
A项错误；电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从a极经导线流向b极，B项错误；由负极反应可知，
生成的Mg(OH)?附着在镁电极上，故需要定期维护和更换镁电极，C项正确；石墨电极为正极，O?得电子，
D项错误。
12.A 如图所示，该条件下氢气和气态卤素单质的反应中，生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反
应，A项正确；物质具有的能量越低越稳定，由图像可知稳定性：HI<HF,B项错误；图中卤素单质的状态为
气态，1 mol H?(g)与1 mol Br?(1)的反应放出的热量应小于97 kJ,C项错误；由图可知，2 mol HCI(g)分解
生成1 mol H?(g)和1 mol Cl?(g)需要吸收183 kJ的热量，选项中物质的量未给出，D项错误。
13.B 红色消失可能是因为氯水中的成分与NaOH溶液反应，导致褪色，A项错误；绿色→紫红色，产生KMnO?,
碱性环境下氧化性：Cl?>KMnO?,B项正确；检验NH'需用浓NaOH溶液并加热，若能使湿润红色石蕊试
纸变蓝，则含NH',C项错误；AlCl? 中含共价键，D项错误。
14.D 稀硝酸也能与铜反应，A项错误；NO?能够直接与溶液中的水反应产生HNO?和NO,NO?也能将烧杯C
中的KI氧化产生I?单质，红棕色气体消失与NO?和KI发生反应有关，也与NO?和水反应有关，B项错误；
若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化I-生成I?,出现蓝色，C项错误；实
验结束后，烧杯B中收集有NO,遇空气变成红棕色的NO?,D项正确。
15.B 若a为S,b为SO?,c为SO?,d为H?SO?,A项正确；若d为HNO?,则a可以为N?或NH?,B项错误；
若X是金属元素，以a为Na为例，b为Na?O,c为Na?O?,d为NaOH,结合A、B项分析可知，C、D项正确。
16.(13分)
(1)制造光导纤维(2分，或其他合理答案)
(2)2NaOH+SiO?—Na?SiO?+H?O(2分)
(3)C(2分)
(4)①Ca>Mg>Al>Fe(2分)
②2C+Sio?高温si+2CO↑(2分);SiO?(1分)
③使硅料与试剂充分接触，除杂更完全(2分)
【高一化学试卷参考答案 第1页(共2页)】
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17.(14分)
(1)4.5(2分);250 mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(2)①铁是热的良导体且铁和醋酸能反应(2分);使醋酸完全反应，减小实验误差(2分)
②醋酸的电离是吸热的过程(2分)
③AD(2分，少选得1分，有错不得分)
(3)B(2分)
部分答案解析：
(2)③实验装置保温效果差，热量散失，数值变小，△H变大，A项符合题意；量取醋酸溶液的体积时仰视读
数，导致醋酸体积偏大，生成水的物质的量偏大，放出热量偏大，△H变小，B项不符合题意；一次性将
NaOH溶液倒人盛有醋酸的小烧杯中是正确操作，C项不符合题意；用温度计测定NaOH溶液起始温度
后直接测定醋酸溶液的温度，NaOH会与醋酸反应，放出热量，热量散失，△H变大，D项符合题意。
(3)一水合氨是弱电解质，电离吸热，故稀盐酸和稀氨水测得中和热△H偏大，A项不符合题意；浓硫酸溶于
水放热，测得中和热△H偏小，B项符合题意；从原理上看，稀硝酸和氢氧化钾溶液反应测得中和热△H
=-57.3 kJ·mol-1,C项不符合题意；次氯酸为弱酸，电离吸热，使测得的中和热△H偏大，D项不符合
题意。
18.(14分)
(1)C(2分)
(2)①H?(2分)②C?H?(g)+2O?(g)—2CO?(g)+H?O(1) △H=-1299.6kJ·mol-1(2分)
③+244.6(2分)
(3)>(1分);;2△H-—△H?(2分)
(4)N?(1分);N?(g)+3F?(g)—2NF?(g) △H=-287.6kJ·mol?1(2分)
部分答案解析：
(2)①由表格数据，分别将燃烧热除以各自的摩尔质量，得到等质量的H?、C和CO完全燃烧，放出热量最多
的是H?。
②燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，则表示C?H?(g)燃烧热的热
化学方程式为C?H?(g)+2Q?(g)—2CO?(g)+H?O(1) △H=-1299.6kJ·mol?1。
③CH?、CO和H?的燃烧热分别为一893 kJ·mol-1、-283 kJ·mol?1和一285.8 kJ·mol?1,根据盖斯定律：
CH(g)+CO?(g)一2CO(g)+2H?(g)的△H=(一893 kJ·mol-1)-2×(一283 kJ·mol?1)-2×
(一285.8 kJ·mol?1)=+244.6 kJ·mol?1。
(3)等量的H?S(g)完全燃烧生成SO?(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则△H?>
△H?;根据盖斯定律，由①×3—③×2可得②,则2△H?=3△H?一△H?。
(4)键能越大，物质越稳定，故最稳定的物质是N;反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，N和F?
生成NF?的热化学方程式为N?(g)+3F?(g)—2NF?(g) △H=(946kJ·mol?1+3×154.8 kJ·mol?1)一
(6×283 kJ·mol-?1)=—287.6 kJ·mol-1。
19.(14分)
(1)NaNO?(1分);通入N?一段时间(1分)
(2)2NO+O?=2NO?(2分)
(3)酸性 KMnO?溶液褪色(2分);5NO?+2MnO;+6H+—2Mn2++5NO?+3H?O(2分)
(4)2NO?+Na?O?=2NaNO?(2分)
(5)①NO?(2分) ②0.75(2分)
部分答案解析：
(5)①当x=0.5时，通入NO?、NO的物质的量之比为1:1,结合题给反应可知，溶液中只有NO?,没有
NO?,故线段a表示NO?。
②设n(NO?)=a,n(NO)=b,则a+b=2 mol,发生反应i剩下的NO?的物质的量为(a-b)mol,发生反应
ii 生成n(NO?)=0.5(a—b)=0.5mol,即a-b=1 mol,解得a=1.5 mol,b=0.5 mol,则尾气中NO?的物质
的量分数x=0.75。
非选择题参考答案说明：
(1)化学方程式(包括离子方程式)中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得
分；条件未写或不全、书写不规范(如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写
成等号、“个”、“↓”未标不扣分。
(2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。
(3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字(如浑浊写为混浊)不得分。
(4)非选择题中计算涉及单位(如3.4 mol只写出3.4),总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不
得分。
【高一化学试卷参考答案 第2页(共2页)】
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