高一化学参考答案 第1
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高一化学C卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
B
C
C
A
C
B
B
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
A
B
D
B
15.(每空2分,14分)
【答案】 (1)②③⑤⑦ ③⑤
(2)①⑥
(3)NaHSO4
(熔融)Na
+ +HSO
-
4 Ba(OH)
2 Ba
2+ +2OH
-
(4)Fe+2H
+Fe
2+
+H2↑ NH
+
4 +OH
-NH3·H2O
16.(除标注外,每空2分,共15分)
【答案】 (1)2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+Cl
2↑+H2↑ 142
(2)白雾(1分)
(3)冷的石灰乳 Ca(ClO)
2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO
(4)NH3 或氨气(1分) CO2 或二氧化碳(1分)
Na
+ +NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH
+
4
(5)2Na+2NH3
△
2NaNH2+H2↑
17.(除标注外,每空2分,共15分)
【答案】 (1)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑(1分);FeCl
3
+3NaOH Fe(OH)
3↓
+3NaCl(1分) 1.6 搅拌和引流(答对一个给1分)
(2)①2 ②4Na+3CO2
△
2Na2CO3+C
③赶走空气,防止空气中的氧气与钠反应
④石蜡油或煤油(1分) 干燥的沙土(或其他合理答案)
18.(除标注外,每空2分,共14分)
【答案】 (1)K
+ 、SO
2-
4 、CO
2-
3 Ba
2+ 、HCO
-
3
(2)在Ⅰ步骤滴加BaCl
2 溶液和HCl溶液,引入了Cl
- ,无法确定原溶液中是否有Cl
-
(3)BaCO3
+2H
+Ba
2+ +CO2↑+H2O
(4)①H
+ +OH
-H2O;CO
2-
3 +H
+ HCO
-
3 ;HCO
-
3 +H
+ H2O+CO2↑(或
H
+ +OH
-H2O;CO
2-
3 +2H
+H2O+CO2↑)(3分)
②1.5 3.36(1分)
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答案详解
1.【答案】 B
【解析】 Na2O 与水反应生成具有强腐蚀性的NaOH,不能作为食品干燥剂,B项错误。
2.【答案】 C
【解析】 C项NaOH 虽然与NaHCO3 反应,但没有明显现象,无法进行鉴别,C项错误。
3.【答案】 C
【解析】 C项有水的铁锅易生锈是水和氧气共同作用的结果,并不是因为水电离出大量
氢离子,C项错误。
4.【答案】 A
【解析】 A 项验证钠与水反应为放热反应,热量使具支试管内的气压增大,红墨水U 型
管出现左低右高,A 项正确;B项CO2 也会与NaOH 溶液反应,起不到除杂的目的,B项
错误;C项制备Fe(OH)
3 胶体时应将饱和FeCl
3 滴入沸水中,C项错误;D项氯水有漂白
性,不能用pH 试纸测pH 值,D项错误。
5.【答案】 C
【解析】 C项一定量的KNO3 充分反应,在同温同压下,生成的气体VN2∶VCO2 应是1∶3,
C项错误。
6.【答案】 B
【解析】 A 项Al
2Mg6(OH)
16CO3·4H2O 是纯净物,A 项错误;B 项Al
2Mg6(OH)
16
CO3·4H2O 与盐酸反应能产生二氧化碳,B项正确;C 项摩尔质量未带单位,C 项错误;
D项若淀粉溶液中混有Mg
2+ ,可通过渗析提纯,D项错误。
7.【答案】 B
【解析】 B项中c可以是Na2O,也可以是Na2O2,Na2O 是碱性氧化物,但Na2O2 不是碱
性氧化物,B项错误。
8.【答案】 D
【解析】 A 项中1
mol
Cl
2 通入水中,生成的H
+ 个数小于2N A,A 项错误;B 项168
g
NaHCO3 溶于水中,HCO
-
3 微弱电离出CO
2-
3 ,CO
2-
3
数目小于2N A,B项错误;C项标准
状况下H2O 不是气体,不能利用气体摩尔体积进行有关计算,C项错误。
9.【答案】 A
【解析】 A 项各离子可以大量共存,A 项正确;B项新制氯水中含有氯离子,与银离子无
法大量共存,B项错误;C项石灰水中含OH
- ,与HCO
-
3 反应,能产生白色沉淀,无法大
量共存,C项错误;D 项使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,与CH3COO
- 无法大量共存,D
项错误。
10.【答案】 D
【解析】 D项Na生成NaHCO3 需多步反应,不能一步实现。
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11.【答案】 A
【解析】 A 项PA 段发生反应的离子方程式:Ba
2+ +SO
2-
4 +2H
+ +2OH
-BaSO4↓
+2H2O,A 项错误。
12.【答案】 B
【解析】 根据溶液的电中性原则进行计算,B项正确。
13.【答案】 D
【解析】 A 项装置的作用是除去空气中的CO2 和水蒸气(防止对实验产生干扰),应选
用能吸收CO2 的试剂(如NaOH 溶液),因此A 试管不能用浓硫酸,A 项错误;B 项D
装置增重0.44
g,则白色晶体中NaHCO3 的质量分数为42%,B项错误;C项E装置若
撤走,空气中的水和二氧化碳会被D 中的碱石灰所吸收,从而导致NaHCO3 的质量分
数偏大,C项错误。
14.【答案】 B
【解析】 B 项粗盐中除去Ca
2+ 、SO
2-
4 、Mg
2+ 杂质离子时,Na2CO3 应该在BaCl
2 之后
加,否则过量的Ba
2+ 无法除去,从而引入新的杂质,B项错误。
15.(每空2分,14分)
【答案】 (1)②③⑤⑦ ③⑤
(2)①⑥
(3)NaHSO4
(熔融)Na
+ +HSO
-
4 Ba(OH)
2 Ba
2+ +2OH
-
(4)Fe+2H
+Fe
2+
+H2↑ NH
+
4 +OH
-NH3·H2O
16.(除标注外,每空2分,共15分)
【答案】 (1)2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+Cl
2↑+H2↑ 142
(2)白雾(1分)
(3)冷的石灰乳 Ca(ClO)
2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO
(4)NH3 或氨气(1分) CO2 或二氧化碳(1分)
Na
+ +NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH
+
4
(5)2Na+2NH3
△
2NaNH2+H2↑
17.(除标注外,每空2分,共15分)
【答案】 (1)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑(1分);FeCl
3
+3NaOH Fe(OH)
3↓
+3NaCl(1分) 1.6 搅拌和引流(答对一个给1分)
(2)①2 ②4Na+3CO2
△
2Na2CO3+C
③赶走空气,防止空气中的氧气与钠反应
④石蜡油或煤油(1分) 干燥的沙土(或其他合理答案)
18.(除标注外,每空2分,共14分)
【答案】 (1)K
+ 、SO
2-
4 、CO
2-
3 Ba
2+ 、HCO
-
3
(2)在Ⅰ步骤滴加BaCl
2 溶液和HCl溶液,引入了Cl
- ,无法确定原溶液中是否有Cl
-
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(3)BaCO3
+2H
+Ba
2+ +CO2↑+H2O
(4)①H
+ +OH
-H2O;CO
2-
3 +H
+ HCO
-
3 ;HCO
-
3 +H
+ H2O+CO2↑(或
H
+ +OH
-H2O;CO
2-
3 +2H
+H2O+CO2↑)(3分)
②1.5 3.36(1分)
【解析】 (1)因溶液含OH
- ,HCO
-
3 与OH
- 反应(HCO
-
3 +OH
-
CO
2-
3 +H2O),
故HCO
-
3 一定不存在。步骤Ⅰ中,加BaCl
2 生成白色沉淀甲,加盐酸部分溶解,说明沉
淀含BaSO4(不溶于酸)和BaCO3(溶于酸),因此原溶液一定含SO
2-
4 、CO
2-
3 ;又因Ba
2+
与SO
2-
4 、CO
2-
3
均生成沉淀(溶液澄清),故Ba
2+ 一定不存在。溶液呈电中性,阴离子有
OH
- 、SO
2-
4 、CO
2-
3 ,故阳离子一定含K
+ 。综上,一定存在的离子:K
+ 、SO
2-
4 、CO
2-
3 ;一
定不存在的离子:Ba
2+ 、HCO
-
3 。
(2)产生气体阶段消耗HCl的体积为50
mL,物质的量为0.15
mol。根据HCO
-
3 +H
+
H2O+CO2↑,CO
2-
3
的物质的量等于消耗的H
+ 物质的量,即0.15
mol。溶液体积
为100
mL,故CO
2-
3
的物质的量浓度为1.5
mol·L
-1
。标准状况下,气体体积为0.15
mol×22.4
L=3.36
L。
