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广西河池市2025-2026学年高二下学期阶段性测试
化学试卷
一、单选题
1．对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是( )
A.氢化物稳定性逐渐增强 B.电负性逐渐减小
C.第一电离能逐渐减小 D.原子半径逐渐增大
2．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与 互为等电子体
的是( )
A.CO B. C. D.
3．下列化学用语正确的是( )
A.乙烯分子的结构简式为 B.甲醛的电子式
C.水分子的空间结构模型 D.基态溴原子的简化电子排布式
4．下列说法正确的是( )
A. 和 互为同分异构体 B.乙醛与环氧乙烷( )互
为同分异构体
C.乙二醇与乙醇互为同系物 D.单晶硅与石英互为同素异形体
5．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简
式如图所示。辣椒红中不含有的官能团是( )
A.羟基 B.羰基 C.碳碳双键 D.醛基
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下， 中含有σ键数目为
B. 分子中所含的共价键数目为C.1mol基态O原子中未成对电子数为
D.0.5mol雄黄( ，结构为 )中含有 个As-S键
7．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良
的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位
于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A.电负性由大到小的顺序是Z>Y>WB.Y和Z不能形成二元化合物
C.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W D.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y
8．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由
长征二号 遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼
为推进剂(燃料)、 为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，
推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。
“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：
，下列说法正确的是( )
A. 的VSEPR模型：
B.偏二甲肼中的N原子的杂化轨道类型：
C. 的 键电子云轮廓图：
D. 的形成过程为：
9．下列化学用语表示正确的是( )
A.基态溴原子的简化电子排布式：
B.某激发态碳原子的轨道表示式：
C. 的空间结构为三角锥形D. 的电子式：
10．下列描述正确的是( )
A. 的空间结构为V形
B. 的空间结构为平面三角形
C. 中所有的原子不都在一个平面上
D. 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化
11．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.干冰晶体中，每个 周围紧邻12个
B.氯化钠晶体中，每个 周围紧邻且距离相等的 共有6个
C.氯化绝晶体中，每个 周围紧邻8个
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合
理的是( )
A. 和湿润的 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B.由F、 、 非金属性依次减弱，推出 、 、 的还原性依次增强
C.根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显 价
D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此 沸点低
于
13．烟气脱硝反应原理为 。下列说法不正确的是
( )
A.热稳定性： B.第一电离能：
C.离子半径： D. 晶体中含有共价键、离子键
14． 甲基咪唑的结构简式为 ，4个碳原子和2个氮原子共平面。下
列说法错误的是( )
A.电负性：B.咪唑分子中存在大 键
C.N-甲基咪唑中存在孤对电子
D.分子中碳原子的杂化方式为 、
二、填空题
15．I.氟化镁( )晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域，熔点为
1261℃，其晶胞是长方体，结构如图所示。
(1)Mg位于元素周期表的______________________区。
A.s B.p C.d D.f
(2)同周期主族元素中，Mg的第一电离能按数值从大到小排序，位于第
______________________位。
A.4 B.5 C.6 D.7
(3)图中白球表示______________________。
A.镁原子 B.镁离子 C.氟原子 D.氟离子
Ⅱ.一种由Mg制备 的工艺如下图所示。已知 易溶于甲醇( )，
且 电离能力远弱于 。
(4) 中三种原子的半径大小关系为______________________。
A.H<C<O B.H<O<C C.O<H<C D.C<H<O
(5)上述流程中，可循环利用的物质是______________________。
(6)该流程未直接用Mg与 反应制备 ，分析其原因可能是：
______________________。
三、实验题
16．某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体
实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产
物的质量确定有机物X的组成。(1)装置的连接顺序(从左到右)是___________→C。
A.E→F→D→A→B B.E→D→F→A→B
C.E→F→D→B→A D.E→D→F→B→A
(2)C装置的作用是______________________。若撤去C装置______________________
元素含量会偏高。
A.C B.H C.O D.C和H
(3)若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00gX，
经充分反应后，A管质量增加39.60g，B管质量增加9.00g。该样品X的实验式(即最
简式)为______________________。
步骤二：质谱法确定分子式
(4)实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为______________________。
A.60 B.90 C.120 D.150
步骤三：确定X的结构简式。
(5)核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分
子中有______________________种不同环境的H原子，其个数比为
______________________。
(6)X的结构简式可能为___________(不定项)。A. B.
C. D.
四、填空题
17．有机物X的结构简式如下，是由炔烃Y与 反应生成。
，
请根据相关知识填空：
(1)X的名称为：______________________。
(2)X与 互为：______________________。
(3)Y与 反应的反应类型是：______________________。
(4)请写出X的一种同分异构体的结构简式和名称：______________________、
______________________。
(5)炔烃Y与 反应还可生成烯烃Z，Z的结构简式为：______________________。
18．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼
(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。
(1)基态氮原子的轨道表示式为______________________，占据最高能级电子的电子云
轮廓图为______________________形。
(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有
______________________种。
(3)BN中B元素的化合价为______________________。
(4)铝和硼同主族，铝逐级电离能( )依次为578、1817、2745、11575、14830、
18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：______________________。
(5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，
还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时(
4.5 3.7 2.2 7.5
)的pH
沉淀完全时(
) 5.5 4.7 3.2 9.0
的pH
i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为______________________。(仅写一
条)
ii.从溶液中得到 的具体操作为______________________、
______________________、过滤、洗涤、干燥。
iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为______________________。参考答案
1．答案：A
解析：A、第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳
定，因此氢化物稳定性应逐渐减弱，而非逐渐增强，A错误;
B.第VIIA族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确;
C.第VIIA族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，
C正确;
D.第VIIA族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确;
故选A。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：D
解析：A.标准状况下22.4L乙烯的物质的量是 1个 中含有5个 键，
则 分子中含有 键数目为 ，A错误；
B.1个 分子中含有6个共价键，则 分子中含有的共价键数目为 ，B错误；
C.基态O原子的电子排布式为： 上有两个未成对电子，即1mol基态O原
子中未成对电子数为 ， 错误；
D.由结构图可知，每个S能形成2个As－S键，因此0.5mol雄黄中含有 个As－S
键，D正确；
故答案为：D。
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：A. 分子中C原子的价层电子对数为 ，不含孤电子对，所以是
直线形结构，A错误；
B. 中心原子Cl原子周围的价电子对数为： ，故其空间结构为三
角锥形，B错误；
C. 中N原子的价层电子对数为 N为 杂化，离子的空间构型为
平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；
D. 中心原子Si原子周围的价电子对数为： 的中心原子S原子
的价层电子对数为 ，为 杂化，D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：氯化钠晶体中， 和 的配位数均为6，每个 周围紧邻且距离相等的
有6个，B错误。
12．答案：B
解析：A. 和湿润的 混合后漂白性减弱或消失，
故A错误；
B.非金属性越强，对应阴离子或简单氢化物的还原性越弱，非金属性： ，
还原性： ，故B正确；
C.氧化性 反应后产物中Fe显+3价，而Fe与 反应生成
，故C错误；
D. 分子间存在氢键， 分子间不存在氢键， 沸点高于 ，故D错误；
故答案为B。
13．答案：B解析：A.非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，因为非金属性： ，
则热稳定性 ，A正确；
B.氮原子的价电子排布式是 ，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电
子排布式是 ，所以第一电离能大小： ，B错误；
C.微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数
越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，
C正确；
D. 与 之间形成离子键，H原子与O原子间形成共价键，D正确；
故选B。
14．答案：A
解析：A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，
则元素的电负性： A错误；
B.由共平面可知 甲基咪唑分子中的大 键由2个N与3个C原子形成，6个电子
形成，故表示为 ，B正确；
C.由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；
D.4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为 杂化，甲基为 ，D正确；
故选A。
15．答案：(1)A
(2)B
(3)B
(4)B
(5)
(6)Mg与水反应速率慢，且生成的 会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行
解析：（1）Mg的核外电子排布为 ，价电子排布符合s区元素（IA、IIA族）
特征，因此位于s区，选A；
（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA原子核外电子排布
形成半满和全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，第三周期主族元素第
一电离能从大到小排序为： 排在第5位，答案选B；（3）氟化镁是离子化合物，由镁离子和氟离子构成，黑球在4个面上和2个内部，均
摊为 ，白球在8个顶点和1个体心，均摊为 ，根据化学式可知，
白球为 ，黑球为 ，答案选B；
（4）H是第一周期元素，原子半径最小；C、O同周期，同周期主族元素从左到右原
子半径减小，因此原子半径顺序为 ，答案选B；
（5）流程为：镁与甲醇反应生成甲醇镁，甲醇镁与水反应生成甲醇和氢氧化镁，氢氧
化镁与氟化钠溶液反应生成氟化镁， 可循环用于第一步反应；
（6）Mg与水反应速率慢，且生成的 会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行。
16．答案：(1)D
(2)防止空气中的 和水蒸气进入A中影响 的质量测定；A
(3)
(4)D
(5)5；1：2：2：2：3
(6)A
解析：实验室用双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧
气，将氧气通到样品中反应，用氯化钙吸收反应生成的水，再用氢氧化钠吸收生成的
二氧化碳，再用碱石灰防止空气中水蒸气和二氧化碳进到装置A中干扰实验;
(1)E装置制备氧气，D装置干燥氧气，F装置是有机物与氧气反应，B装置吸收反应产
生的水蒸气，A装置吸收产生的二氧化碳，C装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入
A装置中，则装置的连接顺序(从左到右)是E→D→F→B→A→C，答案选D;
（2）根据前面分析得到C装置的作用是防止空气中的 和水蒸气进入A中影响
的质量测定；若撤去C装置，则测得的质量将偏大，C元素含量会偏高，答案选A；
（3）若实验中所取纯样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取
15.00gX，经充分反应后，A管质量增加39.60g即二氧化碳质量为39.60g，二氧化碳物
质的量为 ，碳的质量为 ；B管质量增加
9.00g即水的质量为9.00g，水的物质的量为 ，氢的物质的量为
1.00mol，质量为1.00g；则有机物中O的质量为 ，则O的物质的量为 ，该样品X的实
验式为 ；
（4）质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为150，故相
对分子质量为150，故选D；
（5）核磁共振氢谱的峰数对应不同化学环境H原子的种类，共5个峰故有5种H；峰
面积之比等于H原子个数比，由谱图得个数比为1:2:2:2:3
（6）由红外光谱图可知有机物X中含有苯环、 等基团（B、D不含
结构），且苯环上只有1个取代基（C、D苯环上均为多个取代基），所以有
机物X可能的结构为 ，答案选A。
17．答案：(1)2,2,3-三甲基戊烷
(2)同系物
(3)加成反应
(4) ；2,3,3-三甲基戊烷
(5)
解析：
18．答案：(1) ；哑铃
(2)3
(3)+3
(4)第四电离能需要从稳定的 能级失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量
骤增，所以第四电离能增幅较大
(5)研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等；蒸发浓缩；降温结晶；
解析：对刚玉渣进行酸浸，可以溶解氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及含镓化合物，过滤
得到的滤液中含有 ，通过对滤液①进行降温结晶分离出
，除去大部分 的同时得到滤液②，向滤液②中加入NaOH调节pH，
使 、 转化为 ，过滤后继续向滤渣①中加入过量的NaOH使 转化为 和 ，向滤液④中通入
使 转化为 除去，电解含有 的溶液得到Ga单质，据此作答。
(1)氨原子的原子序数是7，基态氮原子轨道排布式为 ，最高能
级轨道是2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；
（2）第二周期元素的第一电离能顺序为 ，所以位于氮
元素和硼元素之间的元素有3种；
（3）根据BN中化合价代数和为0可知，B的化合价为+3价；
（4）基态铝原子的电子排布为 ，前三级电离失去的是3p和3s电子，
第四电离能需要从稳定的 能级失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤
增，所以第四电离能增幅较大；
（5）i.酸浸过程中为了提高浸取率可以采取研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等
措施；
ii.获得 的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
