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高二4月阶段性检测化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.“福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错
误的是
A. 航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性
B. 舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体
C. 舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯（PVC）可通过缩聚反应制得
D. 航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化
2. 物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用作电池电极材料
B. Al(OH) 有两性，可用于治疗胃酸过多
3
C. TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药
D. SiO 熔点高，可用于制造光导纤维
2
3. 在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是
A. 普通玻璃 B. 钢化玻璃 C. 有色玻璃 D. 有机玻璃
4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是
A. 冰中的氢键结构：O-H…O
B. AgCl在水中的电离方程式为：AgCl Ag++Cl-
C. ，I和Ⅱ互为对映异构体
D. 苯中 C 原子的杂化：
5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
CCl
4A. 将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NO B. 用装置乙证明氧化性：Cl >Br > I
2 2 2
C. 用装置丙证明石蜡中含不饱和烃 D. 利用装置丁测量化学反应速率
6. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，
其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：E<M<Z
B. EZ 和YM 3-的空间结构不同
4 4
C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种
D. X单质与M单质加热时反应生成XM
2 2
7. 降冰片烷有(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰
B. 有机物b生成c属于取代反应
C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面
D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3
8.下列方程式与所给事实相符的是
A. 过氧化钠遇水蒸汽做供氧剂： 2Na 2 18O 2 +2H 2 O==4Na18OH+O 2 ↑
B. CuSO 溶液除去乙炔中HS: Cu2+ + S2- == CuS↓
4 2
C. 工业冶炼Al：2AlCl (熔融) 2Al + 3Cl↑
3 2
NaCl(饱和)+NH +CO +H O==NaHCO ↓+NH Cl
D. 侯氏制碱法： 3 2 2 3 4
9.SnCl 和SnCl 是锡的常见氯化物，SnCl 可被氧化得到SnCl （如下图），下列说法错误的是
2 4 2 4A.SnCl 分子的 模型名称是平面三角形
2
B. SnCl 粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl 被氧化
2 2
C.SnCl 易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂
4
D.SnCl 的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成
4
10.一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该
系统的说法错误的是
A．电极4为阴极
B．外电路中，电流从电极4流向电极1
2H O+2e−==H ↑+2OH−
C．电极2的反应为： 2 2
D．理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H
2
11. 的晶胞结构示意图如下。若N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A. 晶胞结构示意图中 代表K原子
B. 与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
2×39+4×56+4×79
C.
该晶体密度ρ= ×1021g⋅cm−3
a×a×c×N
A
D. 该晶胞在xy平面投影图为
12.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A HCOOH易溶于水 HCOOH与水分子间能形成氢键
碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火
B 碱金属元素的电负性小
焰
C F 可以氧化HO F的电负性大于O
2 2
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系A．A B．B C．C D．D
13.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a=782
B． 溶解时溶液温度升高
C．相同条件下， ，则
D．该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
14.Si和SiCl 加氢的热化学方程式为
4
Si(s)+3SiCl (g)+2H (g)⇋4SiHC1 (g) ΔH=−80 kJ/mol，相同条件下，用 和
4 2 3
分别催化1mol上述反应，一段时间内SiCl 的转化率如下表所示。
4
催化剂
SiCl 的转化率 % 7.3 14.3 22.3
4
下列说法正确的是
A．有利于该反应自发进行的条件为高温
B．Cu催化剂时所需活化能大于CuCl催化剂时
C．分离出产物SiHCl ，可加快正反应速率，平衡正向移动
3
D．为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但SiCl 的平衡转化率减小
4
15.常温下，用浓度为0.1mol/L的HSO 标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和NaA的混合溶
2 4 2
液，溶液中所有含A微粒的分布分数 随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是A．I表示 的分布分数随pH的变化
B．HA的电离方程式：
2
C．c点时：
D．HA-的K 的数量级为10-9
a
二、非选择题：共4小题，共55分。
16. 一水硫酸四氨合铜 （M=246g/mol）是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，
受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略）
实验步骤如下：
ⅰ.连接装置， ，加入药品；
ⅱ.向e中滴加HO 溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；
2 2
ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；
ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体 。Ⅱ.产品纯度测定
准确称取m g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成 待测液。准确量取 待测液于碘量瓶
中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗 溶液。
已知 ； ； 。
回答下列问题：
(1)请将步骤ⅰ补充完整 。
(2)a中固体试剂可选______（填序号）。
①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾
(3)晶体制取装置中的两种容器名称分别为 。
(4)写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为 。
(5)根据实验，下列说法正确的是______（填字母）。
a.已知 为平面四边形结构，则中心 的杂化方式不是sp3
b. 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后 浓度不变
d.步骤ⅱ中消耗HO 的物质的量大于Cu的物质的量，是因为 催化分解了部分HO
2 2 2 2
(6)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。
分析乙组产品颜色异常的可能原因是 。
(7)本实验制得 的纯度为 （用含 、 、 的代数式表示）。
17.科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。
(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。a.青蒿素的分子式为 b.该反应属于取代反应
c.青蒿素易溶于有机溶剂 d.两种物质可能均具有强氧化性
(2)青蒿素中手性碳原子有 个。
(3)双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。
(4)燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有
机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下
①A的实验式为 ，根据图1，A的相对分子质量为_______。
②根据以上结果，推测A的结构简式为_______ ，B是比A少两个-CH-的同系物，B常见的一种同分异构
2
体的结构简式为 。
18.氟硅酸钠( )用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为 ，含有少量
)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸( )是一种可溶性强酸，可由 在水溶液中与HF反应得到。 在pH 的水溶液中
剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
物质 CaSO PbSO PbS PbCO NaSiF
4 4 3 2 6
K
sp
回答下列问题：
(1)将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是 。
(2)“滤渣”的成分为___________(填化学式)。(3)“酸浸2”时可由两步反应得到 ，写出第一步反应的化学方程式___________。
(4)Pb属于___________区元素，“净化”时加入PbO的目的是___________。
(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。
(6)该工艺得到的 产品常包裹有少量 ，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”
后通入 深度除铅。为了使溶液中 ，理论上需控制溶液pH至少为___________。
( 的饱和浓度为 ，电离常数 ， )
19.甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主
要涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)工业上利于反应Ⅰ进行的条件为___________(填字母)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(2)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 、 和催化剂只发生反应Ⅱ，其中
， ， 、 分别为正、逆反应速率， 、 分别为正、逆
反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比 ，测得CO的平衡转化率如图。
①A、C两点温度比较：A___________C(填“大于”、“小于”或“等于”)。②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时， ___________。
(3)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附 （如下图），该材料能吸附 而不能吸附
CO可能的原因是___________。
(4)反应Ⅱ在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转
化率的原因是___________。
(5)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。
② 装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处 ，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则
CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。化学参考答案
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D B A C C D
题目 9 10 11 12 13 14 15
选项 B D D B D B B
二、非选择题
16.
(1) 检查装置气密性
(2)①②
(3) 恒压滴液漏斗、三颈烧瓶
(4)
Cu(OH) +4N H =[Cu(N H ) ] 2++2OH−
2 3 3 4
(5) abd
(6) 加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜
2460cv
×100%
m
(7)
17.
(1) ab
(2) 7
(3) 双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强
(4)① C H O；74
4 10
② CHCHOCH CH ；CHCHOH
3 2 2 3 3 2
18.
(1) 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高萤石浸出率
(2)CaSO SiO
4﹨ 2
SiO +4HF==SiF ↑+2H O
(3) 2 4 2
(4) p；反应生成PbSO ，除去溶液中过量的SO 2-
4 4
(5) 纯碱过量会使溶液 pH 过大，pH>4.5时，氟硅酸分解生成硅胶，降低产品产率
(6) 1.4
19.(1) B
9
4
(2)①小于 ②
(3)分子尺寸与孔道更匹配
(4) Pd膜可不断分离出，使反应Ⅱ平衡正向移动，CO转化率提高
