最后一卷试卷化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260525安徽省合肥市第八中学2026届高三最后一卷（全科）

2026届高三最后一卷
化学试卷
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Co59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
A．重油裂化为汽油 B．氘氚用作核聚变发电燃料
C．海水提溴 D．石英砂制造芯片
2．化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是
选项 生活应用 化学原理
A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解
B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应
C 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子
D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀
3．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：
Fe22BH6H O=Fe2H BO 7H ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
4 2 3 3 2
A．纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B．BH −与H BO 的中心原子杂化方式相同
4 3 3
C．若有0.7molH 生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
2
D．H BO 的酸性比H CO 强
3 3 2 3
4．化合物Z具有广谱抗菌活性，下列有关说法不正确的是
A．可以形成分子内氢键
B．既有顺反异构体又有对映异构体
C．既能和盐酸又能和NaOH反应
D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2molBr
2
【高三年级化学试卷 第1页共8页】5．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的
短周期主族元素，其中Y的未成对电子数最多，Z、W同族，下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：Y>Z>V
C．电负性：Z＞Y＞X
D．简单氢化物键角：Z<W
阅读下列材料，回答第6~7题
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu S)得到粗铜和SO ，
2 2
以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛；Cu O可用作红色颜料，
2
Cu O溶于氨水形成无色的[Cu(NH ) ]+，[Cu(NH ) ]+在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH ) ]2+；
2 3 2 3 2 3 4
乙酸铜氨溶液(CH COO[Cu(NH ) ])用于合成氨工业中吸收脱除CO。
3 3 2
6．下列有关反应的方程式书写错误的是
A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu S+2O 4Cu+2SO
2 2 2
Cu
B．2-丙醇催化氧化：2 +O 2CH CH CHO+2H O
2 △ 3 2 2
C．Cu O溶于氨水：Cu O+4NH ·H O 2[Cu(NH ) ]++3H O+2OH−
2 2 3 2 3 2 2
D．[Cu(NH ) ]+被空气氧化：
3 2
4[Cu(NH ) ]++O +8NH ·H O 4[Cu(NH ) ]2++4OH−+6H O
3 2 2 3 2 3 4 2
7．乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CH COO[Cu(NH ) ]+CO+NH =CH COO[Cu(NH ) CO]。
3 3 2 3 3 3 3
下列说法正确的是
A．CH COO[Cu(NH ) ]中铜元素的化合价为+2
3 3 2
B．[Cu(NH ) CO]−中σ键与π键的个数比为13:2
3 3
C．乙酸铜氨吸收CO形成了配位键
D．[Cu(NH ) ]+中H-N-H键角小于NH
3 2 3
8．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁粉，X可能为氯气
B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色
C．丙可为CO ，甲在水中溶解度可能大于乙
2
D．X可为Al (SO ) ，甲可能属于强碱
2 4 3
【高三年级化学试卷 第2页共8页】9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
B．测量气泡量探究浓度对化学反应速率
A．探究温度对化学平衡的影响
的影响
C．可用酸式滴定管盛装HF溶液滴定未知浓
D．验证甲基使苯环活化
度的NaOH溶液
10．我国科学家基于糠醛( )的氧化还原性，以铑(Rh)-铜合金和钴掺杂的氢氧化镍
为电极，创制了一种新型的“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，
实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错
误的是
A．放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B．充电时，铑-铜电极连接电源负极
C．Co Ni OOHCo Ni OH 是充电时的阴极反应
0.2 0.8 0.2 0.8 2
D．充电时，电路中每转移2mol e，理论上生成1mol
【高三年级化学试卷 第3页共8页】11．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：
①P(g)+Q(g) M(g)；②M(g) N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图，t 后达到平衡
2
状态。下列说法错误的是
c c
A．X为c(N)随t的变化曲线 B．0t 内，υ(N) 1 2 mol/Ls
1 t
1
c c
C．反应②为异构化反应 D．该条件下，反应②的平衡常数K  2 3
c
3
12．Kagome化合物Cs V Sb (摩尔质量为Mg·mol‒1)因其独特的物理特性而引起了广泛关注，
x y z
其晶体结构及c方向的投影如图所示。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．晶体中Sb有两个不同的位置 B．与Cs紧邻的V有6个
C．x:y:z=1:3:5 D．晶胞密度为 g·cm‒3
13．乙烯在催化剂作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误
的是
【高三年级化学试卷 第4页共8页】A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl
2
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH
3
)
4
]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g)2H
2
(g)CH
3
OH(g) H
3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1）H ____kJ/mol，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
3
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。
“任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 }是一种重要的含钴配合物，由CoCl 2 制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO
3
溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgc(Ag+)与−lgc(M)的关系如图所
晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： nCH OH
3 增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。
示（其中M代表I‒、[AgI 2 ]−或[AgI 3 ]2−）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI+I‒ [AgI
2
]−。 A．升高温度 B．再充入1molH
2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H O(g)从体系中分离出去
2 ①223℃时，H 的平均反应速率υ(H )=_____mol·h-1。
2 2
（3）在催化剂的作用下，由CO 加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的
2 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH 3 ) 6 ]2+具有较强还原性。 物质用*标注，*H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H O 溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
2 2
A．曲线L 表示−lgc(I‒)与−lgc(Ag+)的关系
1
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+)＞c(I−)+5c([AgI ]−)
2
学式）。
C．L
1
与L
3
交点对应溶液中c([AgI
3
]2−)·c(Ag+)=10-16
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl 制备[Co(NH ) ]Cl 的总反应化学方程式为______________________。
2 3 6 3
D．[AgI 2 ]−+I‒ [AgI 3 ]2−的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH ) ]Cl ·6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌 2
3 6 3 2
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO 与H 来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干 2 2
15．（14分）废Pd-Al 2 O 3 催化剂中主要含Pd、Al 2 O 3 ，还有少量PdO、Fe 2 O 3 、SiO 2 ，表面常 主反应：CO g3H g CH OHgH Og
燥。趁热过滤的目的是_________________。 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al O 催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
2 3 （5）现有样品[Co(NH ) ]Cl ·nH O，为测定n值进行如下实验： 副反应：2CO g6H g CH OCH g3H Og
3 6 3 2 2 2 3 3 2
已知：①
①实验I：称取m
1
g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH
3
，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO
2
和H
2
的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L 生成CH OH消耗CO 的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性xCH OH 3 2 100% ）。则主
Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，发生反应I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-。终点时消耗VmLNa 2 S 2 O 3 溶液。
3 消耗CO
2
的总物质的量
回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H 2 [PdCl 4 ]是二元强酸。 ③实验Ⅱ：另取m 1 g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 反应的压强平衡常数K p =_______kPa-2（只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m
2
g。则n=___________（用含c、V、m
1
、m
2
的代数式表示）；实验
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比


VCO
2


1
的混合气体，在1mol催化剂作
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周 ②中滴定至终点的现象是___________。  VH 2   2 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO 2 转化为甲醇，实现CO 2 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，测得CH 3 OH时空收率（表示单 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na 2 CO 3 发生反应的有 种，
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al 2 O 3 载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) ΔH 49.4kJ/mol
2 2 3 2 1 （5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。
②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH =41kJ/mol
2 2 2 2
成路线 。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H [PdCl ]，Pd反应的离子方程式为__________________。
2 4
【高三年级化学试卷 第5页共8页】 【高三年级化学试卷 第6页共8页】 【高三年级化学试卷 第7页共8页】 【高三年级化学试卷 第8页共8页】A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl
2
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH
3
)
4
]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g)2H
2
(g)CH
3
OH(g) H
3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1）H ____kJ/mol，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
3
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。
“任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 }是一种重要的含钴配合物，由CoCl 2 制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO
3
溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgc(Ag+)与−lgc(M)的关系如图所
晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： nCH OH
3 增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。
示（其中M代表I‒、[AgI 2 ]−或[AgI 3 ]2−）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI+I‒ [AgI
2
]−。 A．升高温度 B．再充入1molH
2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H O(g)从体系中分离出去
2 ①223℃时，H 的平均反应速率υ(H )=_____mol·h-1。
2 2
（3）在催化剂的作用下，由CO 加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的
2 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH 3 ) 6 ]2+具有较强还原性。 物质用*标注，*H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H O 溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
2 2
A．曲线L 表示−lgc(I‒)与−lgc(Ag+)的关系
1
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+)＞c(I−)+5c([AgI ]−)
2
学式）。
C．L
1
与L
3
交点对应溶液中c([AgI
3
]2−)·c(Ag+)=10-16
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl 制备[Co(NH ) ]Cl 的总反应化学方程式为______________________。
2 3 6 3
D．[AgI 2 ]−+I‒ [AgI 3 ]2−的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH ) ]Cl ·6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌 2
3 6 3 2
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO 与H 来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干 2 2
15．（14分）废Pd-Al 2 O 3 催化剂中主要含Pd、Al 2 O 3 ，还有少量PdO、Fe 2 O 3 、SiO 2 ，表面常 主反应：CO g3H g CH OHgH Og
燥。趁热过滤的目的是_________________。 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al O 催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
2 3 （5）现有样品[Co(NH ) ]Cl ·nH O，为测定n值进行如下实验： 副反应：2CO g6H g CH OCH g3H Og
3 6 3 2 2 2 3 3 2
已知：①
①实验I：称取m
1
g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH
3
，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO
2
和H
2
的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L 生成CH OH消耗CO 的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性xCH OH 3 2 100% ）。则主
Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，发生反应I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-。终点时消耗VmLNa 2 S 2 O 3 溶液。
3 消耗CO
2
的总物质的量
回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H 2 [PdCl 4 ]是二元强酸。 ③实验Ⅱ：另取m 1 g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 反应的压强平衡常数K p =_______kPa-2（只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m
2
g。则n=___________（用含c、V、m
1
、m
2
的代数式表示）；实验
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比


VCO
2


1
的混合气体，在1mol催化剂作
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周 ②中滴定至终点的现象是___________。  VH 2   2 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO 2 转化为甲醇，实现CO 2 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，测得CH 3 OH时空收率（表示单 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na 2 CO 3 发生反应的有 种，
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al 2 O 3 载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) ΔH 49.4kJ/mol
2 2 3 2 1 （5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。
②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH =41kJ/mol
2 2 2 2
成路线 。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H [PdCl ]，Pd反应的离子方程式为__________________。
2 4
【高三年级化学试卷 第5页共8页】 【高三年级化学试卷 第6页共8页】 【高三年级化学试卷 第7页共8页】 【高三年级化学试卷 第8页共8页】A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl
2
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH
3
)
4
]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g)2H
2
(g)CH
3
OH(g) H
3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1）H ____kJ/mol，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
3
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。
“任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 }是一种重要的含钴配合物，由CoCl 2 制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO
3
溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgc(Ag+)与−lgc(M)的关系如图所
晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： nCH OH
3 增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。
示（其中M代表I‒、[AgI 2 ]−或[AgI 3 ]2−）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI+I‒ [AgI
2
]−。 A．升高温度 B．再充入1molH
2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H O(g)从体系中分离出去
2 ①223℃时，H 的平均反应速率υ(H )=_____mol·h-1。
2 2
（3）在催化剂的作用下，由CO 加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的
2 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH 3 ) 6 ]2+具有较强还原性。 物质用*标注，*H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H O 溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
2 2
A．曲线L 表示−lgc(I‒)与−lgc(Ag+)的关系
1
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+)＞c(I−)+5c([AgI ]−)
2
学式）。
C．L
1
与L
3
交点对应溶液中c([AgI
3
]2−)·c(Ag+)=10-16
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl 制备[Co(NH ) ]Cl 的总反应化学方程式为______________________。
2 3 6 3
D．[AgI 2 ]−+I‒ [AgI 3 ]2−的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH ) ]Cl ·6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌 2
3 6 3 2
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO 与H 来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干 2 2
15．（14分）废Pd-Al 2 O 3 催化剂中主要含Pd、Al 2 O 3 ，还有少量PdO、Fe 2 O 3 、SiO 2 ，表面常 主反应：CO g3H g CH OHgH Og
燥。趁热过滤的目的是_________________。 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al O 催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
2 3 （5）现有样品[Co(NH ) ]Cl ·nH O，为测定n值进行如下实验： 副反应：2CO g6H g CH OCH g3H Og
3 6 3 2 2 2 3 3 2
已知：①
①实验I：称取m
1
g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH
3
，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO
2
和H
2
的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L 生成CH OH消耗CO 的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性xCH OH 3 2 100% ）。则主
Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，发生反应I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-。终点时消耗VmLNa 2 S 2 O 3 溶液。
3 消耗CO
2
的总物质的量
回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H 2 [PdCl 4 ]是二元强酸。 ③实验Ⅱ：另取m 1 g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 反应的压强平衡常数K p =_______kPa-2（只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m
2
g。则n=___________（用含c、V、m
1
、m
2
的代数式表示）；实验
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比


VCO
2


1
的混合气体，在1mol催化剂作
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周 ②中滴定至终点的现象是___________。  VH 2   2 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO 2 转化为甲醇，实现CO 2 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，测得CH 3 OH时空收率（表示单 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na 2 CO 3 发生反应的有 种，
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al 2 O 3 载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) ΔH 49.4kJ/mol
2 2 3 2 1 （5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。
②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH =41kJ/mol
2 2 2 2
成路线 。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H [PdCl ]，Pd反应的离子方程式为__________________。
2 4
【高三年级化学试卷 第5页共8页】 【高三年级化学试卷 第6页共8页】 【高三年级化学试卷 第7页共8页】 【高三年级化学试卷 第8页共8页】A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl
2
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH
3
)
4
]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g)2H
2
(g)CH
3
OH(g) H
3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1）H ____kJ/mol，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
3
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。
“任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 }是一种重要的含钴配合物，由CoCl 2 制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO
3
溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgc(Ag+)与−lgc(M)的关系如图所
晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： nCH OH
3 增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。
示（其中M代表I‒、[AgI 2 ]−或[AgI 3 ]2−）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI+I‒ [AgI
2
]−。 A．升高温度 B．再充入1molH
2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H O(g)从体系中分离出去
2 ①223℃时，H 的平均反应速率υ(H )=_____mol·h-1。
2 2
（3）在催化剂的作用下，由CO 加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的
2 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH 3 ) 6 ]2+具有较强还原性。 物质用*标注，*H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H O 溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
2 2
A．曲线L 表示−lgc(I‒)与−lgc(Ag+)的关系
1
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+)＞c(I−)+5c([AgI ]−)
2
学式）。
C．L
1
与L
3
交点对应溶液中c([AgI
3
]2−)·c(Ag+)=10-16
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl 制备[Co(NH ) ]Cl 的总反应化学方程式为______________________。
2 3 6 3
D．[AgI 2 ]−+I‒ [AgI 3 ]2−的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH ) ]Cl ·6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌 2
3 6 3 2
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO 与H 来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干 2 2
15．（14分）废Pd-Al 2 O 3 催化剂中主要含Pd、Al 2 O 3 ，还有少量PdO、Fe 2 O 3 、SiO 2 ，表面常 主反应：CO g3H g CH OHgH Og
燥。趁热过滤的目的是_________________。 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al O 催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
2 3 （5）现有样品[Co(NH ) ]Cl ·nH O，为测定n值进行如下实验： 副反应：2CO g6H g CH OCH g3H Og
3 6 3 2 2 2 3 3 2
已知：①
①实验I：称取m
1
g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH
3
，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO
2
和H
2
的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L 生成CH OH消耗CO 的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性xCH OH 3 2 100% ）。则主
Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，发生反应I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-。终点时消耗VmLNa 2 S 2 O 3 溶液。
3 消耗CO
2
的总物质的量
回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H 2 [PdCl 4 ]是二元强酸。 ③实验Ⅱ：另取m 1 g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 反应的压强平衡常数K p =_______kPa-2（只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m
2
g。则n=___________（用含c、V、m
1
、m
2
的代数式表示）；实验
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比


VCO
2


1
的混合气体，在1mol催化剂作
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周 ②中滴定至终点的现象是___________。  VH 2   2 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO 2 转化为甲醇，实现CO 2 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，测得CH 3 OH时空收率（表示单 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na 2 CO 3 发生反应的有 种，
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al 2 O 3 载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) ΔH 49.4kJ/mol
2 2 3 2 1 （5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。
②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH =41kJ/mol
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成路线 。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H [PdCl ]，Pd反应的离子方程式为__________________。
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