最后一卷化学参考答案_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260525安徽省合肥市第八中学2026届高三最后一卷（全科）

2026 届高三最后一卷
化学试卷
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Co59
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C D D B C A A C D B D D
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A.重油裂化为汽油 B.氘氚用作核聚变发电燃料
B.海水提溴 D.石英砂制造芯片
【答案】B
【详解】A．重油裂化属于化学变化；
B.氘氚核聚变是核反应，不是化学变化，故选B；
C.海水提溴是经一系列流程将海水中Br-氧化为Br 的过程，是化学变化；
2
D.石英砂制造芯片需要经历由SiO 制粗硅和粗硅提纯等步骤，是化学变化。
2
2．化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是
选项 生活应用 化学原理
A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解
B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应
【化学试题 第8页（共8页）】C 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子
D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀
【答案】A
【详解】A.红薯放久了，红薯内淀粉发生水解反应，淀粉水解变成了糖，使得红薯内的糖
分增多了，A正确；
B. 变质的油脂有难闻的“哈喇”味是因为油脂被氧化，不是发生氢化加成，B错误；
C. 酚醛树脂主要用作绝缘材料，不是导电高分子，C错误；
D. 保暖贴遇空气发热是由于铁发生了吸氧腐蚀，D错误；
3．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：
Fe22BH6H O=Fe2H BO 7H ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
4 2 3 3 2
A．纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B．BH -与H BO 的中心原子杂化方式相同
4 3 3
C．若有0.7molH 生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
2
D．H BO 的酸性比H CO 强
3 3 2 3
【答案】C
【详解】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁
颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项错误；
B.BH -中中心原子B杂化方式为sp3，H BO 的中心原子B杂化方式为sp2，故不相同，B
4 3 3
项错误；
C.根据反应，BH中H为-1价，反应中生成H ，化合价升高8，7molH 生成，转移
4 2 2
8mole，，若有0.7molH
2
生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol，C正确；
D.非金属性C>B，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H CO >H BO
2 3 3 3
4．化合物Z具有广谱抗菌活性，下列有关说法不正确的是
A．可以形成分子内氢键
B．既有顺反异构体又有对映异构体
C．既能和盐酸又能和NaOH反应
D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2molBr
2
【答案】D
【化学试题 第8页（共8页）】【详解】A．苯环上两个相邻的羟基可以形成分子内氢键；
B.两个碳碳双键位置的碳原子均连接两个不同的原子和基团，故存在顺反异构；该结构中
只存在1个手性碳原子 ，故存在对映异构体。
E.结构中含有酰胺基，故既可以和盐酸反应又能和NaOH反应；
F.1mol有机物Z与浓溴水反应时生成 ，最多消耗3molBr ，故D错误；
2
5．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的
短周期主族元素，其中Y的未成对电子数最多，Z、W同族，下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞W
B．离子半径：Y>Z>V
C．电负性：Z＞Y＞X
D．简单氢化物键角：Z<W
【答案】D
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的
未成对电子数最多，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价
含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，HNO 具有强氧化性，V为Na，据此分析解题。
3
【详解】A．第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．O2-，N3-，Na+为电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，B正确；
C．电负性：O＞N＞H，C正确；
D．由分析可知，Z为O、W为S，简单氢化物H O和H S中中心原子周围价层电子对数均为4
2 2
，孤电子对数均为2，由于O的电负性比S大，故H-O成键电子间斥力较强，键角更大，D错
误；
故答案为：D。
阅读下列材料，回答第6-7题
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu S)得到粗铜和SO ，
2 2
以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛；Cu O可用作红色颜料，
2
Cu O溶于氨水形成无色的[Cu(NH ) ]+，[Cu(NH ) ]+在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH ) ]2+；
2 3 2 3 2 3 4
【化学试题 第8页（共8页）】乙酸铜氨溶液(CH COO[Cu(NH ) ])用于合成氨工业中吸收脱除CO。
3 3 2
6．下列有关反应的方程式书写错误的是
A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu S+2O 4Cu+2SO
2 2 2
Cu
B．2-丙醇催化氧化：2 +O 2CH CH CHO+2H O
2 △ 3 2 2
C．Cu O溶于氨水：Cu O+4NH ·H O 2[Cu(NH ) ]++3H O+2OH−
2 2 3 2 3 2 2
D．[Cu(NH ) ]+被空气氧化：4[Cu(NH ) ]++O +8NH ·H O 4[Cu(NH ) ]2++4OH−+
3 2 3 2 2 3 2 3 4
6H O
2
7．乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CH COO[Cu(NH ) ]+CO+NH =CH COO[Cu(NH ) CO]。
3 3 2 3 3 3 3
下列说法正确的是
A．CH COO[Cu(NH ) ]中铜元素的化合价为+2
3 3 2
B．[Cu(NH ) CO]−中σ键与π键的个数比为13:2
3 3
C．乙酸铜氨吸收CO形成了配位键
D．[Cu(NH ) ]+中H-N-H键角小于NH
3 2 3
6．B 7．C
【解析】6．A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu S+2O 4Cu+2SO ，产物准确，元素守恒，A
2 2 2
正确；
B．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，B错误；
C．Cu O溶于氨水：Cu O+4NH ·H O 2[Cu(NH ) ]++3H O+2OH−，产物准确，电荷、
2 2 3 2 3 2 2
原子均守恒，反应式书写正确，C正确；
D．[Cu(NH ) ]+被空气氧化：4[Cu(NH ) ]++O +8NH ·H O 4[Cu(NH ) ]2++4OH−+
3 2 3 2 2 3 2 3 4
6H O，产物准确，电子转移、电荷、原子均守恒，反应式书写正确，D正确；
2
故答案为B。
7．A．CH COO−整体为-1价，NH 为0价，Cu元素化合价为+1价，A错误；
3 3
B．[Cu(NH ) CO]−中共有14个σ键、2个π键，σ键与π键的个数比为7:1，B错误；
3 3
C．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，C正确；
D．NH 中N原子有一对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力更大；形成配位键后，原
3
孤对电子变为成键电子，排斥力减小，因此[Cu(NH ) ]+中H-N-H键角大于NH 中的键角，
3 2 3
D错误；故答案为C。
8．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁粉，X可能为氯气
B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色
C．丙可为CO ，甲在水中溶解度可能大于乙
2
【化学试题 第8页（共8页）】D．X可为Al (SO ) ，甲可能属于强碱
2 4 3
【答案】A
【详解】A.甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl ，无法继续反应；
3
B．若乙为S，则甲可以为H S，X为O ，则丙为SO ，SO 可以使品红溶液褪色；
2 2 2 2
C.丙为CO ，则甲可为碳酸钠，X为HCl，乙为碳酸氢钠，在水中的溶解度Na CO 大于
2 2 3
NaHCO ；
3
D.若甲为烧碱，X可为Al (SO ) ，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al (SO ) ]→乙{Na[Al(OH) ]}
2 4 3 2 4 3 4
，乙{Na[Al(OH) ]}+X[Al (SO ) ]→丙[Al(OH) ]，甲[NaOH]+丙[Al(OH) ]→乙{Na[Al(OH) ]}
4 2 4 3 3 3 4
9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
B．测量气泡量探究浓度对化学反
A．探究温度对化学平衡的影响
应速率的影响
C．可用酸式滴定管盛装HF溶液滴
D．验证甲基使苯环活化
定未知浓度的NaOH溶液
【答案】A
【详解】A．氯化铜溶液中存在平衡：
  CuH 2 O 4   2蓝色4Cl  CuCl 4 2黄色4H 2 O，该反应为吸热反应，温度升高时
，平衡正向移动，溶液颜色发生变化，可探究温度对化学平衡的影响，A符合题意；
B.硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫
气体易溶于水，而生成的硫难溶于水，所以实验时，可以通过测量溶液变浑浊的快慢，探
究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C.HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，C错误；
【化学试题 第8页（共8页）】D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以，可验证苯环使甲基活化，D错误；
10．我国科学家基于糠醛( )的氧化还原性，以铑Rh -铜合金和钴掺杂的氢氧化镍
为电极，创制了一种新型的“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实
现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错误
的是
A．放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B．充电时，铑-铜电极连接电源负极
C．Co Ni OOHCo Ni OH 是充电时的阴极反应
0.2 0.8 0.2 0.8 2
D．充电时，电路中每转移2mol e，理论上生成1mol
【答案】C
【详解】A．由分析可知，放电或充电时糠醛均被消耗，均需源源不断地输入糠醛，A正确
；
B．充电时，该装置为电解池，铑-铜电极上发生糠醛转化为糠醇，发生还原反应，铑-铜为
阴极，所以铑-铜电极连接电源的负极，B正确；
C．由分析可知，充电时，右侧电极为阳极，碱性条件下Co Ni (OH) 在阳极失去电子发
0.2 0.8 2
生氧化反应生成Co Ni OOH和水，电极反应式为Co Ni (OH) -e-+OH-
0.2 0.8 0.2 0.8 2
=Co Ni OOH+H O，C错误；
0.2 0.8 2
D．充电时，铑-铜电极上的反应为 +2e-+2H O= +2OH-，所以电路中
2
每转移2mole−，理论上生成1mol ，D正确；
故选C。
【化学试题 第8页（共8页）】11．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：
①PgQgMg；②Mg  Ng。部分物质的浓度随时间的变化如图，t 后达到
2
平衡状态。下列说法错误的是
c c
A．X为c 随t的变化曲线 B．0t 内，vN 1 2 mol/Ls
(N) 1 t
1
c c
C．反应②为异构化反应 D．该条件下，反应②的平衡常数K  2 3
c
3
【答案】D
【详解】A．M为反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，曲线应有峰
值；N为反应②的产物，浓度从0开始增大至平衡，X曲线为单调递增，则X为c ，A正确
(N)
；
B．0~t
1
内，P或Q浓度减少c 1mol·L1，反应①生成M的浓度是c 1mol·L1，t
1
时M浓度为
c 2mol·L1，说明反应②消耗的M为c
1
-c 2mol·L1，生成的N的浓度为c
1
-c 2mol·L1，则
c c
vN 1 2 ，B正确；
t
1
C．反应②为M(g)⇌ N(g)，反应物和生成物仅为M和N，无其他物质生成，符合异构化反应
（同分异构体转化）定义，C正确；
cN
D．反应②平衡常数K=
cM
，0~t
2
内，P或Q浓度减少c 1mol·L1，反应①生成M的浓度是
c 1mol·L1，t
2
时M浓度为c 3mol·L1，说明反应②消耗的M为c
1
-c 3mol·L1，生成的N的浓度为
c c
c
1
-c 3mol·L1，[M]=c
3
，故K= 1 3 ，D错误；
c
3
故选D。
12．Kagome化合物Cs V Sb (摩尔质量为Mg·mol‒1)因其独特的物理特性而引起了广泛关注，
x y z
其晶体结构及c方向的投影如图所示。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
【化学试题 第8页（共8页）】A．晶体中Sb有两个不同的位置 B．与Cs紧邻的V有6个
C．x:y:z=1:3:5 D．晶胞密度为 g·nm‒3
13．乙烯在催化剂作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误
的是
A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl
2
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变
13．D
【解析】A．从该循环中，参与反应最后又生成的是CuCl和PdCl ，是乙烯被氧气氧化的催
2
化剂，A正确；
B．反应I中，乙烯形成了配离子，乙烯中没有孤对电子，推测可能提供π电子实现配位
，B正确；
C．反应中可以观察到有极性键和非极性键的断裂与形成，C正确；
D．从图中可以看出，步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数均保持为4，配位数没有发生变化
，D错误；故答案选D。
【化学试题 第8页（共8页）】14．常温下，向AgNO 溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgc(Ag+)与−lgc(M)的关系如图所
3
示(其中M代表I‒、[AgI ]−或[AgI ]2−)。已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI+I‒
2 3
[AgI ]−。
2
下列说法错误的是
A．曲线L 表示−lgc(I‒)与−lgc(Ag+)的关系
1
B．Q点溶液中存在c(K+)＞c(I−)+5c([AgI ]−)
2
C．L 与L 交点对应溶液中c([AgI ]2¯)·c(Ag+)=10-16
1 3 3
D．[AgI ]−+I‒ [AgI ]2−的平衡常数K的数量级为102
2 3
14．D
【解析】A．常温下，向AgNO 溶液中滴加KI溶液，当c(Ag+)较大时，加入KI溶液先生成
3
AgI沉淀，c(I‒)较小，c([AgI ]−)和c([AgI ]2¯)依次更小，故曲线L 、L 、L 分别表示
2 3 1 2 3
−lgc(I‒)、−lgc([AgI ]−)、−lgc([AgI ]2¯)与−lgc(Ag+)的关系，A正确；
2 3
B．Q点溶液中c([AgI ]−)=c([AgI ]2¯)，由元素守恒得
2 3
n  K nAgIn  I 2n   AgI  3n   AgI 2
2 3
nAgIn  I 5n   AgI 2 n  I 5n   AgI 2 ，即c  K c  I 5c   AgI 2 ，B正
3 3 3
确；
C．L 与L 交点对应溶液中c  I c   AgI 2 ，则
1 3 3
c  Ag c   AgI 2 c  Ag c  I K AgI，而由L 上数据计算得K AgI的值为
3 sp 1 sp
1016，C正确；


2
c AgI
D．AgI 2 I  AgI 3 2的平衡常数K  c   AgI  3  c  I ，图中Q点
2
c   AgI  c   AgI 2 ，该点溶液中c  Ag 的浓度数值约为10-14.5，由L 上数据计算得
2 3 1
【化学试题 第8页（共8页）】K AgI的值为1016，则Q点溶液c  I 的浓度数值约为10-1.5，反应的平衡常数K的数量级
sp
为101，D错误；故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）废Pd-Al O 催化剂中主要含Pd、Al O ，还有少量PdO、Fe O 、SiO ，表面常
2 3 2 3 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al O 催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
2 3
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H [PdCl ]是二元强酸。
2 4
回答下列问题：
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周期
第_____族。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al O 载体对钯的包裹，
2 3
提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是
_________________________。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H [PdCl ]，Pd反应的离子方程式为
2 4
__________________________。
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH ) ]2+，滤渣主要成分是___________。
3 4
（5）“沉钯”中析出[Pd(NH ) ]Cl 晶体，需要加入的试剂X为_____(填名称)。
3 2 2
（6）“热分解”生成的气体可返回_______工序循环使用。
15．(1) 五（1分） Ⅷ （1分）
(2)除去积炭和油污 Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，导致“氯
化浸出”率下降
(3) 3Pd+ClO− +11Cl−+6H+=3[PdCl ]2−+3H O
3 4 2
(4) Fe(OH) 、Al(OH) (5)盐酸 (6) 转化、除杂
3 3
16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH ) ]Cl }是一种重要的含钴配合物，由CoCl 制备它
3 6 3 2
的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
【化学试题 第8页（共8页）】已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH ) ]2+具有较强还原性。
3 6
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。
（2）向混合液加入H O 溶液与氨水时，应最先打开活塞___(填字母)；加入所有试剂后，
2 2
水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化学式）。
（3）CoCl 制备[Co(NH ) ]Cl 的总反应化学方程式为______________________。
2 3 6 3
（4）由滤渣获取[Co(NH ) ]Cl ·6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
3 6 3 2
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
燥。趁热过滤的目的是_________________。
（5）现有样品[Co(NH ) ]Cl ·nH O，为测定n值进行如下实验：
3 6 3 2
①实验I：称取m g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH ，再加入稀硫酸充分溶解，得到含
1 3
Co3+溶液。
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L
Na S O 标准溶液滴定，发生反应I +2S O 2-=2I-+S O 2-。终点时消耗VmLNa S O 溶液。
2 2 3 2 2 3 4 6 2 2 3
③实验Ⅱ：另取m g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，
1
得到固体质量为m g。则n=___________(用含c、V、m 、m 的代数式表示)；实验②中滴定
2 1 2
至终点的现象是___________。
【答案】（1）容量瓶
(2) d PO 或CaCl
2 5 2
(3)2CoCl
2
10NH
3
H
2
OH
2
O
2
2NH
4
Cl2

CoNH
3

6


Cl
3
12H
2
O(或写NH
3
，H
2
O系
数为2，反应条件：55℃，活性炭)
(4) 除去不溶性物质活性炭，避免产物析出
m m
(5) 1 2 最后半滴Na S O 标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不
18cV103 2 2 3
恢复原来的颜色
【详解】（1）第一步称量并溶解过程中需要托盘天平称、烧杯（用于溶解）、量筒（量取
5mL水）、玻璃棒等，不需要的仪器有容量瓶；
（2）Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH ) ]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化的Co2+转化为
3 6
具有较强还原性的[Co(NH ) ]2+，应该先打开d进行络合反应，再打开b进行氧化；干燥管的
3 6
作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为P O 或CaCl 。
2 5 2
【化学试题 第8页（共8页）】（3）CoCl 和NH •H O、H O 反应生成[Co(NH ) ]Cl ，根据得失电子守恒和原子守恒配平
2 3 2 2 2 3 6 3
方程式为：2CoCl 10NH H OH O 2NH Cl2CoNH  Cl 12H O。
2 3 2 2 2 4  3 6  3 2
（4）趁热过滤的目的是除去不溶性物质活性炭，避免产物析出。
（5）发生反应2Co3++2I-=2Co2++I 、2Na S O +I =Na S O +2NaI，得关系式
2 2 2 3 2 2 4 6
2Co3+I
2
2Na
2
S
2
O
3
，m
1
g样品中[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
•nH
2
O的物质的量cmol/LV103L=cV×10-
m m m m
3mol，结晶水物质的量为 1 2 mol，则n= 1 2 ；实验②中滴定至终点的现象是最
18 18cV103
后半滴Na S O 标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。
2 2 3
17．(15分）用如下三种方法将CO 转化为甲醇，实现CO 资源化利用。回答下列问题：
2 2
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇：
①CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) ΔH 49.4kJ/mol
2 2 3 2 1
②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH =41kJ/mol
2 2 2 2
③CO(g)2H (g)CH OH(g) H
2 3 3
n
甲醇
已知：甲醇的选择性=
n
参加反应的CO 
2
（1）H ____kJ/mol，该反应自发进行的条件是___(填“高温”、“低温”或“任意温
3
度”)。
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
nCH OH
3 增大且加快化学反应速率的是_______(填字母)。
n(CO)
A．升高温度 B．再充入1molH
2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H O(g)从体系中分离出去
2
（3）在催化剂的作用下，由CO 加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物
2
质用*标注)
【化学试题 第8页（共8页）】该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
是_______(填“CO”或“CH O”)
2
Ⅱ．某工厂使用CO 与H 来合成甲醇，发生如下反应：
2 2
主反应：CO g3H g CH OHgH Og
2 2 3 2
副反应：2CO g6H g CH OCH g3H Og
2 2 3 3 2
（4）在一密闭恒容容器中，CO 和H 的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定
2 2
温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
生成CH OH消耗CO的物质的量
选择性的4倍(甲醇选择性xCH OH 3 2 100%)。则主反应的
3 消耗CO的总物质的量
2
压强平衡常数K =_______kPa-2(只列式不计算)。
p
VCO 
1
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 2  的混合气体，在1mol催化剂作
 VH
2
  2
用下只发生反应：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)，测得CH OH时空收率(表示单
2 2 3 2 3
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①223℃时，H 的平均反应速率υ(H )=_____mol·h-1。
2 2
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。(写两点)
【答案】(1) -90.4（1分） 低温
(2) B
(3) 1.36 CO
(4)
(5) 0.6 该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化
剂失活等)，使甲醇产率下降
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则H  H -H =(-49.4kJ/mol)-
3 1 2
(+41kJ/mol)=-90.4kJ/mol;反应③为H<0、S<0，则低温条件满足ΔG=ΔH-TΔS<0反应自
发可以进行。
【化学试题 第8页（共8页）】（2）A．反应CO(g)+2H (g) CH OH(g)H <0 ，为放热反应，升高温度，反应速率加
2 3 3
nCH OH
快，平衡逆移，n(CH OH)减小，n(CO)增大，则 3 减小，A错误；
3
n(CO)
B．再充入1molH ，c(H )增大，反应速率加快，平衡正移， n(CH OH)增大，n(CO)减小
2 2 3
n(CH OH)
， 3 增大，B正确；
n(CO)
C．充入He(g)，使体系压强增大，则体积未发生变化，各物质浓度不变，反应速率不变，
nCH OH
平衡不移动， 3 不变，C错误；
n(CO)
D．将H Og从体系中分离出去，c(H O)减小，使各物质的反应速率减慢，D错误；
2 2
故答案为：B。
（3）②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大
为1.56eV0.2eV1.36eV，故决速步活化能为1.36eV；生成CO的能垒低于生
成CH O的能垒，故相对较多的副产物是CO；
2
(4)起始时CO 分压为akPa，H 分压为4akPa，设平衡时生成甲醇消耗CO 的分压为
2 2 2
xkPa，生成甲醚消耗CO 的分压为2ykPa。根据压强关系，平衡总压为
2
0.8a4a4akPa，有三段式：
CO g  3H g  CH OHg   H O g 
2 2 3 2
起始分压/kPa a 4a 0 0
；
转化分压/kPa x 3x x x
平衡分压/kPa x x
2CO g  6H g  CH OCH g   3H O g 
2 2 3 3 2
起始分压/kPa a 4a 0 0
，根据甲醚的选
转化分压/kPa 2y 6y y 3y
平衡分压/kPa y 3y
x 2y
择性是甲醇选择性的4倍，有4  ，y2x，平衡时总压有；
x2y x2y
ax4x4a3x12xxx8x4a，解得x0.1a。平衡时各物质分压：
pCO 0.5akPa，pH 2.5akPa， pCH OH0.1akPa，pH O0.7akPa
2 2 3 2
。主反应CO g3H g CH OHgH Og的压强平衡常数
2 2 3 2
pCH OH·pH O 0.1a0.7a
K  3 2  kPa2；
p pCO ·p3H  0.5a (2.5a)3
2 2
【化学试题 第8页（共8页）】（5）①223℃时，CH OH时空收率为0.2 molh1 /mol ，
3  
vH 0.2 molh1 /mol1mol30.6molh1。
2  
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小的原因可能为：温度较低时，反应未达到平衡，
升高温度，反应速率加快，CH OH时空收率增大；当温度较高，反应达到平衡，该反应为
3
放热反应，升高温度，平衡逆向移动CH OH的转化率减小，CH OH时空收率减小；也可
3 3
能是温度升高，副反应增多、催化剂失活等，使甲醇产率下降。
18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（3）写出F→G的化学方程式 。
（4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na CO 发生反应的有 种，请
2 3
写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2的结构简式 。
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
成路线 。
【化学试题 第8页（共8页）】【答案】(1)3,5-二羟基苯甲酸（1分） 保护酚羟基
(2) 取代反应(1分） 醚键、酰胺基
→
(3) +2HCl
+2
(4)13
解析：根据题意可知结构中应含有甲酸酯基，酚羟基，剩下一个饱和碳原子，若作为甲基
单独连在苯环上，共有10种；若作亚甲基与甲酸酯基合并作为一个取代基，则有三种。
(5) (3分)
【分析】由已知①和E的结构可知，D为 C为 ，再结合转化条件
和分子式可知，A为 ，B为 ；A与CH  SO、NaOH 发生取代反
3 2 4
应生成B、硫酸钠和水，B与SOCl 发生取代反应生成C和HOSOCl，C与NH 发生已知①的
2 3
反应生成D和HCl，D依次经CH MgBr、H O的作用下氨基转化为甲基生成E，E在HI的作
3 2
用下生成F（ ），F与CH  NCOCl发生已知②的反应生成G（
3 2
【化学试题 第8页（共8页）】），G在Br 发生取代反应生成H（ ）和HBr，H
2
与与CH  CNH 发生取代反应生成I和HBr。
3 3 2
【化学试题 第8页（共8页）】