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合肥一中 2025 届高三最后一卷
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D A D B D B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 A C D C D B D
解析：
1.【答案】：D
【详解】：D. 苯甲酸钠作为防腐剂。
2.【答案】：A
【详解】：A. 将晶态二氧化硅研成粉末，仍是晶体，进行X射线衍射实验也能得到明锐的衍射峰。
3.【答案】：D
【详解】A.空气中久置的食用油散发“哈喇”味是因为发生了氧化反应；
B.铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，是因为铁原子焰色实验不是可见光；
C.肥皂去除衣服上的油渍是因为高级脂肪酸钠与油污进行了乳化作用，非化学变化。
4.【答案】：B
【详解】：A. 浓盐酸与浓硫酸接触，HCl受热挥发出来，因此可以制备少量干燥HCl气体。
B. 溴水褪色可能是反应生成的少量SO 造成，不能证明生成乙烯。
2
C. 在硫酸铜溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可以降低铜离子浓度，减慢析出的速率，使镀层更光亮。
D. 用热毛巾捂住烧瓶，氨气受热膨胀，进入水中，也可以引发喷泉。
5.【答案】：D
【详解】：A. 分子式应为C H O N
16 21 4
B. 分子中含氧官能团为羟基、醚键和酰胺基
C. 分子中含有一个手性碳原子
D.能发生取代、加成、氧化反应
6.【答案】：B
【详解】：A.电负性：H<F，在OF 中共用电子对更偏向F，故键角：H O＞OF
2 2 2
C. HF分子之间能形成氢键，形成氢键的三个原子应在同一条直线上，氢键作用力最强，故该结构错误
D. AsF 、OF 、BeF 中心原子价层电子对数分别为：4、4、2，所以价层电子对数最少的为BeF
3 2 2 2
7. 【答案】：B
【详解】：B. IBr与NaOH溶液反应： IBr+2OH-=IO--+Br- +H O
2
8【答案】：A
【详解】：A. 溶液未变蓝可能是碘和NaOH溶液反应了，不一定证明淀粉完全水解。
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第1页（共5页）B. 降温颜色变浅，说明降温平衡2NO N O 正向移动，故反应放热
2 2 4
C. 先产生白色沉淀Mg(OH) ，后产生红褐色沉淀说明Mg(OH) 转化为Fe(OH) ，说明Ksp[Mg(OH) ] >
2 2 3 2
Ksp[Fe(OH) ]。
3
D. 滴加几滴FeCl 溶液，溶液颜色无明显变化，说明Fe3+优先与F-结合生成无色的配合物，该配合物稳定性强
3
于Fe3+与SCN-结合的产物。
9.【答案】：C
【详解】：A. W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl，其中单质碳为固体;
B. N能形成HNO 不是强酸；
2
C. W与其它非金属元素分别能形成C H 、N H 、HCl都为18个电子物质
2 6 2 4
D. 还原性NH >HCl
3
10.【答案】：D
【详解】：A. 膜的A侧发生: 4CO + O + 2H O + 4e- = 4HCO - ，HC O - 移向B侧。
2 2 2 3 3
B. 膜的B侧发生: 2HCO - + H - 2e- = 2CO + 2H O。
3 2 2 2
C. 阴离子交换树脂-纳米管构成的薄膜兼具离子和电子传导性能，阴离子交换树脂可传导阴离子，碳纳米管可
起到传导电子的功能。
D. 由反应分析可知该分离装置的总反应是H 与O 反应生成水，类似原电池原理不需要外加电源供电。
2 2
11.【答案】：C
【详解】：A. 基态Co原子价电子轨道表示式为：
B. 元素的电负性：O > N > C
D. 该物质中N采取sp3、sp2杂化
12.【答案】：D
【详解】：A．由图可知，100～300s 内，生成物 N 的浓度变化量为(0.112-0.090)mol/L+(0.011-
0.023mol/L
0.010)mol/L=0.023mol/L，则N的反应速率为 200s =1.15×10-4 mol/(L·s)，故A错误；
1
B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K= ，100s时反应(ⅲ)的浓度商Q<K，故V >V
正 逆，
9
故B错误；
C．若反应③Ea <Ea ，反应放热，则Y比X更稳定
(正) (逆)
D.增加溶剂的量，反应 和 逆向移动，X、Y均增大
① ②
13.【答案】：B
【详解】：A．该铁的氧化物的化学式应为 Fe O ；
3 4
B．该锂电池放电时，Li+应嵌入正极材料中；
1 1
C．根据均摊原则，晶胞中Fe2+数为4× +4× +1×4=8 、Fe3+数为4×4=16，Li+嵌入晶胞的棱心和体心，
8 8
1
则嵌入Li+的最大值为12× +1=4，嵌入1个Li+有1个Fe3+被还原为Fe2+，此时Fe2+、Fe3+数分别为12、12，
4
当脱嵌一个Li+时，Fe2+被氧化为Fe3+，设脱嵌的锂离子数为x，若该正极材料中n
( Fe2+)
:n
( Fe3+)
=5:7，
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第2页（共5页）12+x 7
= ,x =2，则脱嵌率为50％;
12−x 5
D．充电时，该锂电池的正极发生氧化反应，发生锂离子脱嵌，反应为LiFe O −xe− =Li Fe O +xLi+。
6 8 1−x 6 8
14.【答案】：D
【详解】：A．已知K (AgBr)=10-12.2，则10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35。
sp
c(Ag+)
B．直线L4的斜率绝对值较大，故直线L
4
表示lg
c{[Ag(S O ) ]3−}
与溶液中lgc(S
2
O2
3
- )的关系
2 3 2
c
( Ag+)
C． 由图可知，溶液中c(S 2 O2 3 - )=10-4.6mol/L时，c(Br-)=10-3.85mol/L，c(Ag+)=10-8.35mol/L， c { Ag(S O ) 3−}
2 3 2
=10-4.2，[Ag(S
2
O
3
)
2
]3-的浓度为： 1
1
0
0
-
-
8
4
.
.
3
2
5 mol/L=10-4.15mol/L， AgBr(s)+ 2S
2
O2
3
- (aq) [Ag(S
2
O
3
)
2
]3-(aq)+ Br-(aq)
10−4.15×10−3.85
的平衡常数为 =101.2 。
(10−4.6)2
D．根据物料守恒，（-4.6，-4.2）点存在c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S O )]-} + c{[Ag(S O ) ]3-}，
2 3 2 3 2
c(Br−)×cAg(S O ) 3− c(Br−)×cAg(S O ) 3−
2 3 2 = 2 3 2 =101.2，c(S O 2- )=c{[Ag(S O ) ]3-}时，(101.2-1)c(S O 2- )=
c(S O2−)2 c(S O2−)2 2 3 2 3 2 2 3
2 3 2 3
c(Br-)- c(S O 2- )=c(Ag+)+c{[Ag(S O )]-}。
2 3 2 3
15.（15分）
(1)3ZnO+ 2H PO = Zn (PO ) ·2H O+H O（2分）
3 4 3 4 2 2 2
(2) d（2分） (3)碱式滴定管（1分）
(4) 14.67（2分）
(5)偏低（2分）显色时间不足导致显色不充分，吸光度偏小，磷含量偏低（2分）
(6)140（1分）0.2（1分）
(7) 六次甲基四胺中氮原子有孤电子对，可与酸反应；加入六次甲基四胺溶液，可中和反应过程中生成的硝
酸，增加了磷酸锌的产量，抗紫外能力增强；同时减轻了后期焙烘时酸对织物的腐蚀，织物白度增加。（2
分）
16.（14分）
(1) 过滤速率快，能得到较干燥的沉淀（2分）
3①TiO
2
+2NaOH=Na
2
Ti
3
O
7
+H
2
O
（2分）
②
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第3页（共5页）SiO2− H SiO SiO2−+2H O=H SiO ↓+2OH−
(2)温度升高， 3 水解生成的 2 3仍难溶于水(或 3 2 2 3 )（2分）
(3)0.2mol⋅L−1（2分）
(4)NaCl（2分）
∆
(5) 2NH +6VO− N +6VO ↓+6OH−（2分）
3 3 2 2
(6)该结构中S—O键长分两类， a中为双键，键能较大，键长较短， b中为单键，键能较小，键长较长（2分）
17. （15分）
（1）①COS+H 2 MOS 2 CO+H 2 S（2分）
②H 和催化剂中的硫原子结合有助于增加催化剂上的硫空位（2分）；
2
部分氢气和催化剂本身发生反应生成了H S（2分）
2
③0.81（2分）
④0.025（2分）
(2) ① 10 （1分） 该pH值下H S脱除率较高，选择性较大(答案合理即可)（2分）
2
② 高于（2分）
18. （14分）
（1）硝基、羟基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3） （2分）
（4）盐酸会和D反应生成盐酸盐，在水中的溶解度增大（2分）
（5）
（2分）
（6）11（2分）
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第4页（共5页）（7） （3分）
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第5页（共5页）
