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高二化学试卷
满分 100 分 考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：Si 28 O 16 C 12 H 1 Zn 65 S 32 Fe 56
Mg 24
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1.讲好江西故事，增强文化自信，下列有关说法错误的是
A. 南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维，属于新型有机高分子材料
B. 赣南客家米酒酿造过程中涉及淀粉水解和葡萄糖氧化等反应
C. 萍乡上栗烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝（Na SO ·10H O），其属于离子晶体
2 4 2
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态 18O 核外有 8 种空间运动状态不同的电子
B. Cl 中 键的电子云轮廓图：
2
C. 臭氧分子的球棍模型：
D. 基态 N 原子价层电子的轨道表示式：
3.下列各组物质，晶体类型相同的是
A. 锗（Ge）和镁 B. NaCl 和 AlCl
3
C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨
4.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素
B. 通过 X 射线衍射实验可测定出乙酸晶胞中有 4 个乙酸分子
C. 在 C H O 分子的红外光谱图中找到了 C―O 吸收峰，可确定该分子为乙醇
2 6
D. 可用质谱鉴别乙烷和乙烯
5.下列关于化学键的叙述错误的是
A. MgCl 中存在离子键和非极性共价键
2
B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键
C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键
D. H O 分子中既有极性键又有非极性键
2 2
6.下列比较结果，错误的是
A.第一电离能：Be>B>Li B.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性：I >Cl D.酸性：CF COOH>CCl COOH
2 2 3 3
- 1 -7.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确
的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性 KMnO 洗气
4
B 乙酸乙酯（乙醇）无 分液
C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏
D 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶
8.设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1mol —OH 中含有电子数为 7N
A
B. 0.5mol SF 中 S 的价层电子对数为 3N
6 A
C. 60g SiO 晶体中含有 Si―O 键的数目为 2N
2 A
D. 4.2g C H 中含有的碳碳双键数为 0.1N
3 6 A
9.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大短周期元
素，下列说法错误的是
A.最高价含氧酸的酸性：Q>R B.键角：XZ >RZ
2 2
C.电负性：Q>Z>R D.五种元素均位于元素周期表的 p 区
10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选 实验操作 现象 结论
项
A 向碘的 CCl 溶液中加入等体 碘在 CCl 中的溶
4 4
溶液分层，下层变为
积的 KI 浓溶液，振荡 浅紫色，上层呈棕黄 解能力小于 KI 浓
色 溶 液 中 的 溶 解 能
力
B 向水晶柱面滴一滴熔化的石 石蜡在不同方向熔 石 蜡 导 热 具 有 各
蜡，待其凝固，用一根红热的 化的快慢不同 向异性
铁丝刺入
C 向 盛 有 4mL 0.1mol/L CuSO
4
先生成蓝色沉淀，后 乙 醇 的 极 性 比 水
溶 液 的 试 管 中 逐 滴 加 入 蓝色沉淀溶解得深 大
1mol/L 的氨水至过量，再加入 蓝色溶液，加入乙醇
乙醇 后，析出深蓝色晶体
D 向 AgNO 溶液中滴加少量稀 白色沉淀均溶解 AgOH 为两性氢氧
3
氨水，将产生的白色沉淀分成 化物
两份，分别加入稀硝酸和氨水
- 2 -11.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。
下列有关鞣酸的说法错误的是
A.能发生加成、取代和氧化反应 B.有 3 种官能团
C.sp3 杂化的碳原子有 6 个 D.属于芳香烃
12.配合物二草酸合铜酸钾 K [Cu(C O ) ]，是制备金属有机框架材料的一种前驱
2 2 4 2
体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤 I：80℃下，100mL 水中依次加入 0.024mol H C O ·2H O、0.016mol K CO
2 2 4 2 2 3
充分反应后，得到混合溶液 M；
步骤Ⅱ：混合溶液 M 中加入 0.008mol CuO 充分反应，趁热过滤得滤液 N；
步骤Ⅲ：
步骤Ⅳ：200℃加热脱水，化合物 P、化合物 Q 均转化为 K [Cu(C O ) ]。
2 2 4 2
已知：K [Cu(C O ) ]微溶于冷水、易溶于热水，在约 250℃时分解。
2 2 4 2
下列说法错误的是
A. 化合物 P、化合物 Q 结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的
B. 步骤 I，制备混合溶液 M 时，K CO 应缓慢多次加入，以确保反应完全
2 3
C. 配合物 K [Cu(C O ) ]·4H O 中，与 Cu2+形成配位键的配位原子是 C 原子
2 2 4 2 2
D. 步骤Ⅱ，趁热过滤的目的是防止遇冷后产物析出而损失
13.在溶有 15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与 发生反应：
下列说法正确的是
A.苄氯是非极性分子 B.X 中 15-冠-5 与 Na+ 间存在离子键
C.15-冠-5 分子中所有原子在同一平面 D.苄氯的核磁共振氢谱有 4 组峰
- 3 -14.ZnS 可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出
现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
下列说法错误的是
A. 区域 A“ ”中的离子为 Cl—
B. 区域 B 带正电
C. ZnS 晶胞中与 S2—最近且等距的 S2—有 12 个
D. 已知阿伏加德罗常数为 N ，则该晶体的密度为 g·cm-3
A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（15 分）高氯酸三碳酰肼合镍 是一种新型的起爆药。N
A
为阿伏加德罗常数，完成下列填空：
(1)镍在元素周期表的位置为 。
(2)镍的化合价为 ，镍离子的价电子排布图为 。
(3)ClO -的空间结构为 ，从结构看，该配合物 溶于水（填“能”
4
或“不能”），原因是 。
(4)上述化学式中的 CHZ 为碳酰肼，结构为 ，是一种新型环保锅炉
水除氧剂。
①CHZ 中氮原子的杂化轨道类型为 。
②CHZ 中σ键与π键的数目之比为 。
③CHZ 中四种元素的第一电离能由大到小排序为 。
16.（14 分）一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：
- 4 -完成下列填空：
(1)E 的官能团名称为 ，反应(Ⅰ)的反应类型为 。
(2)阿司匹林的分子式为 ，乙醇的键线式为 。
(3)反应（Ⅲ）的化学方程式为 。
(4)D 为乙酸酐，结构简式为 ，反应（Ⅱ）为取代反应，
反应（Ⅱ）的化学方程式为 。
(5) 水杨酸的同分异构体中同为芳香族化合物，且含有酚羟基的结构有
种（不包括水杨酸本身，不考虑立体异构等），其中苯环上有三个取代基，且核
磁共振氢谱的峰面积之比为 1：1：2：2 的结构简式为 、
。
17. （15 分）Ⅰ.已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A
的基态原子价层电子排布为 nsnnpn ，B 与 E 同主族且 p 能级为半满结构，D 为
电负性最大的元素。完成下列填空：
①AC 是含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。
2
②ABCD 四种元素的简单氢化物的沸点由大到小排序为
（填化学式，下同）。
③HAB 的结构式为 ，ED -的空间结构为 。
6
④B 的最简单氢化物与 E 的相比较，键角较大的为 。
Ⅱ.某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 A、B 原子分数坐标分别为
和 ，晶胞参数为 a pm，N 为阿伏加德罗常数的值。
A
①C 原子的分数坐标为 。
②铁原子与镁原子的配位数之比为 ；
该合金的密度为 (用含 a、N 的代数式表示)。
A
18．（14 分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H PO )还原柠檬酸铜钠制备。
3 2
已知：①H PO 为一元弱酸，在一定条件下可分解：2H PO =PH ↑+ H PO 。
3 2 3 2 3 3 4
②CuSO 溶液可用于吸收有毒的还原性气体 PH 等。
4 3
③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu (C H O ) ]2-。
2 6 5 7 2
(1) 制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P )与石灰乳混合，在 85℃下搅拌 2
4
~3 小时，制得 Ca(H PO ) ，通入氮气的作用是 ，
2 2 2
- 5 -反应的化学方程式为 ，冷却后过滤，滤液通过
强酸性阳离子树脂后得到 H PO 。
3 2
(2)制备柠檬酸铜钠[Na Cu (C H O ) ]。制备过程如图所示：
2 2 6 5 7 2
H O 的电子式为 ，其作用是 。
2 2
(3)制备纳米铜。
在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀 H SO 调节溶液 pH 为 4~6，加入一
2 4
定量 H PO ，在 50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
3 2
①调 pH 后的溶液中，Cu2+将 H PO 氧化为 H PO ，该反应的离子方程式
3 2 3 4
为 。
②H PO 的实际用量远大于理论值的原因为 。
3 2
③实验过程中将温度控制在 50~70℃的原因是 。高二化学参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C C A C D B A A D C D B
二、非选择题（共 58 分）
15.（共 15 分）
(1)第四周期第Ⅷ族 （1 分）
(2)+2（1 分） （2 分）
(3) 正四面体形（2 分） 能 （1 分）
该配合物为离子化合物，且可与水分子形成氢键，易溶于水。（2 分）
(4) ① sp3 （2 分） ② 11:1 （2 分） ③ N>O>H>C （2 分）
16.（共 14 分）
（1）碳碳双键，酯基 （2 分） 加成反应 （2 分）
（2）C HO （1 分） （1 分）
9 8 4
（3）n （2 分）
（4）
（2 分）
（5）11 （2 分） （1 分） （1 分）
17.（共 15 分）
Ⅰ. ①极性 （1 分） 非极性（1 分） ②HO>HF>NH >CH （2 分）
2 3 4
③ （1 分）正八面体 （2 分） ④NH （2 分）
3
Ⅱ. ① （2 分） ② 2﹕1 （2 分） （2 分）18.（共 14 分）
(1)排尽装置空气，避免白磷自燃，防止 Ca(HPO ) 被氧化，使磷化氢气体进入硫酸铜溶液
2 2 2
中充分吸收。（2 分） 2P+3Ca(OH) +6H O 3Ca(HPO )+2PH↑（2 分）
4 2 2 2 2 2 3
(2) （2 分） 作氧化剂，氧化 S2-，促进 CuS 溶解 （2 分）
(3) ①H
3
PO
2
+2Cu2++2H
2
O 2Cu↓+H
3
PO
4
+4H+ （2 分）
②部分 HPO 分解；部分 HPO 被 O 氧化，增大 HPO 的消耗量。（2 分 ）
3 2 3 2 2 3 2
③温度过低反应速率慢，温度过高则易导致纳米铜颗粒聚集（次磷酸分解）。（2 分 ）
