文档文本内容
2025—2026 学年下学期期中考
化学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修 2、选择性必修 3 专题 1 至专题 3 第一单元。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶
2．下列化学用语使用正确的是
A．二甲醚的结构简式：
B．激发态 H 原子的轨道表示式：
C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 CO：
D． 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为 sp、 和
3．防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不
存在π键的是
A． B． C．HCN D．
4．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是A． B． C． D．
5． 分子内的 、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为
A． >分子间的范德华力>氢键
B． >氢键>分子间的范德华力
C．氢键>分子间的范德华力>
D．分子间的范德华力> >氢键
6．达普司他（M，结构简式如图所示）作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。
下列说法正确的是
A．M 中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基
B． 与 互为同分异构体
C． 与 互为同系物
D．可用红外光谱仪测 M 的相对分子质量
7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素 X、
Y、Z、W。已知：X、Z 同主族，且 X 元素基态原子 s 能级上的电子数与 p 能级上的电子数相等，Y 的氢
化物的水溶液可用于玻璃雕花， 的 3d 轨道上有 9 个电子。下列说法错误的是
A． 中 X 元素的化合价为+2 价
B． 为含有极性共价键的分子晶体
C． 与 X 的最简单氢化物反应，可得到 气体
D．常温下，W 可在 Z 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中大量共存8．合成聚 2-氯丙烯的主要过程如图所示，下列说法错误的是
A．聚 2-氯丙烯属于纯净物
B．转化ⅰ中的产物可能含有
C．丙炔中所有的碳原子一定位于同一直线上
D．0.1 mol 丙炔最多能与 0.4 mol 发生氧化反应
9．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol 中，所含的 数目为
B．标准状况下，9.2 g 甲苯（分子式为 ）中，所含的碳原子数一定为
C．等物质的量的 和 中，所含的 键数目均为
D．标准状况下，2.24 L 中，所含的双键数目一定为
10． 的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，下列说法错误的是
A．四边形 abcd 为正方形
B． 与 具有相同的价层电子总数
C．可通过红外光谱仪测出 的相对分子质量为 720
D．该晶胞中，每个 分子周围与它最近且等距离的 分子有 12 个
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（15 分）含 Fe 粒子的转化呈现了多种色彩变化。向 溶液中加入 ，浅绿色溶液
中出现蓝色浑浊，该反应为 。回答下列问题：
（1）基态 的价层电子排布式为_________________。
（2）基态 K 原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。
（3）在基态 原子中，核外存在__________对自旋方向相反的电子。
（4）电负性：C___________（填“>”或“<”，下同）N；第一电离能：N__________O。（5）实验室常用 检验溶液中的 。
①离子半径： __________（填“>”“<”或“=”） 。
②该反应的离子方程式为____________________________________________________，可观察到的现象为
__________________________。
12．（14 分）实验室利用电石制乙炔（ ）的装置如图所示，回答下列问题：
已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成 和 杂质，可用硫酸铜溶液除去；
②电石与水反应的化学方程式为 ；
③ 与酸性高锰酸钾溶液反应会产生 ；
④不考虑空气的影响。
（1）仪器 a 的名称为____________，仪器 a 在使用前，先应__________________。
（2） 与 溶液反应的化学方程式为____________________________，酸性： _________
（填“>”或“<”） 。
（3）密度：乙炔___________（填“>”或“<”）空气。
（4） 的电子式为__________。
（5）烧杯中发生的反应为__________。
13．（16 分）配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题：
（1）Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 。
①该配合物中的配位数为___________（填具体数字），配位原子为__________（填化学符号）。
②0.1 mol 该配合物中含有的 键的数目为__________ 。
③ 与足量的 反应的离子方程式为__________。
（2）镍能形成多种配合物。已知：CO 的结构式为 。
①配合物 的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为 18。该配合物中 键和 键的数
目之比为__________（填具体数字之比）。
② 中键角 比独立存在的 分子中的键角略大，其原因是___________。（3） 与 的空间结构相同，但 不易与 形成配合物。
① 的 VSEPR 模型名称为__________。
② 不易与 形成配合物的原因是__________。
14．（15 分）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞（立方晶
胞）结构如图所示。回答下列问题：
（1）①碳化硅晶体的化学式为___________，属于___________（填“分子”“共价”或“离子”）晶体，
存在的作用力为___________（填“氢键”“范德华力”或“共价键”）。
②键长： ___________（填“>”或“<”） 。
③可通过________________实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。
（2）碳化硅晶胞沿 z 轴方向的投影图为__________（填标号）。
（3）若 1 号原子和 2 号原子之间的距离为 ，设 为阿伏加德罗常数的值。
①3 号原子和 4 号原子之间的距离为__________（用含 a 的代数式表示）nm。
②碳化硅晶体的密度为______________（用含 a、 的代数式表示） 。2025—2026 学年下学期期中考
化学参考答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．A 9．B 10．C
11．（1） （2 分）
（2）球形（1 分）
（3）2（2 分）
（4）<（2 分）；>（2 分）
（5）①>（2 分）
② （2 分）；黄色溶液中出现蓝色浑浊（或其他合理答案，
2 分）
12．（1）分液漏斗（2 分）；检查是否漏液或检漏（2 分）
（2） （2 分）；<（2 分）
（3）<（2 分）
（4） （2 分）
（5） 或 （2 分）
13．（1）①4（2 分）；N（2 分）
②1.6（2 分）
③ （2 分）
（2）①1∶1（2 分）
② 中孤电子对进入 的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键
电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角 比独立存在的 分子中键角略大（答案合
理均给分，2 分）
（3）①四面体形（2 分）
②在 中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原子上的孤电子对难以与 形成配位键（答案合理均给
分，2 分）
14．（1）①SiC（2 分）；共价（2 分）；共价键（2 分）
②<（1 分）
③X 射线衍射（2 分）
（2）D（2 分）（3）① （2 分）
② （2 分）
