文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
易错专题16 化学实验基础
聚焦易错点：
易错点一
►
化学实验基本操作
易错点二
►
物质的分离与提纯
易错点
►
三 物质的检验与鉴别
典例精讲
易错点一 化学实验基本操作
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验
安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
D【解析】A 项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；B 项，打开活塞
使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在
下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这
不是从实验安全角度考虑的。
【解题必备】
1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/ 3 用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；
检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH 试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥
洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与
标准比色卡进行对比)。
2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过
量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3 次即可。
4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导
管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装
置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止
加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已
满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开
手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般
是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在
集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变
蓝说明气体已满。
7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活
塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分
液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若
过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、
玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较
大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。
11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所
以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。
具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，
互不反应要记清”。
12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热(如
垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器
一般用托盘天平(有砝码､镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定
管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧
杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒
精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液
体｡
【变式突破】
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2023·北京房山·一模）下列说法正确的是
A．浓KOH 溶液洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸
B．NH4F 溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶
C．把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl
A【解析】A．KOH 对皮肤有强腐蚀性，洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸，故A 正确；
B．NH4F 溶液能水解出HF，故能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中，故B 错误；C．氨气极易溶于水，用导
管直接通入水中会引起倒吸，故应将导管连接倒扣的漏斗等通入水中，故C 错误；D．焰色反应是一种元
素的性质，故用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠元素，但不能说明含
NaCl，故D 错误。
2．（24·高三上浙江·开学考试）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
C【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，
A 错误；
B．
和
反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B 错误；
C．将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴
溶液，若有浑浊产生，
则说明
没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化
铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。
易错点二 物质的分离提纯
【易错典例】
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )
选项
目的
装置
原理
A
氢氧化铁胶体的纯
化
①
胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过
滤纸
B
分离苯中的溴苯
②
苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C
粗盐提纯
①
NaCl 在水中的溶解度很大
D
除去环己醇中的环
己烯
④
环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)
相差较大
【解析】A 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普
通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，
所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C 选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用
粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再
过滤除去杂质离子Mg2＋、SO、Ca2＋等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；
D 选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。
【解题必备】
1.物质分离与提纯的物理方法
方法
原理义
操作要点
结
晶
蒸发法
加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增
加量较小的溶质析出
有大量晶体析出时停止加热
降温法
使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度
随温度降低减小程度较大的溶质
分离溶解度受温度变化影响很
大和受温度影响较小的固体
过滤
将固体与液体分离开
一贴二低三靠
萃取
将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中
两种溶剂互不相溶
分液
利用分液漏斗将已分层的液体分离开
上层液体从上口倒出，下层液
体从下端放出
蒸馏
将沸点不同(相差>30 ℃)的液体混合物
彼此分开
加碎瓷片防止暴沸；温度计水
银球的位置处于蒸馏烧瓶的支
管口处；冷却水的流向为下进
上出
洗气法
将气体混合物通过适当的试剂，除去某
些成分
杂质气体不能转化为新的杂质
2．物质分离与提纯的化学方法
(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
(2)常见化学分离提纯方法
方法
原理
典型杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
CO 3
2-、SO4
2-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的
阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO 3
2-、HCO 3
-、SO 3
2-、HSO3
-、S2－、NH4
+
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的
物质
杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原
剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐
或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具
有还原性(氧化性)的杂质
如用KMnO4 除去CO2 中的SO2；用热的铜粉除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解
除去
除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混
合后的差异进行分离
用NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含
M 的盐作电解质
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/（g·cm－3）
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br－氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小
D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
【解析】过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A 错误。通入氯气利用其氧化性将Br－氧化为Br2，然后用
NaOH 溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B 正确。正十二烷的沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸
馏的方法分离，C 错误。根据表中信息，溴的沸点较低，所以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D 错误。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案：B
4．（2024·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于
冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
B【详解】甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸钾和MnO2，然后加入硫酸酸化反应产生苯甲酸，再经过过
滤分离得到苯甲酸固体，据此分析解答。
A．“操作1”为过滤，玻璃棒的作用为引流，A 错误；
B．“操作2”为酸化过程，可使用不具有氧化性、还原性的稀硫酸，B 正确；
C．冷凝回流需要使用球形冷凝管，C 错误；
D．热水洗涤会造成溶解损耗，应该使用冷水洗涤苯甲酸固体，D 错误。
易错点三 物质的检验与鉴别
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项
实验方案、现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到
黄色火焰
该样品中一定含钠元素
B
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四
氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C
向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反
应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉
SO2被氧化为SO4
2-
D
向FeCl3溶液中加入过最的KI 溶波，充分反
应后，再滴入几滴KSCN 溶液,溶液颜色变红
KI 与FeCl3的反应为可逆反应
【解析】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A 错误；B．溴的四氯
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B 错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，
则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C 错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI 溶液
过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI 与FeCl3
的反应为可逆反应，故D 正确。
【解题必备】
1．检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质
物理方法
观察法
颜色、状态的差异
Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
嗅试法
气味存在着差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学方法
沉淀法
将待检离子转化为沉淀
SO4
2-、Cl－、CO 3
2-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
气体法
将某些离子转化为气体
CO 3
2-、HCO3
-、SO 3
2-、HSO3
-、NH4
+
显色法
将待检成分转化为有特殊颜
色的成分
Fe3＋、淀粉、I2
2．常见阳离子的检验
3
．
常
见
阴
离
子
的
检
验
离子
检验试剂
实验现象
OH－
①酚酞试液②石蕊试液
①呈红色②呈蓝色
Cl－
AgNO3，稀HNO3
白色沉淀
Br－
AgNO3，稀HNO3
淡黄色沉淀
I－
AgNO3，稀HNO3
黄色沉淀
SO4
2－
HCl,BaCl2溶液
加HCl 无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
离子
检验试剂
实验现象
H＋
石蕊试液
溶液变红
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2＋
①NaOH 溶液②KSCN 溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液
①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红
褐色②加KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色③生
成蓝色沉淀
Fe3＋
①NaOH 溶液②KSCN 溶液
①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色
Cu2＋
NaOH 溶液
蓝色沉淀
NH4
＋
与NaOH 溶液混合加热，产生使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Mg2＋
加过量NaOH 溶液
有白色沉淀生成
Al3＋
NaOH 溶液，氨水
生成的白色沉淀，继续加NaOH 溶液，沉淀溶解；
继续加氨水沉淀不溶解
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO3
2－
稀硫酸，品红溶液
无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色
CO3
2－
HCl,澄清石灰水
白色沉淀
4．常见气体的检验
气体
检验方法
现象
H2
点燃
淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出
现水珠
O2
插入带火星的木条
可使带火星的木条复燃
Cl2
观察颜色；用湿润的KI淀粉试
纸检验
呈黄绿色；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(O3、NO2
也具有此性质)
HCl
靠近蘸有浓氨水的玻璃棒
冒白烟
SO2
通入品红溶液中，再加热
品红溶液先褪色，加热又变红色
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验；
靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻
璃棒
湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓
硝酸的玻璃棒时产生白烟
NO2
观察颜色；通入水中，检验溶
液的酸碱性
红棕色气体；通入水中得无色溶液， 产生无色气
体，水溶液显酸性
NO
观察遇空气的颜色变化
无色气体，遇空气变成红棕色
CO2
观察颜色、闻气味，通入澄清
石灰水
无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，将气体通入澄清的石灰
水；或将气体通过灼热的CuO
点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变
浑浊；能使灼热的CuO 由黑色变成红色
C2H4
点燃，观察颜色；通入酸性高
锰酸钾溶液或溴水中
燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾
溶液和溴水褪色
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空
气中是否含有二氧
化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4
稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气
中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是
否存在含氯化合物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清
液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂
改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含
有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时
间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察
现象
溶液出现绛蓝色，说明
牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸
钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶
液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸
钠；溶液不变蓝的为食
盐
D【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．涂改液与KOH 溶液混合加热可得KCl 于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色
沉淀，证明有氯元素存在，B 正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C
正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI 溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：
2NO +2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D 错误。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正
确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元
素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液
于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜
中含有铁元素
B
检验火柴头中是否
含有氯元素(ClO )
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶
液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说
明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含
碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该
食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含
有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡
皮上
一段时间后鸡皮变黄，
说明鸡皮中含有脂肪
A【详解】A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN 溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A 符合题意；
B．溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B 不符合题意；
C．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C 不符合
题意；
D．某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D 不符合题意。
考点精练
1．（2024·山东·二模）实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．①和③可用于配制10%的NaCl 溶液
B．③和④可用于分离苯酚和水
C．②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D．瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
2．（2024·江西新余·二模）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸
C．绿矾晶体制备
D．浓氨水与浓硫酸反应
3．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
4．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
CO 还原Fe2O3实验中，Fe2O3
是否全部被还原
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，观
察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合
H+的能力大小
室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO
溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)
的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层
清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是
否有银镜产生
5．（2024·辽宁·二模）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A．图a 测定醋酸溶液的浓度
B．图b 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O 晶体
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．图c 用NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d 测定一定质量的Na2O2和Na2O 混合物中Na2O2的含量
6．（2024·陕西西安·二模）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
加热NaI 固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
可能生成HI 气体
B
向苯酚浊液中滴加饱和
溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝
酸中
前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
7．（2024·山东潍坊·二模）已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程
如图。下列说法正确的是
A．上述过程未发生氧化还原反应
B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同
8．（2024·山东潍坊·二模）以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．图1 装置观察钠在空气中燃烧现象
B．图2 装置测定碘的浓度
C．图3 装置探究温度对反应速率的影响
D．图4 装置制备乙酸乙酯
9．（2024·广东汕头·二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置
内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
隙）。下列说法错误的是
A．装置内发生的化学反应方程式为：
B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
10．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）实验室模拟侯氏制碱，所用到的部分装置如图所示。下列叙述不正确的
是
A．侯氏制碱法的关键反应为：
B．实验时先从装置③的口通入足量
，再从
口通入足量
C．装置③中的尾气可用碱石灰吸收
D．装置④是连接在装置①、③之间的气体净化装置，进气口是
11．（2024·江西南昌·二模）实验室可以在
用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔
气体来制备草酸，
主要装置如图所示。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的
中含有的
杂质，应用
溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用
溶液吸收
12．（2024·湖南怀化·二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢
气
制备
晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
13．（2024·河南·三模）下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
有浅黄色沉
淀生成
(AgCl)>
(AgBr)
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微
热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉
淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
C
甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4
溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡
乙试管中褪
色时间更短
K+嵌入冠醚中，增大高锰
酸钾在甲苯中的溶解度
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3 滴
1mol/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3 滴1mol/LFeCl3溶液
乙试管产生
气泡较快
说明催化活性Fe3+>Cu2+
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．（2024·青海海南·一模）下列装置及操作能达到实验目的的是
A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C．利用丙装置除去
气体中混有的少量HClD．利用丁装置制备少量
15．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴
加银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向盛有10 滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15
滴0.1mol/L NaCl 溶液，观察现象，再滴加2 滴
0.1mol/L KI 溶液
先产生白色沉
淀，后产生黄色
沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之
前，气体颜色变
浅
增大压强，平衡向气体分子
数减小的方向移动
16．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去
中混有的少量HCl
收集NO
17．（2024·黑龙江·模拟预测）为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取
银耳样品和
蒸馏水放入三颈瓶中；取
碘标准溶液和
淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用
碘标准
溶液滴定，至终点时滴定消耗了
碘标准液。另做空白实验，消耗
碘标准溶液。下列说法错误
的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以
质量计)为
18．（2024·广东韶关·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水
B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：
D．丁可探究压强对平衡的影响
19．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为
以及铁、铝、硅的氧化物）制备
的工艺流程
如图。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：Ⅰ．
溶于酸后以
的形式存在；过量
可氧化
；
Ⅱ．
（有机层）
（有机层）
；
Ⅲ．溶液中
与
可相互转化：
。
下列说法错误的是
A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率
B．“滤渣2”的成分为
C．有机萃取剂可循环使用
D．“沉钒”时还需通
调节溶液的酸碱性
20．（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a 可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹
向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21．（2024·湖南衡阳·二模）海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl 及少量的
、
、
等，利用该卤水制备
的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为
标准）：
已知：
①卤水中
、
；
。
②
的溶解度随温度升高而降低。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
物质
下列说法错误的是
A．滤渣中含有
、
和
B．在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯
C．“沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前，
D．从“沉淀池Ⅲ”中析出的
需用热水洗涤
22．（2024·浙江丽水·二模）为除去粗盐中的
、
、
、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是
A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．步骤②~④：
、
和
的滴加“顺序”和“量”不可调整
C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且
试纸检验滤液呈碱性
D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
23．（2024·辽宁大连·一模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，
于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为
］可用如下
方法检测。下列相关说法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X 为
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，
结合
的能力大于
24．（2024·内蒙古赤峰·一模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X 是氢氧化钠
B．可用
代替
吸收含溴的空气
C．直接将
溶液加热蒸干得无水
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
25．（2024·广西·二模）实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O 的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观
察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH 达到7 左右时，溶液接近无色，
说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
参考答案
1．B
【详解】A．配制一定质量分数的溶液需要计算、称量、溶解，需托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，
A 错误；
B．③和④可用于分液分离苯酚和水，B 正确；
C．量取酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，C 错误；
D．瓷材质会和碱性物质反应，⑤不可用于煅烧石灰石，D 错误；
故选B。
2．A
【详解】A．浓氨水中存在
，加入NaOH 固体，溶液中c(OH-)增大，
且NaOH 固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A 正确；
B．提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸馏的方法，故B 错误；
C．亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C 错误；
D．浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D 错误；
答案为A。
3．B
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A 错误；
B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N 形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完
全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B 正确；
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫
酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C 错误；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能
完全反应，所以实验结束后从b 口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化
硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3 种物质与氢氧化钠反应，故D 错误；
故选B。
4．B
【详解】A．向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，如果溶液变为血红色，表明
Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe 能将Fe3+还原为
Fe2+，故A 错误；
B．室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH，后者的pH 大，表明
后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比
CH3COO-强，故B 正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽
然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C 错
误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D
错误；
故选B。
5．A
【详解】A．标准NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成醋酸钠，溶液为碱性，应选酚酞作指示剂，A 符
合题意；
B．向[Cu(NH3)4]溶液中加入一定量的95%乙醇，由于乙醇极性比水的弱，故图b 能制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O 晶
体，B 不合题意；
C．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯不反应，故图c 用NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质，能够达到实
验目的，C 不合题意；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故图d 通过测量产生气体的体积可知测定一定质
量的Na2O2和Na2O 混合物中Na2O2的含量，D 不合题意；
故答案为：A。
6．A
【详解】A．浓磷酸沸点高于HI，可能生成HI 气体，A 正确；
B．向苯酚浊液中滴加饱和
溶液反应生成向苯酚钠和
溶液，浊液变澄清，酸性：苯酚>碳
酸氢根，但碳酸>苯酚，B 错误；
C．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以
不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，C 错误；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选A。
7．D
【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液．Br2与氢氧化钠溶液反应
3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相中2
得到③(溴的四氯化碳溶液)；有机相1 中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，
通过分液得到①(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②(环己胺)，据此分
析解题。
【详解】A．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，为氧化还原反应，故A 错误；
B．②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯
化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B 错误；
C．由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C 错误；
D．由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D 正确；
故选D。
8．B
【详解】A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A 错误；
B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目
的，选项B 正确；
C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度
不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C 错误；
D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D 错误；
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案选B。
9．B
【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即
，故A 正确；
B．实验开始时先拉注射器A 活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B 错误；
C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C 正确；
D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A 活塞，可观察
到试管内的无色气体被吸入注射器A 内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B 活塞缓慢向内移动，如不
提拉铜丝会继续反应，故D 正确；
故答案选B。
10．C
【分析】装置①用于制取CO2，所制CO2中混有HCl 和H2O(g)，通过装置④除去CO2中的HCl；装置②用于
制取NH3；向装置③中先通入NH3、再通入CO2制取NaHCO3。
【详解】A．侯氏制碱法的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，还有反应为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，A 项正确；
B．NH3的溶解度远大于CO2、且NH3的水溶液呈碱性能吸收更多的CO2，故实验时先从装置③的c 口通入足
量NH3（并防倒吸），再从d 口通入足量CO2，B 项正确；
C．装置③中的尾气NH3不能被碱石灰吸收，应用硫酸溶液吸收，C 项错误；
D．根据分析，装置④用于除去CO2中的HCl，故装置④连接在装置①、③之间，应从长管进气，即进气口
是e，D 项正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A 正确；
B．用电石制得的
中含有的
杂质，应用
溶液除去，故B 错误；
C．草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，
故C 正确；
D．实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH 溶液吸收，故D 正确；
故答案为：B。
12．B
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反
应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A 错误；
B．硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小，溶液倒入乙醇溶液中析出一水硫酸四氨合铜晶体，故B 正确；
C．酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后
的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C
错误；
D．铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D 错误；
故选B。
13．C
【详解】A．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp，，故A 错误；
B．纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，，
故B 错误；
C．K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯和KMnO4充分接触，反应速率更快，褪
色时间更短，故C 正确；
D．0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液不但金属阳离子不同，离子浓度也不相同，变量不唯一化，前者生成
气泡的速率更快，不能说明催化效果，故D 错误；
故选C。
14．B
【详解】A．甲是恒压滴液漏斗，主要用于滴加液体，不用于萃取，A 项错误；
B．镁比铝活泼，两者形成原电池时，镁电极作负极，B 项正确；
C．应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的少量HCl，C 项错误；
D．制备氨气需用氯化铵和氢氧化钙共热，D 项错误；
故选B。
15．C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价
铁，故A 错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢
氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉
淀不能证明淀粉是否发生水解，故B 错误；
C．向盛有10 滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15 滴0.1mol/L NaCl 溶液，生成白色AgCl 沉淀，再滴加2
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
滴0.1mol/L KI 溶液，白色沉淀转化为黄色AgI 沉淀，证明AgCl 转化为AgI，由于AgCl 和AgI 是同类型沉淀，
则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C 正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，
瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是
变深了，故D 错误；
故选C。
16．A
【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A 正确；
B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，
所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B 错误；
C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的
少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；
D．NO 易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D 错误；
故答案为：A。
17．C
【详解】A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为
，
A 正确；
B．将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B 正确；
C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响
实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测
结果偏低，C 错误；
D．反应中消耗I2的体积为0.4 mL +1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根据关系式
I2~ SO2知，n(SO2)= 1.2×10-5 mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.000768g，样品为10.00g，因此
SO2的含量为
，D 正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A 错误；
B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，
铁为正极，金属性：
，B 正确；
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性
Br>S，C 错误；
D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D 错
误；
故选B。
19．B
【详解】A．“氧化1”中，过氧化氢不稳定受热会分解，所以不适宜用升温的方式加快转化速率，A 正确；
B．加入
调节pH 的目的是使
和
沉淀，因此“滤渣2”的主要成分为
和
，B
错误；
C．反萃取分离出有机萃取剂，因此有机萃取剂可循环使用，C 正确；
D．溶液中存在平衡
，通入氨气结合
，使该平衡正移，尽可能多的生成
，
因此“沉钒”时还需通
调节溶液的酸碱性，D 正确；
故选B。
20．B
【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a 可为KMnO4，A 正确；
B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B
错误；
C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产
物可知氧化性：Cl2＞I2，C 正确；
D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹
向装置中鼓入空气以促
进尾气吸收，防止污染环境，D 正确；
故答案为：B。
21．C
【分析】由题可知杂质包括
故需除去这些杂质，则据流程图中沉淀池II 可
得到
、
，则沉淀池I 的滤渣为MgCO3、
，
。
【详解】A．由分析可知，第一次加入纯碱时会产生MgCO3、
、
沉淀，则滤渣中含有
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
MgCO3、CaCO3和MnCO3，A 正确；
B．滤渣含MgCO3、
、
，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，B 正确；
C．沉淀II 之前的要成分有Li+ 、
、
、
必使Q(
)<Ksp(
)，让
（s）
2Li+ (aq) +2
（aq)正移，故可知
即此时
，C 错误；
D．因为
的溶解度随T 升高而降低，故用热水洗涤，降低溶解度，D 正确；
故选C。
22．A
【分析】根据粗盐提纯的实验步骤，②加入BaCl2将
变为BaSO4沉淀，④加入Na2CO3将除去Ca2+，因此
③加入NaOH 将Mg2+、
变为Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤为将前面生成的沉淀过滤除去，为了保证
溶液中的杂质离子完全除去，前面加入的试剂需要过量，⑥加适量HCl 除去③加入的过量的OH-和④加入
的过量的
，最后经过⑦得到精盐，据此分析判断。
【详解】A．溶解操作中要根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格，A 正确；
B．步骤②~④中：
必须要在加完
溶液之后再加入，作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，NaOH 的
顺序没有要求，B 错误；
C．步骤⑥加适量HCl 除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的
，加入的盐酸是过量的，溶液呈酸性，
C 错误；
D．由分析可知，步骤①~⑦中没有分液，不需要用到分液漏斗，D 错误；
故选A。
23．B
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】铁华粉［主要成分为
］和稀硫酸在加热条件下反应生成刺激性气体气体X 为
醋酸蒸，和稀盐酸反应生成气体，改气体为H2，滤液中含有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]试液生成蓝色沉淀，氢
氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，该蓝色沉淀不溶于稀盐酸，以此
解答。
【详解】A．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式为
，
A 正确；
B．气体X 为醋酸蒸气，B 错误；
C．加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C 正确；
D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢
氧根离子结合铁离子的能力强于CN-，D 正确；
答案选B。
24．B
【分析】苦卤中含有氯化镁，加生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯
化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到金属镁；苦卤中含有溴离子，通入氯气生成溴单质，用热
空气吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯气得到溴水混合物，经蒸馏得到液溴；据此分析解题。
【详解】A．氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X 最适合的是生石灰或氢氧化钙，A 错误；
B．
具有还原性，可以吸收含溴的空气，B 正确；
C．
水解生成氯化氢易挥发，直接将
溶液加热蒸干最终得到
，应在氯化氢氛围中加热蒸
干，C 错误；
D．虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D 错误；
故选B。
25．D
【分析】在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置B 中SO2、Na2S、Na2CO3发生反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被
充分吸收。SO2、H2S 都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH 溶液进行尾气处理，
防止大气污染。
【详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是否被充分吸收，A
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
正确；
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合溶液，与Na2S、
Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B 正确；
C．由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的化
学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C 正确；
D．硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、
降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D 错误；
故合理选项是D。
29
