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题型07 化学实验基础（选择题）
目录
.............................................................................................................................1
【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用..............................................................................................1
【考向二】化学实验基本操作.......................................................................................................................... 5
【考向三】物质的除杂、分离与提纯..............................................................................................................9
【考向四】物质的检验与鉴别........................................................................................................................ 13
【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理........................................................................................18
【考向六】实验安全与试剂保存.................................................................................................................... 24
【考向七】探究性实验与证据推理................................................................................................................28
...................................................................................................................................31
【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用
【典例1】（2023·全国卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错
1
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误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧
气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D 正确；
故选D。
一、识别四类仪器
1.用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩
广口瓶
燃烧匙
⑪
2.用于提纯、分离或干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
3.常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
4.其他仪器
①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2
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二、使用下列仪器或用品的注意事项
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）用pH 试纸测量溶液的pH 值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，
试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入
指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
三、化学实验中的几个数据
四、牢记三类常考仪器
（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒
选取原则：大而近。精确度：0.1mL
托盘天平
精确度：0.1g
滴定管
精确度：0.01mL
容量瓶
无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL 等规格
（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器
——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
【变式1-1】（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
3
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、
趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，
B 选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 选项装置选择
合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，
D 选项装置选择合理；
故答案选A。
【变式1-2】（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A 不符合题
意；
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B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B 符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C 不符合题意；
D．NO 会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D 不符合题意；
故选B。
【考向二】化学实验基本操作
【典例2】（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使
溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的
处，B 不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D 不符合规范；
故选A。
一、常见的实验基本操作答题规范
1.测定溶液pH 的操作
将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳
定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.判断沉淀剂是否过量的操作方法
（1）静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过
量。
（2）静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生
沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
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3.洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3 次即可。
4.判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查
（1）简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管
口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
（2）有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入
适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变
化，则装置气密性良好。
（3）答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
6.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分
液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，
使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
7.气体验满和检验操作
（1）氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
（2）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（3）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（4）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
8.从某物质稀溶液中结晶的实验操作
（1）溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
（2）溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
9.浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
10.粗盐的提纯
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤
纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
11.容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞
周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
12.检查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否
漏水，若2 分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 分
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钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管赶气泡的操作
（1）酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
（2）碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴
流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
14.焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少
量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃
观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
15.氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
2．实验操作中的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸检验或验证某些气体时。
3．化学实验操作中的10 个易错点
（1）倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
（2）使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
（3）使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
（6）检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
（9）酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
（10）吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
【变式2-1】（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红
Na2S2O3既体现还原性又体现
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溶液褪色
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S 单质和SO2，S 元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既
体现还原性又体现氧化性，故A 正确；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反
应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B 错误；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C 正确；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中
产生了氧气，则CrO3不稳定，故D 正确；
故选B。
【变式2-2】（2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生
成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，
故A 选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸
板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B 不选；
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C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C 不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D 不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A 项，故答案为A。
【考向三】物质的除杂、分离与提纯
【典例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；
D．
、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；
故选B。
一、物质分离与提纯的基本原理
1.“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物
质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。
2.“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③
选择最佳的除杂途径。
二、正确选择物质分离、提纯的方法
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三、物质分离提纯的8 种化学方法
沉淀法
将杂质转化为沉淀，如NaCl 溶液(BaCl2)
气化法
将杂质转化为气体，如NaCl 溶液(Na2CO3)
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法
利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH 法
加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如
CuCl2(FeCl3)
四、常见混合物的分离和提纯方法总结
序号
原物(杂质)
除杂质试剂
除杂方法
（1）
N2(O2)
灼热的铜丝网
用固体转化气体
（2）
CO(CO2)
NaOH 溶液
洗气
（3）
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转化气体
（4）
CO2(HCl)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（5）
SO2(HCl)
饱和
NaHSO3溶液
洗气
（6）
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
（7）
CO2(SO2)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（8）
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
过滤
（9）
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
（10）
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(过量)、
CO2
过滤、加热分解
（11）
Al2O3(SiO2)
盐酸、氨水
过滤、加热分解
10
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（12）
BaSO4(BaCO3)
稀HCl 或
稀H2SO4
过滤
（13）
NaOH 溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
(适量)
过滤
（14）
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
CO2
加酸转化法
（15）
Na2CO3溶液
(NaHCO3)
NaOH(适量)
加碱转化法
（16）
NaCl 溶液
(NaHCO3)
盐酸
加酸转化法
（17）
NH4Cl 溶液
[(NH4)2SO4]
BaCl2(适量)
过滤
（18）
FeCl3溶液
(CuCl2)
Fe、Cl2
过滤
（19）
FeCl2溶液
(FeCl3)
Fe
加还原剂转化法
（20）
CuO(Fe)
磁铁
吸附
（21）
Fe(OH)3胶体
(FeCl3)
蒸馏水
渗析
（22）
I2晶体
(NaCl)
——
加热升华
（23）
NaCl 晶体
(NH4Cl)
——
加热分解
（24）
KNO3晶体
(NaCl)
蒸馏水
重结晶、过滤
（25）
乙烯
(SO2、H2O)
碱石灰
用固体转化气体
（26）
乙烷(乙烯)
Br2水溶液
洗气
（27）
溴苯(溴)
NaOH 稀溶液
分液
（28）
乙醇[水(少量)]
新制CaO
蒸馏
（29）
乙酸乙酯(乙酸)
饱和
Na2CO3溶液
分液
（30）
皂化液(甘油)
食盐
过滤
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【变式3-1】（2023·福建卷）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【分析】苯甲醛和
溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、
分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而
萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得
苯甲酸。
【解析】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A 正确；
B．甲基叔丁基醚的密度为
，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B 正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”
的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C 正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D 错
误；
故答案为：D。
【变式3-2】（2023·全国卷）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验
必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
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【考向四】物质的检验与鉴别
【典例4】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A 错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是
否被氧化，C 正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；
故答案选A。
一、物质的检验
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3．常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
H＋
能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；
能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气
体
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NH
铵盐(或浓溶液)与NaOH 溶液共热，放出使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的
NH3
NH＋OH－=====NH3↑＋H2O
Na＋、K
＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄
色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Mg2＋
能与NaOH 溶液反应生成白色沉淀，该沉淀
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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不溶于NaOH 溶液
Ba2＋
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白
色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Al3＋
能与适量的NaOH 溶液反应生成白色絮状沉
淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe2＋
能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色沉
淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或
向亚铁盐的溶液中加入KSCN 溶液，不显红
色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN 溶液反应，变成红色溶液；能与
NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色
沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl
－＋2H2O
4.常见阴离子的检验
阴离子
检验方法
反应的离子方程式
OH－
能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊
变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱
能与单质铝反应产生可燃性无色无味
气体
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl－
能与硝酸银溶液反应，生成白色沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－
能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水
反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝
Ag＋＋I－===AgI↓
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SO
能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉
淀，沉淀不溶于硝酸
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
SO
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺
激性气味的SO2，该气体能使品红溶液
褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色
沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有
刺激性气味的气体
SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
CO
能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，
该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无
味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ba2＋＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
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能与酸反应产生无色无味气体
【注意】 （1）AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴
离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当
Ag＋和SO 浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO 在内的一些离
子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
（2）为了鉴定某盐中含SO 或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰
水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO 或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO 发
生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。
5．常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管
或集气瓶中插入带有火星的木条
木条复燃
H2
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体
收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒
蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中
变蓝色；生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL 品红溶液，再通
入待检气体
品红溶液褪色，加热后红色复现
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
Cl2
通入KI淀粉溶液中
溶液变成蓝色
【注意】 气体检验中干扰因素的排除方法
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该
气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验
SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检
验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有机物官能团的检验
（1）用溴水作试剂
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
（2）用KMnO4(H＋)作试剂
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
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（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂
R—CHO――――→Ag↓(含—CHO 的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、
麦芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
官能团
—CHO
—COOH
现象
不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀
蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液
（5）I2溶液作试剂
淀粉――→蓝色(I－、IO 无此性质)
（6）石蕊试液作试剂
羧酸――――→变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
（7）NaOH 溶液＋酚酞作试剂
RCOOR′――――――→红色变浅
【注意】 部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。
二、物质鉴别遵循的原则
（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
（2）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（3）用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指
示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
【变式4-1】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量
样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O
+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化
硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
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答案选A。
【变式4-2】（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
选
项
A
B
C
D
目
的
检验1-氯丁烷中氯元
素
检验
是否沉淀完
全
制备检验醛基用的
制备晶体
操
作
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸
化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A 错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明
已经沉淀完全，故B 正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5 滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验
醛基时产生砖红色沉淀，故C 正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D 正确。
答案为：A。
【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理
【典例5】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
和
的试管中
分别滴加浓盐酸
盛
的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
B
向
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
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乙醇和浓硫酸共热至
，将产生的
气体通入溴水中
D
向
溶液中滴加
溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛
的试管中产生黄绿色气体，说明
将氯离
子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：
，A 正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性
，B 错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C 错
误；
D．出现黄色沉淀
，说明
电离出了磷酸根离子，D 错误；
故选A。
一、解答有关表格分析型实验题的思维模型
二、有机化学实验设计与评价
1.卤代烃中卤素原子的检验方法
在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察
现象。
设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤
素原子的检验。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验
向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入
银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。
设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。
3.证明某些官能团的实验依据
（1）证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）证明酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
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②与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（4）证明醛基
①与银氨溶液水浴加热产生银镜；
②与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。
三、化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较)
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶
液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放
入盐酸中，有气泡产生
Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
×
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但
两者相差不大，可以相互转
化
②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入
NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再
滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有
白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
√
发生沉淀的转化，则
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液
中滴入2 滴0.1 mol/L MgCl2溶液，
产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1
mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生
成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
×
NaOH 过量，与FeCl3反应生
成沉淀，不能判断两者Ksp的
大小
④室温下，向浓度均为0.1 mol/L
的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加
Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)<
Ksp(CaSO4)
×
白色沉淀可能为硫酸钡或硫
酸钙，不能比较
Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大
小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S 溶液中
先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶
液，有白色沉淀生成，再滴入0.01
mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
×
Na2S 溶液过量，可直接与
CuSO4反应生成CuS，不能
比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大
小
四、高频考点实例
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
离子
的检
验
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反
应，火焰呈黄色
一定是钠盐，
该溶液中一定
不含有K＋
×
NaOH 焰色反应火焰也是黄色，检验钾元
素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火
焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶
液，将湿润的红色石蕊试纸置
于试管口，试纸不变蓝
溶液X 中无
NH
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH
溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3
不会挥发出来
向溶液Y 中滴加硝酸，再滴加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y 中一定含有
×
若溶液Y 中含有SO，滴加硝酸时能被氧
化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
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SO
向某溶液中滴加KSCN 溶液，
溶液不变色，滴加氯水后溶液
显红色
该溶液中一定
含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
气体
的检
验
向乙醇中加入浓硫酸，加热，
溶液变黑，将产生的气体通入
酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使
酸性KMnO4溶液褪色
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的
气体，Y 可能是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
将某气体通入品红溶液中，品
红溶液褪色
该气体一定是
SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
氧化
性与
还原
性
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶
液中，生成白色沉淀
此沉淀是
BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的
NO 能将SO 化成SO，故该白色沉淀是
BaSO4
SO2通入溴水(或碘水或酸性高
锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性
而不是漂白性
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸
后，滴加KSCN 溶液，溶液变
红
Fe(NO3)2晶体
已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H
＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成
Fe3＋而干扰实验
向久置的Na2SO3溶液中加入足
量BaCl2溶液，出现白色沉
淀；再加入足量稀盐酸，部分
沉淀溶解
部分Na2SO3
被氧化
√
沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和
硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化
向某黄色溶液中加入淀粉 －
KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
×
黄色溶液中加入淀粉 －KI 溶液变蓝，说
明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2
也可能是Fe3＋等氧化性粒子
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入
Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明H2O2的
氧化性比Fe3＋
强
×
硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于
HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂
质)中加入适量氯水
除去FeCl2溶
液中的FeBr2
×
亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，
加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引
入新的杂质离子
水
解、
变性
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸
微热，向水解后的溶液中加入
新制Cu(OH)2悬浊液并加热，
说明淀粉未水
解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和
硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液
会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不
到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再
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无砖红色沉淀
加新制Cu(OH)2悬浊液
溴乙烷与NaOH 溶液共热后，
滴加AgNO3溶液，未出现淡黄
色沉淀
溴乙烷未发生
水解
×
NaOH 与AgNO3溶液反应生成的AgOH 极
不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰
溴离子的检验
向两份蛋白质溶液中分别滴加
饱和NaCl 溶液和CuSO4溶
液，均有固体析出
蛋白质均发生
变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发
生盐析
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3
mol·L－1 NaOH 溶液等体积混
合
有Fe(OH)3胶
体生成
×
应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续
煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到
Fe(OH)3胶体
酸性
向Na2CO3溶液中加入冰醋
酸，将产生的气体直接通入苯
酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>
碳酸>苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混
有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因
为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法
比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将SO2通入滴有酚酞的NaOH
溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白
性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成
盐和水，与漂白性无关
向某溶液中加入稀盐酸，产生
的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊
该溶液一定是
碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也
有相同现象
溶解
性
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠
溶液充分搅拌后，取沉淀(洗
净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) <
Ksp(BaSO4)
×
溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；
但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解
度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，
但BaSO4可转化为BaCO3
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法
分离
向苯酚溶液中滴加少量浓溴
水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
×
苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于
苯酚中，看不到有沉淀生成
挥发
性
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液
X，有白烟产生
X 一定是浓盐
酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃
棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
熔点
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔
细打磨过的铝箔在酒精灯上加
热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点
高于铝单质
√
氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al 的
外面，铝箔熔化但不滴落
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【变式5-1】（2022·全国卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
和
的水解常数
分别测浓度均为
的
和
溶液的
，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二
价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
、
相互转
化的影响
向
溶液中缓慢滴加硫酸，黄
色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生
无色气体
乙醇中含有水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中
水解，
，会消耗CH3COO-水解生成的
OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(
)，A 错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B 错误；
C．K2CrO4中存在平衡2
(黄色)+2H+
(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向
移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；
答案选C。
【变式5-2】（2022·浙江卷）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空
气中是否含有二氧
化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4
稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气
中不含二氧化硫
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B
鉴定某涂改液中是
否存在含氯化合物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清
液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂
改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含
有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时
间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察
现象
溶液出现绛蓝色，说明
牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸
钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶
液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸
钠；溶液不变蓝的为食
盐
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；
B．涂改液与KOH 溶液混合加热可得KCl 于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色
沉淀，证明有氯元素存在，B 正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C
正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI 溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：
2NO +2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D 错误；
故选：D。
【考向六】实验安全与试剂保存
【典例6】（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用
的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A 错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B 正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C 正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D 正确；
答案为A。
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一、化学实验安全
1．常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸
氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH 溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
2．防倒吸安全装置
倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内
压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至
发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。
隔离式
肚容式
接收式
3．防堵塞安全装置
在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致
装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影
响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：
【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏
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斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体
由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或
泡沫涌入导管而发生堵塞。
二、常见试剂的保存方法
1．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
2．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
NaOH
①
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
（6）
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
Na
①
2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好
FeSO
②
4溶液中加少量铁屑
K
③、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体
等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂
混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于
阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水
等
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防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃
塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料
容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水
等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
【变式6-1】（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A 正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B 正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细
口玻璃瓶中，C 错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
故答案为：C。
【变式6-2】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
【答案】A
【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管
上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 说法不正确；
B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手
套和护目镜以保护手和眼睛，B 说法正确；
C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具
有哪些基团，C 说法正确；
D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现
晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，
析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 说法正确。
综上所述，本题选A。
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【考向七】探究性实验与证据推理
【典例7】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，
表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn 片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者
可以发生反应：
，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，
A 错误；
B．溶液变成血红色的原因，
，与
和K+无关，B 错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；
故答案为：D。
探究性实验题的解题思路：
1．读题需认真，找出探究内容
答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2．审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为
顺利作答奠定基础。
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3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和
已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到
已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，
并找出原因。
这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。
【变式7-1】（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜
色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分
解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有
应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧化为
干扰实验，A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪去，说明
有还原性，B 正确；
C．
发生水解反应
使溶液显酸性，应向
溶液中滴加2~3 滴石
蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴
溶液，若产生气泡有可能是
的催化作用，D 错误。
故选B。
【变式7-2】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述
正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
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B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A 错误；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B 错误；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的
时应在相同温度下测定，C 正确；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的
和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为
，D 错误；
答案选C。
1．（2022·天津卷）下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取
10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热熔化
NaOH 固体
用分液漏斗分离乙酸异戊
酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl 饱和溶液，
用温度计测温并搅拌
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
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【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL 盐酸只能用酸式滴定管，故A 错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH 会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH 固体，故B 错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C 正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D 错误。
综上所述，答案为C。
2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
3．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
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C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
4．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
通入淀粉
溶液中，溶液变蓝
氧化性：
B
通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
D
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI 反应生成I2，反应的化学方程式为
，该反应氧
化性Cl2＞I2，A 正确；
B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，
，B 正确；
C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C 错误；
D．NH3与水反应
，溶液呈碱性，使酚酞变红，D 正确；
故答案为：C。
5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
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A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角
管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，
A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的
密度大于水，存在于下层，B 正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂
质除去，C 正确；
D．直接加热
会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产
生氧化铁，得不到
固体，D 错误；
故选D。
6．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，
A 错误；
B．
和
反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B 错误；
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C．将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴
溶液，若有浑浊产生，
则说明
没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化
铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。
故答案选C。
7．（2021·浙江卷）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的
产物
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸
石，迅速升温至140℃，将产生的气体通
入
溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的
产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品
中是否含有水杨酸
取少量样品，加入
蒸馏水和少量乙
醇，振荡，再加入1-2 滴
溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中
含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中
燃烧所得固体粉末的
成分
取少量固体粉末，加入
蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为
；若有气体生成，则固体
粉末为
D
探究
固体样品
是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀
盐酸，再加入足量
溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经
变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A 项不符合题意；
B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以
不会有沉淀，B 项不符合题意；
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C 项不符合题意；
D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说
明样品已经变质，D 项符合题意；
故选D。
8．（2023·全国·高三专题练习）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做
法存在安全隐患或说法错误的是
①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH 溶液清洗 ②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，
并不断搅拌 ③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤NaOH 浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤
B．②④
C．①④⑤
D．③④
【答案】A
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【解析】①浓盐酸沾到皮肤上，可以用NaHCO3溶液清洗，不能用腐蚀性强的浓NaOH 溶液清洗，①错误；
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅带来的危险；④做金属钠的实验时，
剩余的钠放回原试剂瓶，②错误；
③氯气有毒，不进行尾气处理，会污染环境且易使人中毒，③错误；
④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，④正确；
NaOH
⑤
浓溶液溅到皮肤上，若立即用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水
冲洗，再涂上1%的硼酸，⑤正确；
故存在安全隐患或说法错误的是①③⑤。
故选A。
9．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有
与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制
溶液时加入少量
防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有
与乙醇的试剂瓶保存于同一个药
品橱中，A 错误；
B．
溶液水解显碱性，配制
溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B 错误；
C．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C 错误；
D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D 正确；
故选D。
10．（2021·海南卷）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
、
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【解析】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
也会先浑浊后澄清，则无色气体X 不一定为一氧化碳，故A 错误；
B．若无色Y 溶液的pH 在7—8 之间，向溶液中滴加1～2 滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不
能判断得到溶液pH 小于7，故B 错误；
C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为
蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C 错误；
D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶
液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；
故选D。
1．（2023 上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）关于实验安全与实验操作，下列说法正
确的是
A．眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之二
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖
【答案】C
【解析】A．实验中眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗，A 错误；
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，B 错误；
C．滴定管读数正确实验步骤：手拿滴定管上端无溶液处使滴定管自然下垂，并将滴定管下端悬挂的液滴
除去后，眼睛与液面在同一水平面上，进行读数，要求读准至小数点后两位，C 正确；
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后不能立即打开反应釜盖，要完全冷却后再打开反应釜盖，
D 错误；
2．（2023·湖南郴州·统考一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的
的是
选项
A
B
C
D
实验
操作
或方
案
实验
目的
石油分馏时接收
馏出物
酸式滴定管排气操
作
制取氨气
证明温度对平衡的影响
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大
而发生意外事故，故A 错误；
B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B 错误；
C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导
管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C 错误；
D．2NO2(g)
N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平
衡右移，颜色变浅，故D 正确；
答案选D。
3．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的
B．装置乙：灼烧
固体
C．装置丙：测量
的体积
D．装置丁：制备
胶体
【答案】C
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A 错误；
B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B
错误；
C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C 正确；
D．制备
胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D
错误；
故选C。
4．（2023·河北·校联考一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
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实验装置
用途与使
用操作
将
溶液滴加到
硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变
化
可用于量取
溶液
通入氨气，广口瓶中得
到氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．氢氧化亚铁易被氧化，为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，故A 错
误；
B．按如图装置进行操作，若液面差没有变化，证明装置气密性良好，故B 正确；
C．玻璃中含二氧化硅，会与氢氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，故C 错误；
D．
极易溶于水会倒吸，不能得到氨水，故D 错误；
答案选B。
5．（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
获得精制盐。下列叙
述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO
、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【解析】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去
SO
、Mg2+、Ca2+，A 正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保
BaCl2在Na2CO3之前，B 错误；
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C 正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH 试纸，D 正确。
故选B。
6．（2023·河南·校联考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
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A．用排水法收集
NO
B．分离
胶体
C．验证酸性：
D．加热
制取无
水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．NO 不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A 符合题意；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B 不符合题意；
C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C 不符合题意；
D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl 易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯
化亚铁，故D 不符合题意；
故选A。
7．（2023·北京海淀·统考二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目
的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选
项
气体
试剂I
试剂II
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH 溶液
B
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
浓硝酸
Na2SO3(s)
饱和NaHSO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH（1）
KMnO4酸性溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl 应该用饱和食盐水，而不是NaOH 溶液，
A 不合题意；
B．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去
CO2中的HCl，B 符合题意；
C．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用
70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B 不合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、
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CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应
该用NaOH 溶液来除杂，D 不合题意；
答案选B。
8．（2023·四川雅安·统考模拟预测）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液
加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL 等浓度NaCl 溶液，出现白
色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S 溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于
在水中的溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH 溶液中和催化
剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了
水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A 错误；
B．根据反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO3过
量，再向其中加入几滴等浓度的Na2S 溶液时，过量的AgNO3与Na2S 反应产生Ag2S 黑色沉淀，不能证明
溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，B 错误；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有
，也可能含有
，C 错误；
D．CCl4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无
色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，D 正确；
故合理选项是D。
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加
浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了
的水
解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的
除去过量的硫
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有
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酸，滴加几滴氯化铁溶液
酯基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后
逐渐溶解
先聚集为沉淀，
后与
应
D
向
溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生
成
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液时加入HCl 抑制了
水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A 错误；
B．乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B 正确；
C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生
沉淀发生聚沉，后
沉淀与
反应
逐渐溶解，C 正确；
D．
与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明
具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D 正确；
故答案为：A。
10．（2023 上·河北保定·高三统考期末）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银
废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含
、
及少量
、
、
、
等。
②
为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A．过程I 中，得到的滤渣的主要成分是：
、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的
已洗涤干净的试剂可以用KSCN 溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
【答案】C
【分析】含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为
及
，滤液中有
Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl 可形成AgCl 沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶
液，反应方程式为AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)2C1+2H2O，向其中加入N2H4•H2O，二者发生氧化还原反应生
成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。
【解析】A．过程I 中，只有
和
不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是：
、
，
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A 不符合题意；
B．
遇KSCN，溶液会变红，故可以用KSCN 溶液检验沉淀表面的
已洗涤干净，B 不符合题意；
C．过程Ⅳ中，反应的氧化剂为Ag(NH3)2C1，其中银元素由+1 价被还原为0 价，变化一个价态，还原剂为
N2H4•H2O，其中氮元素由-2 价被氧化为0 价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：
1，C 符合题意；
D．过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，D 不符合题意；
故选C。
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