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题型05 离子反应
离子反应一直都是高考的命题的热点，离子方程式的书写及正误判断、离子大量共存、离子的检验与
推断在高考中再现率为100%。在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的离子反应。从命题方向
和考查角度不同，可将本专题分为四个题组，一是离子方程式的正误判断，二是微流程中信息离子方程式
的书写的正误判断，三是离子大量共存的判断，四是离子的检验与推断。
题组01 离子方程式的正误判断
【例1-1】（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
【例1-2】（2024·全国卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
热点题型·选择题攻略
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 离子方程式的正误判断
题组02 微流程中信息离子方程式的书写的正误判断
题组03 离子大量共存的判断
题组04 离子的检验与推断
高考练场
1
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C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【提分秘籍】
(1)判断离子方程式正误的方法：
①先看“前”，先分析反应微粒是否正确。主要看是否按要求拆分，是否漏写参加反应的微粒，是否满足
物质组成比
②再看“后”，再分析生成微粒是否正确。主要看生成物是否符合题给条件，是否符合客观事实，是否符
合优先反应原则
③“前”"后”对比，最后看是否符合三个守恒关系式：原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒。
(2)涉及量的离子方程式的书写方法和判断时，一般采用“设1 法”。
①将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上的离子参第一步加反应，则参加反应离子的物
质的量之比一定等于物质组成之比
②根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子以及离子的物质的量
③根据量的关系将离子方程式补充完整
【变式演练】
【变式1-1】（2024·四川内江·一模）下列离子方程式正确的是
A．
通入水中制氯水：
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
【变式1-2】（2024·河南·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入
至溶液为碱性：
B．向
溶液中通入少量
：
C．向酸性
溶液中通入
：
D．将
加入醋酸溶液中：
题组02 微流程中信息离子方程式的书写的正误判断
【例2-1】（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
2
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C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【例2-2】（2021·江苏卷）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是
A．NaOH 溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO +H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI 沉淀，1 个AgI 晶胞(如图)中含14 个I-
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
【提分秘籍】
一、非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
新情境下非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素
在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
1、书写非氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，②配
平化学方程式，③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。
2、运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的
有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可
轻松写出规范的方程式。
3．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式。
4．根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水
解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
5．根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式。
二、氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
1．新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化
→
根据
→
根据溶液的
→
根据
→
根据原子
3
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合价确定未知产物中元素
的化合价；根据溶液的酸
碱性确定未知物的类别
电子
守恒
配平
酸碱性确定
参与反应的
H或OH
电荷
守恒
配平
守恒确定
并配平其
他物质
2. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H ＋) 、
MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO
－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO
、
NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2
－
(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2 、
SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO 、N2
SO4
2-
O2
3．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4 步法)
第1 步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2 步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3 步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
第4 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
4. 氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
5. “补缺”的技巧
缺项化学（离子）方程式的配平：
配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是
酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O，右边加H+
左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+，右边加H2O
左边加H2O，右边加OH-
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
【变式演练】
【变式2-1】（2024·四川内江·一模）实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：
为二元弱
酸，
。下列说法错误的是
4
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A．“酸化”后的溶液中：
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．
恰好沉淀完全（浓度等于
）时，“过滤”所得滤液中
【变式2-2】（2024·黑龙江大庆·模拟预测）硼酸
是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含
及少量
)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂
均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．
溶液中的杂质主要是
和
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
题组03 离子大量共存的判断
【例3-1】（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【例3-2】（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【提分秘籍】
1.判断离子能否大量共存的“六个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
5
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离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【特别提醒】1)常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙
呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2)常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶
液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反
应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。）
(3)三特殊——三种特殊情况：
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量
共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。
(6)掌握4 种氧化性离子与7 种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
2.常见的离子共存题限定条件
(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO 等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述
6
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①常温下pH＝1 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶
液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＝14 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶
液。
(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3
反应能产生气体的溶液。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·福建漳州·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1 的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH 的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
【变式3-2】（2024·全国·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A．氨水中：
、
、
、
B．HClO 溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
题组04 离子的检验与推断
【例4-1】（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【例4-2】（2024·宁夏四川卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系
如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
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A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【提分秘籍】
1.离子推断的“四项基本原则”
①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、
Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。
②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条
件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子
所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰。
2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总
数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存
在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。
其一般解题思路如下所示:
→→
【变式演练】
【变式4-1】（2024·山东济南·模拟预测）X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
8
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
【变式4-2】（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、FeO、
中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量
水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两
份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；
滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
1．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
2．（2024·四川绵阳·一模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
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B．磁性氧化铁溶于HI 溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
3．（2024·浙江·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．Na2O2固体投入水中：
B．NaCl 溶液滴入KMnO4酸性溶液：
C．利用稀硫酸、KNO3、铜片制硝酸铜：
D．用浓氨水吸收少量SO2尾气：
4．（2024·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
5．（2024·湖北·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是
选项
实验操作或现象
离子方程式
A
向
悬浊液中滴加几滴
溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
B
向
溶液通入过量
产生淡黄色沉
淀
C
向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气
体
D
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
7．（2024·陕西西安·一模）对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
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A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．用铝热法还原金属：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
8．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
9．（2024·河北沧州·三模）铋(
)和铟
均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含
和
中提炼铋、铟的部分流程如下。
已知：每ag 富铋、铟渣能提炼
铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时可直接利用
的硫酸
B．“转化”时发生反应的离子方程式为
C．每制备
，会有
被还原
D．若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中
的质量分数为
10．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
11．（2024·河北·模拟预测）碳酸锶
是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为
，含
有
、
等杂质）为原料制备高纯
的流程如下：
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已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。
物
质
下列说法正确的是
A．“滤液1”的主要溶质为
，电解“滤液1”可获得镁单质
B．“转化”工序的主要反应为
C．“混合气体”中含有
和
，二者的物质的量之比为
D．含有
和
的悬浊液中，
12．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
13．（2024·安徽·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生
的溶液中：
、
、
、
B．新制氯水中：
、
、
、
C．使酚酞变红的溶液中：
、
、
、
D．加入
固体的溶液中：
、
、
、
14．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
15．（2024·安徽·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
mol/L 的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明的溶液中：
、
、
、
C．
mol/L 的溶液：
、
、
、
12
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D．水电离产生的
mol/L 的溶液：
、
、
、
16．（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、
、ClO-
D．pH=1 的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN 溶液显红色的溶液中：K＋、
、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：
、
、
、Cl-
C．澄清透明溶液中：
、
、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1×
mol·
的溶液：
、
、
、Cl-
18．（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品进
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
19．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X 中可能含有Na+、
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X 中一定不存在的阴离子为
和
B．生成气体A 的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
20．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
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C．
D．
21．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有
、
、
、
、
、
。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液
不褪色；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
22．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；②加入淀粉
溶液，呈蓝色；③加入
溶液产生
白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，不影响成分的判断
C．③中的离子反应方程式为
D．不能确定有无
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