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希望学-初中化学
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第4 讲常见的酸及酸的性质
模块一：初识酸碱盐
1、下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（
）
A.
B.
C.
D.
2、下列各组离子属于碱的电离产物的是(
)
A. Na+、CO3
2−
B. OH−、Na+
C. H+、K+、CO3
2−
D. Cu2+、OH−、CO3
2−
3、盐的组成中，一定含有的是(
)
A. 非金属元素
B. 金属元素
C. 原子团
D. 氧元素
4、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（
）
A. H2SO4、Na2CO3、NaCl
B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C. NaOH、H2CO3、NaCl
D. H2SO4、NaOH、Na2CO3
模块二：常见的酸
5、盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述不正确的是（
）
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾
6、硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（
）
A. 把水倒入浓硫酸中
B. 把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C. 为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅拌
D. 把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
模块三：酸的通性
7、醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO−。下列说法正确的是
(
)
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气
D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
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8、下列关于H2SO4 性质的描述中，不属于酸的通性的是（
）
A. 使紫色石蕊溶液变红
B. 与NaOH 发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D. 与Mg 反应放出氢气
9、如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
(1) 若X 是稀硫酸，a 可能是
指示剂。
(2) 若X 是稀硫酸，写出b 可能的物质
（填化学式），请写出符合④的一个
化学方程
。
(3) 若X 是稀盐酸，则d
（填“可能”或“不可能”）是单质。
10、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1) 向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
，反应
的化学方程式是
。
(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子
是
。
(3) 理论上溶解3.2g 氧化铁，需要36.5% 的盐酸
g。
11、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1) 标号为①的仪器名称是
。
(2) 实验Ⅰ中，在点滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是
（填
“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是
。
(3) 实验Ⅱ中，为了验证石灰石能与稀盐酸反应，试剂X 的名称是
。
(4) 实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是
、
。
仪器②中发生反应的化学方程式是
。
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12、小科同学用“化学摩天轮”（如图1）的方法总结出酸的五条化学性质，请回答：
(1) 反应①中滴加的是紫色石蕊，则溶液变为
色。
(2) 小科在验证反应②时，得到了一种浅绿色的硫酸盐，该反应的化学方程式为
。
(3) 反应③中X 应该是
（填物质类别）。
(4) 反应④的基本反应类型为
反应。
(5) 小科用一种钡盐和稀盐酸反应来验证反应⑤，产生了大量使澄清石灰水变浑浊的气体，则反应
⑤的化学方程式为
。
(6) 酸溶液具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有
，氢溴酸（
HBr）与盐酸的化学性质相似，请写出HBr 与Mg(OH)2 反应的化学方程式
。
(7) 小科发现某些酸、碱、盐之间可以两两发生反应，如图2 中，请写出满足此条件的一种碱的化
学式
。
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参考答案
1 、【答案】C;
【解析】A 选项: 氢氧化钠解离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故A 错误；
B 选项: 硫酸氢钠解离出的离子是钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐，故B 错误；
C 选项: 氯化氢解离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C 正确；
D 选项: 氯化钠解离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐，故D 错误。
2 、【答案】B;
【解析】A 选项：离子中含有金属离子和酸根离子，应该是盐电离得到的；
B 选项：离子中含有金属离子和氢氧根离子，应该是碱电离得到的；
C 选项：离子中含有金属离子、氢离子和酸根离子，应该是盐电离得到的；
D 选项：离子中含有金属离子、氢氧根离子和酸根离子，应该是盐电离得到的。故选B。
3 、【答案】A;
【解析】A 选项：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，酸根中含有非金属
元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，故选项正确。
B 选项：盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项错误。
C 选项：盐中不一定含有原子团，如氯化钠，故选项错误。
D 选项：盐中不一定含有氧元素，如氯化钠，故选项错误。故选A。
4 、【答案】D;
【解析】A 选项：硫酸解离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离
子构成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
B 选项：氢氧化钙解离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸解离时生成的阳离子都是氢
离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
C 选项：氢氧化钠解离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸解离时生成的阳离子都是氢
离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
D 选项：硫酸解离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠解离时生成的阴离子都是氢氧根
离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。
5 、【答案】B;
【解析】浓盐酸为无色液体。
6 、【答案】D;
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生
的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。故选D。
7 、【答案】C;
【解析】A 选项：醋酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
误。
B 选项：铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，醋酸能用于除铁锈，故选项说法错误。
C 选项：在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，醋酸能与镁反应产生氢气，故选项说法正
确。
D 选项：醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12 × 2):(1 × 4):(16 × 2) = 6: 1: 8，则醋酸中氧元
素的质量分数最大，故选项说法错误。故选C。
8 、【答案】C;
【解析】A 选项：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4 能使紫色石蕊溶
液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B 选项：氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其他酸也能
与氢氧化钠发生中和反应，属于酸的通性，故选项错误。
C 选项：浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其他酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的
通性，故选项正确。
D 选项：活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其他酸也能与镁反应
生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。故选C。
9 、【答案】(1) 紫色石蕊;
(2) Fe2O3;Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;
(3) 不可能;
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【解析】(1) 若X 是稀硫酸，与a 混合得到的是红色溶液，a 可能是紫色石蕊试液。
(2) 若X 是稀硫酸，与b 反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b 可能是氧化铁，其化学
式为Fe2O3；若X 是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c 可能是铁，铁与
硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。
(3) 若X 是稀盐酸，形成的是蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d 不可能是单质，因为铜不与稀
盐酸反应。
10 、【答案】(1) 固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O;
(2) H+;
(3) 12;
【解析】(1) 氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其反应的化学方程式
为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
(2) 由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从
而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子。
(3) 设理论上溶解3.2g 三氧化二铁，需要36.5% 的盐酸质量是�，
160
219 =
3.2g
�× 36.5%
�= 12g。
答：需要36.5% 的盐酸质量是12g。
11 、【答案】(1) 试管;
(2) a;节约药品（或方便观察反应现象等，合理即可）;
(3) 澄清石灰水;
(4) 红棕色固体逐渐消失;溶液逐渐变成黄色;Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;
【解析】(1) 标号①的仪器名称是试管。
(2) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b
穴中滴入酸溶液后，变红的是a；使用点滴板进行实验，药品的用量少，可节约药品，同时可减少
对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
(3) 实验Ⅱ中，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此试剂X 的名称是澄清石灰水。
(4) 实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪
器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
12 、【答案】(1) 红;
(2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;
(3) 金属氧化物;
(4) 复分解;
(5) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑;
(6) H+;2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O;
(7) Ca(OH)2 或Ba(OH)2;
【解析】(1) 酸能使紫色石蕊溶液显红色。
故答案为：红。
(2) 浅绿色的硫酸盐即FeSO4 溶液，金属与酸反应得到FeSO4，不难想到Fe + H2SO4 = FeSO4 +
H2 ↑。
故答案为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。
(3) 酸有五条化学通性，分别是：使指示剂变色、与氢前金属单质、与碱、与盐、与金属氧化物反
应。X 应为金属氧化物。
故答案为：金属氧化物。
(4) 酸和碱生成盐和水的反应属于复分解反应。
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故答案为：复分解。
(5) 产生了大量能使澄清石灰水变浑浊的气体即CO2，钡盐与稀盐酸生成的新酸是碳酸，则反应物
有BaCO3，方程式为BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑。
故答案为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑。
(6) 图1 给出的是酸的化学通性，酸溶液有相似的化学性质就是因为酸溶液中的阳离子全部都是
H+。HBr 与Mg(OH)2 发生中和反应生成盐和水。2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O。
故答案为：H+；2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O。
(7) 所有的酸和碱因能生成盐和水而都能反应。该碱要能与Na2CO3 反应，依据复分解反应的条
件，碱和盐生成的新碱NaOH 可溶于水，那生成的新盐碳酸盐须是沉淀，常见的有CaCO3、
BaCO3，其对应的碱是Ca(OH)2、Ba(OH)2。
故答案为：Ca(OH)2 或Ba(OH)2。
