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常见的盐及盐的性质
爱豆笔记|第6讲
本讲回顾
知识总结
常见的盐
①NaNO2外观与食盐相似且有咸味，但有毒，不可食用。
②碳酸钙能与二氧化碳和水反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
③碳酸钠既可以和酸反应又可以和碱反应。
④碳酸氢钠可加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
几种常见盐
物质
化学式
俗称（或主要成分）物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐主要成分
白色固体、水溶
液有咸味
调味剂、防腐剂、
制生理盐水
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石主
要成分
白色固体，难溶
于水
建筑材料、补钙剂
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体，易溶
于水
玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色固体，易溶
于水
发酵粉、治疗胃酸
过多
知识总结
盐的通性
1.与金属反应
盐+ 金属 → 新金属 + 新盐
注意：①盐为可溶性盐溶液；
②金属活动顺序中位于前面的金属与位于后面的金属盐溶液反应（钾钙钠除外）。
2.与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
注意：AgCl和BaSO4是两种既不溶于水也不溶于稀酸的盐。
3.与碱反应
盐+ 碱→ 新盐 + 新碱
注意：盐和碱必须均可溶才可以。
4.与盐反应
盐 + 盐 → 新盐+ 新盐
注意：两种盐必须均可溶才可以。
常见的难溶性盐：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银。
知识总结
技巧提炼
1.盐的俗称考点：
①碳酸钙俗称大理石、石灰石。（×）大理石、石灰石主要成分是碳酸钙
②碳酸钠俗称小苏打。 （×）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打
2.盐的用途考点：
NaOH用途：肥皂、石油、造纸、纺织等工业，生活中用来去污。
Na2CO3用途：制造玻璃、造纸、纺织生产、洗涤剂等。
NaOH和Na2CO3用途相似，
制造玻璃的是碳酸钠，注
意区分
考点1
考点2
一、常见的盐
技巧提炼
1.盐的通性考点：
与金属反应（盐可溶）；与酸反应；与碱反应（盐和碱可溶）；与盐反应（两盐均可溶）。
2. 盐的溶解性考点：
向氯化钡溶液中加入某溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡（×）可能是氯化银
考点3
如：氢氧化铁和氯化铜不能反应，原因在于氢氧化铁难溶于水。
考点4
二、盐的通性
做跟踪练习咯！
