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酸碱盐综合
爱豆笔记|第8讲
本讲回顾
知识总结
酸碱盐知识梳理
常见的酸
常见的碱
名称
盐酸
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
俗称
/
/
火碱、烧碱、苛
性钠
熟石灰、消石灰
性质
浓盐酸易挥发（瓶口
有白雾）工业盐酸因
含Fe3+而略显黄色
浓硫酸：溶于水放
出大量的热，具有
吸水性，脱水性
易潮解，具有强
腐蚀性
微溶于水，有较强
腐蚀性
用途
除锈
除锈，化工原料
制肥皂、造纸等
用于改良酸性土壤
常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称（或主
要成分）
食盐主要成分
苏打、纯碱
小苏打
大理石或石灰石主
要成分
性质
有咸味
水溶液显碱性
水溶液显碱性；
受热分解
难溶于水；
受热分解
用途
调味剂
制洗涤剂，制玻璃等
发酵粉主要成分
建筑材料、补钙剂
知识总结
酸碱盐知识梳理
酸
碱
盐
金属
氧化物
指示剂
指示剂
金属
非金属
盐+水
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液不变色
②酸+金属氧化物→盐+水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
③酸+碱→盐+水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
④酸+金属→盐+氢气（氢前金属+稀酸）
如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
⑤酸+盐→新酸+新盐
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
⑥碱能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红
⑦碱+非金属氧化物→盐+水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑧碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶）
如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
⑨盐+金属→新盐+新金属（前换后，盐可溶）
如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
⑩盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶）
如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意：②③⑤⑧⑩属于复分解反应
④⑨属于置换反应
⑦不属于任何一个基本反应类型
技巧提炼
一、酸碱盐知识梳理
1.常见酸碱盐的俗称、性质、用途
【易错点】①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口出现白烟。
②浓硫酸稀释时，由水入酸。
③氢氧化钠可用于改良酸性土壤。
④纯碱属于碱。
⑤发酵粉的主要成分是碳酸钠。
2.常见酸碱盐之间的反应
常见考查形式：
①化学方程式书写（写、配、注、等、查）；
②实验现象描述（产生固体或固体溶解/液体颜色变化/气体产生/热量变化等）；
③基本反应类型考查（化合/分解/置换/复分解反应）；
④酸碱盐通性考查（酸5条/碱4条/盐4条）；
⑤复分解反应条件考查（沉淀、气体或水生成）；
⑥物质推断（从组成、性质、用途、特征反应等入手）。
考点1
考点2
×，产生白雾
×，由酸入水
×，氢氧化钙改良酸性土壤
×，纯碱属于盐
×，发酵粉主要成分是碳酸氢钠
技巧提炼
二、酸碱盐基础实验
1.物质鉴别问题
①有颜色的溶液最先鉴别
②无颜色的溶液通过加入试剂
产生不同现象（沉淀、气体、颜色）鉴别
2.验证中和反应发生问题
方法一：证明有新物质——水生成
方法二：证明反应物减少
3.溶质成分分析问题
①生成物一定存在
②反应物可能剩余
考点3
考点4
考点5
常见有颜色的溶液：
CuSO4溶液：蓝色
FeCl3溶液：黄色
FeCl2溶液：浅绿色
做跟踪练习咯！
