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溶液核心知识聚焦
爱豆笔记|第9/10讲
知识总结
溶液
定义
特征：均一；稳定；混合物；不一定无色
组成
溶解过程
能量变化
分类
：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
溶质
溶剂
m溶液=m溶质+m溶剂
温度降低：NH4NO3固体
温度升高
温度不变：NaCl固体
NaOH固体（CaO和水反应放热）
浓硫酸稀释
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
（大多物质）
加溶质
蒸发溶剂
降温
（大多物质）
a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀
溶液
b.同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不
饱和溶液要浓
溶质判断：
溶质状态不受限、一种多种都随便；
需要溶解进里面、最终成分才呈现；
溶剂判断：
固液混合，液为剂；气液混合，液为剂；
液液混合，多为剂；只要有水，水为剂。
氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低
知识总结
溶液
浊液
乳化作用
悬浊液：不溶固体+液体
乳浊液：不溶液体+液体
不均一、不稳定的混合物
常见的除油污的原理：
溶解：如汽油溶解油污
乳化：洗洁精、洗面奶、洗发水去污
反应：NaOH等碱性物质能和油污发生化学反应，生成易溶于水的盐和醇
溶质质
量分数
计算
技巧提炼
考点1：溶液基本概念辨析
①均一、稳定的液体一定是溶液。
②溶液是无色透明的。
③同种溶剂中只能溶解1种溶质。
④m液=m质+m剂，遵循质量守恒定律。
⑤氧化钙溶于水，溶质是氧化钙。
⑥汽油去油污的原理是乳化作用。
⑦氯化钠的饱和溶液中不能溶解硝酸钾。
⑧不同溶质的饱和溶液混合，仍然是饱和溶液。
⑨饱和溶液一定是浓溶液。
⑩饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
⑪同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
⑫升温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。
⑬饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。
⑭不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大。
×，水均一稳定，但不属于溶液
×，溶质可以是多种
×，溶解是物理变化，不遵循质量守恒定律
×，溶质是最终在溶液中的成分【Ca(OH)2】
×，汽油去油污属于溶解过程
×，饱和溶液针对的是某一种特定的溶质
×，混合后溶剂质量增加
×，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液
×，没有强调“相同温度、同种溶质”
×，没有强调“相同温度”
×，升温不能使Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液
×，若通过改变温度实现转
化，溶质质量分数可能不变
×，溶液不一定是无色的
技巧提炼
①随着气体的量增加，气体压强增大（不可恢复）
②随着温度升高，气体压强增大（可恢复）
考点2：压强变化问题
做跟踪练习咯！
