文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题08 工艺流程综合题
1．（2024 届·河北承德·三模）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb 等金属和少量Ag、Au，具有
较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：
已知：①常温下，
微溶于水，可与
结合生成
配离子：
。
25℃
②
时，
，
。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是 。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn 与盐酸反应的离子方程式为 ，选用浓度较大的4 mol·L
盐酸可提高铅
元素的浸出率，理由是 (从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为 。
(4)
的排放标准为
mg·L
。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH 范围为 。
(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au 浸出，化学方程式为
，其反应过程按如下步骤进行：
①
先与甘氨酸根(简写为
)形成配合物
(
)。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：
。
Au
③
溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：
。
步骤③Au 溶解的离子方程式为 。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c
pm，阿伏加德罗常数的值为
，白锡晶体的密度为
(列出计算式)。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．（2024 届·安徽安庆·三模）2023 年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉
(CdTe)量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以电解精炼铜获得的
富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
回答下列问题：
(1)碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为 。
(2)“硫酸酸浸时，取含单质
的富碲渣
，为将
全部溶出转化为
，需加质量分数为
的
(密度：
)
(保留到小数点后两位)。但实际操作中，
用量远高于该计算
值，原因之一是
同时也被
浸出，请写出
被浸出时发生反应的离子方程式： 。
(3)化学中用标准电极电势
(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态
转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为
、
，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是 。
(4)在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu 单位时间内沉淀率随NaCl 溶液浓度的变化如图所示，则
该步骤应选择的NaCl 溶液适宜浓度为 。
(5)CdTe 的晶胞属立方晶系，晶胞如图所示，若CdTe 的摩尔质量为
，该晶体的密度为
，
阿伏加德罗常数为
，则最近的两个Te 原子的距离
。(用含M、
、
的代数式表示)
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)量子点不同于其他的半导体材料，在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色
的光，关于这一现象下列说法正确的是 (填字母)。
A．属于化学变化 B．由光化学反应产生 C．由电子跃迁形成
3．（2024 届·新疆乌鲁木齐·三模）锌电解阳极泥(主要成分为
和
，还有少量锰铅氧化物
和
)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图
所示。回答下列问题：
已知：①
易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
③已知：
时
(1)已知
中
为
价，
为
价和
价，该氧化物中
价和
价
的物质的量之比为
。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 ，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，
其原因是 。
(3)整个流程中可循环利用的物质是 (填名称)。获得
晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁
热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是 。
(4)书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明
时，可用
溶液将“滤渣1”中的
完全转
化为
的原因 。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1 所示。电解池工作时总反应的离子方程式为 。
(6)太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机
金属卤化物
和
作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型
太阳能电池。
①
和
中
与
之间、
与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释
。
②
晶胞结构如图2 所示，其中
代表
。当
位于晶胞的体心时，
于晶胞的
位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。
4．（2024 届·湖北·三模）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含
、
、
和
以及少量的铁和铝的氧化物)制备
的流程如下：
已知：
；
②
，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有 (请写一点)。
(2)“浸取”时
发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)“浸取”时将
换成
溶液效果会更好，
除作还原剂外，还有的作用为 。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)“脱硫”的目的是 。
(5)“脱硫”时
转化反应的离子方程式为 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原
因 。
(6)“焙烧”时会有中间产物
生成，固体残留率
与温度的关系如图所示，
则358℃时对应固体的成分为 (填化学式)。
5．（2024 届·河北沧州·三模）废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从
废钼催化剂(主要成分为
、
，含少量CoO、CoS、NiO、
等)中回收有价金属的工艺流程如
下：
已知：①
，
。
②当溶液中剩余金属离子的浓度
时，视为已沉淀完全。
③
。
回答下列问题：
(1)基态Mo 原子的价层电子排布式为
，则Mo 在元素周期表中的位置为 。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是 。“焙
烧”时生成的气体A 的主要成分为 (写化学式)。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)“焙烧”时
转化为
。“碱浸”时，
参与反应的离子方程式为 。
(4)“除铁”时，若溶液中
、
、
，加入适量
NaOH 溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使
沉淀完全，则调节pH 的范围为 。
(5)若除铁后所得滤液中
，“沉镍”后所得滤液中
，则沉镍
率= ［
，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
(6)在空气中加热18.3g
，其热重曲线如图所示。a 点对应固体的成分是 (填化学式，
下同)；b、c 点对应固体均为钴的氧化物，则b、c 点对应固体的成分分别是 、 。
6．（2024 届·山东济宁·三模）一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物)为原料
制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌(
)，铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾
是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③
；
；
回答下列问题：
(1)常温下，“含尘烟气”中的
用氨水吸收至溶液的
时，
的平衡常数
。
(2)“调pH
”
①试剂X 可选用 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解
释此现象产生的原因 。
(4)“沉铁”步骤中，pH 不宜过大或过小，原因是 ，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为
。
(5)电解废液可返回到 。操作进行循环利用。
(6)“沉钴”的离子方程式为 。
7．（2024 届·广东茂名·三模）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷
酸（
）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知；
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.砷酸（
）在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
Ⅳ.
，
。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH 溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 （填化学式）；此时溶液中存在平衡：
，该反应的平衡常数K＝ （保留2 位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
(5)“沉砷”过程中FeS 不可用过量的
替换，原因是 （从平衡移动
的角度解释）。
(6)该流程最后一步用
“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As 原子位于紧邻Ni 原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为
（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）。
8．（2024 届·福建福州·三模）二氧化钛化学稳定性好，无污染，可应用于锂电池负极材料。某含钛高炉渣
(主要成分为CaTi2O5，含少量
等杂质)制备二氧化钛工艺如下：
(1)基态Ti 的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”过程生成偏钛酸钠
的化学方程式为 。
(3)“滤液1”中Si、Al 分别以 (填离子符号)存在。
(4)“滤渣1”的主要成分为 。
(5)“还原”工序需要在低温下进行的原因是 。
(6)“水解”步骤
转化为偏钛酸
沉淀，反应的离子方程式为 。
(7)将80g 二氧化钛和40g 焦炭混合，在真空高温条件下制备碳化钛(TiC)的化学方程式为 ，若
该过程固体失重率达到35%，则碳化钛的产率为 。
(8)锐钛矿型TiO2晶胞结构如图，该晶胞中氧的配位数为 ；已知该晶体密度为
，则阿
伏加德罗常数为 mol⁻¹(用含ρ、a、b 的代数式表示)。
9．（2024 届·辽宁沈阳·三模）稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为
)为原
料制备
的一种工艺流程如图：
已知：①滤渣1 的主要成分是难溶于水的
，滤渣2 的主要成分是
；
、
(a、b 均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的pH 如下表：
金属阳离子
开始沉淀时的pH
1.3
7.7
完全沉淀时的pH
3.1
9.2
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法： 。
(2)加入盐酸和
进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为 (填化学式)；操作1 和操作2 的
名称为 。
(3)调节滤液1 的pH 的范围为 ；滤渣3 的主要成分为 (填化学式)。
(4)
有强氧化性，含
的溶液可吸收雾霾中的NO，生成
、
(二者物质的量之比为1：1)，该
反应的离子方程式为 。
(5)滤渣1 经KCl 溶液充分浸取后，测得反应体系中
的物质的量浓度为
，则
的物质的量浓
度为
(用含a、b 的式子表示)。
(6)在空气中焙烧
的反应方程式为 。
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解
制
的装置如图所示。阴极的电极反应
式为 ，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充 (填化学式)。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．（2024 届·重庆·三模）FTO@
是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含
、
、
及少量
、
)为原料制备FTO@
的工艺流程如图所示。
已知：①
，
；
②当
可说明
已经完全转化为沉淀。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，
转化为
的离子反应方程式为 。
(2)“酸化”时，需要生成易分离的沉淀而不是生成胶体，通常采取的措施是 (答出一条即可)。
(3)“酸化”时，若调pH 为8.37，此时
(填“是”或“否”)沉淀完全。
(4)有机萃取剂(HR)对
萃取效果较好，其作用机理可表示为
，反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱
性”)溶液。
(5)若“还原”时加入的
和“氧化”时加入的
的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃
取”的过程中钒的总回收率约为 %(
被还原为KCl)。
(6)“沉钒”中析出
晶体时，需加入过量
，其原因是 。
(7)FTO@
作电极电催化还原
的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有
机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
，其中，
，n 表示电解生成还原产物X 所转
移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。
①电势：泡沫Ni 网电极 FTO@
电极(填“>”“<”或“=”)。
FTO@
②
电极发生的电极反应式为 。
③维持电压为
，电解一段时间后，生成的HCHO 和HCOOH 的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH
的法拉第效率m 为 。
11．（2024 届·广东东莞·三模）五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有
、
、CaO、
、
、
等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备
；
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
12.4
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
13.8
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)基态V 原子的价电子轨道表示式为 。
(2)浸出渣的主要成分是 ，“酸浸还原”中
；和
均转化为
，写出
转化为
反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有 （填元素符号）。
(4)“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式 。
(5)“沉钒”中需要加入过量
，其原因是 。
晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导
致
产品中混有 杂质。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)工艺中可循环利用的物质有 。
(7)一定温度下，
溶解在NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1 所示的无限链状
结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2 所示。
①偏钒酸钠的化学式为 。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为 。
③若碳化钒合金的密度为
，阿伏加德罗常数值为
，则晶胞参数 nm。
12．（2024 届·四川内江·三模）
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废
铜料(含
及其化合物、
等杂质)，生产
的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的
如下表：
物质
开始沉淀时的
1.6
3.2
5.2
完全沉淀时的
3.1
4.7
6.7
②
溶液用水稀释后可生成
沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有 (写出两条)。
(2)滤渣I 的主要成分是 (填化学式)。
(3)操作为调节溶液的
的最佳范围是 ，加入的物质X 可以是 ( (填字母标号)。
A．
B．
C．
D．
溶液
(4)往滤液
中加入食盐并通入
可生成
，反应I 的离子方程式为 ；在反应I 中加入食
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
盐并加热的目的是 。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极的电极反应式为 。
13．（2024 届·山东聊城·三模）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为
，
还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物
质
MnS
CoS
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣1 的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
(4)当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH 至少为
(已知
)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中
，则其
的范围是 。
(6)电解废液中还含有少量
，向其中加入饱和
溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程
式为 。
14．（2024 届·福建厦门·三模）利用某阳极泥(含
和
单质)回收贵金属
并合成高能量密度材料
的工艺流程如下。
(1)“溶浸”过程生成
的离子方程式为 。
(2)“还原”过程发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液中含银微粒的物质的量分数随
的变化如图。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①“络合”过程为获得
，应调节
最佳浓度为
。
25℃
②
时，
的
，
的
，
的平衡常数
。
(4)“电解”过程生成
的电极反应式为 。
(5)“溶解”过程可提高溶解速率的措施有 (填1 条)。
(6)
晶体的局部结构如图。
①
晶体中存在的微粒间作用力有 (填标号)。
A．离子键 B．
键 C．
键 D．金属键 E．氢键
②晶体中
的杂化轨道类型 (填“相同”或“不同”)，依据是 。
15．（2024 届·山东德州·三模）利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、
及
少量
、CuO、PbO 等）为原料制备氧化锌或皓矾（
）工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，ZnO 和CuO 转化为
、
进入溶液；
25℃
②
时，
，
；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③深度除杂标准：溶液中
；
④有机萃取剂（用HR 表示）可萃取出
，其萃取原反应为：
。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、 。
(2)除砷时，
转化为
沉淀，写出该反应的离子方程式 。
(3)若深度除铜所得滤液中
的浓度为0.2
，则溶液中
（不考虑水解）浓度至少为
，才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X 最佳物质为 。
(5)“沉锌”过程获得
，离子方程式为 。
(6)获取皓矾的一系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。取28.7g 产品加热至不同温度，剩余固体的质
量变化如图所示。已知B→D 的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式 。
16．（2024 届·湖南衡阳·三模）氢化钛(TiH2)是一种潜在储氢材料。以钛废料(主要成分是TiO2，含少量
V2O5、WO3等)为原料制备氢化钛的流程如图：
回答下列问题：
(1)“操作A”是 (填名称)；下列仪器中，“操作B”不需要的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)“高温碱浸”中TiO2发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸洗”的目的是 ；设计实验确认“水洗”已洗净： 。
(4)以石墨为电极，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是 。
(5)钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是 。
(6)TiO2晶胞如图所示。已知：立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
钛离子的配位数为 。该晶体密度为 g•cm-3。
17．（2024 届·山西太原·三模）一种从分银渣（含CuO、
、
、
、
、Ag、
等）
回收金属资源的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.CuCl 难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、
（锑离子）、
、
。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH 见下表：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
0.5
1.5
4.7
1.5
完全沉淀时（
）的pH
1.4
2.5
6.7
3.2
回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag 与盐酸、溶解氧反应的离子方程式： 。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1 所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2 所
示。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为 ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是
。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl 和
，则“二次水解”时调节pH 的范围应该是 。
(4)“滤渣1”中的AgCl 可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物
，写出该
反应的化学方程式： ；该配合物中不存在 （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法： 。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、
两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中
可以
为
、
、
、
等，
可以为
、
、
等。已知尖晶石型
的晶胞参数为
842pm，则该晶体的密度为
。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）
18．（2024 届·四川乐山·三模）利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理，回收
Li、Mn 元素，工艺流程如下：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
回答下列问题：
(1)通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由
、
构成，它们的个数比为 。
(2)为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有 (答出2 条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO3、
，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式 。
(3)在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是 ，请评价若流程中缺少“加热
浓缩”步骤后工艺的优缺点 (优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用
的原因可能是 (写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”
时发生反应的化学方程式 。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中
，取1L 该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中
，则该实验中锂离子的沉淀率为 %(已知
，混合后
溶液体积变化忽略不计)。
19．（2024 届·陕西渭南·三模）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，
并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、
铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
已知：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe 元素转化为NaFeO2，Cr 元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
Fe(CrO
②
2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH 的关系如图所示。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
某化工厂利用1000kg 铬铁矿为原料，制备重铬酸钾。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式： 。
(2)“水浸”所得滤渣1 的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式： 。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH 约等于7，中和后滤渣2 的主要成分是 (填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH 约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式： 。
(5)工序I 经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg 产品，则工序Ⅱ的操作方法是 ，生产
过程的产率为 。
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g 配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸
和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平
均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为 。(滴定过程中发生的反应为Cr2O
+Fe2++H+→Cr3+
+Fe3++H2O)
20．（2024 届·河北保定·三模）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家
重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸
钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①
具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为 。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)
“
①除钙镁”后，滤液中
时，
。
②若“调pH”时溶液的pH 偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是 。
(5)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线
如图所示。[已知：
]
经测定，A→B 过程中产生的气体只有
，此过程中发生反应的化学方程式为 。
21．（2024 届·江西南昌·三模）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料
等。现用锑精矿(主要含有
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠
。其工艺
流程如图所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分有 。
(3)“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为 。
(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分有 。
(6)产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成
和
沉淀时，溶液的
为10，则溶液中剩
余
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
22．（2024 届·河北石家庄·三模）Be 是一种重要的战略性金属，以铍矿石、方解石（
）为原料制备
硫酸铝铵和铍的工艺流程如下：
已知：①铍矿石的主要成分为
，还含有
；铍玻璃体为混合物，主要成分为
、
、
，还含有
和
．
（2）
具有两性；
时，
（已知：常温下，溶液中离子浓度低于
即可认为该离子被除尽）；
．
回答下列问题：
(1)“配料熔化”时，
发生反应的化学方程式为 ；铍玻璃体属于
（“晶体”或“非晶体”）；
(2)“酸溶”时，从铍玻璃体进入到滤渣1 中的元素为 （填元素符号）；
(3)“调pH”时，发生氧化还原反应的离子方程式为 ；
(4)“沉铍”时，需控制溶液的pH 不低于 才能将
沉淀完全；若将氨水换成
溶液也可沉铍，
但需控制溶液的pH 不能过高，否则会因生成 （填化学式）导致铍的产率降低；
(5)“电解”时的工作原理如图所示，其中燃料电池负极的电极反应式为 ；该制铍工艺的
缺点除能耗高外，还有 ；
23．（2024 届·湖北黄冈·三模）氧化镓（
）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓
废料（主要成分为GaAs、
、
）为原料生产
的工业流程如图所示：
已知：ⅰ．Ga 和Al 的化学性质相似；
ⅱ．
对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
(1)Ga 元素的价电子排布式为 。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)滤渣1 的主要成分为 。
(3)
“
①浸取”时GaAs 发生反应的化学方程式 。
②若取A、B 两组样品分别进行“浸取”实验，向A 中不断通入
，其他条件、操作完全一样，得到镓元
素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min 内，浸出速率A B（填＞、＝或<），其可能原因是 。
(4)“沉镓”时的离子方程式为 ，需要控制硝酸用量的原因 。
(5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入
，从绿色化学角
度分析加入
的优点 。
24．（2024 届·河北衡水·三模）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷
酸(
)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.
；
II.
；
III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
IV.
，
。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH 溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中
(填
“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II 中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)“沉砷”过程中FeS 不可用过量的
替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用
还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As 原子位于紧邻Ni 原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为
apm、apm、cpm，则该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
25．（2024 届·湖南·三模）高砷烟尘(主要成分有
等)属于危险固体废弃物，
对高砷烟尘进行综合处理回收
，和金属铟的工业流程如下：
已知：①
在酸性溶液中以
或
形式存在，氧化性环境中主要存在
；
②
在
易分解为
难溶于水；
③
。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，
的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，
的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为 。
(3)“硫化”过程中生成
，发生反应的离子方程式为 。已知
在水溶液中电离的总反应式
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为
。当“硫化”操作后溶
液中
，则此时溶液的
。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是 (用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为 、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为 (填离子符号)，将
溶液电解得到金属铟，阴极的电极
反应式为 。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、
三种元素组成
的化合物的晶胞如图所示。采用
和
合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是 ，
该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为
，高为
，晶体密度为
，则阿伏加德
罗常数的值为 (用含a、b、d 的式子表示)。
24
