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第19 讲 分子结构与性质
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）三氟化氯
是极强助燃剂，能发生自耦电离：
，
其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是
A．
与
反应生成
和
B．
分子是含有极性键的非极性分子
C．
比
更难发生自耦电离
D．熔沸点：
【答案】A
【解析】A．三氟化氯具有强氧化性，能将Fe 氧化为+3，因此
与
反应生成
和
，故A 正确；
B．由结构可知三氟化氯正负电荷重心不能重合，为极性分子，故B 错误；C．Br 的电负性比Cl 弱，则
Br-F 键比Cl-F 键弱，
更易发生自耦电离，故C 错误；D．
为组成结构相似的分子，
的
相对分子质量大于
，则
分子间作用力大，熔沸点高于
，故D 错误；故选：A。
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】D
【解析】A．
分子中O 原子为
杂化，
分子中C 原子为sp 杂化，A 项错误；B．
、
两
种分子的中心原子均为
杂化，空间结构均为正四面体形，B 项错误；C．
、
两微粒的中心原子
分别为
、
杂化，C 项错误；D．
、
中两微粒的中心原子均为
杂化，空间结构分别为三
角锥形与正四面体形，D 项正确；故选D。
3．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）已知化合物X(
)是合成某抗肿瘤药物的中
间体。下列说法正确的是
A．1 个X 分子中采取
杂化的原子有5 个
B．X 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1
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C．1molX 与NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D．X 分子与足量
加成后的产物中含有6 个手性碳原子
【答案】D
【解析】A．X 分子中的饱和碳原子和形成碳氧单键的氧原子采取
杂化，即1 个X 分子中采取
杂化
的原子有6 个，A 错误；B．X 分子的苯环上连有甲基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C．X 分子
中只有一个酯基能与NaOH 溶液反应，且水解后生成醇羟基，所以1molX 与NaOH 溶液反应，最多可消耗
1molNaOH，C 错误；D．X 分子与足量
加成后的产物的结构简式为
，含有6
个手性碳原子，如图中带*的碳原子，D 正确；故选：D。
4．（2023·浙江·校联考二模）吡啶(
)含有与苯环类似的大π 键，下列说法或实验操作不正确的是
A．吡啶中N 原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p 轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D．
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，故
碱性
较强。
【答案】A
【解析】A．吡啶(
)含有与苯环类似的大π 键，则吡啶中N 原子也发生sp2杂化，所以价层孤电
子对占据了一个参与杂化的p 轨道，A 不正确；B．吡啶是极性分子且N 原子存在孤电子对，能与水分子
间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B 正确；C．因为吡啶呈碱性，能与盐
酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C 正确；
D．甲基是给电子基，
分子中N 原子电子云密度比
大，而
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，故
碱性较强，D 正确；故选A。
2
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5．（2023·山东·校联考模拟预测）四氮唑(
)和呋喃(
)都是典型芳香杂环有机物，均
含有
大
键。下列有关说法错误的是
A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在
中的
B．四氮唑中N 原子和呋喃中O 原子均采用
杂化
C．键角：
D．四氮唑与呋喃中含
键数目比为
【答案】A
【解析】A．四氮唑中氮原子可以与乙醇形成氢键增大溶解度，而与四氯化碳不能形成氢键，因此在乙醇
中溶解度大于四氯化碳中的，故A 错误；B．四氮唑和呋喃中都含有
大
键，环上的原子都是采用
杂
化，故B 正确；C．
和
的中心原子均为
杂化，但是
的中心原子O 有一对孤电子，排斥力强，
键角小，故C 正确；D．1 个四氮唑分子中含
键数目为7，1 个呋喃分子中
键数目为9，二者所含σ 键
数目比为7:9，故D 正确；故选A。
6．（2023·辽宁·校联考三模）下列证据和推理结论均合理的是
证据
推理结论
A
键角：
、
相等
键角：
、
相等
B
酸性：
键极性：
C
非金属性
D
含碳量：钢>纯铁
耐腐蚀性：钢>纯铁
【答案】B
【解析】A．氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用
大，键角大，则键角：H2O>H2S，故A 错误；B．F 电负性大于H，导致C-F 的极性大于C-H 的极性，导致
羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，因此酸性：
，故B 正确；C．2C+SiO2
Si+2CO↑中体现失去电子能力C＞Si，不能得出C 的
非金属性比Si 强，故C 错误；D．钢的含碳量为：0.03%～2%，含碳量越高其硬度越大，与耐腐蚀性无关，
故D 错误；故选：B。
7．（2023·江苏扬州·统考三模）
可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使
在高温下与
反
应转化为
，生成的
与
进一步反应得到Cu。
在酸性溶液中会转化为Cu 和
；
能被浓硝酸氧化为
。Cu 在
存在下能与氨水反应生成
；
能与
3
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NaOH 反应生成
。
、
的沸点分别为
℃、
℃。下列说法正确的是
A．
的键角比
的大
B．H—O 的键长比H—S 的长
C．
吸引电子的能力比
的强
D．
分子间作用力比
的大
【答案】C
【分析】本题考查了价层电子对互斥理论、键长、价层电子排布式和分子间作用力。
【解析】A．
的构型为V 型键角为107.5 ，
的构型为平面三角形，键角为120 大，A 错误；B．H
—O 的键长比H—S 的短，B 错误；C．Cu
2+的半经小于Cu
+，且Cu2+的价层电子排布式为3d9，而Cu
+的价层
电子排布式为3d10 ，Cu
2+再吸引一个电子就能达到3d10的稳定结构，而Cu
+是3d10全充满的稳定结构，因此
吸引电子的能力比
的强，C 正确；D．分子间作用力受相对分子质量影响，相对分子质量越大，
分子间作用力越大，
，D 错误；故选C。
8．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）氯化亚砜
又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，
熔点
，沸点
，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是
A．
与
混合共热，可得无水
B．
的空间结构为平面三角形
C．
与足量
溶液反应生成
和
D．
熔沸点比
高
【答案】B
【解析】A．
加热生成氯化铝和水，氯化铝水溶液在加热时发生水解生成HCl 和
，而
遇到水，水解生成HCl 和
，其中HCl 抑制了氯化铝的水解，最后
与
混合共热，
可得无水
，A 正确；B．中心原子S 的价层电子对数=
，分子结构为三角锥
形，B 错误；C．
遇到水，水解生成HCl 和
，均与NaOH 反应，生成物为
和
，C 正
确；D．
和
均为分子晶体，范德华力越大，熔沸点越高，前者的相对分子质量大于后者，故
熔沸点比
高，D 正确；故答案选B。
9．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）
是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：
，下列说法正确的是
A．
和
中的C 原子杂化方式均为
B．
和
分子的空间结构分别是V 形和正四面体
C．
为非极性分子，
为极性分子
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D．液态
挥发时主要破坏共价键
【答案】C
【解析】A．CS2和CCl4中的C 原子的价层电子对数分别为
、
，杂化方
式分别为sp、sp3，故A 错误；B．根据CS2和CCl4中的C 原子的价层电子对数分别为
、
，空间结构分别是直线形和正四面体形，故B 错误；C．CS2中的C 原子的价层电子对数
为
，为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；S2Cl2中S 原子的价层电子对数
为
，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C 正确；D．液态Cl2挥发时克服的是分子
间作用力，化学键没有断裂，故D 错误；故答案选C。
10．（2023·重庆·统考三模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物
。下列化学用语或图示不正确的是
A．
的电子式：
B．P 原子的结构示意图：
C．
的空间结构模型：
D．
的VSEPR 模型：
【答案】C
【解析】A．Ca 原子失去最外层两个电子变成Ca2+，Ca2+的电子式为Ca2+，A 项正确；B．P 为15 号元素，
核外电子层上电子数分别为2、8、5，B 项正确；C．
的中心原子上孤电子对数为
，则
的空间结构为正四面体形，C 项错误；D．H2O 的中心原子上孤电子对数为
，则H2O 的
VSEPR 模型为正四面体形，D 项正确。
答案选C。
11．（2023·广东·校联考模拟预测）在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到
水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种室温下保持在常压状态具
有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是
A．(a)(b)中O 原子均为
杂化
B．(a)(b)均可表示为
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C．(a)中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为共价晶体
【答案】A
【解析】A．因为(a)(b)中O 原子价层电子对数为4，即均为
杂化，故A 正确；B．(a)结构中，1 个水合
氢离子通过氢键和3 个水分子作用，(b)结构中，1 个氢离子通过氢键和2 个水分子作用，不可表示为
，
故B 错误；C．(a)中水分子中含有共价键，氧原子上的孤电子对与氢离子通过配位键形成水合氢离子，水
合氢离子通过氢键和3 个水分子作用，但氢键不属于化学键，故C 错误；D．共价晶体中全部原子间只靠
共价键结合形成空间网状结构，水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均属于分子晶体，故D 错误；故选
A。
12．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）石灰氮(
，其中
原子间成键方式相同)是一
种氮肥，可与土壤中的
反应生成氰胺(
)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法
正确的是
A．
的电子式为
B．
的空间构型与
的空间构型相同且两者键角相等
C．氰胺分子中氮原子的杂化方式为
和
两种
D．
分子中各元素的电负性大小关系为
【答案】A
【解析】A．
是离子化合物，由
和
构成，
中C、N 原子间共用2 对电子、原子外围达
到稳定结构，其电子式为
，A 正确；B．
中O 为
杂化，
中S 为
杂化，两分
子均为角形，但键角：
，B 错误；C．氰胺分子
中氨基氮原子杂化方式为
，
中氮原子杂化方式为
，C 错误；D．非金属性越强电负性越大，
分子中各元素的电负性
大小关系应为
，D 错误；故选：A。
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13.1985 年，Rousssin 研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物 [Fe4S3(NO)7]－，其结构如图1，金属原子
簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：
图1 图2
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为__________________________。
(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________；
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硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为________。
(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化方式________。
(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是__________________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20 ℃，沸点103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图2 所示。下列关于
Fe(CO)5说法正确的是________。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO 是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe 原子以sp3杂化方式与CO 成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol 配位键
D．Fe(CO)5===Fe＋5CO 反应中没有新化学键生成
【答案】（每空2 分）(1)3d5 (2)N＞O＞S 三角锥形 (3)sp (4)S、N (5)AC
【解析】(1)Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族，Fe3＋的基态核外价电子排布式为3d5；(2)化合物中三种非金
属元素为N、O、S，同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA
族元素反常，则三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>S，对于SOCl2，其等电子体为SO，二者结构
相似，根据VSEPR 模型，价层电子对数为3＋(6－2×3＋2)/2＝4，则其空间结构为三角锥形；(3)对于
NO，根据VSEPR 模型，价层电子对数为2＋(5－2×2－1)/2＝2，根据杂化轨道理论，则中心N 原子为sp
杂化；(4)直接与中心原子成键的为配位原子，所以中心原子铁的配位原子是N、S；(5)A．看正负电荷中
心是否重叠，Fe(CO)5对称是非极性分子，CO 不对称是极性分子，故A 正确；B．Fe(CO)5中Fe 原子不是
以sp3杂化方式与CO 成键，故B 错误；C．碳与氧、铁与碳之间形成配位键，1 mol Fe(CO)5含有10 mol 配
位键，故C 正确；D．化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的生成，故D 错误。故选AC。
14.（12 分）(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2 个NH3换为CN－，则有2 种结构，
则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为___________________________。
(2)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H 的键角________120 °(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)SO2Cl2 和SO2F2 都属于AX4E0 型分子，S==O 之间以双键结合，S—Cl、S—F 之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型为__________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—
F(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。
【答案】（每空2 分）(1)否 若是sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2＋
中的2 个NH3换为CN－，则只有1 种结构
(2)＜
(3)四面体形 ＞
(4)sp2、sp3
【解析】(1)由于将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2 个NH3换为CN-，有2 种结构，说明[Cu(NH3)4]2+形成是平面正
方形结构，Cu2+在平面正方形对角线的交点上；若是Cu2+采用sp3杂化，由于正四面体任何两个顶点都处于
相邻位置，那么[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2 个NH3换为CN-，则只
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有1 种结构，所以Cu2+不是采用sp3杂化；
(2)甲醛分子中，碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之
间的斥力，所以H—C—H 的键角小于120°。
(3)当中心原子的价层电子对数为4 时，VSEPR 模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以立体构型为四面
体形；X 原子得电子能力越弱，A—X 形成的共用电子对之间的斥力越强，F 原子的得电子能力大于氯原子，
所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。
(4)该分子中亚甲基、次亚甲基上C 原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C 原子价层电
子对个数是3，根据价层电子对互斥理论，该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2
杂化；
13．（16 分）铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是_______， 其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁
时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。
(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；
1mol Fe(CO)5分子中含有σ 键为_______mol。
(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；
CN- 中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O 元素的第一电离能的大小顺序为_______。
【答案】（每空2 分）(1)第四周期第VIII 族 1s22s22p63s23p63d64s2 光谱仪
(2)三角锥形 10
(3)Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6] sp N＞O＞C
【解析】(1)铁原子核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII 族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，
可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期Ⅶ族；光谱仪；1s22s22p63s23p63d64s2；
(2) NH3的孤电子对数=
，价层电子对数为4，则N 为sp3杂化，VSEPR 构型为四面体形，由于含有
一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；Fe(CO)5的结构式为
，其中三键中有一个σ 键，
配位键全部为σ 键，所以1mol Fe(CO)5分子中含有σ 键为10mol；
(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，同时生成氯化钾，反应的化学方程
式为Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN-中C 原子价层电子对个数=1+
=2，所以采取sp
杂化；C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大
而增大，但第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18 的氯原子：
8
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B．碳的基态原子轨道表示式：
C．
的空间结构：
(平面三角形)
D．
的形成过程：
【答案】C
【解析】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18
的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为
，故A 错误；B．基态碳原子的核外电子排布式为
1s22s22p2，根据洪特规则，2p 轨道上的2 个电子应该分别在2 个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：
，故B 错误；C．BF3的中心原子B 原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3，空
间构型为平面三角形，空间结构模型为：
，故C 正确；D．HCl 是共价化合物，不存在电子得失，
其形成过程应为
，故D 错误；故选：C。
2．（2023·浙江·高考真题）共价化合物
中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确的是
A．
的结构式为
B．
为非极性分子
C．该反应中
的配位能力大于氯
D．
比
更难与
发生反应
【答案】D
【解析】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子的结构式为
，故A 正确；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子
的结构式为
，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B 正确；C．由反应
方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C 正确；D．溴元
素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更
易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D 错误；故选D。
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3．（2023·浙江·统考高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．
分子的球棍模型：
B．
的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．
的名称：3−甲基戊烷
【答案】D
【解析】A．
分子是“V”形结构，因此该图不是
分子的球棍模型，故A 错误；B．
中心原子
价层电子对数为
，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B 错误；C．
是离子
化合物，其电子式：
，故C 错误；D．
的结构简式为
，其名称为3−甲基戊烷，故D 正确。综上所述，答案为D。
4．（2023·湖南·统考高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】A．HClO 中O 元素呈负化合价，在结构中得到H 和Cl 共用的电子，因此HClO 的电子式为
，A 正确；B．中子数为10，质子数为8 的O 原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表
示为
O，B 正确；C．根据VSEPR 模型计算，NH3分子中有1 对孤电子对，N 还连接有3 和H 原子，因此
NH3的VSEPR 模型为四面体型，C 错误；D．基态N 原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
，D 正确；故答案选C。
5．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
10
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B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】A
【解析】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出
现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A 错误；B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分
子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确；C．
酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C 正
确；D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大
小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D 正确；故答
案选A。
6．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应
Ⅱ的方程式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：
Ⅰ>Ⅱ，C 错误；D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，
则1mol
失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7，D 正确；故选D。
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