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2014 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分）
1．（6 分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．（6 分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．制氧气时，用Na2O2 或H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
3．（6 分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F 水溶液中含有HF，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2 的速率
4．（6 分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
5．（6 分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1 的NaHSO4 溶液：c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣）
C．CO2 的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）＝2c（CO32﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4 和Na2C2O4 的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
6．（6 分）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2；
放电
⇌
充电
锂硫电池的总反应为：2Li+S
Li2S
放电
⇌
充电
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
二、解答题（共4 小题，满分64 分）
7．（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小；
b．金属性减弱，非金属性增强；
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2 而不电解MgO 的原因是
制铝时，电解Al2O3 而不电解AlCl3 的原因是
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
𝐶𝑙2
→
460℃
蒸馏
→
𝐻2
→
1100℃
写出SiCl4 的电子式： ．在上述由SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收a kJ 热
量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5 干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3 可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种
盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．
8．（18 分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α 一非兰烃，与A 相关反应如下：
已知：
（1）H 的分子式为
（2）B 所含官能团的名称为
（3）含两个﹣COOCH3 基团的C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现
2 个吸收峰的异构体结构简式为
（4）B→D，D→E 的反应类型分别为 、
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式
（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为
（7）写出E→F 的化学反应方程式
（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的Br2 进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异
构）
9．（18 分） Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3（aq）
△
¯
实验步骤：
①称取15g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上
述溶液中。
②安装实验装置（如图1 所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60 分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
（2）仪器a 的名称是 ，其作用是
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L﹣1 碘的标准溶液滴定。
反应原理：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为
（设Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为M）
Ⅲ．Na2S2O3 的应用
（7）Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被Cl2 氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式
为 。
10．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如图1：
（1）天然气中的H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得
到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．
（2）步骤II 中制氯气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2 百分含量，又能加快反应速率的是 ．
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H2 产量．若1mol CO 和H2 的混合气体（CO 的体积分数为20%）
与H2O 反应，得到1.18mol CO、CO2 和H2 的混合气体，则CO 转化率为 ．
（3）图2 表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3 体积分数的关系．根据图中a 点数据计
算N2 的平衡体积分数： ．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开
始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提
高合成氨原料总转化率的方法： ．
