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2014 年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合化学部分
6．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A 错误；氯化钠可以用于调味品，
B 错误；铝与食醋反应，C 错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D 正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A 正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；
乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸
乙酯，D 正确。
8．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A 错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨
气和氯化氢，B 错误；酒精和水互溶，C 错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D 正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X
Y
Z
①
NaOH 溶
液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH 溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，
②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO3
2 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3
－ )＋c(CO3
2 －)
D．温度升高，c(HCO3
－ )增大
【答案】B
【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A 错误；温度不变，Kw 不变，但物质的量增加，B 正
确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3
－ )＋2c(CO3
2 －)，C 错误；温度升高，
水解程度增大，D 错误。
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
【答案】D.
【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A 错误；放电时交换膜右侧不
会出现大量沉淀，B 错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C 错误；当电路中转移
0.01mole 时，左侧溶液中减少0.02mol 离子，D 正确。
12．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
(N2O)/mol·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间，
1、
2均表示N2O 初始
浓度且
1＜
2)
A B
C D
【答案】A
【解析】半衰期是一定值，与浓度无关，A 正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用
时间越短，B 错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C 错误；浓度越大，物质的转化率不一定变
大，D 错误。
第II卷
23．(15 分)元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填
序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d． HCl、HBr、HI 的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl 溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而
无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所
示。
D
①
是 (填离子符号)。
B→A
②
＋C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
【答案】（15 分）
（1）
（2）b、c
（3）① 1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2↑
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（4）①ClO4
—
3 ClO
②
—(
)==ClO3
—(
)+2Cl—(
) △H=
117KJ·mol—1
【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：
（2）能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b 正确，气态氢化物的热稳
定性顺序，c 正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2↑；氯酸钠
与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小
于其他晶体。
（4）根据图像，D 物质中化合价为+7，则D 是ClO4
—则根据化合价可得反应
方程式为：3 ClO—(
)==ClO3
—(
)+2Cl—(
) △H=63+0-3×60=-117 KJ·mol
—1。
24．(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生
的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一
项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
t
①℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此
时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
【答案】（15 分）
（1）①吸氧腐蚀 ②B
（2）①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
4Fe+10HNO
②
3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
（3）① 4:1
0.05
②
【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD 四个区域中，生成
铁锈最多是B 区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,
硝
酸
氧
化
废
铁
皮
中
铁
的
化
学
方
程
式
为
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化
物排放减少。
根据反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K 为0.25，因为固体的浓度为
1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入
xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
起始 0.02 x 0 0
变化 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01
根据平衡常数K=0.25 得：
，解得x=0.05。
25．(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体
析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3
－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离
SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
(以游离SO2计算)为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏
低”或“不变”)。
【答案】（15 分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡
溶液，有白色沉淀生成
（6）① 0.16 ②偏低
【解析】（1 ）装置1 是制备二氧化硫气体，反应方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）
（2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a 装置缺少与外界相通，错误；b 易
发生倒吸，错误；c 装置倒扣的漏斗进入水中，错误。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3
－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测
定溶液的pH，pH 小于7，则电离程度大于水解程度，a 正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸
钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸
氢根都不能使品红褪色，不能采用；用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e 正确。
（5）检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振
荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（6 ）根据反应方程式可得: SO2＋I2＋2H2O ＝H2SO4＋2HI 。碘的物质的量为
0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g；若碘化钾
部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。
31．化学－物质结构与性质(13 分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有
层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如
右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ 键和π 键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N 键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其
结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的
天然矿物在青藏高原在下约300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验
室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol
配位键。
【答案】（13 分）
（1）1s22s22p1
（2）b、c
（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3 高温、高压
（5）2
【解析】（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；
（2）立方相氮化硼是sp3 杂化，a 错误；六方相氮化硼是层状结构，层间作用力小，质地
软，b 正确；两种晶体均为共价键，c 正确；立方相氮化硼为原子晶体，d 错误。
（3）六方相氮化硼层内一个硼原子与相邻N 原子空间构成平面三角形，结构与石墨相
似，但B 原子最外层只有3 个电子，没有自由移动的电子，故不能导电。
（4）立方相氮化硼是sp3 杂化，根据天热矿物在青藏高原300km 的古地壳中发现，可
以推出反应条件为高温高压。
（5）铵根中含有1mol 配位键，BF4
-含有1mol 配位键，共2mol。
32．化学－有机化学基础(13 分)
叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
甲 乙 丙
（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是 。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
③步骤IV反应的化学方程式为 。
【答案】（13 分）
（1）羧基
（2）a、c
（3）
（4）①取代反应 ②保护氨基
③
【解析】（1）甲的结构简式为
，显酸性的官能团为羧基；
（2）根据乙的结构简式
，分子中碳原子为7，N 原子
个数为5，a 选项正确；不含苯环，b 错误；含有氨基能与盐酸反应，含有氯素原子可以与氢氧
化钠反应，c 正确；不属于酚类，d 错误。
（3）丁
，且在稀硫酸中水解有乙酸生成，则丁含有酯基，结
构简式为
（4）由题给信息可知，反应I为取代反应，步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基；
步
骤
IV
反
应
的
化
学
方
程
式
为
