文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【改编】化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C 体现氧化性
B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、铝等物质还原金属化合物得到
C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识
D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
3．下列含铜物质的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
Cu
工业上可用热还原法和湿法炼铜
B
CuS
铜粉与硫磺混合加热
C
将
晶体在HCl 气流中加热脱水
D
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，
过滤、洗涤、干燥
4．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是
A．分子中有3 个手性碳原子
B．分子中两个苯环可能处于同一平面
C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键
D．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应
5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准溶
液滴定NaOH 溶
液
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度
制备明矾大晶体
D．制备
并
较长时间观察颜色
6．下列离子方程式不正确的是
A．电石气中的
气体用硫酸铜溶液洗气：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．乙酰水杨酸与过量NaOH 溶液共热：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
7．【新考法】我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．33.6 L CO2含有的π 键数目为3NA
B．16 g CH3OH 含有的极性键数目为5NA
C．由CH3OH 生成1 mol HCHO 转移电子数为NA
D．1 mol DHA 中sp3杂化的原子数为4NA
8．过二硫酸钠
（
）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是
A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7 价
B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强
C．
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol 过二硫酸钠，则电路中转移2 个电子
9．化学式为
的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中
为平面
结构。下列说法不正确的是
A．图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键
C．该物质中氮原子结合
能力强于
D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成
10．化合物
是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。
仅X 和M 同族，电负性：
；Y 和Z 同周期，Y 的基态原子价层电子排布式为
，Z 的基态
原子价层的s 和p 轨道电子数相同；E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．熔点：
D．
中的E 的杂化方式：
11．低品位热(温度低于
)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从
热区至冷区的
梯度驱动对苯醌(
)和对苯二酚(
)的转换。下列说法不正确的是
A．该装置可实现热能转化为电能
B．电池左侧电极为热端电极
C．正极电极反应式为
+2H++2e−=
D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
12．反应
的历程如图实线所示，方程式为
、
的反应历程如图虚
线所示。下列说法不正确的是
A．
可自发进行，反应
B．反应速率
时，
达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的
均增大
13．硫酸亚铁铵
俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用
于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、
等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和
溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使
转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
14．
时，用
标准溶液滴定
和
的混合溶液以测定两种物质
的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数
与
关系如图乙所示。如：
，
已知：碱性：
。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1 对应粒子为
C．
D．
、、点均存在
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）电解锰渣中主要含
和少量的
等。综合利用其中
锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。
(1)“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，
发生反
应的离子方程式为___________。
(2)
的溶度积常数
分别为
、
。当
时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液
应不低于___________，可用于
代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。
a．
b．空气 c．
d．
实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温
度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。
(3)基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX 为
，在配合物MnX2中存在2 个五
元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。
16．（14 分）
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
以
溶液、
、浓氨水、
和催化剂活性炭为原料制备
，装置如图
所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
③
。
回答下列问题：
(1)盛装
溶液和氨水的仪器名称为___________。
(2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，
打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，
得到
溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产
品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)制备
的总化学方程式为___________。
(5)纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入
较浓
溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式：___________。冷却后加
和
浓盐酸，加蒸
馏水准确配成
溶液。
Ⅱ．用滴定管移取
溶液于锥形瓶中，滴加2 滴___________作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液
，样品的纯
度为___________%(结果保留三位有效数字)。
17．（14 分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g) ΔH1=＋274.2kJ·mol-1
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH2=＋122.7kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反
应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量
的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减
小”或“不变”)，原因为_______。
(2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa 的密闭容器中充入1mol·L-1CH3CH=CH2和2mol·L-1CH3CH3发生反应：
CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t 的
变化如图中曲线I 所示。
①ΔH3=_______。
②该反应的平衡常数Kp=_______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果
保留2 位小数)。
③若在1min 时，改变某一反应条件，曲线I 变为曲线II，则改变的条件为_______。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。
(4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。
18．（15 分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部
分反应条件已简化)
已知：
+R′CH2NO2
(1)由B 生成C 的反应类型为_______；G 中官能团的名称为_______。
(2)已知由E 生成F 的反应类型为取代反应，写出F 的结构简式_______。
(3)由D 生成E 的反应目的是_______。
(4)试剂X 的名称为_______。
(5)在C 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成
的路线_______。
