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第二讲 溶液和溶解度
（考什么，学什么，轻松提成绩！）
知识点一 溶液的形成
1．溶液
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜）
稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如糖水不会无故析出蔗糖）
易错提醒
1．溶液一般是透明的，但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的。
练1 下列液体不属于溶液的是（ ）
A．氯化钠投入水中
B．冰投入水中
C．碘酒
D．二氧化碳通入水中
练2 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．混合物体一定是溶液
B．均一、稳定、透明的液体一定是溶液
C．溶液一定是混合物
D．一杯溶液中各部分的性质是不同的
2．溶液的组成
（1）溶液由溶质和溶剂组成。
习惯上把量多的看作溶剂；如NaCl 溶液的溶剂是水，碘酒的溶剂是酒精。
（2）溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
（3）
知识讲解
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归纳总结
1．溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成，如硫酸铜溶液由CuSO4与水组成，海水由NaCl、
MgCl2等于水组成。
2．溶质可能有几种，但溶剂只有一种；溶液体积不等于溶质和溶剂的体积之和，因为分子间有间隙。
3．物质溶解时的热效应
（1）溶解放热：如NaOH 固体溶解、浓H2SO4溶解、CaO 固体溶解；
（2）溶解吸热：如NH4NO3溶解；
（3）溶解温度基本不变：如NaCl。
练1 下列物质加入水中，吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．浓硫酸
D．生石灰
4．乳化现象
溶液
悬浊液
乳浊液
举例
盐水
浑浊的石灰水、泥沙河流
牛奶、原油
久置现象
不变
沉淀
分上下两层
（1）乳化是使用乳化剂将植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）乳化作用在生活的应用：①洗涤：用洗涤剂可以将餐具上的油污洗干净。
练1 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具
D．用盐酸清除铁锈
知识点二 饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
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饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
最保险的方法：加溶质、蒸发溶剂
3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的KNO3溶液，它的溶解度很大，可能是浓溶液。
（3）看溶液浓稀，关注溶液中溶质的质量即可。
练1 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g 水的烧杯中，充分溶解
后的情况如表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
练2 欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（ ）
A．改变温度
B．蒸发溶剂
C．加入溶质
D．倒出溶液
知识点三 溶解度
1．溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。
（1）含义：如“20℃时NaCl 溶液的溶解度为36g”的含义：在20℃时，100g 水最多能溶解36g NaCl。
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（2）四要素：
①条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：100g 溶剂中。物质的溶解质量与溶剂量成正比，若要比较两种物质的溶解度大小，必须要等量溶
剂，注意是溶剂是100g，而非溶液是100g。
③状态：达到饱和时。溶质能在溶剂中持续溶解，只有达到饱和状态时，溶解度才是一个确定的值。
④单位：克。因为溶解度即溶质的质量，单位为g。
练1 判断下列说法是否正确
（1）把20g 某物质溶解在100g 水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（ ）
（2）20℃时 10g 氯化钠可溶解在100g 水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（ ）
练2 “20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g”。则 20 ℃时
①在100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。
②在50g 水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。
③完全溶解72g 氯化钠，至少需要 g 水，所得饱和溶液的质量 g。[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网]
2．溶解性与溶解度
溶
解
度
/g
（20℃）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
CaCO3、BaSO4
Ca(OH)2
KClO3
NaCl、KNO3
练1 （1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013 克，所以碳酸钙是 溶物质。
（2）20℃时食盐的溶解度是36 克，所以食盐属于 溶物质。
3．溶解度曲线
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回答下列问题：
（1）60 度时，硝酸钾的溶解度是 ，
①该温度下，将100g 硝酸钾溶解在100g 水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶
液，溶液的质量是 。
②该温度下，将130g 硝酸钾溶解在100g 水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶
液，溶液的质量是 。
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（2）如下图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
①在t1时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序 。
②在t3时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1，有晶体析出的是 ，析出较
多晶体是 ，没有晶体析出的是 。
③当A 物质的溶液接近饱和时，可采用的方法为：
a b ，c
，
均可使其变为饱和溶液。
归纳总结
1．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，是饱和溶液。
2．在曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在上方的点，表示有固体析出的饱和溶液。
3．两曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
4．任一溶液中，
；
饱和溶液中，数值上，溶质质量=溶解度，溶剂质量=100g 水，
（2
）曲线变化规律
①‘陡’：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4Cl；
②‘平’：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；
③‘降’：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；
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所以民间有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。
练1 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
练2 （2018•广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，100g 水中最多溶解KNO3固体45.8g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl 的溶解度比NaCl 的大
D．NaCl 的溶解度受温度影响比KCl 大
练3 通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）
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A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液
B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液
D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液
练4 如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30 克乙物质放入100 克水中，所得溶液的质量为130 克
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练5 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
练6 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
4．结晶
（1）恒温蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从混有少量KNO3的NaCl 溶液中得到NaCl；
（2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如从混有少量NaCl 的KNO3 溶液中得到KNO3 晶体。
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练1 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C
＝A
D．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
1．【2020 广州】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所
得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
课后作业
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A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
2．【2019 广州】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
3．【2017 深圳】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M 点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
4．【2017 广州】如图为KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。
（1）a 点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）。
（2）a 点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a 点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
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（4）欲使KNO3溶液的状态从b 点转化为c 点，可采取的措施是 。
5．【2016 广州】某温度下，在100g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得
到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0℃时，NaCl 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100
B．t℃时，NaCl 和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl 溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl 的溶解度降低
7． MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．N 点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M 点对应的MgSO4溶液是不饱和溶液
C．MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，MgSO4的溶解度为41g
8．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g 硝酸钾加入到50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g 分别蒸发10g 水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a
和溶液b。对于溶液a 和溶液b，下列说法正确的是
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＝b
