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第七讲 常见的碱
知识点一 碱的含义
碱：在水溶液中，解离出的阴离子全部是OH-的化合物。通式：碱 = 金属离子 + OH-。
（1）命名：由金属离子和氢氧根构成的碱，称为‘氢氧化某’，如NaOH 称为氢氧化钠。
资料卡片——初中阶段需掌握的几种碱
（2）碱在水溶液的解离
如氢氧化钠：NaOH 在水溶液中以Na+和OH-形式存在，发生解离：NaOH=Na++ OH-
思考与交流
模块一 碱的含义
根据碱的溶解性，将碱分为：
（1）可溶性碱：氢氧化钠 、氢氧化钾 、氢氧化钡 ；
（2）微溶性碱：氢氧化钙 ；
（3）难溶性碱：氢氧化铜 （蓝色）、氢氧化镁 （白色）、
氢氧化亚铁 （灰绿色）氢氧化铁 （红褐色）。
有个特殊的碱：氨水（NH3•H2O），它可看作NH4OH，NH4OH = NH4
+(铵根) + OH- (氢氧根)。
（1）Cu2(OH)2CO3属于碱吗？
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碱的含义
【例1】下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
【例2】下列物质不属于碱的是（ ）
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．C2H5OH
D．Zn(OH)2
知识点二 常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色状态
白色固体
白色粉末
溶解性
53g（20℃）
易溶于水；且溶解时放出大量热
0.16g（20℃）
微溶于水；随温度升高，溶解度降低
腐蚀性
强烈的腐蚀性
较强的腐蚀性
用途
生活
除油污、作炉具清洁剂；作干燥剂
石灰浆涂在树木上，防止害虫生卵
生产
应用于造纸、纺织、印染等工业；
制取肥皂，
配制农药波尔多液；
改良酸性土壤
资料卡片——NaOH 的用途
经典例题
模块二 常见的碱
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2．氢氧化钠的特性
（1）腐蚀性
氢氧化钠固体有较强的腐蚀性，溶于水还能放出大量的热，
若不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）潮解
氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解，这种现象叫潮解。
故可作某些气体的干燥剂，如氢气、氧气、一氧化碳等。
3．氢氧化钙的特性
（1）氢氧化钙的制备：CaO+H2O= Ca(OH)2（石灰乳或石灰浆）；
（2）用澄清石灰水检验二氧化碳：
。
归纳总结——物质放置在空气中的变化规律
CaO
浓盐酸
浓硫酸
NaOH
Ca(OH)2
特性
吸水性
挥发性
吸水性
吸水潮解
与CO2反应
变化
原因
CaO+H2O=Ca(OH)2
挥发HCl
气体，
吸收空气中
水蒸气
吸收空气中
水蒸气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
溶液
质量
增大
减小
增大
增大
增大
（1）为什么NaOH 能用于造纸？
造纸的原料主要是木材，木材中除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素(木质素，树胶等)，加入氢
氧化钠稀溶液蒸煮原料，利用稀碱不能跟纤维素反应，而能腐蚀溶解非纤维素成分的特点，可分离出
纤维素，可制出质量高，成本低的纸。
（2）为什么NaOH 能除油污？
油污中含有大量的油脂，而油脂难溶于水，所以水很难冲掉油污；加入稀NaOH 溶液后，它会与油脂
反应生成能溶于水的新物质，这时就可以用水冲洗掉。
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氢氧化钠与氢氧化钙
【例1】氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱
B．纯碱
C．熟石灰
D．石灰石
【例2】如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a 端液面下降，b 端液面上升，不能达到目的的选项
是（ ）
选项
A
B
C
D
X
水
水
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
各物质敞口放置变化
【例1】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤[来源
知识点三 碱的化学性质
1．与酸碱指示剂作用
回顾用指示剂检验物质的酸碱性：
溶液类型
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
碱性
NaOH 溶液
蓝
红
Ca(OH)2溶液
蓝
红
根据上面实验，填写指示剂变化的颜色：
经典例题
模块二 碱的化学性质
知识精讲
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紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
碱
思考与交流
2．与某些非金属氧化物反应
回顾用澄清石灰水检验CO2：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
模仿其反应形式，书写化学方程式
化学方程式
石灰水+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH 溶液+CO2
NaOH 溶液+SO2
NaOH 溶液+SO3
归纳总结——气体干燥剂
浓硫酸
固体NaOH
生石灰CaO
干燥
原理
吸水性
（物理性质）
吸水性
（物理性质）
与水反应
（化学性质）
不能干燥
气体
NH3
CO2、SO2、HCl
（1）碱与指示剂作用是物理变化还是化学变化？
（2）所有的碱都能使无色酚酞变红吗？Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱能使其变色吗？
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装置
碱的化学性质
【例1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解
B．能吸收空气中的二氧化碳
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【例2】1839 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸
腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
【例3】（1）氢氧化钠必须密封保存原因是它既易潮解，又易与空气中二氧化碳反应而变质，反应化学方
程式为 ；
氢氧化钠也能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 ；
（2）氢氧化钙在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化
学方程式为 。
【例4】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH 溶液发生了反应的是（
）
A．
B．
经典例题
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C．
D．
【例5】物质A～H 均为初中化学常见物质，B 是二氧化碳，D 为常用食品干燥剂，E 为稀硫酸，G 是黑色
固体粉末，F 溶液呈浅绿色，H 溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；
“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
（1）G 的化学式为______。
（2）写出B→C 反应的化学方程式________________。
（3）写出H→F 反应的化学方程式___________，此反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）写出物质A 在农业生产中的一种用途____________。
气体干燥剂
【例1】如图所示装置有多种用途，其中不正确的是（ ）
选
项
广口瓶内盛放的药品
用途
A
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
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1．NaOH 的变质
放置一些NaOH 固体在空气中，发生以下变化：
白色片状固体 →
表面溶解 →
逐渐风干，生成白色粉末
思考与交流
2．CaO 的变质
放置一些CaO 固体在空气中，发生以下变化：
CaO
Ca(OH)2
②
2
CO
CaCO3
如果CaO 发生变质，即有CaCO3的存在，那如何证明碳酸钙的呢？
思考与交流
模块三 NaOH 的变质问题
（1）NaOH 固体的表面溶解，是为什么？
（2）最终的白色粉末是什么？用化学方程式表示该过程。
（3）NaOH 固体最终的质量增加了还是减少了？
（1）实验室用CaCO3制备CO2时，采用的是什么酸？有什么现象？反应方程式是？
（2）若NaOH 发生变质，会产生Na2CO3，那也可以用稀盐酸来检验碳酸钠的存在，反应也会产生大
量气泡。模仿碳酸钙与稀盐酸的反应，书写Na2CO3和稀HCl 的反应方程式。
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NaOH 的变质问题
【例1】下列溶液在空气中敞口放置后，溶质质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A．石灰水
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．烧碱溶液
【例2】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未
密闭的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH 和K2CO3； 假设3：只含K2CO
3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2 或假设3 成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是____________。
②“固体A”的化学式是___________。
回顾酸、碱在水溶液中的解离：
HCl 溶液
NaOH 溶液
解离
溶液中
存在的
粒子
离子
H+、Cl-
Na+、OH-
分子
H2O
H2O
根据各种物质在水溶液中的解离：
经典例题
模块三 酸、碱具有通性的原因
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盐酸
（HCl）
硫酸
（H2SO4）
醋酸
（CH3COOH）
NaOH 溶液
Ca(OH)2溶液
KOH
存在
的阳
离子
H+
H+
H+
Na+
Ca2+
K+
存在
的阴
离子
Cl-
SO4
2-
CH3COO-
OH-
OH-
OH-
找出酸都具有的离子： ；找出碱都具有的离子： ；
归纳总结
1．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：
在不同的酸溶液中，都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质；
在不同的碱溶液中，都含OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
2．酸具有的化学通性：
①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
②活泼金属：
铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③金属氧化物：
氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3．碱具有的化学通性：
①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
②与非金属氧化物：
氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
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酸碱具有通性的原因
【例1】根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式____________。
（2）写出图中阴离子的符号______________。
【例2】科学研究发现：人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫
化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．氢硫酸是混合物
B．硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C．氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D．氢硫酸能使紫色石蕊溶液变红
【例3】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与
氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．能使酚酞溶液变红
【训1】下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A．利用稀有气体做电光源
B．干冰用于人工降雨
C．用活性炭去除水中异味
D．在厨房清洁剂中加入氢氧化钠去除油污
【训2】某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是（ ）
A．炭粉
B．铁粉
C．氯化钙
D．生石灰
经典例题
专项训练
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【训3】如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后
气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
【答案】C
【训4】下列关于酸和碱的说法中错误的是（ ）
A．酸的溶液中都存在氢离子
B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸一定能使无色酚酞溶液变红
D．碱中不一定含有金属元素
【答案】C
【训5】下列转化中，加酸不能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2 D．Cu→CuCl2
【训6】氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①Co＋
2HCl==CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH==Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法中正确的是( )
A．氢氧化钴的化学性质稳定
B．氢氧化钴可以干燥CO2气体
C．可以用适量NaOH 溶液除去NaCl 中混有的少量CoCl2
D．Co(OH)2中Co 元素的化合价为＋4
【训7】某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质
量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n 小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n 小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
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实验二：
下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
【训8】（1）氢氧化钠溶液因与空气中的______________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密
封保存。
（2）Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是
_______________。
【训9】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学
知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图：
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2
猜想二：____________________
猜想三：CaCO3
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取1 g 样品放入盛有50
g 水的烧杯中，充分搅拌后，
静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
（2）取实验（1）中上层清
液少许于试管中，再向试管
中滴加2～3 滴无色酚酞试液
__________________________________
样品中含有Ca(OH)2
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【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_____也可能正确，原因是
__________________________________________________________________。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试
管中滴加适量稀盐酸，如有___________________，则猜想二正确。
【训10】用47.8 g 氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g 碳酸钠溶液。请计算:
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是
g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是（ ）
A．氧化钙 消石灰 CaO 氧化物
B．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
C．乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物
D．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 碱
2．下列过程涉及化学变化的是( )
A．氢氧化钠的潮解
B．浓硫酸腐蚀纸张
C．刻画比较金属和合金的硬度
D．蔗糖的溶解
3．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸—— 防止挥发
B．氢氧化钠溶液 ——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸 ——防止吸水
D．生石灰 —— 防止与氧气反应
4．氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（ ）
A．增大
B．减少
C．不变
D．无法确定
5．现有如下物质：浓硫酸、烧碱、氯化钠、稀盐酸、熟石灰、干冰等物质。请用它们的化学式填写：
(1)能用来改良酸性土壤的是_____________；(2)能用来人工降雨的是__________；
(3)可干燥二氧化碳气体的是_____________；(4)在空气中易潮解的是__________；
(5)能除去铁制品表面铁锈的是___________；(6)可用于调味和腌渍食品的是________．
提分作业
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6．小明利用如图装置探究了CO2与NaOH 能否发生反应的实验后，对塑料瓶内溶液溶质成分产生了兴趣。
（提出问题）塑料瓶内的溶液溶质的成分是什么？
（查阅资料）向NaOH 溶液不断通入CO2，此时发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当NaOH 全部转
化为Na2CO3后，再通入CO2，发生的反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
（作出猜想）猜想1：NaOH、Na2CO3
猜想2：_________
猜想3：Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaHCO3
（实验探究）小明设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量塑料瓶中的
溶液于试管中，加入
_________。
有白色沉淀产生
猜想_____错误
步骤Ⅱ：取少量步骤1 所得
上层清液于试管中，加入适
量稀盐酸。
_________
猜想3 正确
