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期末总复习考点必杀200 题
专练05（流程推断15 题）
一、推断题
1．已知铜绿[Cu2(OH2)CO3]在加热时分解生成A、B、C 三种常见的氧化物。如图是有关物质之间的
转化关系(部分生成物未标出)。
（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A ___________，B ___________，
G__________，H __________。
（2）写出C→F 的化学方程式___________。
【答案】（1） H2O CuO Cu CaCO3
（2）
【解析】铜绿[Cu2(OH2)CO3]在加热时分解生成A、B、C 三种常见的氧化物，A 通电可分解生成两
种气体，故推断A 是水，C 能使澄清石灰水变浑浊，故推断C 是二氧化碳，根据质量守恒定律，反
应前后元素的种类不变，故推断B 中一定含有铜元素，故推断红色固体G 是金属铜。水通电分解生
成的气体E 可以与B 反应生成铜，故推断E 是氢气，B 是氧化铜。气体F 与B 反应也能生成铜，故
推断F 是一氧化碳，则X 为单质碳。
（1）根据上述分析可知，A 是水，B 是氧化铜，G 是铜，H 是二氧化碳与澄清石灰水反应生成的白
色碳酸钙沉淀，故其化学式分别为H2O、CuO、Cu、CaCO3。（2）根据上述分析可知C 是二氧化
碳，X 是单质碳，高温条件下反应生成具有还原性的一氧化碳，反应的化学方程式为：
。
2．A、B、D、N、W、Y、Z 是初中常见物质，分别由C、H、O 中的一种或两种元素组成，N 完
全燃烧生成A 和W，A 能使澄清石灰水变浑浊，B、Y 为单质。它们之间关系如图所示，图中
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“→”并表示由某一物质可生成另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）
（1）N 一定含有的元素是___________。
（2）D 的化学式___________。
（3）①A 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________；
②Z→Y 的化学方程式：___________。
【答案】（1）C、H （2）CO （3）
【解析】A、B、D、N、W、Y、Z 是初中常见物质，分别由C、H、O 中的一种或两种元素组成，
N 完全燃烧生成A 和W，A 能使澄清石灰水变浑浊，可推出A 为二氧化碳，N 可能为甲烷，W 为
水，B、Y 为单质，Z 能转化为W 和Y，W 能转化为Y，可推出Y 为氧气，Z 为过氧化氢，B 能转
化为D、A，D 能转化为A，可推出B 为碳，D 为一氧化碳，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，N 完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种
类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含氧元素，反应物中还应含C、H 元素，故N 一定含有
的元素是C、H；（2）D 为一氧化碳，化学式为CO；（3）①A 使澄清石灰水变浑浊的反应为二
氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
Z→Y
②
的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
。
3．A-H 是初中常见化学物质，已知A 是一种白色固体与黑色固体的混合物，C 是黑色固体氧化物，
D 是黑色固体单质，E 是白色固体，B 和G 是空气中的常见气体，其中G 是植物光合作用的原料之
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一，根据下图关系进行回答下列问题：
（1）图中C 物质的化学名称是________。
（2）图中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）写出图中反应①和反应③的化学反应方程式：
①________；
③____________。
【答案】（1）二氧化锰
（2）漏斗
（3）
【解析】B 和G 是空气中的常见气体，其中G 是植物光合作用的原料之一，可知G 为二氧化碳气
体，依图黑色固体单质D 在高温下可与二氧化碳反应，则D 为单质碳，产物H 为一氧化碳，又因
为B 和H 点燃生成二氧化碳，可知B 为氧气，B 由一种白色固体与黑色固体的混合物A 加热得到，
则A 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，C 为二氧化锰，E 为氯酸钾。
（1）由分析可知黑色固体氧化物C 与氯酸钾加热得到氧气，则C 为二氧化锰，故填二氧化锰。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。
（3）反应①是氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热分解生成氯化钾和氧气，其反应化学方程式为：
；③是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应化学方程式为：
。
4．甲~戊都是由C、H、O、Ca 中的一种或多种元素组成的物质。按顺时针方向，相邻的两种物质
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之间存在转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，丙和丁是组成
元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分。
（1）推测物质的化学式：乙_______，丙_______；写出丙物质的一种用途：_______。
（2）丁转化为戊的化学方程式为_________。
（3）这五种物质中，属于氧化物的有__________种。
（4）戊转化为甲的同时也生成丁写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1） O2 CO 冶炼金属（合理即可）
（2）
（3）3
（4）
【解析】根据甲~戊都是由C、H、O、Ca 中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的
两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，
丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁能转化成碳酸钙，所
以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙能转化成一氧化碳，所以乙是氧气，代入检验，验证合理。
（1）由分析可知，乙是氧气，其化学式为O2，丙是一氧化碳，其化学式为CO，一氧化碳具有还
原性，可用于冶炼金属；
（2）丁转化为戊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以这五种物质中，属于氧化物的有一
氧化碳、水、二氧化碳，共3 种；
（4）戊转化为甲的同时也生成丁，该反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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5．A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，三种是化合物，E 是天
然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。请写出你的推断：
（1）B 的化学式为______，D 的化学式为______，E 的化学式为______。
（2）写出A + E → H2O + B 的化学方程式：______。
（3）写出C 的一种用途______。
【答案】（1） CO2 H2 CH4
（2）
（3）做燃料或还原剂（其他合理答案均可）
【解析】根据信息“气体E 为天然气的主要成分”，则可知E 为甲烷。氧化铜和无色的气体D 反应
会生成水，可以推测出D 就是氢气，氧化铜和气体C 反应会生成B，可以推测出C 是一氧化碳，B
是二氧化碳；气体A 和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A 就是氧气，氧气和氢气反应生
成水，氧气和气体E 反应生成水和二氧化碳，则E 是甲烷也符合。各物质代入题目中，进行验证，
符合题意。（1）B 是CO2，D 是H2，E 是CH4。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生水和二氧化碳：
。
（3）C 是CO，CO 可以用作做燃料或还原剂（其他合理答案均可）。
6．已知C 是一种金属，气体D 可以使澄清石灰水变浑浊，E 气体有毒，能与人体内的血红蛋白结
合。
（1）写出图中五种物质的化学式：
A．______ B．______ C．______ D．______ E．______
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（2）写出图中所示两个反应的化学方程式：______； __________。
【答案】（1） CuO C Cu CO2 H2
（2） C + 2CuO
2Cu + CO2↑ H2 + CuO
Cu + H2O
【解析】对于框图推断题，首先要做的就是抓住突破点，比如题目已知条件、物质的颜色、类别、
状态，化学反应的现象、类型等，进而对物质进行判断处理。在本题中，题目中最有用的信息是
“气体D 可以使澄清石灰水变浑浊，E 气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合”，由此就可以推断出
D 是二氧化碳、E 是一氧化碳。
（1）从框图中各物质的颜色和类别我们可以作以下推断，从左到右，A 是黑色氧化物、B 是黑色
单质，在高温下反应生成红色单质C 和无色气体D，从黑色固体这个突破点，我们就可以推断该反
应是木炭还原氧化铜的反应，即A 为氧化铜、B 为木炭、C 为单质铜、D 为二氧化碳。而从右到左，
氧化铜和一种无色气体E 高温下发生反应生成铜和二氧化碳，那么E 即为一氧化碳。即答案为：A-
CuO；B-C；C-Cu；D-CO2；E-CO。
（2）本题涉及到的两个方程式为：①C + 2CuO
2Cu + CO2↑；②H2 + CuO
Cu + H2O。
7．2019 年是祖国母亲的70 华诞！这是一道以“青春‘心’向党，献礼七十年”为主题的推断题。图
中数字“7”中相连的物质可以发生反应；数字“0”中相连的物质可以发生转化，箭头指向生成物。
M 物质既可以和B 物质反应，也可以和F 物质反应。
已知下列信息：①A 在空气中燃烧生成最常见的液体E；
②B、M 均为黑色固体，且B 的相对分子质量为80；
③C、F 的组成元素完全相同；
④D 是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体。
（1）写出下列物质的化学式
A．___________B．___________C．___________D．___________。
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（2）B 和M 反应的现象为___________。
（3）D 同时转化为E 和F 的化学方程式为___________。
【答案】（1） H2 CuO CO C2H5OH
（2）黑色固体中逐渐有紫红色固体生成
（3）
【解析】①A 在空气中燃烧生成最常见的液体E，则A 是氢气，E 是水；
②B、M 均为黑色固体，且B 的相对分子质量为80，则B 是氧化铜，M 是木炭；
③C、F 的组成元素完全相同；
④D 是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体，则D 是乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，则
F 为二氧化碳，结合③可知C 为一氧化碳。
（1）A 为氢气，化学式为H2；B 为氧化铜，化学式为CuO；C 为一氧化碳，化学式为CO；D 为乙
醇，化学式为C2H5OH；
（2）B 和M 反应为木炭还原氧化铜，实验现象为黑色固体中逐渐有紫红色固体生成；
（3）D 同时转化为E 和F 为乙醇燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：
8．如图中A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A 为黑色固体，B、
C、E 均为无色无味的气体，D 为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D 的物质与稀盐酸反应制
取C，单质E 是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A 的化学式是____________。
（2）写出B→C 的化学方程式____________。
（3）写出C→D 的化学方程式____________。
【答案】（1）C （2）
（3）
【解析】A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A 为黑色固体，B、C、
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E 均为无色无味的气体，D 为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D 的物质与稀盐酸反应制取
C，可推出C 为二氧化碳，D 为碳酸钙，A 能转化为B、C，B、C 能相互转化，可推出A 为碳，B
为一氧化碳，A 能与E 反应生成B、C，单质E 是组成空气的主要成分之一，可推出E 为氧气，代
入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A 为碳，化学式为C；
（2）B→C 为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
（3）C→D 为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
。
9．A～G 表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，F 是导
电性导热性最好的金属，A 和G 均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物
及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）F 的化学式为________；G 的化学式为_______。
（2）B 的一种用途是___________；
（3）反应②的化学方程式为：_______；
（4）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。（用E、F、G 表示）
（5）从微观角度解释B 和D 两种物质化学性质不同的原因_______。
【答案】（1） Ag Cu
（2）冶炼金属（作燃料）
（3）
（4）EGF
（5）两者的分子构成不同
【解析】A～G 表示初中化学常见物质，F 是导电性导热性最好的金属，可推出F 为银，A 和G 均
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为红色，G 能转化为F，G 为金属单质，可推出G 为铜，A 能与B 反应生成D 和E，A、B、D 均为
氧化物，E 为金属单质，可推出A 为氧化铁、B 为一氧化碳，E 为铁，D 为二氧化碳；B 能与C 反
应转化为D 和G，C 为氧化物，可推出C 为氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，F 为银，化学式为：Ag；G 为铜，化学式为：Cu；
（2）B 为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应②为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
（4）E 能转化为F、G，即E 能将F、G 从其盐溶液中置换出来，说明E 比F、G 活泼，G 能将F 从
其盐溶液中置换出来，说明G 比F 活泼，故E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G
＞F；
（5）B 为一氧化碳，D 为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。
10．2020 年6 月23 日，“北斗”卫星导航系统全面建成。现有“化学北斗七星”分别为碳、铁、氧气、
一氧化碳、氧化铁、氧化铜、稀盐酸等七种物质中的一种，已知相连的两颗星所代表的物质在一定
条件下可以发生化学反应。其中A 可用于实验室制取二氧化碳，F 是红棕色固体，G 是一种单质。
请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）：
（1）F 的化学式为______________；
（2）B 与C 反应的化学方程式为________；
（3）E 与G 反应的基本类型是________反应；
（4）下列物质中能替代D 物质的是_________（填序号）。
①氢气 ②二氧化碳 ③水 ④硫酸
【答案】（1）Fe2O3 （2）
（3）置换 （4）①
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【解析】A 可用于实验室制取二氧化碳，所以A 为稀盐酸；F 是红棕色固体，所以F 是氧化铁；G
是一种单质且可以和氧化铁反应，所以G 是碳；B 可以和稀盐酸反应，所以B 是铁；C 可以和铁反
应，所以C 是氧气； C 可以和D 反应，所以D 是一氧化碳；E 可以和一氧化碳反应，所以E 是氧
化铜，代入验证，推断正确。
（1）F 是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）B 是铁，C 是氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式为：
；
（3）E 是氧化铜，G 是碳，氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，符合“单换单”的特
征，属于置换反应；
（4）D 既要能和氧气反应，还要能和氧化铁、氧化铜反应，所以可以代替D 物质的有：
①氢气可以和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故可以代替；②二氧化碳不和氧气、氧化铁、氧化铜反
应，故不可以代替；③水不和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故不可以代替；④碳酸不和氧气、氧化
铁、氧化铜反应，故不可以代替；
故填：①。
11．A、B、C、D、E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示
（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物
或生成物及条件），已知A、E 中含有三种元素，B、C、D 都是单质，B 是年产量最高的金属，C
为紫红色。请回答：
（1）写出A、D 物质的化学式：A______。D______。
（2）D 生成C 的化学方程式为______。
（3）B 生成C 的现象______。
【答案】（1） AgNO3 H2
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（2）H2+CuO
Cu+H2O
（3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】B、C 都是单质，B 是年产量最高的金属，C 为紫红色，则B 为铁，C 为铜；D 为单质，能
与B 相互转化，E 中含有三种元素，能与B 反应，且能转化为D，则D 可以为氢气，E 为硫酸；A
中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A 可以为硝酸银，代入检验，验证合理；
（1）A 为硝酸银，其化学式为AgNO3，D 为氢气，其化学式为H2；
（2）D 生成C，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO
Cu+H2O；
（3）B 为铁，C 为铜，铁与硫酸铜（或氯化铜）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜，可观察
到银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：银白色金属表面覆盖一层红
色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12．A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质（或溶质），其中A 是一种常用作导线的物质，
D 能被磁铁吸引，C 分别能与A、D 发生置换反应，E 的溶液为浅绿色。用“一”表示两种物质间
能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件
已略去）。请回答：
（1）写出下列物质的化学式。
A______；E______。
（2）B 转化为A 的化学方程式为______。
（3）A 和C 溶液反应的现象为______。
【答案】（1） Cu Fe(NO3)2
（2）
（3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
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【解析】A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，其中A 是一种常用作导线的物质，可推出
A 为铜，D 能被磁铁吸引，可推出D 为铁，C 分别能与A、D 发生置换反应，可推出C 为硝酸银，
E 的溶液为浅绿色，D 能与E 相互转化，C 能转化为E，可推出E 为硝酸亚铁，B 能与D 相互转化，
B 能转化为A，可推出B 为氢气，代入验证，符合题意。
（1）A 为铜，化学式为Cu；E 为硝酸亚铁，化学式为：Fe(NO3)2；
（2）B 转化为A 的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）A 和C 溶液反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：有银白色固体析出，溶液由无
色变为蓝色。
13．我国每年报废的手机超过1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，
随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了
如下实验。（已知：
；不考虑金、银发生类似反应。）
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。
（2）步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。
（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式
________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）过滤
（3） 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag
（4） H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
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（2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体
洒出；
（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色
变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银；
（4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝
和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方
程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
14．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的
处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和__________；
（2）滤渣的成份有_____，步骤③中发生反应的化学方程式是_________；
（3）该流程中可以循环利用的物质是_____。
（4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤
液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有_____，可能含有金属单质
_____，滤液中一定含有_____，不可能含有_____。
【答案】（1）
（2） Fe、Cu
（3）氯化亚铁##FeCl2
（4） 铜##Cu 铁##Fe 硫酸亚铁4 CuSO4和H2SO4
【解析】（1）步骤②中还发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式
为：
；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和
铜，铁过量，故滤渣为Fe、Cu；步骤③中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反
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应的化学方程式为：
；（3）由图可知，该流程中可以循环利用的物质是：
FeCl2；
（4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
由于金属活动性：Fe＞H＞Cu，故铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁
与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变
化，说明硫酸铜和硫酸已经完全反应，故滤出的不溶物中一定含Cu，铁可能恰好完全反应，也可
能过量，故可能含有的金属单质是Fe'；滤液中一定含有FeSO4；不可能含CuSO4、H2SO4。
15．图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工业流程（变化中的反应物和生成物
均已全部给出）。请按要求回答下列问题：
（1）步骤I 中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出步骤Ⅲ中发生反应的符号表达式______。
（3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应，较易进行的是______（填步骤编号）。
（4）上述化学反应中属于化合反应的有______个。
【答案】（1）物理 （2）
（3）步骤IV 和步骤Ⅴ （4）3
【解析】（1）步骤I 中是空气的分离过程，没有生成新物质，发生的是物理变化。
（2）步骤Ⅲ中发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，
。
（3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应中Ⅱ、Ⅲ都需要一定条件，IV、Ⅴ不需要
特殊条件就能发生，故较易进行的是步骤IV 和步骤Ⅴ。
（4）化合反应是多种物质生成一种物质的反应；Ⅱ是氮气和氢气生成氨气的反应；Ⅲ是生成两种
物质的反应；IV 是一氧化碳、氧气、水生成硝酸的反应；Ⅴ为硝酸和氨气生成硝酸铵的反应；
故属于化合反应的有3 个。
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