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复分解反应
爱豆笔记|第7讲
本讲回顾
知识总结
复分解反应
1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
可表示为:AB+CD→AD+CB。
2.特点
①两种反应物和两种生成物都是化合物；
②反应的实质是发生反应的两种化合物的阴离子（或阳离子）进行交换；
③各元素的化合价在反应前后均不变。
3.反应条件
如果生成物中有沉淀生成，或有气体放出，
或有水生成 ，那么复分解反应就可以发生。
总结：双交换、价不变
注意：并不是任意两种化合物都能
相互交换成分发生复分解反应
注意：若碱和盐反应或盐和盐反应，要求反
应物都可溶于水。
+ → +
知识总结
复分解反应
4.常见酸碱盐的溶解性
+ → +
常见沉淀及颜色（五白一蓝一红褐）
白色：碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、氯化
银
蓝色：氢氧化铜
红褐色：氢氧化铁
常见酸的溶解性：绝大部分酸都是可溶于水的。
常见碱的溶解性：溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
常见盐的溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐；
全部可溶无沉淀；
硫酸盐不溶硫酸钡；
盐酸盐不溶氯化银；
碳酸盐只溶钾钠铵。
5.常见物质间发生的复分解反应
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
知识总结
复分解反应
6.四大基本反应类型的比较
类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义
由两种或两种以上的
物质反应，生成另一
种物质的反应
由一种物质反应生成
两种或两种以上物质
的反应
一种单质和一种化合物
生成另一种单质和另一
种化合物的反应
由两种化合物相互交
换成分，生成另外两
种化合物的反应
通式
A+B→AB
AB→A+B
A+BC→AC+B
AB+CD→AD+CB
特征
多变一
一变多
单换单
二互换
物质类别
生成物一定是化合物
反应物一定是化合物
反应物和生成物中，都
是一种单质和一种化合
物
反应物和生成物都是
化合物
元素化合
价
有单质参加的化合反
应，化合价一定变
有单质生成的分解反
应，化合价一定变
化合价一定变
化合价一定不变
实例
CaO+H2O=Ca(OH)2
H2CO3=H2O+CO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2 +Na2SO4
注意：
①氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。
②四大基本反应并没有覆盖所有的化学反应，如3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe，不属于任意一个
基本反应类型。
高温
知识总结
pH的认识和应用
1.溶液的酸碱度
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，用 pH 表示。pH 的范围通常在 0~14 之间。
酸性溶液的 pH < 7， 溶液的酸性越强，pH 越小；
中性溶液的 pH = 7；
碱性溶液的 pH > 7，溶液的碱性越强，pH 越大。
2.溶液pH的测定方法
在白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上，将显示颜色与标准比色卡比较。
3.pH测定注意事项
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液；
②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液；
③用广泛pH试纸测得的溶液pH比较粗略，一般读数为整数；
④酸雨是指pH<5.6的雨水。
知识总结
pH的认识和应用
4.pH图像问题
①向酸溶液中加水稀释； ②向碱溶液中加水稀释；
加水稀释只能使酸性溶液或碱性溶液的 pH 无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。
③向酸溶液中逐滴加碱； ④向碱溶液中逐滴加酸。
注意：
向中性溶液中加水稀释，
pH不变，溶液仍为中性。
知识总结
化肥
1.化学肥料
2.铵态氮肥的检验：取少量的肥料加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体（气体为氨气），
该肥料为铵态氮肥。
3.化肥使用注意事项
①铵态氮肥不能与碱性物质混用，以免降低肥效；
②注意合理施用化肥。
种类
定义
性质
常见肥料
作用
氮肥
含有氮元素的肥料
白色晶体
如尿素CO(NH2)2、
硝酸铵NH4NO3
有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色
浓绿的作用
磷肥
含有磷元素的肥料
灰白色粉末
状固体
如磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
可以促进作物生长，还可增强作物
的抗寒、抗旱能力
钾肥
含有钾元素的肥料
白色晶体
如草木灰（主要成
分K2CO3）
具有促进植物生长，增强植物抗病
虫害和抗倒伏能力等功能
复合肥
含有氮、磷、钾三种
营养元素中两种或两
种以上的化肥
/
如硝酸钾（KNO3）
/
注意：尿素不是铵态氮肥！
氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎
知识总结
粗盐提纯
1.目的：除去粗盐中难溶于水的泥沙。
2.实验步骤
步骤
溶解
过滤
蒸发
转移
装置
玻璃棒的
作用
搅拌，加快粗盐
的溶解
引流，防止液
体洒落
搅拌，防止液体局部温度过高，
造成液滴飞溅
转移固体
注意事项
玻璃棒不要碰到
烧杯壁或烧杯底
一贴、二低、
三靠
（1）可直接加热，倒入液体的体
积不超过蒸发皿容积的2/3；
（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌；
（3）待蒸发皿中出现较多固体时，
停止加热
用坩埚钳夹取
误差分析
食盐未完全溶解，
使产率偏低
滤液飞溅产率
偏低
液体飞溅产率偏低
蒸发后固体比较潮湿产率偏高
转移不完全产率偏低
技巧提炼
一、化肥
1.化肥的分类
【易错点】KNO3属于复合肥，不能单纯地当作钾肥或者氮肥。
2.化肥的鉴别
【看外观】氮肥和钾肥都属于白色晶体，而磷肥属于灰白色粉末状固体。
【加熟石灰研磨】放出刺激性气味气体的是铵态氮肥。
3.化肥的合理使用
二、粗盐提纯
1.玻璃棒的作用
2.操作注意事项
3.误差分析
考点1
考点4
考点2
考点3
所得精盐质量
粗盐质量
×100%
产率=
石灰研磨闻气味
技巧提炼
1.pH基本概念考点：
2.pH测定注意事项：
3.酸碱性与酸碱的关系考点：
3.pH图像分析：
三、pH的认识和应用
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如 NH4Cl等某些盐溶液也显酸性。
碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3 等某些盐溶液也显碱性。
①向碱溶液中加酸时，溶液的pH减小。开始反应时 pH＞7，
恰好完全反应时pH=7，酸溶液过量时pH＜7。
②b点表示两溶液恰好完全反应。
③溶液中的溶质（如向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸）：
a点时，溶质为NaCl、NaOH;
b点时，溶质为NaCl;
c点时，溶质为NaCl、HCl。
考点5
考点6
考点8
考点7
不浸不湿取整数
两端强，中间弱
技巧提炼
四、复分解反应
1.定义
（1）判断要点：①反应物和生成物都是两种化合物；②反应的实质是阴阳离子相互交换。
（2）注意：CO2和NaOH/Ca(OH)2的反应不符合相互交换成分，不属于复分解反应。
2.反应条件
（1）判断要点：①有沉淀、气体或水生成；
②若碱和盐反应或盐和盐反应，反应物需都可溶于水。
（2）注意：题目可能会结合实验现象或反应前后溶液质量变化进行考查，如：
①能发生复分解反应，但无明显现象：常见于没有沉淀生成的酸碱中和反应。
②能发生复分解反应，且反应前后溶液质量不变：常见于没有沉淀生成的酸碱中和反应。
3.复分解反应发生条件探究
答题要点：复分解反应的实质，是反应物之间相互交换阴阳离子，重新结合生成沉淀或气体或水
的过程，如酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O。
考点9
考点10
考点11
做跟踪练习咯！
