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常见的酸及酸的性质
爱豆笔记|第4讲
本讲回顾
知识总结
初识酸碱盐
1.酸的特点：
（1）酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物；
（2）酸在水溶液中能电离出阴、阳离子，并且阳离子全部都是氢离子。
※酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如水；
※酸在水中能电离出H+ ，在水中电离出H+的不一定是酸，要满足阳离子全部是氢离子才可以。
2.碱的特点
（1）碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物；
（2）碱在水溶液中能电离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢氧根离子。
※一水合氨（NH3∙H2O ) 也是一种碱；
※能在水中电离出氢氧根离子的不一定是碱，要满足阴离子全部是氢氧根离子才可以。
3.盐的特点
（1）盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物；
（2）盐在水溶液中能电离出阴、阳离子。
※盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl，由铵根离子和酸根离子构成；
※盐也不一定含有原子团，如NaCl。
酸：氢头酸尾（特例：CH3COOH）
碱：金头碱尾（特例：NH3·H2O ）
盐：金头酸尾 (不管中间是啥)
知识总结
常见的酸
工业盐酸含有Fe3+，略显黄色
注意：
1.浓盐酸瓶口白雾：挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。
2.浓硫酸的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸吸水性应用于干燥气体。
其他常见的酸：
硝酸（HNO3）:无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，可用于生产化肥、染料、炸药等；
醋酸（CH3COOH）:一种常见的有机酸。
知识总结
酸的通性
1.与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
注意： ① 酸碱指示剂和溶液作用时，变色的是指示剂而不是溶液；
②指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定该溶液一定是酸溶
液或者碱溶液。
2.与较活泼的金属反应：酸+金属→盐+氢气
如： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ ，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
注意： ①这里的酸指稀硫酸、稀盐酸；②这里的金属指氢前金属（K、Ca、Na除外）。
3.与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水
如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
4.与碱反应： 酸+碱→盐+水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
5.与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑
可用于除铁锈
书写方程式记得检查 “↓”“↑”符号哦
技巧提炼
考点1：酸碱盐特点：
①碱在水中能电离出OH-，溶液中存在OH-的化合物就是碱 (×) Na2CO3
②酸在水中能电离出H+，溶液中存在H+的化合物就是酸（×） NaHCO3
③碱一定含有金属元素（×）NH3∙H2O
④盐一定含有金属元素（×）NH4Cl
⑤NaHCO3、Cu2(OH)2CO3属于盐（√）金头酸尾，不管中间是啥
长期敞口放置的浓盐酸和浓硫酸：
浓盐酸：有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，溶质减少→ 溶质质量分数降低。
浓硫酸：有吸水性，敞口放置后，吸收空气中的水分，溶剂增加→ 溶质质量分数降低。
浓盐酸瓶口白雾：挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。
浓硫酸吸水性：物理性质，作干燥剂。
浓硫酸脱水性：化学性质。
考点2：盐酸与硫酸的性质：
只能干燥中性和酸性气体，不可干燥碱性气体，如NH3
技巧提炼
考点4：酸通性：
①与指示剂作用 ②与活泼金属反应
③与金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应
应用：考试中用于判断反应能否发生、或者应用于推断题中。
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
石蕊使酸变红，酚酞使酸不变色（×）
石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（√）
①现象描述：产生固体或固体溶解/液体颜色变化/气体产生/热量变化等；
②考试描述现象时，一定注意现象与结论区分开。
注意：有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化：
Fe2+是浅绿色的, Fe3+是黄色的，Cu2+是蓝色的。
考点3：浓硫酸稀释：
注意正确操作方式：沿器壁将浓硫酸缓慢倒入水中，在此过程中不断进行搅拌，目的是使
浓硫酸溶于水时放出的热尽快扩散。
考点5：酸与指示剂的作用：
考点6：反应现象的描述：
酸入水，沿杯壁，慢搅拌。
做跟踪练习咯！
