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常见的碱及碱的性质
爱豆笔记|第5讲
本讲回顾
知识总结
常见的碱
1.氢氧化钠NaOH：
俗称火碱、烧碱、苛性钠
（1）常考性质：白色固体、易溶于水且溶解时放出大量的热、具有强腐蚀性；
（2）常考用途：生活中可用来除油污；也可用于作干燥剂（不能干燥CO2、SO2等气体）。
【注意】NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3 变质，因此需要密封保存。
2.氢氧化钙Ca(OH)2:
俗称熟石灰、消石灰
（1）性质：白色固体、微溶于水，且温度越高溶解度越小、较强腐蚀性；
（2）常考用途：
a.重要的建筑材料，相关方程式 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；
b.配制波尔多液作为农药使用，相关方程式 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4；
c.用于改良酸性土壤。
3.其他常见的碱：
一水合氨（NH3∙H2O）：弱碱，水溶液俗称氨水，具有挥发性。
碱：金头碱尾（特例：NH3·H2O ）
知识总结
碱的通性
氢氧化钙、氢氧化钠等碱溶于水后都能电离出氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，
称为碱的通性。
1.与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【注意】只有可溶性碱的溶液才能使指示剂变色。
常见的难溶性碱包括：Cu(OH)2 蓝色沉淀；Mg(OH)2 白色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀。
2.与某些非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物→盐+水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
用于实验室检验CO2，现象：澄清石灰水变浑浊
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.与酸反应： 酸+碱→盐+水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4.与盐反应： 碱+盐→新碱+新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Ca(OH)2常用来在实验室检验CO2，注意，
由于Ca(OH)2微溶于水，所以一般采用
NaOH吸收CO2。
此类反应通常伴随有沉淀的生成，注意
沉淀的颜色及沉淀符号的书写
知识总结
中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
注意：①中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于基本反应类型。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。
2.反应实质：
中和反应的实质是H++OH-=H2O
3.中和反应的应用：
①熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
②熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
③用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
注意：治疗胃酸过多的药物很多，但不能利用NaOH和Ca(OH)2，因二者可溶于水且具有腐蚀性。
因此一般选择难溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
④被蚊虫叮咬时涂牙膏或肥皂水等弱碱性药物。
中和反应是放热反应。
技巧提炼
考点1：常见的碱
①氢氧化钠在空气中容易潮解是物理变化：吸收空气中的水分；
②氢氧化钠变质是化学变化：和空气中二氧化碳反应；
③氢氧化钠不能做所有气体的干燥剂，只能做碱性气体和中性气体的干燥剂（所以CO2、SO2
不能用氢氧化钠干燥）；
④碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙；
⑤不能用铁桶盛波尔多液：波尔多液主要成分硫酸铜、氢氧化钙（硫酸铜会和铁反应）；
⑥实验室一般用澄清石灰水检验CO2、用氢氧化钠溶液除去CO2；
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量
水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑧氢氧化钙俗称石灰浆（×）俗称熟石灰、消石灰。石灰浆的主要成分是氢氧化钙。
①只有可溶性碱才能使指示剂变色；
②常见的难溶性沉淀：
蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2
③碱和盐反应必须要求两者均可溶；
④碱的通性考察：4条。
考点2：碱的化学性质
注意：现象描述时一定注意颜色变化
技巧提炼
考点3：中和反应验证
中和反应实质：H++OH-=H2O
有些酸和碱发生反应时从外观看无明显现象，常加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化
判断反应是否发生。
操作：
先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸。
证明反应发生的现象：
溶液由红色变为无色（当溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应）。
做跟踪练习咯！
