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溶液综合题型专项特训
第3讲
爱豆笔记|第11/12讲
知识总结
溶解度
固体
溶解度
气体
溶解度
定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中，达到饱和状态时所溶解的
质量
四要素
计算
温度
100g溶剂
饱和
质量（单位:g）
①相同温度下，同种物质的溶解度相等
②相同温度下，同种物质的饱和溶液中，溶质和溶剂/溶质和溶液的质量
比相等
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水中达到饱和
状态时的气体体积
影响因素
温度，随温度升高，溶解度减小
压强，随压强增大，溶解度增大
影响因素：溶质、溶剂性质；温度
气体性质
知识总结
溶解度曲线
含义
应用
点
线
面
曲线上的点：表示某物质在该温度下的饱和溶液
两曲线交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等
曲线以上的点：表示溶液饱和且有固体析出
曲线以下的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液
结晶方法
①陡升型，如KNO3；②缓升型，如NaCl；③下降型，如Ca(OH)2
降温结晶/冷却热饱和溶液
蒸发结晶
陡降缓蒸
表示溶解度随温度变化的趋势
线下吃不饱，线上刚刚好或吃吐了
知识总结
溶液配制
固体物质配制
浓溶液稀释
步骤：计算、称量/量取、溶解
步骤：计算、量取、稀释
计算原则：稀释前后溶质质量不变
m浓×ω浓 = m稀×ω稀
【注意】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水
倒入浓硫酸。
仪器：天平+药匙、量筒+胶头滴管、
烧杯+玻璃棒
仪器：量筒+胶头滴管、烧杯+玻璃棒
考点1：溶解度及溶解度曲线易错点
①a物质的溶解度为20。
②a物质的溶解度为20g。
③t1℃时，100g a的饱和溶液中，溶解a物质质量为20g。
④t1℃时，120g a的溶液中，溶解a物质质量一定为20g。
⑤t2℃时，a的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量不变。
⑥t2℃时，c的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量增大。
⑦t2℃时，c的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数增大。
⑧t2℃时，a，b饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量a>b。
⑨t2℃时，等质量的a，b溶液中，溶质质量a>b。
⑩t2℃时，等质量的a，b物质配制成饱和溶液中，所需溶剂质量a>b。
×,没有强调“温度”，没有单位
×,没有强调“温度”
×,t1℃在100g溶剂最多溶解20g a
×,没有强调“饱和”
×,溶质质量减小
×,溶质质量不变
×,溶质质量分数不变
×,没有强调是等质量的溶液
×,没有强调“饱和”
×,a<b
技巧提炼
技巧提炼
考点2：结晶问题
同物质同温度下的饱和溶液蒸发等质量水时，析出固体质量相等。
考点3：氧化钙的溶解问题
氧化钙、氢氧化钙加入到氢氧化钙饱和溶液中：
技巧提炼
考点4： 溶解度曲线上点的移动问题
左→右：升温；右→左：降温；上→下：加溶剂；下→上：加溶质或恒温蒸发溶剂。
考点6：饱和溶液配制问题（以t2℃为例）
①将等质量的a、b固体分别加入水中，配制成饱和溶液：
所需水的质量：a＜b；所得饱和溶液质量： a＜b。
②在等质量的水中分别加入a、b固体，配制成饱和溶液：
所需固体的质量：a＞b；所得饱和溶液质量： a＞b。
③配制等质量的a、b饱和溶液：
所需固体的质量：a＞b；所需水的质量： a＜b。
考点5： 溶质质量分数变化问题
高于线回归线，低于线就不变。
做跟踪练习咯！
