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爱豆笔记|第2讲
初识溶液
本讲回顾
知识总结
溶液的形成
1.定义：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
注意：
①均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度。
②稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层。
③溶液一定是混合物。
④溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。
2.溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成
注意：
①溶质可以是气体、液体或固体，如固体作溶质的溶液：食盐水；液体作溶质的溶液：乙醇溶
液；气体作溶质的溶液：盐酸。
溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。
②最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油也可以作溶剂。
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
气体、固体和液体都可以作溶质。
知识总结
溶液的形成
3.浊液与溶液的区别及乳化现象
（1）溶液、乳浊液、悬浊液区别
（2）乳化现象
当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发露等）的作用下，以极小的
液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，其中乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
（3）辨析
乳化作用：洗发水、洗洁精去除油污。
溶解：汽油去除油污。
去污原理要区分
知识总结
溶液的形成
4.溶解过程中的吸放热
物质在溶解或反应过程中的吸热或放热现象：
（1）溶解吸热：如NH4NO3固体溶解 ；
（2）溶解放热：如NaOH固体溶解、浓硫酸稀释；
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl固体溶解 ；
（4）反应放热: 如CaO固体与水反应。
5.溶液的分类
（1）饱和溶液与不饱和溶液
①“饱和”针对的是某一种特定的溶质（一种物质的饱和溶液，仍可以溶解其他物质）；
②饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。
判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解。若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液，反之为饱和溶液。
（2）浓溶液与稀溶液：根据一定量的溶剂中所含溶质的多少将溶液分为浓溶液和稀溶液。
氢氧化钠溶于水放热
硝酸铵溶于水吸热
知识总结
溶液的形成
6.溶质质量分数
（1）溶质质量分数相关计算公式
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度
一定记得×100% 哦
注意，一定要根据溶解度准确判断溶质和溶液的质量。
（2）饱和溶液的溶质质量分数计算公式
两个结论：
同物质同温度下的饱和溶液溶质质量分数相等；
某温度下，溶解度相等的两种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等。
技巧提炼
一、溶液
1、溶液的定义
【均一性】将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液中溶质质量分数都为40%（√）
将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%（×）仍为10%
【稳定性】在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层（√）
【混合物】溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液（×）举例：水
【颜色】溶液都是无色透明的液体（×）
2、溶液的判断
（1）下列物质放入水中，能形成溶液：
生活中常见的物质：食盐、味精、蔗糖等；
化学试剂：氯化氢、酒精、高锰酸钾、硫酸、硫酸铜等。
（2）下列物质放入水中，不能形成溶液：
生活中常见的物质：香油、汽油、牛奶、面粉、泥沙、奶茶、橙汁等；
化学试剂：冰水混合物、碳酸钙、二氧化锰等。
考点1
考点2
技巧提炼
二、溶液的组成
1、溶质和溶剂的判断
固液混合，液为剂；
气液混合，液为剂；
液液混合，多为剂；
只要有水，水为剂。
三、浊液与溶液的区别及乳化现象
1、浊液的判断
常见的乳浊液：油溶于水等；
常见的悬浊液：泥水、石灰乳等。
2、去污原理
乳化原理：利用洗洁精、洗衣液、洗发水等去除油污的方式；
溶解原理：如用汽油去除油污的方式。
考点3
考点4
考点5
溶质是最终在溶液中的成分，
如氧化钙加入水里，溶质是氢氧化钙。
技巧提炼
四、溶解过程中的吸放热
注意：氧化钙为反应放热，不是溶解放热。
五、溶液分类
1.饱和溶液与不饱和溶液间的互相转化
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液；
（2）同一温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液
一定比它的不饱和溶液要浓。
考点6
考点7
特例：氢氧化钙溶液
考点8
做跟踪练习咯！
