文档文本内容
第10讲
第11讲
目录
Contents
第9 讲
中考重点强化——溶液核心知识点聚焦
1
模块1
溶液基本概念
3
模块2
溶液的分类
8
模块3
溶质质量分数
11
模块4
溶液基本概念综合
13
第10 讲
【真题易错】中考重点强化——溶液核心知识点聚
焦
21
第11 讲
中考重点强化——溶液综合题型专项特训
27
模块1
溶解度
30
模块2
溶解度曲线
33
模块3
溶液配制
40
第12 讲
【真题易错】中考重点强化——溶液综合题型专项
特训
47
第13 讲
中考重点强化——酸碱盐核心知识点聚焦
53
模块1
常见的酸碱盐知识梳理
55
模块2
酸碱盐之间的反应
57
第14讲
第15讲
第14 讲
【真题易错】中考重点强化——酸碱盐核心知识点
聚焦
69
第15 讲
中考重点强化——离子鉴别除杂技巧提炼
75
模块1
离子检验鉴别问题
77
模块2
离子共存问题
80
模块3
物质的分离与提纯
82
模块4
除杂先后顺序问题
85
第16 讲
【真题易错】中考重点强化——离子鉴别除杂技巧
提炼
93
讲
第9
中考重点强化——溶液核心
知识点聚焦
1
溶液基本概念
2
溶液的分类
3
溶质质量分数
4
溶液基本概念综合
初
三
化
学
S
班
全
国
版
2
课程体系
知识点
难度
例题
溶液的判断
★★☆☆
例题1
乳化现象
★★☆☆
例题2
溶液的特性及组成
★★★☆
例题3-5
压强变化类问题
★★★☆
例题6
饱和溶液、不饱和溶液的判断
★★★★
例题7
饱和溶液、不饱和溶液的转换
★★★★
例题8
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
★★☆☆
例题9
溶质质量分数
★★★★
例题10、11
溶液基本概念综合
★★★☆
例题12-15
直击考点
★★★★
典型例题1
课程导读
摇摇冰
炎热的夏季，凉爽的冰镇饮料让很多人欲罢不能。一口冷饮下肚，内心的燥热都被驱散，清
凉的惬意是夏天抹不去的回忆。现在我们家里都有电冰箱，可以很方便地冷藏各种饮料并且随
时取用。但在以前物质水平不发达的年代，能喝到冷饮并不方便。因此有商家看准商机，推出
了一种速冷饮料——摇摇冰。这种饮料不需要放进冰箱冷藏，在饮用时只需要捏碎饮料外层夹
套隔板，使夹套中的水和某种固体混合后再静置1 分钟，装在内层的饮料就变得清凉可口。这
是怎么回事呢？让我们一起回顾一下之前学习过的溶液的知识并尝试来解释吧！
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
3
模块1
模块1
溶液基本概念
知识讲解
溶液、浊液的判断
溶液：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
浊液：物质在液体中分散后形成的不均一、不稳定的混合物。
知识链接
小液滴分散到液体里形成的是乳浊液，固体小颗粒分散到液体里形成的是
悬浊液。
精讲精练
溶液的判断
例题1
下列物质中，属于溶液的是（ ）
①紫色石蕊溶液
②少量面粉加入水中振荡后的液体
③澄清石灰水中通入二氧化碳
④冰溶于水中
⑤豆油滴入水中振荡后的液体
⑥澄清的海水
⑦液态氧
⑧啤酒
A. ①④⑤
B. ①②⑥⑦⑧
C. ①⑥⑧
D. ⑥⑦⑧
初
三
化
学
S
班
全
国
版
4
知识讲解
乳化现象
乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发露
等）的作用下，以极小的液滴悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，其中乳化剂所起
的作用就叫乳化作用。利用乳化作用可以洗掉餐具、衣物上的油污。
知识链接
常见的除油污的原理：
①溶解：如汽油溶解油污；
②乳化：洗涤剂把油污乳化成无数细小的液滴；
③反应：NaOH 等碱性物质能和油污发生化学反应，生成易溶于水的盐和醇。
精讲精练
乳化现象
例题2
王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，
让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
5
知识讲解
溶液的特性及组成：
1. 溶液的特性：均一性、稳定性、混合物。
注意
①均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度。
②稳定性：外界条件（温度压强等）不变时，溶液不会分层。
③溶液透明但不一定无色，如硫酸铜、硫酸铁溶液。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
注意
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
（1）溶质的判断：
溶质状态不受限、一种多种都随便；需要溶解进里面、最终成分才呈现。
（2）溶剂的判断：
固液混合，液为剂；气液混合，液为剂；液液混合，多为剂；只要有水，水为剂。
精讲精练
溶液的特性及组成
例题3
蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子
未画出）（ ）
A.
B.
C.
D.
初
三
化
学
S
班
全
国
版
6
例题4
下列关于溶液知识的描述中正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色的
B. 溶液中必定含有两种或两种以上的元素
C. 气体溶解在固体中无法形成溶液
D. 溶液的稳定性无法被破坏
例题5
下列溶液中，溶质、溶剂判断.错.误的一组是（ ）
知识讲解
压强变化问题：
引起气体压强改变的因素主要有两个：
①气体体积：随着气体体积增大，气体压强增大；气体体积减小，气体压强减小；
②温度：随着温度升高，气体压强增大；温度降低，气体压强减小。
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
7
常见引起压强变化的物质组合有：
在没有外界条件干扰的情况下，温度升高或降低都可以恢复到室温，因此温度导致
的压强变化可以恢复，但是气体体积引起的压强变化不能恢复。
精讲精练
压强变化类问题
例题6
如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，
然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是（ ）
A. 浓硫酸和水
B. 水和生石灰
C. 烧碱溶液和二氧化碳
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
初
三
化
学
S
班
全
国
版
8
模块2
模块2
溶液的分类
知识讲解
溶液的分类
1. 饱和溶液、不饱和溶液
（1）定义：
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该物
质的饱和溶液；
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，能够继续溶解某种溶质的溶液，称为该
物质的不饱和溶液。
注意
①“饱和”针对的是某一种特定的溶质（一种物质的饱和溶液，仍可以溶解其
他物质）。
②饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才
有确定的意义。
（2）判断方法：
继续向溶液中加入该溶质，不能溶解（溶质、溶液的质量不变）则已饱和。
（3）相互转换：特例：Ca(OH)2 温度越高溶解的越少
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
9
2. 浓溶液、稀溶液
浓溶液：一定量的溶剂中所含溶质相对多的溶液；
稀溶液：一定量的溶剂中所含溶质相对少的溶液。
3. 溶液的浓、稀与饱和程度的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解能力很强的物质，如KNO3 的不饱和溶
液也可能是浓溶液。
（3）同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓，且饱和时溶
液中溶质质量分数最大。
（4）“浓”与“稀”表示溶液中溶质的含量多少，饱和程度反映的是在一定条件下能否
继续溶解该溶质。
因而，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
精讲精练
饱和溶液、不饱和溶液的判断
例题7
一杯20◦C 的NaNO3 溶液，能说明原溶液是饱和溶液的有（ ）
①充分溶解后，烧杯底部有大量的NaNO3 固体；
②加入5 克NaNO3，充分溶解后，有部分NaNO3 固体未溶解；
③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出NaNO3 晶体；
④冷却时有NaNO3 晶体析出；
⑤在20◦C 时，加入少许NaNO3 晶体，NaNO3 晶体质量不减少。
A. 0 个
B. 1 个
C. 2 个
D. 3 个
初
三
化
学
S
班
全
国
版
10
饱和溶液、不饱和溶液的转换
例题8
要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是
（ ）
①加入CaO
②加入Ca(OH)2
③升高温度
④降低温度
A. ②③
B. ②④
C. ①②③
D. ①②④
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
例题9
许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。下列关于溶液说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B. 饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D. 不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
11
模块3
模块3
溶质质量分数
知识讲解
溶质质量分数
溶质质量分数=溶质的质量
溶液的质量×100%=
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量×100%。
注意
饱和溶液中溶质质量分数=
S
S+100g ×100%。
精讲精练
溶质质量分数
例题10
一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是（ ）
A. 降温
B. 恒温蒸发
C. 加入该种溶质
D. 加水
初
三
化
学
S
班
全
国
版
12
例题11
将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中
溶质的质量分数随蒸发时间而变化的关系图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
13
模块4
模块4
溶液基本概念综合
精讲精练
溶液基本概念综合
例题12
下列有关溶液的叙述.错.误的是（ ）
A. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B. 洗涤剂去除油污属于乳化现象
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
例题13 （多选）下列有关溶液的说法中，.不.正.确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 用汽油和洗洁精除去油污的原理相同
C. 氢氧化钠固体溶于水后，溶液温度升高
D. 氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子构成的混合物
初
三
化
学
S
班
全
国
版
14
例题14
概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一。下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的
说法：
①溶液一定是无色透明的液体
②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物
③在溶液中化学反应通常进行得比较快，此时物质在溶剂中处于分散状况，接触几
率更大
④浊液（包括悬浊液和乳浊液）对生产有害无利
⑤浊液（包括悬浊液和乳浊液）中分散的都是固体小颗粒
⑥浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是不均一、不稳定的
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤⑥⑧
B. ②⑤⑥⑧
C. ③⑥⑦
D. ③⑥⑦⑧
例题15 （多选）在20◦C 时，向质量均为50 g 的5 份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，
然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾
的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
A. 在20◦C 时，实验3 所得的溶液为饱和溶液
B. 在20◦C 时，所得溶液的溶质质量分数：实验1 < 实验2 < 实验3 < 实验4 <
实验5
C. 在20◦C 时，实验1 所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变
为饱和溶液
D. 在20◦C 时，实验5 所得的溶液中溶质的质量为17 g
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
15
直击考点
典型例题1
20◦C 时，将20 g 硝酸钾固体投入100 g 水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出
B. 如果用水量是50 g，最终只能得到60 g 溶液
C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D. 100 g < m（溶液质量）< 120 g 时，溶液均为不饱和溶液
初
三
化
学
S
班
全
国
版
16
随堂练习
1 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的
B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
2 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去衣服上的油污
B. 用自来水洗手
C. 用洗洁精洗去餐具上的油渍
D. 用醋清洗水壶中的水垢
3 用如图所示的密闭装置，能使液面a 比液面b 高，过一段时间又回到持平的一组固体和液
体可以是（ ）
A. 食盐和水
B. 锌和稀硫酸
C. 固体氢氧化钠和水
D. 碳酸钙和盐酸
第
9
讲
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
17
4 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂
②增加溶质
③降低温度
④加热升温
A. 只有①②
B. 只有②③
C. ①②③
D. ①②④
5 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；
④溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；
⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
其中正确的个数有（ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
初
三
化
学
S
班
全
国
版
18
化学大视界
石灰岩中悄悄发生的化学变化
某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶
解，经过漫长的过程形成溶洞。其原理为石灰岩的主要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧
化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，溶解在地下水中。
溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出
来，生成碳酸钙沉积下来，形成了形态各异的钟乳石。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期很长，
需要上万年才能形成，因而溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，
保护钟乳石资源。
实 验 出 真 知
讲
第
10
【真题易错】
中考重点强化——溶液核心
知识点聚焦
初
三
化
学
S
班
全
国
版
22
题型一：溶液基本概念辨析
频率：高
典型例题1
在水中能形成溶液的是（ ）
A. 硝酸铜
B. 氢氧化铁
C. 氢氧化铜
D. 氧化铁
典型例题2
有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是（ ）
A. m( 溶液) ⩾m( 溶质)+m( 溶剂)
B. m( 溶质)̸ = m( 溶剂)
C. m( 溶质) ⩽m( 溶剂)
D. m( 溶液) > m( 溶质)
典型例题3
某物质X 完全溶于水，溶液中X 与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X 是溶剂
B. X 只能是固体
C. 该溶液一定是饱和溶液
D. 该溶液的溶质质量分数是25%
第
10
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
23
典型例题4
下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C. 升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
典型例题5
（多选）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀
灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法正确的是（ ）
A. 乙醇溶液的溶剂是水
B. 乙醇溶液是均一的、稳定的
C. 95% 的酒精杀菌消毒效果更好
D. 医用酒精中乙醇的质量分数大于75%
初
三
化
学
S
班
全
国
版
24
典型例题6
下列图像中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 不饱和硝酸钾溶液升温
C. 一定量水中加入浓硫酸
D. 加热蒸发稀盐酸
典型例题7
在一定温度下，将固体A 加入一定质量的液体B 中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶
液质量的关系能用如图表示的是（ ）
第
10
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
核
心
知
识
点
聚
焦
25
典型例题8
如图进行下列实验（U 型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且等
体积，试管中固体等质量且表面积相同），U 型管内现象描述.不.正.确的是（ ）
睛
点
法
方
溶液基本概念理论相关考点：
（1）溶液、浊液的判断。
（2）乳化作用的原理及应用。
（3）溶液的特点和组成辨析。
（4）饱和溶液、不饱和溶液的判断、转换。
（5）饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
（6）溶质质量分数的计算。
讲
第
11
溶液综合题型专项特训
1
溶解度
2
溶解度曲线
3
溶液配制
初
三
化
学
S
班
全
国
版
28
课程体系
知识点
难度
例题
溶解度综合应用
★★★☆
例题1、2
析出晶体问题
★★★☆
例题3
氧化钙的溶解问题
★★★★
例题4
溶解度曲线综合应用
★★★☆
例题5-7
溶解度曲线上点的移动问题
★★★★
例题8
溶质质量分数变化问题
★★★★
例题9、10
饱和溶液配制问题
★★★☆
例题11
溶液的配制
★★★☆
例题12
溶液的稀释、浓缩
★★★☆
例题13、14
直击考点
★★★☆
典型例题1
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
29
课程导读
丁达尔效应
丁达尔效应（Tyndall effect），也叫丁达尔现象。当一束光线透过胶体（溶液中溶质的微粒
直径一般不超过1nm，胶体微粒的直径在1∼100nm 之间），从垂直入射光方向可以观察到胶体
里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔效应的出现从而也寓意着光可被看见。摄影界也叫它“耶
稣光”，一般出现在清晨、日落时分或者雨后云层较多的时候，大气中有雾气或灰尘，刚好太阳
投射在上面，被分割成一条条，有时一大片，显得特别壮观。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
30
模块1
模块1
溶解度
知识讲解
溶解度
1. 固体溶解度
（1）定义：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中，达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素
①条件：一定温度；②标准：100g 溶剂；③状态：饱和状态溶液；④单位：溶解度的
单位是g。
（3）与温度的关系
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）饱和溶液中的数量关系
①一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。
用比例式表示为：
溶质
溶剂=
S
100g
溶质
溶液=
S
S+100g
②一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等：ω =
S
S+100g ×100%。
2. 气体溶解度
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
31
精讲精练
溶解度综合应用
例题1
某实验小组进行了如图所示的实验。已知：20◦C 时，KNO3 的溶解度为31.6 g 。实
验中水的损失以及温度变化忽略不计。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. a ⩾11.6 g
B. 溶质质量②=④
C. 一定属于不饱和溶液的是①
D. 实验范围内，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
例题2
将白色硫酸铜粉末（CuSO4）加入盛有100 mL 60 ◦C 热水的烧杯中，直至不能
继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体
（CuSO4 ·5H2O）N 悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观
察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，
.不.合.理的是（ ）
A. 一定温度下，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C. 随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N 逐渐变大
初
三
化
学
S
班
全
国
版
32
析出晶体问题
例题3
有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A. 溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B. 该温度下，甲的溶解度是30 g
C. 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D. 溶液Ⅱ若再蒸发10 g 水，析出晶体的质量一定等于3 g
氧化钙的溶解问题
例题4
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下
列各相关量的变化图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
33
模块2
模块2
溶解度曲线
知识讲解
溶解度曲线
1. 溶解度曲线所表示的含义
（1）表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势；
（2）曲线上的点：①表示某物质在该温度下的溶解度；②表示该温度下该物质的饱
和溶液；
（3）两曲线交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等；
（4）曲线以上的点：表示溶液饱和且有固体析出；
曲线以下的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液。
2. 溶解度曲线的应用：物质的提纯。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
34
精讲精练
溶解度曲线综合应用
例题5
a、b 两种固体的溶解度曲线如图。20 ◦C 时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到
盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，再升温至50 ◦C，现象如下。下列说法.不.正.确的
是（ ）
A. 50 ◦C 时，b 溶液为不饱和溶液
B. 曲线①表示固体a 的溶解度曲线
C. 分别将50 ◦C 时等质量的a 和b 的饱和溶液降温至相同温度，析出的a 固体比
b 多
D. Q 点对应的a 的饱和溶液溶质的质量分数为25%
例题6
如图为某物质在溶剂1、溶剂2 中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 该物质在两种溶剂中的溶解度一定不相等
B. t2◦C 时，P 点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
C. t3◦C 时，该物质与溶剂2 形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6 : 25
D. 将t2◦C 的该物质与溶剂1 形成的饱和溶液降温至t1◦C，析出4 g 该物质
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
35
例题7
为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、
硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同
学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为
。
（2）当温度高于
◦C 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40◦C 时，将50 g 硫酸钠固体加入100 g 水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量
分数为
（列出计算式即可）。
（4）降温至0◦C 的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是
。
（5）结合溶解度曲线解释，
“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是
。
初
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版
36
知识讲解
溶解度曲线上点的移动问题
总结：
左边点移动到右边点：升温；
右边点移动到左边点：降温；
上边点移动到下边点：加溶剂；
下边点移动到上边点：加溶质或恒温蒸发溶剂。
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
37
精讲精练
溶解度曲线上点的移动问题
例题8
（1）由图二推测硝酸钾是图一中的
(填“甲”或“乙”) 物质。
（2）图二烧杯②中溶液里的粒子有
（填名称）。
（3）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（ ）(填序
号)。
A. b 点→a 点
B. c 点→a 点
C. c 点→b 点
D. d 点→c 点
初
三
化
学
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全
国
版
38
溶质质量分数变化问题
例题9
硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60◦C 的KNO3 饱和溶液分别进行如下操
作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
39
例题10
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列小题。
现有t1◦C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2◦C，所得溶
液中溶质质量分数大小关系是 。
A. 甲= 乙> 丙
B. 乙> 甲= 丙
C. 乙> 甲> 丙
D. 甲> 乙> 丙
饱和溶液配制问题
例题11
如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3◦C 时，若在盛有100g 水的烧杯中分别加入A、B 两物质配成饱和溶液，则所
需加入物质的质量A
B（填“>”
“< ”或“=”）。
（2）t3◦C 时，若用A、B 两物质各50g 配成饱和溶液，则所需加水的体积A
B（填“>”
“< ”或“=”）。
（3）t3◦C 时，A、B、C 三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是
。
初
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版
40
模块3
模块3
溶液配制
知识讲解
溶液的配制
注意
1. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入
浓硫酸。
2. 溶液稀释公式：m1 ×a1% = m2 ×a2%。
m1、m2：稀释前后溶液的质量。
a1%、a2%：稀释前后溶液中溶质的质量分数。
精讲精练
溶液的配制
例题12
学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g 溶质质量分数为15% 的氯化钠溶液来
选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
41
溶液的稀释、浓缩
例题13
把50 g 溶质质量分数为98% 的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20% 的稀硫酸，需
加水（ ）
A. 245 g
B. 195 g
C. 49 g
D. 196 g
例题14
有wg 溶质质量分数为5% 的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采
用的方法是（ ）
A. 蒸发掉溶剂的1
2
B. 加入3
20wg 的硝酸钾
C. 蒸发掉w
2 g 溶剂
D. 加入5
14wg 的硝酸钾
直击考点
典型例题1
试管内盛有20◦C 的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰
水混合物中，一段时间后，下列有关说法.不.正.确是（ ）
A. 试管内溶液的质量变小
B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大
D. 小木块浸入溶液内的体积变大
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42
随堂练习
1 在一定的温度下，某固体物质的水溶液甲，经历如图的变化。下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙的浓度可能相等
D. 若溶液丙蒸发5 g 水，析出的固体为2 g
2 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法.错.误的
是（ ）
A. t1◦C 时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B. t3◦C 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C. 将t3◦C 时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1◦C，析出的固体中可能只有乙
D. 将t1◦C 时乙、丙的饱和溶液升温至t2◦C，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
43
3 A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中.不.正.确的是（ ）
A. t1◦C 时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 g
B. 将t2◦C 的A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1◦C 时，C 溶液中溶质的质量分数保持不
变
C. t2◦C 时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D. 从含少量A 的B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
4 利用溶质质量分数为98% 的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是
（ ）
A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B. 用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D. 量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
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三
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44
化学大视界
化学强迫症患者——晶体
当温度一定时，部分固体物质在水中溶解的质量超过了其溶解度，在结晶核的作用下就会
开始结晶。这个过程也就是我们常看到的“析出晶体”。细心的同学会发现，这些晶体往往都有
非常规则的棱角和形状，且不同物质析出的晶体的形状各不相同。其实在我们的日常生活中，
晶体无处不在。冬天的雪花是晶体、烹饪时使用的味精和食盐是晶体、名贵的金刚石也是晶体。
人们曾用X 射线方法对大量物体进行了检测，发现绝大多数的固体都是晶体。
金刚石晶体
氯化钠晶体
固态水晶体
十九世纪末，德国科学家威廉·伦琴发现了X 射线，开启了人类认识微观世界的大门。之
后，人们通过使用X 射线测定了晶体的结构。英国科学家布拉格从晶体的微观结构出发，提出
了晶体的科学定义：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性的有规则排列而成的固体，
或者说晶体的基本特征就是长程有序。对称性不同的各种晶体结构可以形成不同的晶格，晶体
是由于晶格格位被相应的原子或摹团占据而形成的。
晶体具有几大特性：对称性、均匀性、各向异性。对称性即晶体外形和结构在本身某几个不
同方位自相重合的特性，晶体的物理性质在这些方位也可以是相同的。均匀性是指晶体所有同
一方向上的宏观性质是均匀的。各向异性指出了晶体在不同方向呈现出性质差异的特性。
晶体有许多分类方法。按组成情况分类，晶体可分为单晶体和多晶体；按生长方法分类，晶
体可分为天然晶体和人工晶体；按功能分类，晶体可分为热释电晶体、电光晶体、介电晶体、压
电晶体和半导体晶体等；按实际晶体的点对称特征分类，晶体又可分为三斜、单斜、正交、四方、
立方、三方和六方等晶系。
第
11
讲
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
45
目前，晶体在许多领域应用广泛。在材料学领域，人们利用现代晶体学方法研究小分子和
无机材料结构已经成为当前实验室的常规方法，包含了晶体学信息和许多材料性能信息，各种
各样的晶体学数据库也在前人研究的基础上陆续建立起来，为未来的晶体材料研究提供了方
便。
讲
第
12
【真题易错】
中考重点强化——溶液综合
题型专项特训
初
三
化
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S
班
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国
版
48
题型一：溶解度曲线综合
频率：高
典型例题1
图1 为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2 为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化钾
中的一种。下列说法正确的是（ ）
A. 无法判断R 物质是氯化钾还是硝酸钾
B. 溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C. t1 ◦C 时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24 克
第
12
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
49
典型例题2
已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和NaCl 溶液中溶质的质量分数(ω) 与温度的关系如图所示。下列
说法正确的是（ ）
A. M 点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. 20 ◦C 时，饱和KNO3 溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 20 ◦C 时，100 g 15.8% 的KNO3 溶液蒸发掉30 g 水变为饱和溶液
D. 将N 点的NaCl 溶液降温至40 ◦C，N 点转化为P 点
睛
点
法
方
溶解度曲线综合
（1）描述溶解度曲线的含义时，需关注是否强调温度；是否是在100g溶剂中；是否
描述溶液饱和状态；是否强调为“等质量”。
（2）配制某温度下各物质的饱和溶液时，符合“度大剂少”原则。
（3）某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度密切相关，溶解度越大，其
饱和溶液的溶质质量分数越大。
初
三
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S
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版
50
题型二：
“假”溶解度曲线
频率：较高
典型例题3
甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω) 与温度(t) 的关系如图所示，下列叙述错
误的是（ ）
A. t1◦C 时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B. t1◦C 时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C. 25g 乙物质完全溶于100 g 水中所需的最低温度是t1◦C
D. t2◦C 时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质
饱和溶液
第
12
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
综
合
题
型
专
项
特
训
51
典型例题4
t◦C 时，将一定质量的甲、乙溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与溶液减少的质量之间的关系如
图所示（M 和N 的坐标由图可知）。
（1）蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是
（填“a”
“b”或“c”）点。
（2）t◦C 时，
（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为
（保留0.1%）。
（4）下列关于图像的说法正确的有
。
①N 点表示t◦C 时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a 和b 状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x◦C 时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲< 乙
睛
点
法
方
“假”溶解度曲线
作答溶解度相关图像问题时，需关注横纵坐标表示的含义，若纵坐标表示的不是溶
解度，则可先将图像转换为纵坐标为溶解度的曲线后再进行作答。
讲
第
13
中考重点强化——酸碱盐核
心知识点聚焦
1
常见的酸碱盐知识梳理
2
酸碱盐之间的反应
初
三
化
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全
国
版
54
课程体系
知识点
难度
例题
常见的酸碱盐
★★★☆
例题1-4
酸碱盐的化学性质
★★★★
例题5-7
中和反应
★★★☆
例题8、9
复分解反应
★★★★
例题10、11
直击考点
★★★★
典型例题1
课程导读
土壤的酸碱性
由于我国南北方气候条件不同，所以不同地区土壤的酸碱性有差异，南方湿润多雨，土壤
多呈酸性或强酸性，北方干旱少雨，土壤多呈中性或碱性。而土壤的酸碱性对植物生长有重要
的影响，换句话说，各种植物有自己适合的pH。比如喜酸植物包括杜鹃属、茶花属、杉木、松树、
橡胶树、越桔属等；喜碱植物有石榴、榆叶梅、夹竹桃、连翘等。
喜酸的杜鹃花
喜碱的石榴树
现在，相信你也不难理解为什么每个地方有它的特产了吧！除了气候、水质等条件以外，土
壤酸碱性也起了很大作用，比如杭州盛产西湖龙井、江西有著名的赣南脐橙、山东的冬枣特别
甜、枸杞是宁夏五宝之首……
感兴趣的话，你可以查查看家里的植物是喜欢酸性土壤还是碱性土壤呢？
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
55
模块1
模块1
常见的酸碱盐知识梳理
知识讲解
常见的酸碱盐
精讲精练
常见的酸碱盐
例题1
俗名、名称、化学式和类别.不.能表示同一种物质的是（ ）
A. 酒精、乙醇、C2H6O、有机物
B. 烧碱、氢氧化钠、NaOH、碱
C. 熟石灰、石灰水、Ca(OH)2、碱
D. 胆矾、硫酸铜晶体、CuSO4 ·5H2O、盐
初
三
化
学
S
班
全
国
版
56
例题2
下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B. 浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C. 氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D. 氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
例题3
下列有关酸碱盐的说法中，正确的是（ ）
A. 碳酸钙不能用作补钙剂
B. 纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类
C. 石灰水露置于空气中，溶液质量会增加
D. 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
例题4
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaOH 具有腐蚀性，可用于生产纸张
B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于制肥皂
D. 小苏打受热易分解，常用来焙制糕点
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
57
模块2
模块2
酸碱盐之间的反应
知识讲解
酸碱盐的化学性质
酸的化学性质
初
三
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班
全
国
版
58
碱的化学性质
盐的化学性质
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
59
精讲精练
酸碱盐的化学性质
例题5
构建知识网络是一种重要的学习方法，可以帮助我们理解知识间的内在联系，学完
酸、碱、盐的性质后，某同学构建了硫酸、氢氧化钙与不同类别物质反应的知识网络
图，以下说法.不.正.确的是（ ）
A. 稀硫酸也可以换成稀盐酸
B. Y 可以是碳酸钾溶液
C. X 与稀硫酸反应的原理可用于除铁锈
D. 图中的非金属氧化物可以是CO2，它是引起酸雨的主要物质
例题6
如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说
法错误的是（ ）
A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B. X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu 片，根据现象可判断金属活动性：Cu > Ag
C. X 为BaCl2 溶液，Y 为Na2SO4 溶液，反应产生白色沉淀
D. X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可用于治疗胃酸过多症
初
三
化
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全
国
版
60
例题7
A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的纯净物，它们的关系如图（“−”表示相
连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A. 由题意推测，物质A+D 也可以反应，生成盐和水
B. 物质B 和其他四类物质发生的反应均属于复分解反应
C. 物质B+A、B+D 两两反应均能生成盐和水
D. 物质A+E 反应，生成物中一定有沉淀产生
中和反应
例题8
用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液温度的变化如下图
所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中温度曲线说明中和反应是先放热后吸热
B. d 点所示溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色
C. e 点溶液中SO2−
4
和Na+ 的个数比为1 : 2
D. 取f 点少量溶液于试管中，向其滴入一定量的硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
61
例题9
下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
复分解反应
例题10
我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重
要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（ ）个
①K2CO3 +CaCl2
②H2SO4 +KCl
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤CO2 +NaOH
⑥K2SO4 +BaCl2
⑦Mg(OH)2 +CuSO4
⑧BaCO3 +NaOH
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
初
三
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62
例题11
根据大量的实验总结，得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中
有沉淀、气体或水。
实验回顾如下图：
请回答：
（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是
。
（2）乙实验有气体生成：化学方程式为
，检验气体的方法为
。
（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是
。
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
63
（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两
种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在
（写微粒符号）。
（5）提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有
某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应?
查阅资料：
实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产
生，继续加入少量KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI 溶液后发
生反应的化学方程式是
。
（6）结论分析：某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析
原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）
(填“减少”或“增大”) 的方向进行。
初
三
化
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64
直击考点
典型例题1
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑可进行。在常温下，测得相
同浓度的下列五种溶液的pH：
（题中四种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HClO >
HCN）
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的盐与酸发生类似反应可以生成碱性较
弱的盐。依照该规律，请你判断下列反应.不.成.立的是（ ）
A. H2CO3 +2NaClO = Na2CO3 +2HClO
B. H2CO3 +NaClO = NaHCO3 +HClO
C. CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
D. NaClO+CH3COOH = HClO+CH3COONa
第
13
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
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焦
65
随堂练习
1 酸和碱的有关说法正确的是（ ）
A. 组成：酸和碱中含有相同的某种非金属元素
B. 化学式：酸均以“H”开头，碱均以“OH”结尾
C. 名称：名称中有“酸”的物质是酸
D. 性质：酸性物质和碱性物质发生的反应属于中和反应
2 下列名称、俗称、化学式不一致的是（ ）
A. 银 水银 Ag
B. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C. 氧化钙 生石灰 CaO
D. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH
3 下列物质的用途，.不.正.确的是（ ）
A. 干冰用作制冷剂
B. 盐酸用于除铁锈
C. 小苏打用作发酵粉
D. NaOH 在食品包装中作干燥剂
4 25◦C 时，pH = 1 的盐酸与pH = 13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后
测定混合液的pH ( 25◦C 时)。有关判断合理的是（ ）
A. T = 25◦C，pH = 7
B. T = 25◦C，1 ⩽pH ⩽13
C. T > 25◦C，pH = 14
D. T > 25◦C，1 < pH < 13
5 下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）
A. KNO3、CuCl2
B. CuSO4、NaOH
C. AgNO3、HCl
D. Ca(OH)2、HNO3
初
三
化
学
S
班
全
国
版
66
化学大视界
菠菜
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄
素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多
吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有
引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草
酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡
方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1 分钟后的草酸去除率，
结果如图2。
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生
素C 有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流
失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大
限度的保存其营养成分。
实 验 出 真 知
讲
第
14
【真题易错】
中考重点强化——酸碱盐核
心知识点聚焦
初
三
化
学
S
班
全
国
版
70
题型一：酸碱盐相关图像
频率：高
典型例题1
甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲稀盐酸
−−−−→
1⃝
乙稀盐酸
−−−−→
2⃝
丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的
容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，
透光强度越小），结果如图。下列分析.错.误的是（ ）
A. 乙难溶于水
B. 甲可能是NaOH
C. QM 段对应的反应是②
D. E、F 对应的液体组成不同
典型例题2
兴趣小组用pH 传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行
研究。用pH 为1.5 的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下
进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是（ ）
A. 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性
B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间长
C. 服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片
D. 两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应
第
14
讲
︻
真
题
易
错
︼
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
71
典型例题3
烧杯中盛有X 溶液，逐滴加入（或通入）Y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示。则符合该
变化的一组物质是（ ）
典型例题4
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，
能用如图曲线表示的是（ ）
A. ①②
B. ③④
C. ①⑤
D. ②⑤
初
三
化
学
S
班
全
国
版
72
典型例题5
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明它们确实发生了化学反应，某学
习小组进行如下实验：
（1）图1 中从a →b 整个实验过程中观察到的现象是
，
由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
（2）图2 表示反应过程中溶液的pH 变化情况，c 点表示的意义是
；当
溶液的pH = 2 时，此溶液的溶质有
。
（3）图3 表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反映对应变化
关系的是
。
睛
点
法
方
图像题解题方法：
（1）能够分析、处理图像，从图像的“坐标轴”
“起点”
“拐点”和“变化趋势”等方面读
取的信息，并注意题干中的要求。
（2）图像变化题型常见的形式为“坐标系图像”，考查生成气体或沉淀的质量、pH
值、溶质质量或质量分数与时间、温度和加入的反应物质量之间的变化关系，在做题时要
注意明确图像建立的是哪些变量之间的关系，然后再结合所学基础知识进行分析、处理
进而判断出答案。
实 验 出 真 知
讲
第
15
中考重点强化——离子鉴别
除杂技巧提炼
1
离子检验鉴别问题
2
离子共存问题
3
物质的分离与提纯
4
除杂先后顺序问题
初
三
化
学
S
班
全
国
版
76
课程体系
知识点
难度
例题
离子的检验
★★★☆
例题1、2
物质的鉴别
★★★★
例题3-6
离子共存
★★★☆
例题7、8
常见的分离和除杂方法
★★★☆
例题9-11
除杂先后顺序
★★★★
例题12、13
直击考点
★★★★
典型例题1
课程导读
酚酞到底是什么
酚酞是一种弱有机酸，在pH < 8.2 的溶液里为无色的内酯式结构，
当pH > 8.2 时为红色的醌式结构。
酚酞的变色pH 范围是8.2 ～10.0，所以酚酞只能检验碱性物质而
不能检验酸性物质。
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况
下酚酞遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。
然而，酚酞在强碱中由红色会迅速褪为无色，而在浓酸中也会变色，在
稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液变成白色浑浊。这是由于酒
精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，
它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞
试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色褪去变成无色，而酚酞遇浓硫酸还变为橙色。
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
77
模块1
模块1
离子检验鉴别问题
知识讲解
溶液中常见离子的检验
初
三
化
学
S
班
全
国
版
78
精讲精练
离子的检验
例题1
下列检验方法和结论正确的是（ ）
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一
定有SO2−
4
C. 加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液
中一定含有NH+
4
D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸
例题2
（多选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分
别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项.错.误的
是（ ）
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
79
物质的鉴别
例题3
为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论.有.误的是
（ ）
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
例题4
（多选）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（ ）
例题5
只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是
（ ）
A. 稀盐酸
B. 氢氧化铜
C. 硝酸银溶液
D. 稀硫酸
例题6
不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钾②硫酸镁③硝酸钡④硝酸铁
⑤氯化钠五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A. ④①②③⑤
B. ④①③②⑤
C. ①②③④⑤
D. ②③①④⑤
初
三
化
学
S
班
全
国
版
80
模块2
模块2
离子共存问题
知识讲解
离子共存问题
几种离子在同一溶液中能够大量共存就是指离子之间不发生反应，如果发生反应则
不能大量共存。
1. 因发生复分解反应不能大量共存:
（1）离子之间反应生成沉淀，如Ba2+、Ca2+ 与CO2−
3 ，Ag+ 与Cl−，Ba2+ 与SO2−
4 ，
Mg2+、Cu2+、Fe3+ 与OH−等不能大量共存；
（2）离子之间反应生成气体，如H+ 与HCO−
3 、CO2−
3 ，NH+
4 与OH−等不能大量共
存；
（3）离子之间反应生成水，如H+ 与OH−不能大量共存。
2. 隐藏条件下离子的共存问题
某些题目中故意设置一些隐藏的条件，这些条件间接表明了该溶液中隐藏着某些离
子，解题时应该首要考虑到。
（1）pH < 7 或能使紫色石蕊变红的溶液中含有大量H+，那么能与H+ 反应的离子
都不能大量存在；
（2）pH > 7 或能使酚酞变红或使紫色石蕊变蓝的溶液中含有大量OH−，则能与
OH−反应的离子就不能大量存在；
（3）如果告知为无色的溶液就一定不存在有颜色的离子；
有颜色的离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO−
4 (紫色) 等。
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
81
精讲精练
离子共存
例题7
下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A. Ca2+、Ba2+、OH−、CO2−
3
B. Na+、Mg2+、Cl−、SO2−
4
C. NH+
4 、Fe3+、Cl−、OH−
D. H+、K+、MnO−
4 、SO2−
4
例题8
在pH = 3 的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、CO2−
3 、Cl−
B. NH+
4 、Mg2+、SO2−
4 、Cl−
C. K+、Na+、NO−
3 、HCO−
3
D. Fe2+、Ba2+、NO−
3 、SO2−
4
初
三
化
学
S
班
全
国
版
82
模块3
模块3
物质的分离与提纯
知识讲解
物质的分离与提纯
1. 物质分离：通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质
原来的存在状态，分别得到纯净物。
2. 物质提纯：通过适当的方法把混在某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物
质，又称除杂。解答除杂题时，要注意三原则和三要领。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
常见的化学提纯方法
①沉淀法：例如：欲除去氯化钠中含有的少量硫酸铁，可加入适量的氢氧化钡溶液。
②气化法：例如：欲除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可加入适量的稀盐酸。
③互变法：例如：欲除去KNO3 溶液里的KOH 杂质，可加入适量的HNO3 溶液。
④吸收法：例如：CO 中混有少量CO2，欲除去CO2，将气体通入足量NaOH 溶液。
⑤置换法：例如：欲除去ZnSO4 溶液中的CuSO4，可加入过量锌粒，并过滤。
常见的物理提纯方法
①加热法：例如：要除去NaCl 溶液中的盐酸，可将混合溶液加热，蒸干液体后，剩余
固体加水溶解变为溶液。
②过滤：固液分离，如除去溶液中的难溶性杂质。
③降温结晶：除去KNO3 中混有的NaCl，提纯硝酸钾。
④蒸发结晶：除去NaCl 中混有的KNO3，提纯氯化钠。
⑤磁铁吸引：除去固体混合物中混有的铁粉。
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
83
精讲精练
常见的分离和除杂方法
例题9
下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）
例题10
下列实验方案设计正确的是（ ）
初
三
化
学
S
班
全
国
版
84
例题11
实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到
目的的是（ ）
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
85
模块4
模块4
除杂先后顺序问题
知识讲解
粗盐提纯进阶
在经过溶解、过滤、蒸发后得到的“精盐”中除有NaCl 外，仍含有某些可溶性的杂质
如CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，对于可溶性杂质则需要通过化学方法将它们转化成易于除
去的沉淀或者气体，所选用的化学试剂分别为NaOH 溶液(除去MgCl2)、BaCl2 溶液(除
去Na2SO4 ) 和Na2CO3 溶液(除去CaCl2 和过量BaCl2)。
操作步骤:
①在初步提纯的溶液中依次添加过量的NaOH 溶液、BaCl2 溶液和Na2CO3 溶液；
②过滤；
③向滤液中添加适量的稀盐酸调至中性，除掉多余的NaOH 和Na2CO3 杂质，蒸发
得到更纯净的NaCl。
思考：
（1）可否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？
（2）可否在过滤操作前添加稀盐酸？
注意
★Na2CO3 溶液一定要在BaCl2 溶液之后添加，以便除去过量的BaCl2 溶液；
★稀盐酸一定要在过滤之后添加，且实际可稍过量；
★蒸发时过量稀盐酸中的HCl 会受热而挥发。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
86
精讲精练
除杂先后顺序
例题12
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化
钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐
酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调
为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
例题13 （多选）某溶液中含Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 三种溶质，为使上述三种物质分
别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供①Na2SO4 溶液②稀盐酸③NaOH
溶液三种试剂。那么所加试剂先后顺序正确的是（ ）
A. ①②③
B. ②③①
C. ②①③
D. ①③②
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
87
直击考点
典型例题1
已知某溶液X 是稀盐酸和Ca(OH)2 溶液两者之一，甲、乙、丙分别是NaNO3 溶液、K2CO3 溶液、
FeCl3 溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实
验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A. 甲是K2CO3 溶液
B. 乙是NaNO3 溶液
C. 丙是FeCl3 溶液
D. 溶液X 是稀盐酸
初
三
化
学
S
班
全
国
版
88
随堂练习
1 下列说法中正确的是（ ）
A. 不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+
B. 能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO2−
3
C. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH+
4
D. 与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO2−
4
2 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A. Fe2+、Ag+、Cl−、NO−
3
B. H+、NH+
4 、CO2−
3 、OH−
C. Mg2+、Ca2+、CO2−
3 、OH−
D. Na+、K+、Cl−、NO−
3
3 a、b、c、d 分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象
列入下表:
由上述现象可推知a、b、c、d 依次是（ ）
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
第
15
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
89
4 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
5（多选）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除
去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒
B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D. 步骤④中只发生了中和反应
初
三
化
学
S
班
全
国
版
90
化学大视界
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保
持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，
正常人体血浆pH 为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分
解，最终生成CO2 和H2，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2 扩散到血液中，会引起
血浆的pH 略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH 为0.9﹣1.5。20 世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺
杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体
胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 小时胃液pH 的变化曲线。科学家发现人体胃液的
pH 影响人体对药物的吸收，胃液pH 低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液
pH 高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
实 验 出 真 知
讲
第
16
【真题易错】
中考重点强化——离子鉴别
除杂技巧提炼
初
三
化
学
S
班
全
国
版
94
题型一：离子的检验与共存
频率：高
典型例题1
为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl−、CO2−
3 、NO−
3 中的几种，进行了以下
实验：
①经测定，溶液pH = 1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3 溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl−、NO−
3
B. 一定含有H+、Mg2+、Cl−，一定不含有CO2−
3
C. 一定含有H+、Ba2+、NO−
3 ，一定不含有Cl−
D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl−、NO−
3
典型例题2
甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、NO−
3 、
OH−、Cl−六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a 处取水样进行检测，废水的
pH 大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c 处的
废水就可以达到排放标准。下列有关说法.错.误的是（ ）
A. a 处废水中含有K+、OH−、Cl−
B. b 处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl−、NO−
3
C. b 处废水显蓝色
D. c 处废水中溶解的溶质可用作肥料
第
16
讲
︻
真
题
易
错
︼
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
95
典型例题3
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO2−
3 、Zn2+
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl−
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO−
3
D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH−
睛
点
法
方
离子的检验和共存
（1）离子检验：利用物质特殊的性质进行检验，加入某种溶液后有颜色的变化、有气
泡产生、有沉淀生成等。
①CO2-
3 ：加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。
②H+ 和OH- 的检验可以用酸碱指示剂或者pH 试纸。
③看颜色：Fe3+ 为黄色，Fe2+ 为浅绿色，Cu2+ 为蓝色。
（2）离子共存：初中常见的离子不共存是某些离子在溶液中能够发生反应，生成沉
淀、气体、水等而不能大量共存。
①Cl- 和Ag+；
②SO2-
4 和Ba2+；
③HCO-
3 和H+；
④CO2-
3 和H+、Ca2+、Ba2+；
⑤OH- 和H+ 、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH+
4。
初
三
化
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S
班
全
国
版
96
题型二：物质的鉴别与除杂
频率：高
典型例题4
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，.无.法将其一一区别的是（ ）
A. (NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B. H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D. HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
典型例题5
除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. KCl（KClO3）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B. CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C. Na2SO4 溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D. FeCl2 溶液（CuCl2）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
睛
点
法
方
除杂和提纯
物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：
不增——所选试剂不能带入新的杂质。
不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
1123919583618
