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爱豆笔记|第3讲
溶解度曲线及溶液的配制
本讲回顾
知识总结
溶解度
1.固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
符号：S ，单位：g。
（2）四要素：
①一定温度：不指明温度时，溶解度没有意义。
②100g溶剂：此处100g是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。
③达到饱和状态：只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的质量才是一个确定的值，否则溶解
度就不是一个确定的量。
④单位：克。
（3）溶解度的含义：
“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义： 在20℃时，NaCl
在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
知识总结
（4）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的种类；
②温度：固体物质的溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH) 2。
（5）溶解度计算
饱和溶液中：
温度相同时，同种溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。
2.气体的溶解度
影响因素：
（1）气体的性质。（2）温度越高，气体溶解度越小。（3）压强越大，气体溶解度越大。
m(溶质)
m(溶剂) =
�
100g ；m(溶质)
m(溶液) =
�
�+ 100g
溶解度
知识总结
1.点的含义
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液，曲线
以上的点代表对应温度溶液饱和且有固体析出。
（1）M点的的含义是：t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的的含义是： 在t2℃时，A和C的溶解度相同 。
2.t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 B>C> A 。
3.除杂方法
除去A中的泥沙用 过滤 法；
A中混有少量的B，提纯A用降温结晶；B中混有少量的A，提纯B用蒸发结晶。
溶解度曲线
NaCl（ KNO3 ）：蒸发结晶
KNO3（ NaCl ）：降温结晶
降温结晶也叫冷却热饱和溶液。
S/g
知识总结
1.用固体配制
步骤：计算、称量、量取、溶解。
仪器：药匙（或镊子），托盘天平，烧杯，量筒+胶头滴管，玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒+胶头滴管，烧杯，玻璃棒。
3.溶液稀释公式：m1×a1%=m2×a2%
m1、m2 ：稀释前后溶液的质量。
a1%、a2%：稀释前后溶液中溶质的质量分数。
溶液配制及相关计算
技巧提炼
一.溶解度及溶解度曲线
1.温度：说明某物质溶解度一定要说明温度，离开温度谈溶解度无意义。
2.饱和：比较溶质的质量分数时，一定要看给出溶液是否是饱和溶液；
比较溶质的质量时，一定要看给出溶液是否是饱和溶液。
3.质量：比较饱和溶液析出固体质量时，一定要看是否说明溶液的质量。
4.判断溶液质量：一定要看此温度下的溶解度，判断溶解的溶质质量再计算溶液质量。
易错点：
A. a的溶解度大于b的溶解度（×） 未指明温度
B. t1℃时，a、c的溶质质量分数相等（×） 未指明溶液是否饱和
C. t2℃时，等质量的a、b溶液降温至t1℃，析出的晶体质量a＞b（×）未指明溶液是否饱和
D. t1℃时，a、c的饱和溶液中，溶质质量相等（×）未指明溶液质量
E. t2℃时，a、b饱和溶液降温至t1℃，析出的晶体质量a＞b（×）未指明溶液质量
F. t1℃时，100g a饱和溶液中含有20g a（×）注意100g是溶剂的质量
（ t1℃时，含100g溶剂的 a的饱和溶液中含有20g a ）
G. t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，得到80g溶液（×）未注意此温度下a的溶解度
考点1
技巧提炼
二.溶液配制
1.用固体配制
误差分析：
(1)导致最终配制溶液溶质质量分数偏大的原因：
A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B.使用了生锈的砝码。
(2)导致最终配制溶液溶质质量分数偏小的原因：
A.量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数；
B.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠。
(3)下列操作对最终配制溶液溶质质量分数不影响
装瓶时溶液洒落。
2.用浓溶液稀释
根据稀释前后溶质质量不变来进行计算：
溶液稀释公式：m1×a1%=m2×a2%。
俯视凹液面导致量取的水
的体积偏小，结果偏大；
仰视凹液面导致量取的水
的体积偏大，结果偏小。
考点2
考点3
做跟踪练习咯！
