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希望学教研团队
亲爱的同学：
当你翻开这本书的时候，你又开始了一段新的学习之旅。
本书由希望学教研团队编写而成。团队有多年的教研沉淀，致力于
为同学们提供小学、初中和高中全学科的课外有益补充，培养学生分
析问题和自主解决问题的能力。锻炼思维，开拓视野，由“知识型”
向“能力型”转化。
下面我们将向你介绍本书的诞生过程：
1、对标教材和课程标准建立课程大纲
希望学教研团队根据教育部审定的最新中学教材，选取重难点模
块，收集各地区题目，精心敲定教学大纲。
2、依据大数据、编撰高标准
①依托多年教研沉淀，精品题库、讲义素材、课件切片等四大库教
研基建，为讲义编撰提供优质素材；
②希望学大数据核心算法定位学习中的薄弱环节；
③百人教研团队，历经1000+小时，严格按照大纲目录进行编写，
三轮审核三轮校对。
3、三审三校
初稿经由希望学教研中心内部一审，学科产品、教学中心、主讲老
师集中二审，外部专家专业三审后进入校对环节。
由编者一次精校；教研中心资深教研员二次精校；排版团队三次精
校。只有经过全面的三审三校，这本书才能发送给我们的用户！
4、排版
编撰与审校结束后，会安排专业团队进行排版印刷。模板和风格由
专业设计师进行设计，并不断更新迭代，紧跟审美风向标，提升可读
性。由供应部门统一调配和发货，这本书就会到达你的手中啦！
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！接下来的每一天，我们都会在
你的见证下不断精进，不断成长。
未来，希望学也会继续承担起用科技推动教育进步的重任，不断致
力于教育资源的均衡发展。伴随着你的成长，见证着你的成功，每天
进步一点点，一起做更好的自己！
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CH
Mg
H
Na
4
第1 讲
自热米饭的原理
1
模块1
溶液的基本概念
4
模块2
溶液的分类
11
模块3
溶质质量分数计算
14
第2 讲
冬天捞碱夏天晒盐
23
模块1
溶解度
26
模块2
溶解度曲线
30
模块3
溶液的配制
35
第3 讲
除铁锈的正确方法
43
模块1
酸碱盐的定义
45
模块2
常见的酸
51
模块3
酸的通性
54
第4 讲
如何改良酸性土壤
65
模块1
常见的碱
68
模块2
碱的通性
72
模块3
中和反应
77
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目录
第5 讲
除水垢的化学原理
85
模块1
常见的盐
87
模块2
盐的通性
92
第6 讲
四大基本反应类型
101
模块1
化肥
104
模块2
粗盐提纯
107
模块3
pH 的认识和应用
111
模块4
复分解反应
115
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第1 讲
自热米饭的
原理
模块1
溶液的基本概念
模块2
溶液的分类
模块3
溶质质量分数
计算
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
2
课程体系
知识点
难度
例题
溶液的定义及特点
★★☆☆
例1-2
乳化现象与作用
★★☆☆
例3
溶质、溶剂的判断
★★☆☆
例4
溶解吸放热现象
★★☆☆
例5-6
饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化
★★★☆
例7-10
溶质质量分数计算
★★★☆
例11-12
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
3
课程导读
死海不死的秘密
在巴勒斯坦和约旦交界处，有一个“死海”。远远望去，死海的波涛此起彼伏，无边无际。但
是，海里无鱼无虾、寸草不生。这大概就是“死海”得名的原因吧。
然而，令人惊叹的是，人们竟能在海里自由游弋，即使是不会游泳的人，也总是浮在水面
上，不用担心会被淹死。真是“死海不死”。
那么，死海海水的浮力为什么这样大呢？因为海水的咸度很高。据统计，死海水里含有多
种矿物质：一百三十五亿四千六百万吨氯化钠（食盐）；有六十三亿七千万吨氯化钙；有二十亿
吨氯化钾；另外还有溴、锶等。把各种盐类加在一起，占死海全部海水的百分之二十三至二十
五。这样，就使海水的密度大于人体的密度，无怪乎人一到海里就自然漂起来，沉不下去。
其实，死海是一个咸水湖，它的形成是自然界变化的结果。死海地处约旦和巴勒斯坦之间
南北走向的大裂谷的中段，它的南北长七十五公里，东西宽五至十六公里，海水平均深度一百
四十六米，最深的地方大约有四百米。死海的源头主要是约旦河，河水中含有很多的矿物质。
河水流入死海，不断蒸发，矿物质沉淀下来，经年累月，越积越多，便形成了今天世界上最咸的
咸水湖——死海。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
4
模块1
模块
1
溶液的基本概念
知识讲解
溶液的基本概念
在以往的化学实验中，我们已经接触过很多溶液，如过氧化氢溶液分解可以产生氧气，紫
色石蕊溶液遇酸会变为红色，铁和硫酸铜溶液可以发生置换反应等。在化学实验室中，你还见
过哪些溶液？到底什么是溶液？
紫色石蕊溶液
硫酸铜溶液
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
5
溶液的定义
溶液：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的.均.一、.稳.定.的.混.合.物叫做溶液。
①均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度。
②稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层。
想一想
均一稳定的液体一定是溶液吗？
③溶液一定是混合物。
④溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。
不同颜色的溶液
精讲精练
溶液的定义及特点
例1
下列物质中不属于溶液的有
（填字母）。
a. 生理盐水
b. 果粒橙
c. 泥水
d. 澄清的石灰水
e. 牛奶
f. 蒸馏水
g. 碘酒
h. 矿泉水
i. 硬水
j. 油水混合物
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
6
例2
下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的
B. 将NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液
C. 将某浓度的NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的浓度都减小一半
D. 溶液是稳定的混合物
知识讲解
浊液
如下图所示：请同学们结合自己的生活经验想一想A、B、C 三支试管中各有什么现象？
蔗糖放入水中
植物油放入水中
泥土放入水中
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
7
1. 浊液：物质在液体中分散后形成的不均一、不稳定的混合物。
.小.液.滴分散到液体里形成的是乳浊液，.固.体.小.颗.粒分散到液体里形成的是悬浊液。
2. 乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发露等）的作
用下，以极小的液滴悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，其中乳化剂所起的作用就叫乳
化作用。
知识
链接
利用乳化作用可以洗掉餐具、衣物上的油污。
油水混合物
振荡油水混合物
油水混合物振荡后
油水混合物（含乳化剂）
振荡油水混合物（含乳化剂）油水混合物振荡后（含乳化剂）
3. 溶液、乳浊液、悬浊液的区别
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
8
精讲精练
乳化现象与作用
例3
下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ ）
A. 用酒精清洗试管中的碘
B. 用汽油清洗衣服上的油污
C. 用洗洁精清洗餐具上的油污
D. 用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠
知识讲解
溶液的组成
1. 溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
【注意】
①溶质可以是气体、液体或固体，如固体作溶质的溶液：食盐水；液体作溶质的溶液：乙醇溶
液；气体作溶质的溶液：盐酸；某溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。
②某溶液中的溶剂只有一种，最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油也可以做溶剂，如碘酒是
碘溶于酒精形成的溶液。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积̸ = 溶质的体积+ 溶剂的体积
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
9
2. 溶质、溶剂的判断：
（1）溶质是最终在溶液中的成分，如氧化钙加入水里，溶质是氢氧化钙。
（2）当两种非水液体互相混合形成溶液时，通常把量多的一个当做溶剂，量少的当做溶质。
（3）当溶液中有水时，无论水量多少，习惯上把水当做溶剂，如浓硫酸含98%H2SO4，其中
H2SO4 是溶质，水是溶剂。
（4）未指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。
（5）液体与其他状态的物质形成的溶液，一般液体作为溶剂。
精讲精练
溶质、溶剂的判断
例4
写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。
（1）石灰水中的溶质
。
（2）盐酸中的溶质
。
（3）稀硫酸的溶质
。
（4）硫酸铜溶液中溶剂
。
（5）医用酒精中的溶质
。
（6）碘酒中的溶质
，溶剂是
。
知识讲解
物质在溶解或反应过程中的吸热或放热现象
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
10
传统方便食品用开水浸泡即可食用，但在野外探险、旅游、部队或民警执行任务等特殊情
况下，这就显得十分不便。自热米饭的出现极大程度地解决了这个问题，那大家了解自热米饭
的原理吗？
1. 溶解吸热：如NH4NO3 固体溶解；
2. 溶解放热：如NaOH 固体溶解、浓硫酸稀释；
3. 溶解没有明显热现象：如NaCl 固体溶解；
4. 反应放热: 如CaO 固体与水反应。
精讲精练
溶解吸放热现象
例5
将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A. CaCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. NH4NO3
例6
如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触，可以使U 型管内的水面
左高右低的液、固组合是（ ）
A. 双氧水和二氧化锰
B. 水和硝酸铵
C. 水和氢氧化钠
D. 水和生石灰
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
11
模块2
模块
2
溶液的分类
知识讲解
溶液的分类
我们知道，蔗糖和食盐很容易溶解在水中形成溶液。那么，它们能否无限制地溶解在一定
量的水中呢？
1. 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种
溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，能够再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这
种溶剂里的不饱和溶液。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
12
注意
①“饱和”针对的是某一种特定的溶质（一种物质的饱和溶液，仍可以溶解其他物
质）。
②饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确
定的意义。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
2. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转换：[特例：Ca(OH)2 温度越高溶解的越少]
3. 浓溶液与稀溶液
根据一定量的溶剂中所含溶质的多少，可将溶液分为浓溶液和稀溶液。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液；
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解能力很强的物质，如KNO3 的不饱和溶液也可能
是浓溶液；
（3）同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓；
（4）“浓”与“稀”表示溶液中溶质含量的多少，饱和程度反映的是在一定条件下能否继续溶
解该溶质。因而，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
精讲精练
饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化
例7
在20
◦C 下，有一杯硝酸钾溶液，能证明它是不饱和溶液的方法是（ ）
A. 加入部分水后还能溶解硝酸钾
B. 把溶液温度升高后，还能溶解硝酸钾
C. 加入少量的硝酸钠，发现还能溶解
D. 加入少量硝酸钾晶体，发现还能溶解
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
13
例8
现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A. 只有①②
B. 只有②③
C. ①②③
D. ①②④
例9
已知蔗糖的溶解能力随温度升高而变大。现在20 ◦C 下用蔗糖进行如图所示的实验，
该蔗糖溶液
（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，若要让试管中的蔗糖固
体全部溶解，下列办法不可行的是
（填序号）。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量生石灰
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
例10
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B. 向20◦C 的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液
C. 不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D. 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
14
模块3
模块
3
溶质质量分数计算
知识讲解
溶质质量分数
不同浓度的硫酸铜溶液
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
15
在一只盛有40mL 水的烧杯中加入8.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解；在另一只盛有50mL 水
的烧杯中加入10.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
想一想，所得的两杯糖水，哪杯更甜？
溶质质量分数及相关计算公式：
溶质质量分数=溶质的质量
溶液的质量×100% =
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量×100%
1. 溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量= 溶液的体积× 溶液的密度
2. 饱和溶液的溶质质量分数
一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等。
精讲精练
溶质质量分数计算
例11
下列关于溶质质量分数为5% 的食盐溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 每100g 水中溶解5g 食盐
B. 每100g 食盐溶液中含有5g 食盐
C. 食盐和水的质量比为1 : 20
D. 食盐和溶液的质量比为1 : 21
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
16
例12
A、B、C、D 四只烧杯中分别盛有50 g 的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加
入20 g、15 g、10 g、5 g 某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）
（填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液。
（2）四只烧杯中的溶液的溶质质量分数一定相等的是
。
（3）若固体溶质是硝酸钾，将A、B 两只烧杯同时升高温度（均匀进行），当全部溶质都
溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是
。
（4）A、B、C、D 中，恒温蒸发3 g 水，溶质质量分数一定增大的是
。
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
17
随堂练习
1 下列物质属于溶液的是（ ）
2 下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
18
3 实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
4 对“20% 的白砂糖水溶液”含义解释错误的是（ ）
A. 100g 白砂糖溶液中溶解了20g 白砂糖
B. 将20g 白砂糖溶于80g 水中所得到的溶液
C. 将白砂糖与水按照1 : 9 的质量比配成的溶液
D. 40g 水中溶解了10g 白砂糖
5 t◦C 时，烧杯中盛有20g 水。对其进行如下操作，分别得到t◦C 时溶液A 和溶液B。
（1）上述溶液中溶质的化学式是
。
（2）充分搅拌使用的仪器名称是
。
（3）溶液A 是
(选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
（4）要使部分未溶解的硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为
。
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第
1
讲
自
热
米
饭
的
原
理
19
化学大视界
自热火锅
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙
烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等
物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保
障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙
逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加
热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
20
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中
反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时
避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
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实 验 出 真 知
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第2 讲
冬天捞碱夏天
晒盐
模块1
溶解度
模块2
溶解度曲线
模块3
溶液的配制
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三
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班
全
国
版
24
课程体系
知识点
难度
例题
固体溶解度定义
★★☆☆
例1
影响溶解性的因素
★★☆☆
例2
饱和溶液中溶解度计算
★★★☆
例3
气体溶解度
★★☆☆
例4
溶解度曲线
★★★☆
例5-7
一定溶质质量分数溶液的配制
★★★☆
例8-10
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
25
课程导读
鱼塘危机
夏天养鱼的鱼塘经常会出现这样的现象：大批的鱼聚集在水面附近，张大嘴巴，好像要“呼
吸”空气中的氧气，这种现象叫做浮头。轻微的浮头会影响鱼类生长速度，而严重的浮头会造成
大批鱼类死亡。为什么会出现浮头的现象呢？
我们知道，水中的溶氧量对鱼类生存至关重要，养殖水体中溶解氧的含量一般应在5 ∼
8mg/L。夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
有经验的鱼农看到鱼类浮头，会立刻意识到鱼塘缺氧，从而快速打开输氧机避免鱼因缺氧而大
量死亡。除此之外，还可以在养鱼池中设立多个水泵，把水喷向空中，水与空气的接触面积增
大，溶于水的氧气含量也会增加。
除了温度升高易引起浮头，在下雨之前，或阴雨连绵的天气也易出现浮头。这是因为下雨
之前，或阴雨连绵的天气气压会比较低，氧气在水中的溶解能力也会随之减弱。
鱼类的浮头现象
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三
化
学
S
班
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国
版
26
模块1
模块
1
溶解度
知识讲解
溶解性和溶解度
蔗糖和食盐都很容易溶解在水中形成溶液，我们如何比较这两种物质溶解能力的大小呢？
溶解性：溶解性表示物质溶解能力的强弱，是物质的一种物理性质。
固体的溶解度
1. 定义：在.一.定.温.度.下，某固态物质在100g .溶.剂里达到.饱.和.状.态时所溶解的.质.量。符号：S，单
位：g。
2. 四要素：
（1）条件：.一.定.温.度.下。物质的溶解度会随温度而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
27
（2）标准：100g .溶.剂.中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正
比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g 是单指溶剂质量，不能误认为是
溶液质量。
（3）状态：.达.到.饱.和.时。只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的质量才是一个确定的值，否
则溶解度就不是一个确定的量。
（4）单位：.克。溶解度实质上是溶质的质量。
3. 溶解度的含义：
“20◦C 时NaCl 的溶解度为36g”的含义：.在20◦C .时，NaCl .在100 .克.水.中.达.到.饱.和.状.态.时.所
.溶.解.的.质.量.为36 .克
4. 影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的种类
实验步骤：在两支试管中各加入1∼2 粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL 汽油；另取两支试
管，各加入1∼2 粒高锰酸钾，然后分别加入5mL 水或5mL 汽油。振荡试管并观察现象。
碘+ 水
碘+ 汽油
高锰酸钾+ 水
高锰酸钾+ 汽油
实验现象：
。
实验结论：碘几乎不溶于水，却可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶于水，说
明物质的溶解性决定于溶质和溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性是不同的，
不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。
（2）温度
固体物质的溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而.升.高，如KNO3；
少数固体物质的溶解度随温度的升高而.变.化.不.大，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而.降.低，如Ca(OH)2。
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三
化
学
S
班
全
国
版
28
5. 溶解度计算
①一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。
用比例式表示为：
溶质
溶剂=
S
100g
溶质
溶液=
S
S+100g
②一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等：ω =
S
S+100g ×100%
气体的溶解度
1. 定义：在压强为101kPa 和.一.定.温.度.时，气体溶解在1 体积水里达到.饱.和状态时的气体.体.积。
2. 影响因素：
（1）气体的性质；
（2）温度越高，气体溶解度越小；
（3）压强越大，气体溶解度越
大。
精讲精练
固体溶解度定义
例1
下列有关KCl 溶解度的说法正确的是（ ）
A. 10◦C，10 克KCl 溶于100 克水中，则10◦C 时KCl 的溶解度是10 g
B. 10◦C，100 克饱和KCl 溶液中含有23.1 克KCl，则10◦C 时KCl 的溶解度是23.1 g
C. 10◦C，100 克水中最多能溶解30 克KCl，则10◦C 时KCl 的溶解度是30 g
D. 100 克水中最多溶解35 g KCl，则KCl 的溶解度是35 g
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
29
影响溶解性的因素
例2
为比较碘在不同溶剂中的溶解性，结合下图，下列分析及推断.不.正.确的是（ ）
A. 该实验应控制加入碘、水、汽油的量
B. 该实验应控制温度
C. 对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解性比在水中大
D. 高锰酸钾也是紫色固体，可推知高锰酸钾在汽油中的溶解性也比在水中大
饱和溶液中溶解度计算
例3
一定温度下，a 克水中溶解硝酸钾b 克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为
（ ）
A. 100b
a
克
B. 100b
a
C. 100a
b
克
D. 100b
a+b 克
气体溶解度
例4
下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A. 1×101kPa、20◦C
B. 2×101kPa、10◦C
C. 2×101kPa、20◦C
D. 1×101kPa、10◦C
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
30
模块2
模块
2
溶解度曲线
知识讲解
溶解度曲线的绘制
1. 测定硝酸钾在水中不同温度时的溶解度，并将数据记录于下表。
2. 绘制溶解度曲线。以温度为横坐标，以硝酸钾的溶解度为纵坐标，在坐标纸上找出不同温度
下相应溶解度的点，再用光滑曲线将这些点连接起来，即为硝酸钾的溶解度曲线。
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
31
典型的溶解度曲线
溶解度曲线所表示的含义
（1）表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势；
（2）曲线上的点：①表示某物质在该温度下的溶解度；②表示该温度下该物质的饱和溶
液；
（3）两曲线交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等；
（4）曲线以上的点：表示溶液饱和且有固体析出；
曲线以下的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液。
溶解度曲线的变化规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线从左至右向上，如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响很小，曲线平缓，如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线从左至右向下，如Ca(OH)2。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
32
溶解度曲线的应用
（1）判断某物质在某温度下的溶解度；
（2）判断某物质溶解度受温度影响的变化趋势；
（3）比较不同物质溶解度受温度影响的情况，以提纯和分离：
①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般采用蒸发溶剂的方法获得晶体（如提
纯NaCl）。
②溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体（如
提纯KNO3）。
知识
链接
冷却热饱和溶液也称作降温结晶。
结晶
晶体：具有规则形状的固体叫晶体。例如下图分别是单晶冰糖和硫酸铜晶体。并不是所有
固体都能形成晶体。
结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
33
精讲精练
溶解度曲线
例5
如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. a、b 两种物质的溶解度相等
B. a、b、c 三种物质的溶解度大小顺序为a > b > c
C. 从0◦C 到30◦C 时，随着温度的升高，c 物质的溶解度变化最小
D. 温度从10◦C 到20◦C 时，a、b 两种物质的溶解度都在增大，其中a 物质的溶解度受
温度影响较大
例6
如图为a、b 两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. a 的溶解度比b 大
B. 32◦C 时，a 的溶解度为30
C. 60◦C 时，a 和b 的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 85◦C 时，a 饱和溶液溶质的质量分数为85%
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
34
例7
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1◦C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是
。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是
。
（3）t2◦C 时，将50g 丙物质放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比
为
(填最简整数比)。
（4）t3◦C 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1◦C，所得溶液的质
量由大到小的顺序是
。
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
35
模块3
模块
3
溶液的配制
知识讲解
配制一定溶质质量分数的溶液
1. 用固体配制
步骤：计算、称量、量取、溶解
仪器：药匙（或镊子），托盘天平（或电子天平），烧杯，量筒+ 胶头滴管，玻璃棒
2. 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释
仪器：量筒+ 胶头滴管，烧杯，玻璃棒
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
36
3. 溶液稀释公式：m1 ×a1% = m2 ×a2%
m1、m2：稀释前后溶液的质量
a1%、a2%：稀释前后溶液中溶质的质量分数
精讲精练
一定溶质质量分数溶液的配制
例8
实验室用蔗糖固体配制50 g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液（1 g 以下用游码），以下
有关做法正确的是（ ）
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶
B. 用规格为500 mL 的量筒准确量取47.5 mL 水
C. 称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D. 操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
例9
用质量分数为36% 的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）与蒸馏水（密度为1 g/cm3），配制
180 g 质量分数为11.8% 的稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. 需要量取浓盐酸的体积为59 mL
B. 需要量取蒸馏水的体积为121 mL
C. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小
D. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
37
例10
小华同学配制50g 溶质质量分数为20% 的NaCl 溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是
。
（2）指出图中的一处错误：
。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
。
（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因
有
（填序号）。
A．称量前天平没有调平
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水洒出烧杯外
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
38
随堂练习
1 下列与固体物质溶解度有关的是（ ）
①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥是否搅
拌⑦温度
A. 全部
B. ②④⑦
C. ②④⑤⑦
D. ②③④⑤⑥
2 将10g 硝酸钾完全溶解在100g 水中，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶质为10g
B. 溶剂为100g
C. 溶液为110g
D. 硝酸钾的溶解度为10g
3 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲和乙的溶解度相等且均为30 g
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. a◦
1C 时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3 : 7
D. 将a◦
2C 150 g 甲的饱和溶液降温到a◦
1C，有20 g 固体析出
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第
2
讲
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
39
4 配制50 g 15% 的NaCl 溶液。下列操作.不.正.确的是（ ）
A. 称量固体
B. 量取水
C. 溶解固体
D. 装瓶贴签
5 从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1◦C 时，甲、乙两种物质的溶解度
（填“相等”或“不相等”）。
（2）两种物质中，
的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有
（写一种即可）。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
40
化学大视界
味精
味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃∼90℃时溶解
性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na) 和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸
钠与胃酸( 盐酸) 作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与
脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、
神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。
味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%，以1500 倍左右为适宜，如投放
量过多，会使菜中产生似咸非咸，似涩非涩的怪味，造成相反的效果。
味精的鲜味受什么因素影响呢? 经实验测定发现，味精当加热超过120 度时，失去鲜味，产
生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含
量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH 值在5.5 ∼8.0 时，鲜味最强；当pH
值小于4.0 时鲜味较弱；当pH 值大于8.0 时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味
精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨
酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3 个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食
用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的
危害和盐吃多了的危害是差不多的。
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实 验 出 真 知
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第3 讲
除铁锈的正确
方法
模块1
酸碱盐的定义
模块2
常见的酸
模块3
酸的通性
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
44
课程体系
知识点
难度
例题
酸碱盐的定义
★★★☆
例1-3
酸碱指示剂
★★☆☆
例4
常见酸的性质及用途
★★☆☆
例5-7
酸的通性
★★★★
例8-10
课程导读
铁制品长期放置在潮湿的空气中很容易生锈，其中铁锈的主要成分是氧化铁，它是一种棕
红色的物质。铁锈不像铁那么坚硬，非常容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8 倍，质量
也会增大，大约是原来的3 至5 倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁
也就生锈得更快了。
要除去铁锈，可以利用各种工具将铁锈铲掉，也可以泡在酸性的溶液中把它溶解掉，比如
稀盐酸就常用来除去生锈物件表面的铁锈。常温下，盐酸对金属氧化物的侵蚀能力较强。经过
盐酸酸洗后的工件表面残渣少、除锈品质佳。
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
45
模块1
模块
1
酸碱盐的定义
知识讲解
初识酸碱盐
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
树木上涂刷石灰浆
用食盐腌制食物
在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。例如：食醋中含有醋酸，喝的酸奶中
有乳酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，它们都属于酸；建筑要用熟石灰（氢氧化钙），碱性干
电池中含氢氧化钾，它们都属于碱；烹调用的食盐（主要成分是氯化钠），烘焙糕点用的发酵粉
中有小苏打（碳酸氢钠），它们都属于盐。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
46
物质导电性实验
按下图所示装置进行实验，将电极分别插入到盛有等体积蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和硫酸铵溶液的烧杯中，闭合开关，观察实验现象。
由实验可知，稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液及硫酸铵溶液能
够导电，说明其溶液中存在带电的粒子。实际上，这些物质在水中都能解离出阳离子和阴离子，
如下图所示：
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
47
酸的特点
1. 酸可以看作在水中能解离出氢离子和酸根离子的一类化合物。
2. 酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全部都是氢离子(H+)。
酸水作用下
−−−−−→H+(阳离子)+ 酸根离子(阴离子)
3. 不同的酸在水中解离出的阴离子是不同的，SO2-
4 ，NO−
3 ，Cl−等都称为酸根离子。
碱的特点
1. 碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。
2. 碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢氧根离子（OH−）。
碱水作用下
−−−−−→金属离子（阳离子）+OH−（阴离子）
3. 不同的碱在水中解离出的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+ 等。
注意：氨水中的一水合氨（NH3 · H2O) 在水中可以解离出铵根离子和氢氧根离子，也是一种
碱。
盐的特点
1. 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
2. 盐在水溶液中能解离出阴、阳离子，且阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子。
盐水作用下
−−−−−→金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）
注意：NH4Cl、NH4NO3 由铵根离子和酸根离子构成，属于盐。
【思考：NaHCO3 属于酸、碱、盐中的哪一类？Cu2(OH)2CO3 呢？】
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
48
精讲精练
酸碱盐的定义
例1
下图是物质M 溶于水发生解离的微观示意图。能说明M 一定是酸的是（ ）
A.
B.
C.
D.
例2
从物质分类来讲，下列物质属于碱的是（ ）
A. 氧化铁
B. 氢氧化钾
C. 石灰水
D. 碳酸钠
例3
分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：H2O2
ZnSO4
CO
B. 碱：Cu(OH)2
Ba(OH)2
C2H5OH
C. 酸：H2CO3
H2SO4
CH3COOH
D. 盐：NH3 ·H2O
Ca3(PO4)2
AlCl3
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
49
知识讲解
酸碱指示剂
我们已经知道，食醋是酸性的，石灰水呈碱性。日常生活中还有很多物质呈现酸性或碱性，
我们应该如何判断物质的酸碱性呢？
酸碱指示剂：简称指示剂，它们能和酸性或碱性溶液作用而显示不同的颜色，石蕊和酚酞
溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液
酚酞试液
酸、碱、盐与指示剂作用
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三
化
学
S
班
全
国
版
50
注意
①酸碱指示剂和溶液作用时，变色的是指示剂而不是溶液。
②指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定该溶液一定
是酸溶液或碱溶液。
精讲精练
酸碱指示剂
例4
某同学学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、
B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中
颜色不正确的是（ ）
A. 紫色
B. 蓝色
C. 红色
D. 无色
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
51
模块2
模块
2
常见的酸
知识讲解
常见的酸
提到硫酸、盐酸，大家的第一反应通常是一些负面新闻，其实盐酸和硫酸在我们的日常生
活中起着举足轻重的作用。比如人体胃酸的主要成分就是盐酸，除此之外盐酸在食品加工和药
品生产中也起着重要的作用，而硫酸的产量作为衡量一个国家化学工业水平的标志，在农药、
化肥、冶金等工业方面都起着重要的作用。
1. 盐酸（HCl 气体的水溶液）
（1）物理性质：盐酸为无色液体（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而
显黄色），有刺激性气味。盐酸易挥发（打开瓶盖在瓶口出现白雾，
这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成
盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶
质的质量分数也会减小）。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
52
（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中分泌的盐酸可帮助消
化。
2. 硫酸
（1）物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4 的质
量分数为98%，密度为1.84g/mL。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使
产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水密度小，
浮在浓硫酸上面，硫酸溶解时放出大量热不易散失，使水暴沸，四处飞溅。
注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3 ∼5% 的碳酸氢钠
溶液。
（3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸有吸水性，所以在实验室中常用它做干燥剂。吸水性是浓硫酸
的物理性质。
敞口放置的浓硫酸，过一段时间后，因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质质量分
数因为水的增加会变小。
浓硫酸用作干燥剂
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
53
（4）浓硫酸的脱水性：脱水性是指将原物质中的H、O 两种元素按原子个数比2 : 1 的比例
脱去，由于原物质已经发生改变，因此脱水性是浓硫酸的化学性质。
（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有
色金属、精炼石油、金属除锈等方面。
其他常见的酸
1. 硝酸（HNO3）：无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，有特殊刺激性气味，可用于生产化肥、染
料、炸药等。
2. 醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸。
精讲精练
常见酸的性质及用途
例5
下列有关盐酸说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸是无色、粘稠状液体
B. 胃酸的主要成分为盐酸，可以帮助消化
C. 打开浓盐酸瓶盖，会有白色烟雾出现
D. 常见浓盐酸的质量分数为98%
例6
下列有关硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸能脱去皮肤、布料等物质中的水，发生物理变化使其变的干燥
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3% ∼5% 的碳酸氢钠溶
液
C. 浓硫酸可用来干燥氨气
D. 稀释浓硫酸时把水慢慢加入盛有浓硫酸的烧杯中
例7
把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ）
A. 指向左边
B. 指向右边
C. 仍然平衡
D. 无法判断
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三
化
学
S
班
全
国
版
54
模块3
模块
3
酸的通性
知识讲解
酸的通性
酸解离后阳离子全部是氢离子（H+），因此不同的酸在化学性质方面也都有着相似的性
质，我们把这些性质称为酸的通性。
1. 与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2. 与较活泼的金属反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
55
注意
铁与酸反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2 价；
浓硫酸具有强氧化性，它的有些化学性质与酸的通性不同。通常不能用浓硫酸和
金属反应来制取氢气。
【总结】酸+ 金属→盐+ 氢气
3. 与金属氧化物反应
实验一：将生锈的铁钉放入盛有适量稀盐酸的试管中，观察实验现象。
生锈的铁钉与盐酸反应
实验现象：铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
实验二：取适量氧化铜粉末于盛有稀盐酸的试管中，观察实验现象。
氧化铜粉末与盐酸反应
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三
化
学
S
班
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国
版
56
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【总结】酸+ 金属氧化物→盐+ 水
4. 与碱反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【总结】酸+ 碱→盐+ 水
5. 与某些盐反应
碳酸钠和盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
注意
碳酸盐与酸反应会生成气泡。
【总结】酸+ 盐→新酸+ 新盐
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
57
知识
链接
常考红色固体：Cu（紫红）、铁锈的主要成分Fe2O3（红棕色）；
常考黑色固体：Fe3O4、CuO、MnO2、碳粉、铁粉；
常考蓝色溶液：CuSO4、CuCl2 等含Cu2+ 的溶液；
常考浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2 等含Fe2+ 的溶液；
常考黄色溶液：Fe2 (SO4)3、FeCl3 等含Fe3+ 的溶液。
精讲精练
酸的通性
例8
物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ）
①X+ 碱→盐+H2O
②X+ 金属氧化物→盐+H2O
A. CaO
B. CO2
C. NaOH
D. H2SO4
例9 “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”，如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质
类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）
A. 硫酸
B. 氧化铜
C. 碳酸钾
D. 氢氧化钾
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
58
例10
学习了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）编号①反应的指示剂是
。
（2）写出与编号②的金属单质发生反应的化学方程式
。
（3）符合编号③反应的化学方程式为
。
（4）若用Cu(OH)2 实现④，会得到
色溶液。
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
59
随堂练习
1 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（ ）
A. KCl
B. NaOH
C. CuO
D. HNO3
2 浓、稀硫酸是实验室和工业中常用的化学用品。下列没有体现硫酸的化学性质的是（ ）
A. 用稀硫酸洗去铁器上的铁锈
B. 实验室用浓硫酸作二氧化碳气体的干燥剂
C. 用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
D. 小商贩用稀硫酸制氢气充灌氢气球
3 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A. 能与活泼非金属反应
B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应
D. 能与某些盐反应
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
60
4 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A. FeO+2HCl === FeCl2 +H2O
B. FeO+2HCl === FeCl3 +H2O
C. Fe2O3 +6HCl === 2FeCl2 +3H2O
D. Fe2O3 +6HCl === 2FeCl3 +3H2O
5 下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A. Fe
B. CO2
C. Fe2O3
D. Ca(OH)2
6 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试
剂瓶。
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第
3
讲
除
铁
锈
的
正
确
方
法
61
化学大视界
柠檬
柠檬果实含有丰富的维生素、有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继
柑、橙之后的第三大柑橘类水果。
柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干
片和果汁饮料为主。但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷（C27H32O14）等苦味物质，在
榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展。因
此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如下图所示。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
62
柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果
肉，果汁中的柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量多。
近年来的研究结果显示，柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生
产。
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实 验 出 真 知
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第4 讲
如何改良酸性
土壤
模块1
常见的碱
模块2
碱的通性
模块3
中和反应
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
66
课程体系
知识点
难度
例题
碱的俗称
★★☆☆
例1
常见碱的性质及用途
★★☆☆
例2-5
碱的通性
★★★★
例6-10
中和反应
★★★★
例11-13
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
67
课程导读
石灰浆的秘密
我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰浆涂到墙上后，往往几天都干不了，这是为什
么呢？
原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰（氢氧化钙）遇到空气中的二氧化碳，发生反应
变成了碳酸钙和水，而空气中的二氧化碳含量很少，因此这个化学反应进展得很慢。在较长时
间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干了。
那么问题又来了，石灰墙为什么越来越硬，颜色越来越白？
我们已经知道了熟石灰（氢氧化钙）和二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，而碳酸钙是一
种很坚硬且洁白的物质，较松软的氢氧化钙通过反应慢慢生成碳酸钙，所以，石灰墙会变得越
来越硬，越来越白。
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三
化
学
S
班
全
国
版
68
模块1
模块
1
常见的碱
知识讲解
常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
69
（1）颜色、状态：白色片状或颗粒状固体。
（2）俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）溶解性：易溶于水且溶解时放出大量的热。
（4）腐蚀性：具有强腐蚀性。
（5）用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污
（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）。
注意
NaOH 易潮解（易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解），易吸收CO2 生成
Na2CO3 变质，因此要密封保存。
变质过程：固体NaOH
H2O
→潮湿的NaOH 固体
CO2
→Na2CO3。
知识
链接
NaOH 具有吸水性，因此可以做某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙
（1）颜色、状态：白色粉末状固体。
（2）俗名：熟石灰、消石灰。
（3）溶解性：微溶于水，且温度越高溶解度越小。
（4）腐蚀性：具有较强腐蚀性。
（5）用途：重要的建筑材料；农业上可用来配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，还
可以用于改良酸性土壤。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
70
注意
由于NaOH 易溶于水，而Ca(OH)2 微溶于水，所以实验室吸收或除去CO2 气体，常
用NaOH 溶液。
3. 其他常见的碱
其他常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（NH3 ·H2O）等，其中氨水具有挥发性。
精讲精练
碱的俗称
例1
下列.不.是氢氧化钠俗称的是（ ）
A. 烧碱
B. 苛性钠
C. 火碱
D. 纯碱
常见碱的性质及用途
例2
下列生产实践中，不用熟石灰的是（ ）
A. 降低土壤的酸性，改良土壤
B. 建筑工业上作建筑材料
C. 配制农药波尔多液
D. 干燥气体
例3
下列判断.错.误的是（ ）
A. NaOH 固体有吸水性——物理性质
B. NaOH 固体为白色片状——物理性质
C. NaOH 固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D. NaOH 固体放在空气中易变质——化学性质
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
71
例4
物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④生石灰
⑤澄清的石灰水
A. ④⑤
B. ②③④⑤
C. ①②③④⑤
D. ③④⑤
例5
物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污——油污能溶于洗洁精
C. 氢氧化钠能除去炉具上的油污——氢氧化钠能与油脂反应
D. 氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应
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三
化
学
S
班
全
国
版
72
模块2
模块
2
碱的通性
知识讲解
碱的通性
氢氧化钙、氢氧化钠等碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以碱溶液具有许多共同的
化学性质。
1. 与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
注意
只有可溶性碱才能使指示剂变色。
知识
链接
常见的难溶性碱有：Cu(OH)2 蓝色沉淀；Mg(OH)2 白色沉淀；Fe(OH)3 红褐色沉淀
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
73
2. 与某些非金属氧化物反应
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是实验室检验二氧化碳的原理，也是熟石灰做建筑
材料的原理：
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
②氢氧化钠溶液不仅能够吸收二氧化碳，也能够吸收二氧化硫：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③三氧化硫也能和氢氧化钠反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
【总结】碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
3. 与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
【总结】碱+ 酸→盐+ 水
4. 与某些盐反应
硫酸铜与氢氧化钠反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
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三
化
学
S
班
全
国
版
74
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH(工业制烧碱)
注意
Ca(OH)2 和Na2CO3 反应的本质是Ca2+ 和CO2-
3 结合，不属于碱的通性。
【总结】碱+ 盐→新碱+ 新盐
精讲精练
碱的通性
例6
碱溶液中都含有OH−，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2 性质
的描述中.不.属.于碱的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2CO3 溶液反应生成CaCO3 沉淀
D. 能与CO2 反应生成水
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
75
例7
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识.错.误的是（ ）
A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3 溶液处理后可直接排放
B. 性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应
C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D. 组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+ 和OH−
例8
下列物质能与NaOH 溶液反应的是（ ）
A. Fe
B. CO2
C. Fe2O3
D. NaCl
例9
已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化钾的化学
性质叙述错误的是（ ）
A. 能与空气中的二氧化碳反应
B. 能使无色酚酞变红
C. 能与稀硫酸反应
D. 能使紫色石蕊试液变红
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三
化
学
S
班
全
国
版
76
例10
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起
来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可
行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加
（填化学式）。
小红同学用下图总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反
应）。
（2）为验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液由无色变成
。
（3）以下符合反应③的物质是 。
A. Na2CO3 B. HCl
C. FeCl3
（4）若碱是氢氧化钙，盐是碳酸钠，工业上常用反应③来制取烧碱，写出化学方程式：
。
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
77
模块3
模块
3
中和反应
知识讲解
中和反应
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中的碱
与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么其他的酸和碱之间是否也会发生类似的化学反应
呢？
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三
化
学
S
班
全
国
版
78
1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
在做酸碱中和实验时，要向氢氧化钠溶液中先加入几滴无色酚酞，酚酞变色后，逐滴加入稀
盐酸并不断搅拌至溶液恰好变成无色，此时溶液由碱性变为中性。
实验现象：溶液由红色变为无色。
实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。
实验原理：HCl+NaOH ===H2O+NaCl
酸碱中和反应微观实质
想一想
中和反应生成盐和水，那生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
2. 中和反应在实际中的应用
酸碱中和反应的实质是H++OH−→H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H+ 和OH−都减
少，溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实
际中。
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
79
（1）改良土壤
植物的生长需在适宜的环境中，土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长。若某地
区土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤，以中和土壤中的酸性物质。
（2）处理工厂废水，解决环境污染问题
工厂排放的废水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，降低
污水的酸碱性，使之达到排放标准。硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中
和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
（3）中和反应在医药方面的应用
a. 人的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃液分泌过多，会导致胃病的发生，需要服用
含某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
b. 蚊虫叮咬后皮肤肿痛，这是因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的酸性物质。可涂一些含有碱性
物质的药物，以减轻痛痒。
注意
治疗胃酸过多的药物很多，但不能利用NaOH 和Ca(OH)2，因二者可溶于水且具有
腐蚀性。因此一般选择难溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
精讲精练
中和反应
例11
下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. Na2CO3 +2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑
B. 2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
C. CO2 +2NaOH === Na2CO3 +H2O
D. Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
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三
化
学
S
班
全
国
版
80
例12
下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈
②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多
④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A. ②④⑤
B. ②③④
C. ①②③
D. ②③④⑤
例13
某同学用图一所示实验研究酸和碱发生的反应：
（1）根据烧杯中溶液颜色由
变成无色，可以说明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学
反应。
（2）为判断氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应，取反应后的无色溶液滴加石蕊试液，观察到溶
液呈
色，这说明氢氧化钠和盐酸没有恰好反应。
（3）图二是该同学画的氢氧化钠和盐酸反应实质的微观模拟图，图中C 表示的物质是
。
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
81
随堂练习
1 农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 氢氧化钠
D. 熟石灰
2 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH 具有以下性质：①白色片状
固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的
二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A. ①②
B. ③⑤
C. ①②③
D. ②③④
3 X 可以发生如下反应：①X 与酸反应生成盐和水；②X 与非金属氧化物反应生成盐和水，X
可能是（ ）
A. 氧化铜
B. 盐酸
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
4 下列物质中，不能与石灰水反应的是（ ）
A. Na2CO3
B. CuO
C. FeCl3
D. CO2
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三
化
学
S
班
全
国
版
82
5 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实
验的过程如图，如图所加试剂①②③依次是（ ）
A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B. 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C. 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D. 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
6 NaOH 是一种重要的化工原料，请回答下列相关问题。
（1）NaOH 俗称
，溶于水要
(填“放出”或“吸收”) 大量热。
（2）NaOH 溶液具有碱的性质，是因为NaOH 在水溶液中能够电离出
(填离子符
号)。
（3）向NaOH 溶液中滴加少量酚酞试液，溶液由
色变为
色；继续滴加
稀盐酸至过量，充分反应后溶液由
色变为
色；化学反应方程式为：
。
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第
4
讲
如
何
改
良
酸
性
土
壤
83
化学大视界
土壤酸化
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为
部分稻田土壤的pH 低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作
物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟
石灰调节pH 可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH 对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH 为4.5，加入
一定量的熟石灰，将土壤的pH 分别调至5.0、5.5、6.0、6.5 和7.0，需要加入熟石灰的用量如下
表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH 的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
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第5 讲
除水垢的化学
原理
模块1
常见的盐
模块2
盐的通性
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三
化
学
S
班
全
国
版
86
课程体系
知识点
难度
例题
常见盐的俗称
★★☆☆
例1
常见盐的俗称、性质及用途
★★☆☆
例2-5
盐的通性
★★★★
例6-8
课程导读
中国也是盐井的发明地，
“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮
容成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海水煮卤，煎成盐，颜色有青、黄、白、黑、紫五
样。中国人大约在神农氏（炎帝）与黄帝的时期开始煮盐。
中国古时的盐是用海水煮出来的。20 世纪50 年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证
明了仰韶时期（公元前5000 年～前3000 年）古人已学会煎煮海盐。根据以上资料和实物佐
证，在中国，盐起源的时间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海水制盐用火煎煮之鼻
祖，后世尊崇其为“盐宗”。
这节课就让我们来学习关于“盐”的知识。
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
87
模块1
模块
1
常见的盐
知识讲解
常见的盐
1. 氯化钠（NaCl）
(1) 氯化钠是白色固体，是食盐的主要成分。
(2) 用途：调味剂，也可用于食物防腐；医疗上用于配制生理盐水(0.9%)。
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三
化
学
S
班
全
国
版
88
2. 碳酸钙(CaCO3)
(1) 碳酸钙是白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
(2) 用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。
知识
链接
碳酸钙能与二氧化碳和水反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
3. 碳酸钠(Na2CO3)
(1) 碳酸钠是白色固体，俗称纯碱、苏打，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，可使无色酚酞变红。
(2) 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
89
知识
链接
碳酸钠既能与酸反应，又能与碱反应。如：
与酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
与碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）
(1) 碳酸氢钠是白色粉末状固体，俗称小苏打，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，可使无色酚
酞变红。
(2) 用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，还可用于治疗胃酸过多。
知识
链接
碳酸氢钠既能和酸反应，又能和碱反应，如：
与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
与碱的反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
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S
班
全
国
版
90
精讲精练
常见盐的俗称
例1
下列物质中，化学式、俗名和名称均一致的是（ ）
A. CaO、熟石灰、氧化钙
B. NaHCO3、苏打、碳酸氢钠
C. Na2CO3、纯碱、碳酸钠
D. CaCO3、碳酸钙、石灰石
常见盐的性质及用途
例2
氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于融雪剂
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
例3
关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A. 易溶于水
B. 可用于洗涤油污
C. 受热易分解
D. 可用于制造普通玻璃
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
91
例4
下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A. NaCl
B. NaOH
C. NaHCO3
D. Na2SO4
例5
碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性
C. 石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上
D. 精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
92
模块2
模块
2
盐的通性
知识讲解
盐的通性
1. 与金属反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
注意：反应发生的条件：①盐为可溶性的；
②金属活动顺序中位于前面的金属和位于后面的金属盐溶液反应。
【总结】金属+ 盐→新金属+ 新盐
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
93
2. 与酸反应
硝酸银和盐酸反应
氯化钡和硫酸反应
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl
知识
链接
AgCl 和BaSO4 是两种既不溶于水也不溶于稀酸的盐。
【总结】酸+ 盐→新酸+ 新盐
3. 与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
注意：盐与碱反应时，需碱、盐均可溶，在溶液中进行反应。
【总结】碱+ 盐→新碱+ 新盐
4. 与盐反应
硝酸银和氯化钠反应
氯化钡和硫酸钠反应
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
94
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl
注意：盐与盐反应时，需两种盐均可溶，在溶液中进行反应。
【总结】盐+ 盐→新盐+ 新盐
精讲精练
盐的通性
例6
写出下列反应的化学方程式:
（1）碳酸钠与稀盐酸反应
。
（2）氯化钡与硫酸反应
。
（3）氢氧化钙与氯化铁反应
。
（4）硝酸银与氯化钠反应
。
例7
下图所示记录正确的是（ ）
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
95
例8
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都
有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为：
。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的反应的化学方程式为
。
（4）图中⑤处应补充的文字是
(写一种，不能与图中已有信息重复)。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
96
随堂练习
1 下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ）
A. Na2CO3 的俗名叫烧碱
B. CaCO3 是大理石的主要成分
C. NaCl 通常从海水中提取
D. NaHCO3 用于治疗胃酸过多
2 小苏打和白醋混合后产生的气体是（ ）
A. 氧气
B. 一氧化碳
C. 二氧化碳
D. 二氧化硫
3 将某溶液滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（ ）
A. 一定是硫酸钡
B. 一定是碳酸钡
C. 一定氯化银
D. 是硫酸钡或氯化银
4 在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）
A. K2O
B. NaOH
C. Na2CO3
D. CO2
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第
5
讲
除
水
垢
的
化
学
原
理
97
5 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有
(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应, 该反应的化学方程式为
。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
98
化学大视界
火山喷发
2022 年1 月14 日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。
卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色
的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5 千米，高约20 千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导
致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。
大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。
火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放
出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压
破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。
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实 验 出 真 知
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第6 讲
四大基本反应
类型
模块1
化肥
模块2
粗盐提纯
模块3
pH 的认识和应用
模块4
复分解反应
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
102
课程体系
知识点
难度
例题
化肥
★★☆☆
例1-2
粗盐提纯
★★☆☆
例3-5
pH认识及其测定
★★☆☆
例6-7
pH图像问题
★★★☆
例8、9
复分解反应认识
★★☆☆
例10
复分解反应条件
★★★★
例11-14
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
103
课程导读
神话中化肥的由来
根据古希腊传说，用动物粪便作肥料是大力士赫拉克罗斯首先发现的。
赫拉克罗斯是众神之主宙斯之子，是一个半神半人的英雄，他曾创下12 项奇迹，其中之一
就是在一天之内把伊利斯国王奥吉阿斯养有300 头牛的牛棚打扫得干干净净。他把艾尔菲厄
斯河改道，用河水冲走牛粪，沉积在附近的土地上，使农作物获得了丰收。
当然这是神话，但也说明当时的人们已经意识到粪肥对作物增产的作用。古希腊人还发现
旧战场上生长的作物特别茂盛，从而认识到人和动物的尸体是很有效的肥料。在《圣经》中也
提到把动物血液淋在地上的施肥方法。千百年来，不论是欧洲还是亚洲，都把粪肥当作主要肥
料。
中国1998 年化肥产量已达2956 万吨（纯养分，下同），占世界总产量的19%，居世界第一
位；中国1998 年化肥纯养分使用量达3816 万吨，也居世界第一位。虽然中国的化肥总产量和
总用量方面居世界第一位，但是中国部分地区在施用化肥方面存在着严重不合理、不科学的问
题，造成了化肥资源的浪费，增加了农业成本，并使环境问题日益严重，亟待改变。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
104
模块1
模块
1
化肥
知识讲解
化学肥料
农作物生长需要的营养元素约有16 种，其中氮、磷、钾是最主要的营养元素。土壤中常缺
乏这三种元素，因此必须通过施用肥料来供给。
1. 化学肥料
氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料（简称化肥）。
（1）氮肥：
（白色晶体）含有氮元素的肥料，如尿素CO(NH2)2、硝酸铵NH4NO3。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。
（2）磷肥：
（灰白色粉末状固体）含有磷元素的肥料，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。
磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）钾肥：
（白色晶体）含有钾元素的肥料，如草木灰K2CO3。
钾肥具有促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）复合肥料：含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，如硝酸钾（KNO3）。
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
105
知识
链接
氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎
缺乏氮元素的植物
2. 铵态氮肥的检验：取少量的肥料加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体（气体为氨气），
该肥料为铵态氮肥。
3. 化肥使用注意事项
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混用，以免降低肥效；
（2）注意合理施用化肥。
知识
链接
化肥使用不当或过量使用的影响：使土壤结构破坏；使果蔬、谷物含有超量化肥，影
响人体健康；过量化肥甚至会“肥”死庄稼；施用的化肥还会因雨水等原因流入河道，从
而污染江河湖泊。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
106
精讲精练
化肥
例1
下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A. 硝酸铵
B. 硫酸钾
C. 磷矿粉
D. 氯化钾
例2
使用适量的化肥可以让花开得更好。
（1）不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是（ ）（填字母）。
A. 硝酸钾（KNO3）
B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
（2）在施用氯化铵时，
（填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物质，写
出氯化铵和熟石灰反应的化学方程式
。
（3）月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如果土壤呈酸性，则需
加入
降低土壤的酸性。
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
107
模块2
模块
2
粗盐提纯
知识讲解
粗盐提纯
1. 目的：除去粗盐中难溶于水的泥沙。
2. 实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐放入烧杯中，用量筒取50mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒
搅拌至粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐并记录数据；
（2）过滤：过滤食盐水；
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以
防液滴飞溅，待蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
108
（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，将提纯过后的氯化钠与粗盐作比较，并计
算精盐的产率。
3. 粗盐提纯中玻璃棒的作用
（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；
（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落；
（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。
4. 蒸发实验中注意的细节
（1）蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3；
（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌；
（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；绝不能将剩余水分完全蒸干后再停止加热。
想一想
该实验中提取得到的精盐是否是纯净物？是否还含有其他杂质？
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
109
精讲精练
粗盐提纯
例3
在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐
B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶
D. 趁热取下蒸发皿
例4
在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数
②溶解时未充分搅拌
③加热过程中有液体溅出
④滤液浑浊就蒸发
⑤转移固体不完全
⑥提前撤离酒精灯
其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ）
A. ③④⑤
B. ①③④
C. ②③⑥
D. ②③⑤
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三
化
学
S
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全
国
版
110
例5
在粗盐的提纯实验中同学们进行了如下操作：
（1）其主要操作步骤顺序是
。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1 是某同学过滤的操作图，图中有一处明显的错误
。
（3）蒸发时，蒸发皿内出现
时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2 得到
纯净的NaCl，可采用如图2 所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。
A．NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸
B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液、稀盐酸
C．NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀硫酸
②通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量
（填“增多”、
“减少”、
“不变”）。
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
111
模块3
模块
3
pH 的认识和应用
知识讲解
溶液的酸碱度
我们常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，而溶液的酸性或碱性的强弱程度是有差别的，
又该如何来衡量呢？
1. 溶液的酸碱度
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH 的范围通常为
0 ∼14。测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
pH = 7，呈中性溶液
pH < 7，呈酸性溶液，pH 越小酸性越强
pH > 7，呈碱性溶液，pH 越大碱性越强
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
112
2. 溶液pH 的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，将试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。
注意：
a. 不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液；
b. 不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为润湿试纸相当于稀释待测液；
想一想
若酸性溶液被稀释，其pH 如何变化？若碱性溶液被稀释，其pH 又如何变化呢？
c. 用pH 试纸测得的溶液pH 比较粗略，一般读数为整数；
d. 酸雨是指pH < 5.6 的雨水。
3. pH 图像问题
向酸溶液中逐滴加水稀释
向碱溶液中逐滴加水稀释
向酸溶液中逐滴加碱
向碱溶液中逐滴加酸
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
113
精讲精练
pH 认识及其测定
例6
下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A. 厕所清洁剂pH = 1
B. 牙膏pH = 8
C. 肥皂pH = 10
D. 炉具清洁剂pH = 13
例7
下列有关测定氢氧化钠溶液pH 的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的pH = 12.6
pH 图像问题
例8
下图是向质量分数为10% 的NaCl、NaOH 和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH
随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z 分别是（ ）
A. NaCl、NaOH、盐酸
B. NaOH、NaCl、盐酸
C. NaOH、盐酸、NaCl
D. 盐酸、NaOH、NaCl
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三
化
学
S
班
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国
版
114
例9
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. P 点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n 点表示的溶液中的微粒只有Na+ 和Cl−
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
115
模块4
模块
4
复分解反应
知识讲解
复分解反应
【讨论】这五个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？从这五个反应中可以总
结出什么规律？
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O
（2）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 ↑
（3）Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4）CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
（5）CuSO4+BaCl2 === CuCl2+BaSO4 ↓
【总结】反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。两种化合物相互交换成分，生成了
另外的两种化合物。
1. 定义
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
可表示为:AB+CD →AD+CB。
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三
化
学
S
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全
国
版
116
2. 特点
①两种反应物和两种生成物都是化合物；
②反应的实质是发生反应的两种化合物的阴离子（或阳离子）进行交换；
③各元素的化合价在反应前后均不变。
（特点简记为“双交换，价不变”）
四种基本反应类型的比较
精讲精练
复分解反应认识
例10
下列反应中.不.属.于复分解反应的是（ ）
A. Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
B. 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
117
知识讲解
复分解反应发生的条件
如果生成物中有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。
知识
链接
利用复分解反应发生的条件可以判断物质能否共存，若物质在水中解离出的离子
能重新结合生成水或气体或沉淀，物质就不能共存。
1. 有沉淀生成
知识
链接
常见沉淀及颜色（五白一蓝一红褐）：
白色：碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、氯化银；
蓝色：氢氧化铜；
红褐色：氢氧化铁。
判断物质在溶液中能否反应形成沉淀，需利用常见酸、碱、盐的溶解性表。
2. 有气体放出
常见于碳酸盐或碳酸氢盐溶液与酸反应，放出CO2 气体。如：
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑
BaCO3+H2SO4 === BaSO4+H2O+CO2 ↑
3. 有水生成
常见于金属氧化物与酸反应或者碱与酸反应，如：
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
NaOH+HCl === NaCl+H2O
酸碱盐的溶解性
1. 绝大部分酸都是可溶于水的；
2. 碱中记住五大可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、一水合氨；
（氢氧化钙在常温下是微溶物，石灰水是氢氧化钙的水溶液）
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化
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118
3. 盐可以查阅盐的溶解性表格，也可以记住一些常见的难溶性盐。
如：碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氯化银等。
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
119
精讲精练
复分解反应条件
例11
判断下列复分解反应能否发生(能发生反应的在横线处补出反应，否则画“×”)。
（1）NaCl+AgNO3
。
（2）ZnSO4 +Mg(NO3)2
。
（3）NaOH+H2SO4
。
（4）Ba(NO3)2 +Na2SO4
。
（5）MgCO3 +HCl
。
例12
下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A. 锌和稀硫酸
B. 氢氧化钠溶液和盐酸
C. 硫酸和氯化钡溶液
D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液
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三
化
学
S
班
全
国
版
120
例13
复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，
深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）下面有三个化学反应，请你写出反应的化学方程式：
①纯碱溶液与石灰水反应： 。
②碳酸钾和稀盐酸混合： 。
③氢氧化钡与稀硝酸混合： 。
（2）你能想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些
“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述①中反应的实质是CO2−
3
和Ca2+
结合生成沉淀CaCO3，而Na+ 和OH−则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析
②中反应的实质是H+ 和CO2−
3
结合生成
、
；③中反应
的实质是
和
结合生成水。
（3）请在Ca2+、SO2−
4 、NH+
4 这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，
使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生
反应）。
若反应1 可用H+ +OH−= H2O 表示，则反应4 可表示为： 。
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第
6
讲
四
大
基
本
反
应
类
型
121
例14
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）下表为部分盐的溶解性表（室温）
【进行实验一】
【解释与结论】
①实验1 中，Na2CO3 与CaCl2 发生复分解反应的化学方程式为
。
②结合资料分析，实验2 中CaCl2 与NaHCO3 不发生复分解反应的原因是
。
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初
三
化
学
S
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全
国
版
122
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
【解释与结论】
①将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是
。
②NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3 溶液的浓度
为 。
③NaHCO3 与CaCl2 在溶液中的反应为：2 NaHCO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3 ↓
+H2O+CO2 ↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是
。
【反思与评价】
综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有
。
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随堂练习
1 下列反应属于复分解反应的是（ ）
A. CO2 +H2O === H2CO3
B. 2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
C. 2KMnO4
∆
===K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
D. 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 ↑
2 下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸
B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
3 下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. CO(NH2)2
B. KCl
C. KNO3
D. Ca(H2PO4)2
4 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A. 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B. 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C. 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D. 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
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5 已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH 范围是0.9 −1.5，如果不断加水把胃液稀释，
则胃液的pH 值与加水量关系图正确的是（ ）
6 某校同学开展了如下图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
（1）用pH 试纸测定图1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于
(填“酸
性”
“中性”或“碱性”) 溶液，白醋的pH
(填“>”
“<”或“=”)7。
（2）图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是
(填
“A”
“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH 数值发生改变的错误操作是
。
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化学大视界
戊二醛
戊二醛（C5H8O2）被誉为继甲醛和环氧乙烷消毒剂之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三
个里程碑，广泛用于消毒灭菌、制药等行业，在防控新冠肺炎疫情过程中被广泛使用。
戊二醛属高效消毒剂，具有广谱、高效、低毒、对金属腐蚀性小、受有机物影响小、稳定性好
等特点，适用于医疗器械和耐湿忌热的精密仪器的消毒与灭菌，其灭菌浓度为2%。市售戊二醛
主要有：2% 碱性戊二醛和2% 强化酸性戊二醛两种。碱性戊二醛常用于医疗器械灭菌，使用前
应加入适量碳酸氢钠，摇匀后，静置1 小时，测定pH 值。pH 在7.5-8.5 时，戊二醛的杀菌作用
最强。戊二醛杀菌是其单体的作用，当溶液的pH 达到6 时，这些单体有聚合的趋势，随pH 上
升这种聚合作用极迅速，溶液中即可出现沉淀，形成聚合体后会失去杀菌作用。因此碱性戊二
醛是一种相对不稳定的消毒液。2% 强化酸性戊二醛是以聚氧乙烯脂肪醇醚为强化剂，有增强
戊二醛杀菌的作用。它的pH 低于5，对细菌芽胞的杀灭作用较碱性戊二醛弱，但对病毒的灭
活作用较碱性戊二醛强，稳定性较碱性戊二醛好，可连续使用28 天。
戊二醛是内窥镜消毒的首选药品。目前，内窥镜应用广泛、种类之繁多，制造之精密都达到
了一个新水平，但对消毒灭菌要求亦愈来愈高。现代内窥镜的很多种部件不耐高温而怕腐蚀，
所以，大多内窥镜都用戊二醛进行消毒或灭菌。戊二醛消毒或灭菌的正确操作程序是：先将污
染的物品进行无害化处理（内窥镜可直接清洗），可用0.2% 有效氯消毒剂清洗内窥镜，冲洗后
再用中性或加酶洗涤剂仔细刷洗；冲洗，用清水将洗涤剂冲洗干净；干燥，洗涤后的器械需经过
干燥处理；灭菌，将干燥的器械完全浸泡在2% 戊二醛溶液内，作用到规定的时间，取出用无菌
蒸馏水将残余戊二醛冲洗干净即可使用或干燥保存。
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