文档文本内容
希望学教研团队
亲爱的同学：
当你翻开这本书的时候，你又开始了一段新的学习之旅。
本书由希望学教研团队编写而成。团队有多年的教研沉淀，致力于
为同学们提供小学、初中和高中全学科的课外有益补充，培养学生分
析问题和自主解决问题的能力。锻炼思维，开拓视野，由“知识型”
向“能力型”转化。
下面我们将向你介绍本书的诞生过程：
1、对标教材和课程标准建立课程大纲
希望学教研团队根据教育部审定的最新中学教材，选取重难点模
块，收集各地区题目，精心敲定教学大纲。
2、依据大数据、编撰高标准
①依托多年教研沉淀，精品题库、讲义素材、课件切片等四大库教
研基建，为讲义编撰提供优质素材；
②希望学大数据核心算法定位学习中的薄弱环节；
③百人教研团队，历经1000+小时，严格按照大纲目录进行编写，
三轮审核三轮校对。
3、三审三校
初稿经由希望学教研中心内部一审，学科产品、教学中心、主讲老
师集中二审，外部专家专业三审后进入校对环节。
由编者一次精校；教研中心资深教研员二次精校；排版团队三次精
校。只有经过全面的三审三校，这本书才能发送给我们的用户！
4、排版
编撰与审校结束后，会安排专业团队进行排版印刷。模板和风格由
专业设计师进行设计，并不断更新迭代，紧跟审美风向标，提升可读
性。由供应部门统一调配和发货，这本书就会到达你的手中啦！
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！接下来的每一天，我们都会在
你的见证下不断精进，不断成长。
未来，希望学也会继续承担起用科技推动教育进步的重任，不断致
力于教育资源的均衡发展。伴随着你的成长，见证着你的成功，每天
进步一点点，一起做更好的自己！
第10讲
第11讲
目录
Contents
第1 讲
期末押题课（赠）
选取最新试题，班主任老师发送电子版讲义
第2 讲
中考地基梳理-初识溶液
1
模块1
溶液的基本概念
4
模块2
溶液的分类
12
模块3
溶质质量分数计算
15
第3 讲
中考地基梳理-溶解度曲线及溶液的配制
21
模块1
溶解度
23
模块2
溶解度曲线
27
模块3
溶液的配制
33
第4 讲
中考地基梳理-常见的酸及酸的性质
41
模块1
酸碱盐的定义
43
模块2
常见的酸
49
模块3
酸的通性
53
第14讲
第15讲
第5 讲
中考地基梳理-常见的碱及碱的性质
61
模块1
常见的碱
63
模块2
碱的通性
67
模块3
中和反应
71
第6 讲
中考地基梳理-常见的盐及盐的性质
79
模块1
常见的盐
81
模块2
盐的通性
86
第7 讲
中考地基梳理-复分解反应
93
模块1
复分解反应
96
模块2
pH 的认识和应用
102
模块3
化肥
106
模块4
粗盐提纯
109
第8 讲
中考地基梳理-酸碱盐综合
117
模块1
常见的酸碱盐
119
模块2
酸碱盐的化学性质
122
讲
第2
中考地基梳理-初识溶液
1
溶液的基本概念
2
溶液的分类
3
溶质质量分数计算
初
三
化
学
S
班
全
国
版
2
课程体系
知识点
难度
例题
溶液的定义及特点
★☆☆☆
例题1、2
溶液、浊液的判断
★☆☆☆
例题3
乳化现象与作用
★★☆☆
例题4
溶质、溶剂的判断
★★☆☆
例题5
溶解吸放热现象
★★☆☆
例题6、7
饱和溶液与不饱和溶液
★★★☆
例题8-12
溶质质量分数计算
★★☆☆
例题13
直击考点
★★★★
典型例题1
第
2
讲
初
识
溶
液
3
课程导读
死海不死的秘密
在巴勒斯坦和约旦交界处，有一个“死海”。远远望去，死海的波涛此起彼伏，无边无际。但
是，海里无鱼无虾、寸草不生。这大概就是“死海”得名的原因吧。
然而，令人惊叹的是，人们竟能在海里自由游弋，即使是不会游泳的人，也总是浮在水面
上，不用担心会被淹死。真是“死海不死”。
那么，死海海水的浮力为什么这么大呢？因为海水的咸度很高。据统计，死海水里含有多
种矿物质：一百三十五亿四千六百万吨氯化钠；有六十三亿七千万吨氯化钙；有二十亿吨氯化
钾；另外还有溴、锶等。把各种盐类加在一起，占死海全部海水的百分之二十三至二十五。这样，
就使海水的密度大于人体的密度，无怪乎人一到海里就自然漂起来，沉不下去。
其实，死海是一个咸水湖，它的形成是自然界变化的结果。死海地处约旦和巴勒斯坦之间
南北走向的大裂谷的中段，它的南北长七十五公里，东西宽五至十六公里，海水平均深度一百
四十六米，最深的地方大约有四百米。死海的源头主要是约旦河，河水中含有很多矿物质。河
水流入死海，不断蒸发，矿物质沉淀下来，经年累月，越积越多，便形成了今天世界上最咸的咸
水湖——死海。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
4
模块1
模块1
溶液的基本概念
知识讲解
溶液的基本概念
在以往的化学实验中，我们已经接触过很多溶液，如过氧化氢溶液分解可以产生氧
气，紫色石蕊溶液遇酸会变为红色，铁和硫酸铜溶液可以发生置换反应等。在化学实验室
中，你还见过哪些溶液？到底什么是溶液？
紫色石蕊溶液
硫酸铜溶液
溶液的定义
溶液：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的.均.一、.稳.定.的.混.合.物叫做溶
液。
1. 均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度。
2. 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层。
想一想
均一稳定的液体一定是溶液吗？
第
2
讲
初
识
溶
液
5
3. 溶液一定是混合物。
4. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。
不同颜色的溶液
精讲精练
溶液的定义及特点
例题1
下列.不.属.于溶液的是（ ）
A. 矿泉水
B. 医用酒精
C. 蔗糖水
D. 泥浆
例题2
下列说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 凡是溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是均一、稳定的混合物
D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
初
三
化
学
S
班
全
国
版
6
知识讲解
浊液
如下图所示：请同学们结合自己的生活经验想一想A、B、C 三支试管中各有什么现
象？
蔗糖放入水中
植物油放入水中
泥土放入水中
1. 浊液:物质在液体中分散后形成的不均一、不稳定的混合物。
.小.液.滴分散到液体里形成的是乳浊液，.固.体.小.颗.粒分散到液体里形成的是悬浊液。
2. 乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发露等）
的作用下，以极小的液滴悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，其中乳化剂所起的作
用就叫乳化作用。
第
2
讲
初
识
溶
液
7
乳化作用的原理
知识链接
利用乳化作用可以洗掉餐具、衣物上的油污。
油水混合物
振荡油水混合物
油水混合物振荡后
油水混合物
振荡油水混合物
油水混合物振荡后
（含乳化剂）
（含乳化剂）
（含乳化剂）
3. 溶液、乳浊液、悬浊液的区别
初
三
化
学
S
班
全
国
版
8
精讲精练
溶液、浊液的判断
例题3
（1）放入水中形成乳浊液的是（ ）
A. 酒精
B. 食盐
C. 豆油
D. 蔗糖
（2）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ）
A. 白砂糖
B. 麻油
C. 面粉
D. 白醋
乳化现象与作用
例题4
下列对乳化现象及作用描述正确的是（ ）
A. 乳化作用就是将两种互不相溶的液体转化为溶液
B. 乳化现象只能用于清洗油污
C. 很多清洁用品都利用了乳化现象，如洗洁精、沐浴露等都含有乳化剂
D. 利用乳化现象能够清洗所有污渍
知识讲解
溶液的组成
1. 溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
第
2
讲
初
识
溶
液
9
注意
①溶质可以是气体、液体或固体，如固体作溶质的溶液：食盐水；液体作溶质
的溶液：乙醇溶液；气体作溶质的溶液：盐酸。某溶液中的溶质可以是一种，也可
以是两种或两种以上。
生理盐水
白酒
稀盐酸
②某溶液中的溶剂只有一种，最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油也可以作
溶剂，如碘酒是碘溶于酒精形成的溶液。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积̸ = 溶质的体积+ 溶剂的体积
2. 溶质、溶剂的判断：
（1）溶质是最终在溶液中的成分，如氧化钙加入水中，溶质是氢氧化钙。
（2）当两种非水液体互相混合形成溶液时，通常把量多的一个当作溶剂，量少的当
作溶质。
（3）当溶液中有水时，无论水量多少，习惯上把水当作溶剂，如浓硫酸含98%H2SO4，
其中H2SO4 是溶质，水是溶剂。
（4）未指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。
（5）液体与其他状态的物质形成的溶液，一般液体作为溶剂。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
10
精讲精练
溶质、溶剂的判断
例题5
下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
知识讲解
物质在溶解或反应过程中的吸热或放热现象
传统方便食品用开水浸泡即可食用，但在野外探险、旅游、部队或民警执行任务等特
殊情况下，这就显得十分不便。自热米饭的出现极大程度地解决了这个问题，那大家了解
自热米饭的原理吗？
1. 溶解吸热：如NH4NO3 固体溶解；
第
2
讲
初
识
溶
液
11
2. 溶解放热：如NaOH 固体溶解、浓硫酸稀释；
3. 溶解没有明显热现象：如NaCl 固体溶解；
4. 反应放热: 如CaO 固体与水反应。
精讲精练
溶解吸放热现象
例题6
将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A. CaCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. NH4NO3
例题7
如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中导
管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B 的组合.不.可.能是（ ）
A. 双氧水和二氧化锰
B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠
D. 水和硝酸铵
初
三
化
学
S
班
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国
版
12
模块2
模块2
溶液的分类
知识讲解
溶液的分类
我们知道，蔗糖和食盐很容易溶解在水中形成溶液。那么，它们能否无限制地溶解在
一定量的水中呢？
1. 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶
质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，能够再溶解某种溶质的溶液，称为这种
溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
注意
①“饱和”针对的是某一种特定的溶质（一种物质的饱和溶液，仍可以溶解其
他物质）。
②饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才
有确定的意义。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
2. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转换：[特例：Ca(OH)2 温度越高溶解的越少]
第
2
讲
初
识
溶
液
13
3. 浓溶液与稀溶液
根据一定量的溶剂中所含溶质的多少，可将溶液分为浓溶液和稀溶液。
注意
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液；
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解能力很强的物质，如KNO3 的不饱和溶
液也可能是浓溶液；
3. 同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓；
4.“浓”与“稀”表示溶液中溶质含量的多少，饱和程度反映的是在一定条件下能否
继续溶解该溶质。因而，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
精讲精练
饱和溶液与不饱和溶液
例题8
在20◦C 时，往100 克饱和食盐溶液中，加入5 克食盐，保持不变的是（ ）
A. 溶质质量
B. 溶剂质量
C. 溶液质量
D. 以上皆是
初
三
化
学
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全
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版
14
例题9
在20◦C 下，有一杯硝酸钾溶液，能证明它是不饱和溶液的方法是（ ）
A. 加入部分水后还能溶解硝酸钾
B. 把溶液温度升高后，还能溶解硝酸钾
C. 加入少量硝酸钠，发现还能溶解
D. 加入少量硝酸钾晶体，发现还能溶解
例题10
将20◦C 硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ）
A. 降温后过滤，溶液恢复到20◦C
B. 蒸发溶剂，过滤，恢复到20◦C
C. 溶液中投入少量氯化钠固体
D. 倒出一小部分溶液
例题11
将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法.不.可.行的是（ ）
A. 升温
B. 降温
C. 蒸发水
D. 加溶质
例题12
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 向20◦C 的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶
液
C. 不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D. 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
第
2
讲
初
识
溶
液
15
模块3
模块3
溶质质量分数计算
知识讲解
溶质质量分数
不同浓度的硫酸铜溶液
想一想
在一只盛有40mL 水的烧杯中加入8.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解；在另一只
盛有50mL 水的烧杯中加入10.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
想一想，所得的两杯糖水，哪杯更甜？
溶质质量分数及相关计算公式：
1. 溶质质量分数=溶质的质量
溶液的质量×100% =
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量×100%。
2. 溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量= 溶液的体积× 溶液的密度。
3. 一定温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。
初
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精讲精练
溶质质量分数计算
例题13
下列关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是（ ）
A. 500 g 溶液中含溶质30 g
B. 500 mL 溶液的质量为550 g
C. 500 mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为3 : 7
D. 取出50 mL 溶液，溶质质量分数仍为30%
直击考点
典型例题1
图中的直线表示：t◦C 时某物质在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、
d 四点表示该物质在t◦C 时的溶解情况，则a、b、c、d 四点对应的溶液中溶质的质量分数大小
为（ ）
A. a = b > c = d
B. a = b > d > c
C. a > b > c > d
D. a > b = c > d
第
2
讲
初
识
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随堂练习
1 下列物质属于溶液的是（ ）
2 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
①溶液中只能有一种溶质
②溶液一定是混合物
③溶液一定是化合物
④溶液一定是均一、稳定的
⑤溶液一定是无色的
⑥溶液中的溶质一定是固体
A. ③④⑤
B. ②④
C. ②④⑤
D. ②④⑥
初
三
化
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18
3 实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
4 通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 加蔗糖
B. 加水
C. 升温
D. 增大压强
5 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的
B. 将NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液
C. 将某浓度的NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的浓度都减少一半
D. 溶液是稳定的混合物
6 t◦C 时，烧杯中盛有20g 水。对其进行如下操作，分别得到t◦C 时溶液A 和溶液B。
（1）上述溶液中溶质的化学式是
。
（2）充分搅拌使用的仪器名称是
。
（3）溶液A 是
(选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
（4）要使部分未溶解的硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为
。
第
2
讲
初
识
溶
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19
化学大视界
自热火锅
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙
烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等
物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保
障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙
逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加
热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中
反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时
避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
讲
第3
中考地基梳理-溶解度曲线及
溶液的配制
1
溶解度
2
溶解度曲线
3
溶液的配制
初
三
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版
22
课程体系
知识点
难度
例题
影响溶解性的因素
★★☆☆
例题1
固体溶解度定义
★★☆☆
例题2
饱和溶液中的数量关系
★★★☆
例题3、4
气体溶解度
★★☆☆
例题5
溶解度曲线的意义
★★★☆
例题6、7
结晶
★☆☆☆
例题8
溶解度曲线的应用
★★★★
例题9、10
一定溶质质量分数溶液的配制
★★★☆
例题11、12
直击考点
★★★★
典型例题1
课程导读
鱼塘危机
夏天养鱼的鱼塘经常会出现这样的现象：大批的鱼聚集在水面附近，张大嘴巴，好像要“呼
吸”空气中的氧气。这种现象叫做浮头。有经验的鱼农看到鱼类浮头，会立刻意识到鱼塘缺氧，
从而快速打开输氧机避免鱼因缺氧而大量死亡。为什么浮头常发生在夏天呢？
鱼类的浮头现象
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
液
的
配
制
23
模块1
模块1
溶解度
知识讲解
溶解性和溶解度
蔗糖和食盐都很容易溶解在水中形成溶液，我们如何比较这两种物质溶解能力的大
小呢？
溶解性
1. 定义：溶解性表示物质溶解能力的强弱，是物质的一种物理性质。
2. 比较不同物质的溶解性实验：
实验步骤：在两支试管中各加入1∼2 粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL 汽油；另取
两支试管，各加入1∼2 粒高锰酸钾，然后分别加入5mL 水或5mL 汽油。振荡试管并观
察现象。
碘+ 水
碘+ 汽油
高锰酸钾+ 水
高锰酸钾+ 汽油
初
三
化
学
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国
版
24
实验现象：
。
实验结论：碘几乎不溶于水，却可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶
于水，说明物质的溶解性决定于溶质和溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解
性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。
固体的溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：
S，单位：g。
2. 四要素：
（1）条件：一定温度下。物质的溶解度会随温度而变化，故不指明温度时，溶解度没
有意义。
（2）标准：100g 溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多
少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g 是单指溶剂质量，不能
误认为是溶液质量。
（3）状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的质量才是一个确
定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。
（4）单位：克。溶解度实质上是溶质的质量。
3. 溶解度的含义：
“20◦C 时NaCl 的溶解度为36g”的含义：在20◦C 时，NaCl 在100 克水中达到饱和状
态时所溶解的质量为36 克。
4. 影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的种类。
（2）温度。
固体物质的溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2。
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
液
的
配
制
25
5. 溶解度计算
（1）一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。
用比例式表示为：
溶质
溶剂=
S
100g
溶质
溶液=
S
S+100g
（2）一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等：ω =
S
S+100g×
100%。
气体的溶解度
1. 定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
2. 影响因素：
（1）气体的性质；
（2）温度越高，气体溶解度越小；
（3）压强越大，气体溶解
度越大。
精讲精练
影响溶解性的因素
例题1
为比较碘在不同溶剂中的溶解性，结合下图，下列分析及推断.不.正.确的是（ ）
A. 该实验应控制加入碘、水、汽油的量
B. 该实验应控制温度
C. 对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解性比在水中大
D. 高锰酸钾也是紫色固体，可推知高锰酸钾在汽油中的溶解性也比在水中大
初
三
化
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固体溶解度定义
例题2
下列有关KCl 溶解度的说法正确的是（ ）
A. 10◦C，10 克KCl 溶于100 克水中，则10◦C 时KCl 的溶解度是10 g
B. 10◦C，100 克饱和KCl 溶液中含有23.1 克KCl，则10◦C 时KCl 的溶解度是
23.1 g
C. 10◦C，100 克水中最多能溶解30 克KCl，则10◦C 时KCl 的溶解度是30 g
D. 100 克水中最多溶解35 g KCl，则KCl 的溶解度是35 g
饱和溶液中的数量关系
例题3
t◦C 时某物质的溶解度是100 g，该温度下此物质的饱和溶液中下列质量关系正确
的是（ ）
A. 溶质: 溶液= 1 : 1
B. 溶质: 溶剂= 1 : 1
C. 溶剂: 溶液= 1 : 1
D. 饱和溶液的质量一定为200 g
例题4
一定温度下，a 克水中溶解硝酸钾b 克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度
为（ ）
A. 100b
a
克
B. 100b
a
C. 100a
b
克
D. 100b
a+b 克
气体溶解度
例题5
夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列
有关说法错误的是（ ）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以将养鱼池的水喷向空中
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
液
的
配
制
27
模块2
模块2
溶解度曲线
知识讲解
溶解度曲线的绘制
1. 测定硝酸钾在水中不同温度时的溶解度，并将数据记录于下表。
2. 绘制溶解度曲线。以温度为横坐标，以硝酸钾的溶解度为纵坐标，在坐标纸上找出不同
温度下相应溶解度的点，再用光滑曲线将这些点连接起来，即为硝酸钾的溶解度曲线。
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溶解度曲线
1. 溶解度曲线所表示的含义
（1）表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势；
（2）曲线上的点：①表示某物质在该温度下的溶解度；②表示该温度下该物质的饱
和溶液；
（3）两曲线交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等；
（4）曲线以上的点：表示溶液饱和且有固体析出；
曲线以下的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液。
2. 溶解度曲线的变化规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线从左至右向上，如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响很小，曲线平缓，如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线从左至右向下，如
Ca(OH)2。
3. 溶解度曲线的应用
（1）判断某物质在某温度下的溶解度；
（2）判断某物质溶解度受温度影响的变化趋势；
（3）比较不同物质溶解度受温度影响的情况，以提纯和分离：
①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般采用蒸发溶剂的方法获得晶体
（如提纯NaCl）。
②溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体
（如提纯KNO3）。
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
液
的
配
制
29
夏天晒盐
知识链接
冷却热饱和溶液也称作降温结晶。
结晶
晶体：具有规则形状的固体叫晶体。例如下图分别是单晶冰糖和硫酸铜晶体。并不
是所有固体都能形成晶体。
结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。
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精讲精练
溶解度曲线的意义
例题6
如图为a、b 两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. a 的溶解度比b 大
B. 32◦C 时，a 的溶解度为30
C. 60◦C 时，a 和b 的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 85◦C 时，a 饱和溶液溶质的质量分数为85%
例题7
如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. a、b 两种物质的溶解度相等
B. a、b、c 三种物质的溶解度大小顺序为a > b > c
C. 从0◦C 到30◦C 时，随着温度的升高，c 物质的溶解度变化最小
D. 温度从10◦C 升高到20◦C 时，a、b 两种物质的溶解度都在增大，其中a 物质的溶
解度受温度影响较大
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
液
的
配
制
31
结晶
例题8
（1）发生结晶现象的溶液，一定是（ ）
A. 浓溶液
B. 稀溶液
C. 饱和溶液
D. 不饱和溶液
（2）溶液结晶过程中，下列判断正确的是（ ）
A. 温度一定降低
B. 浓度一定减小
C. 溶质一定减少
D. 溶剂一定减少
溶解度曲线的应用
例题9
（多选）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发
展。Na2CO3 和NaCl 的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，.不.正.确的是（ ）
A. t1 ◦C 时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. t1 ◦C 时，将10 g Na2CO3 固体放入50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g
C. 将t1 ◦C 时Na2CO3 的饱和溶液升温到t2 ◦C 时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当Na2CO3 中混有少量NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
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例题10
NaCl、KNO3 两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在20 ◦C 时，KNO3 的溶解度与NaCl 的溶解度相比，前者与后者的关系是
（填字母）；在50 ◦C 时，KNO3 溶液的溶质质量分数与NaCl 溶液
的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是
（填字母）。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
（2）50 ◦C 时，将60 g 硝酸钾放入100 g 水中，所得的溶液是硝酸钾的
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20 ◦C，析出硝酸钾
的质量是
。
（3）要从混有少量NaCl 的KNO3 饱和溶液中得到KNO3 晶体，可以采用
的方法。
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
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的
配
制
33
模块3
模块3
溶液的配制
知识讲解
配制一定溶质质量分数的溶液
1. 用固体配制
步骤：计算、称量、量取、溶解。
仪器：药匙（或镊子），托盘天平（或电子天平），烧杯，量筒+ 胶头滴管，玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒+ 胶头滴管，烧杯，玻璃棒。
注意
溶液稀释公式：m1 ×a1% = m2 ×a2%
m1、m2：稀释前后溶液的质量。
a1%、a2%：稀释前后溶液中溶质的质量分数。
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34
精讲精练
一定溶质质量分数溶液的配制
例题11
下列是小刚“配制50 g 溶质质量分数为8% 的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正
确的是（ ）
A. 计算需要氢氧化钠4 g、水46 g
B. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
例题12
在配制溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数
小于10% 的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，最后将游码
移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②③④⑤
B. ①②④⑤
C. ①②③
D. ②③④⑤
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
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直击考点
典型例题1
浓度为10% 的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，
结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
NaCl 在不同温度时的溶解度
A. 图1 中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2 中溶液为20 ◦C 氯化钠的不饱和溶液
C. 图2 中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
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36
随堂练习
1 下列与固体物质溶解度有关的是（ ）
①溶质的多少
②溶质的性质
③溶剂的多少
④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌
⑦温度
A. 全部
B. ②④⑦
C. ②④⑤⑦
D. ②③④⑤⑥
2 将10g 硝酸钾完全溶解在100g 水中，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶质为10g
B. 溶剂为100g
C. 溶液为110g
D. 硝酸钾的溶解度为10g
3 25◦C 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验②说明25◦C 时该物质的溶解度是20 g
C. 实验③、④所得溶液质量分数相等
D. 实验④所得溶液中含溶质20 g
第
3
讲
溶
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度
曲
线
及
溶
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的
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制
37
4 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲和乙的溶解度相等且均为30 g
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. a◦
1C 时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3 : 7
D. 将a◦
2C 150 g 甲的饱和溶液降温到a◦
1C，有20 g 固体析出
5 实验室用蔗糖固体配制50 g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液（1 g 以下用游码），以下有关
做法正确的是（ ）
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶
B. 用规格为500 mL 的量筒准确量取47.5 mL 水
C. 称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D. 操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
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38
化学大视界
葡萄酒
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg 等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁
为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化
合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中
残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1
所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还
会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2 所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来
增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧
化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的
其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有
类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如表。
（1ppm = 1mg/kg，1ppm = 1mg/L）
第
3
讲
溶
解
度
曲
线
及
溶
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的
配
制
39
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体
重0.7mg。
“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可
见的危害。
讲
第4
中考地基梳理-常见的酸及酸
的性质
1
酸碱盐的定义
2
常见的酸
3
酸的通性
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课程体系
知识点
难度
例题
酸碱盐的定义
★☆☆☆
例题1-3
酸碱指示剂
★★☆☆
例题4
常见酸的性质及用途
★★★☆
例题5-7
酸的通性
★★★★
例题8、9
直击考点
★★★★
典型例题1
课程导读
消失的铁锈
铁制品长期放置在潮湿的空气中很容易生锈，其中铁锈的主要成分是氧化铁，它是一种棕
红色的物质。铁锈不像铁那么坚硬，非常容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8 倍，质量
也会增大，大约是原来的3 至5 倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁
也就生锈得更快了。
要除去铁锈，可以利用各种工具将铁锈铲掉，也可以泡在酸性的溶液中把它溶解掉，比如
稀盐酸就常用来除去生锈物件表面的铁锈。常温下，盐酸对金属氧化物的侵蚀能力较强。经过
盐酸酸洗后的工件表面残渣少、除锈品质佳。
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
43
模块1
模块1
酸碱盐的定义
知识讲解
初识酸碱盐
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
树木上涂刷石灰浆
用食盐腌制食物
在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。例如：食醋中含有醋酸，喝的酸
奶中有乳酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，它们都属于酸；建筑要用熟石灰（氢氧化
钙），碱性干电池中含氢氧化钾，它们都属于碱；烹调用的食盐（主要成分是氯化钠），烘
焙糕点用的发酵粉中有小苏打（碳酸氢钠），它们都属于盐。
物质导电性实验
按下图所示装置进行实验，将电极分别插入到盛有等体积蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀
硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和硫酸铵溶液的烧杯中，闭合开关，观察
实验现象。
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由实验可知，稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液及硫酸铵溶
液能够导电，说明其溶液中存在带电的粒子。实际上，这些物质在水中都能解离出阳离子
和阴离子，如下图所示：
酸的特点
1. 酸可以看作在水中能解离出氢离子和酸根离子的一类化合物。
2. 酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全部都是氢离子(H+)。
酸水作用下
−−−−−→H+(阳离子)+ 酸根离子(阴离子)
3. 不同的酸在水中解离出的阴离子是不同的，SO2-
4 、NO−
3 、Cl−等都称为酸根离子。
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
45
想一想
碱的特点
1. 碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。
2. 碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢氧根离子（OH−）。
碱水作用下
−−−−−→金属离子（阳离子）+OH−（阴离子）
3. 不同的碱在水中解离出的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+ 等。
注意
氨水中的一水合氨（NH3 · H2O) 在水中可以解离出铵根离子和氢氧根离子，
也是一种碱。
盐的特点
1. 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
2. 盐在水溶液中能解离出阴、阳离子，且阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子。
盐水作用下
−−−−−→金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）
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46
注意
NH4Cl、NH4NO3 由铵根离子和酸根离子构成，属于盐。
想一想
NaHCO3 属于酸、碱、盐中的哪一类？Cu2(OH)2CO3 呢？
精讲精练
酸碱盐的定义
例题1
下图是物质M 溶于水发生解离的微观示意图。能说明M 一定是酸的是（ ）
A.
B.
C.
D.
例题2
从物质分类来讲，下列物质属于碱的是（ ）
A. 氧化铁
B. 氢氧化钾
C. 石灰水
D. 碳酸钠
例题3
分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：H2O2 ZnSO4 CO
B. 碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C. 酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH
D. 盐：NH3 ·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
47
知识讲解
酸碱指示剂
我们已经知道，食醋是酸性的，石灰水呈碱性。日常生活中还有很多物质呈现酸性或
碱性，我们应该如何判断物质的酸碱性呢？
酸碱指示剂：简称指示剂，它们能和酸性或碱性溶液作用而显示不同的颜色，石蕊和
酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液
酚酞试液
酸、碱、盐与指示剂作用
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48
注意
①酸碱指示剂和溶液作用时，变色的是指示剂而不是溶液。
②指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定该溶液
一定是酸溶液或碱溶液。
精讲精练
酸碱指示剂
例题4
某同学学习酸碱指示剂能与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出
的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
A. 紫色
B. 蓝色
C. 红色
D. 无色
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
49
模块2
模块2
常见的酸
知识讲解
常见的酸
提到硫酸、盐酸，大家的第一反应通常是一些负面新闻，其实盐酸和硫酸在我们的日
常生活中起着举足轻重的作用。比如人体胃酸的主要成分就是盐酸，除此之外盐酸在食
品加工和药品生产中也起着重要的作用，而硫酸的产量作为衡量一个国家化学工业水平
的标志，在农药、化肥、冶金等工业方面都起着重要的作用。
1. 盐酸（HCl 气体的水溶液）
（1）物理性质：盐酸为无色液体（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色），有刺激
性气味。盐酸易挥发（打开瓶盖在瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空
气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减
少，溶质的质量分数也会减小）。
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（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中分泌的盐酸
可帮助消化。
2. 硫酸
（1）物理性质：硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4
的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不
断搅拌使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于
水密度较小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶解时放出大量热不易散失，使水立刻沸腾，使硫酸
液滴四处飞溅。
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
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注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3% ∼5% 的
碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸有吸水性，所以在实验室中常用它作干燥剂。吸水性
是浓硫酸的物理性质。
敞口放置的浓硫酸，过一段时间后，因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶
质质量分数因为水的增加会变小。
浓硫酸用作干燥剂
（4）浓硫酸的脱水性：脱水性是指将原物质中的H、O 两种元素按原子个数比2 : 1
的比例脱去，由于原物质已经发生改变，因此脱水性是浓硫酸的化学性质。
（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等方面。
其他常见的酸
1. 硝酸（HNO3）：无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，有特殊刺激性气味，可用于生产化
肥、染料、炸药等。
2. 醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸。
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精讲精练
常见酸的性质及用途
例题5
下列有关盐酸说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸是无色、黏稠状液体
B. 胃酸的主要成分为盐酸，可以帮助消化
C. 打开浓盐酸瓶盖，会有白色烟雾出现
D. 常见浓盐酸的质量分数为98%
例题6
下列有关硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸能脱去皮肤、布料等物质中的水，发生物理变化使其变的干燥
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3% ∼5% 的碳酸氢
钠溶液
C. 浓硫酸可用来干燥氨气
D. 稀释浓硫酸时把水慢慢加入盛有浓硫酸的烧杯中
例题7
下列说法.错.误的是（ ）
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D. 浓硝酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
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模块3
模块3
酸的通性
知识讲解
酸的通性
酸解离后阳离子全部是氢离子（H+），因此不同的酸却有着相似的化学性质，我们
把这些化学性质称为酸的通性。
1. 与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2. 与较活泼的金属反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
注意
铁与酸反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2 价；
浓硫酸具有强氧化性，它的有些化学性质与酸的通性不同。通常不能用浓硫
酸和金属反应来制取氢气。
【总结】酸+ 金属→盐+ 氢气
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3. 与金属氧化物反应
实验一：将生锈的铁钉放入盛有适量稀盐酸的试管中，观察实验现象。
生锈的铁钉与盐酸反应
实验现象：铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
实验二：取适量氧化铜粉末放入盛有稀盐酸的试管中，观察实验现象。
氧化铜粉末与盐酸反应
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【总结】酸+ 金属氧化物→盐+ 水
4. 与碱反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【总结】酸+ 碱→盐+ 水
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
55
5. 与某些盐反应
碳酸钠和盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
注意
碳酸盐与酸反应会生成气泡。
【总结】酸+ 盐→新酸+ 新盐
知识链接
常考红色固体：Cu（紫红）、铁锈的主要成分Fe2O3（红棕色）；
常考黑色固体：Fe3O4、CuO、MnO2、碳粉、铁粉；
常考蓝色溶液：CuSO4、CuCl2 等含Cu2+ 的溶液；
常考浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2 等含Fe2+ 的溶液；
常考黄色溶液：Fe2 (SO4)3、FeCl3 等含Fe3+ 的溶液。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
56
精讲精练
酸的通性
例题8
“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”，如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的
物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）
A. 硫酸
B. 氧化铜
C. 碳酸钾
D. 氢氧化钾
例题9
某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A 组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是
。
（2）B 组试管中实验现象相同，该现象是
。
（3）写出C 组任一试管中发生反应的化学方程式
。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是
（填序号）。
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
57
直击考点
典型例题1
将浓盐酸和浓硝酸按体积比3 : 1 混合可制得“王水”，黄金可以溶解在“王水”中形成四氯合金
酸（化学式为HAuCl4）。根据以上信息，有关说法：
①“王水”是一种溶液；
②“王水”溶解黄金发生了化学变化；
③金比氢活泼；
④HAuCl4 中，Au 元素的化合价为+3 价；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
其中正确的是（ ）
A. ①②④
B. ①②
C. ②④⑤
D. ①④⑤
初
三
化
学
S
班
全
国
版
58
随堂练习
1 分类是一种重要的学习方法，下列物质.不.属.于酸、碱、盐的是（ ）
A. SO2
B. Na2CO3
C. H2SO4
D. Ba(OH)2
2 物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ）
①X+ 碱→盐+H2O
②X+ 金属氧化物→盐+H2O
A. CaO
B. CO2
C. NaOH
D. H2SO4
3 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A. 能与活泼非金属反应
B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应
D. 能与某些盐反应
4 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A. FeO+2HCl === FeCl2 +H2O
B. FeO+2HCl === FeCl3 +H2O
C. Fe2O3 +6HCl === 2FeCl2 +3H2O
D. Fe2O3 +6HCl === 2FeCl3 +3H2O
5 浓、稀硫酸是实验室和工业中常用的化学用品。下列没有体现硫酸的化学性质的是（ ）
A. 用稀硫酸洗去铁器上的铁锈
B. 实验室用浓硫酸作二氧化碳气体的干燥剂
C. 用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
D. 小商贩用稀硫酸制氢气充灌氢气球
第
4
讲
常
见
的
酸
及
酸
的
性
质
59
化学大视界
柠檬
柠檬果实含有丰富的维生素、有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继
柑、橙之后的第三大柑橘类水果。
柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干
片和果汁饮料为主。但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷（C27H32O14）等苦味物质，在
榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展。因
此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如下图所示。
柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果
肉，果汁中的柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量多。
近年来的研究结果显示，柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生
产。
讲
第5
中考地基梳理-常见的碱及碱
的性质
1
常见的碱
2
碱的通性
3
中和反应
初
三
化
学
S
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全
国
版
62
课程体系
知识点
难度
例题
常见的碱的俗称、性质及用途
★★☆☆
例题1-6
碱的通性
★★★☆
例题7-10
中和反应
★★☆☆
例题11-14
直击考点
★★☆☆
典型例题1
课程导读
有味道的液体——氨水
说到氨水，你可能还不是很熟悉。但是说到氨气，大家即使不了解，但一定闻到过它的气
味，不够干净的厕所、人群拥挤的场所等等，这些有氨气存在的地方，都很容易带给人们一种不
太愉悦的味道。但这只是氨气的一种表现形式，除了“有味道”，它还“有用”又“有毒”。
氨气溶于水便形成了氨水，形成了溶液后，不变的是那股强烈的刺激性气味。氨水含氮17%
-20%，是一种速效性氮肥。低浓度的氨水医用可治疗昏厥，药用可作消毒剂等。
氨水呈弱碱性，是一种可溶性碱。本节课我们将学习关于碱的知识。
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
63
模块1
模块1
常见的碱
知识讲解
常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
（1）颜色、状态：白色片状或颗粒状固体。
（2）俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）溶解性：易溶于水且溶解时放出大量的热。
（4）腐蚀性：具有强腐蚀性。
（5）用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来
除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
64
注意
NaOH 易潮解（易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解），易吸收CO2 生
成Na2CO3 变质，因此要密封保存。
变质过程：固体NaOH
H2O
→潮湿的NaOH 固体
CO2
→Na2CO3。
知识链接
NaOH 具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙
（1）颜色、状态：白色粉末状固体。
（2）俗名：熟石灰、消石灰。
（3）溶解性：微溶于水，且温度越高溶解度越小。
（4）腐蚀性：具有较强腐蚀性。
（5）用途：重要的建筑材料；农业上可用来配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药
使用，还可以用于改良酸性土壤。
注意
由于NaOH 易溶于水，而Ca(OH)2 微溶于水，所以实验室吸收或除去CO2 气
体常用NaOH 溶液。
3. 其他常见的碱
其他常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（NH3 ·H2O）等，其中一水合氨的水
溶液氨水具有挥发性。
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
65
精讲精练
常见的碱的俗称、性质及用途
例题1
下列.不.是氢氧化钠俗称的是（ ）
A. 烧碱
B. 苛性钠
C. 火碱
D. 纯碱
例题2
有关NaOH 的说法.错.误的是（ ）
A. NaOH 固体溶解时放出热量
B. NaOH 包装箱上张贴的标志是
C. NaOH 是所有气体的干燥剂
D. NaOH 应密封保存
例题3
氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）
①吸收空气中的水分而潮解 ②吸收空气中的二氧化碳而变质 ③有强腐蚀
性 ④不挥发 ⑤易溶于水
A. ①②③
B. ①②
C. ①②④⑤
D. ①②③④⑤
例题4
氢氧化钙的俗称是（ ）
A. 生石灰
B. 石灰石
C. 熟石灰
D. 大理石
初
三
化
学
S
班
全
国
版
66
例题5
下列有关氢氧化钙的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B. 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D. 氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
例题6
物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污——油污能溶于洗洁精
C. 氢氧化钠能除去炉具上的油污——氢氧化钠能与油脂反应
D. 氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
67
模块2
模块2
碱的通性
知识讲解
碱的通性
氢氧化钙、氢氧化钠等碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以碱溶液具有许多
共同的化学性质。
1. 与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
注意
只有可溶性碱才能使指示剂变色。
知识链接
常见的难溶性碱有：Cu(OH)2 蓝色沉淀；Mg(OH)2 白色沉淀；Fe(OH)3 红褐色
沉淀。
2. 与某些非金属氧化物反应
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是实验室检验二氧化碳的原理，也是熟石
灰作建筑材料的原理：
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
初
三
化
学
S
班
全
国
版
68
（2）氢氧化钠溶液不仅能够吸收二氧化碳，也能够吸收二氧化硫：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）三氧化硫也能和氢氧化钠反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
【总结】碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
3. 与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
【总结】碱+ 酸→盐+ 水
4. 与某些盐反应
硫酸铜与氢氧化钠反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH(工业制烧碱)
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
69
注意
Ca(OH)2 和Na2CO3 反应的本质是Ca2+ 和CO2-
3 结合，不属于碱的通性。
【总结】碱+ 盐→新碱+ 新盐
精讲精练
碱的通性
例题7
下列有关氢氧化钡的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钡固体露置在空气中易变质
B. 氢氧化钡溶液能使石蕊溶液变红
C. 氢氧化钡溶液与氧化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀
D. 1 mL 氢氧化钡溶液与1 mL 硫酸溶液恰好完全反应
例题8
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（ ）
A. 向Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 向NaOH 溶液中通入CO2 气体，有白色沉淀生成
C. 向Ca(OH)2 溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 向NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成
初
三
化
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全
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版
70
例题9
如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是
（ ）
A. 图中能生成盐的反应有2 条
B. 反应②为实验室吸收CO2 的原理
C. X 所表示的物质类别是单质
D. 工业上可以用X 与Ca(OH)2 反应制得另一种碱
例题10
小政同学在复习Ca(OH)2 的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2 与其他物质间相互反
应的关系如图(图中“−”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X 是与其他三种不同类别的化合物，则X 可以是
。
（2）根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
；
②
。
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
71
模块3
模块3
中和反应
知识讲解
中和反应
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中
的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么其他的酸和碱之间是否也会发生类似的
化学反应呢？
1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
在做酸碱中和实验时，要向氢氧化钠溶液中先加入几滴无色酚酞，酚酞变色后，逐滴
加入稀盐酸并不断搅拌至溶液恰好变成无色，此时溶液由碱性变为中性。
实验现象：溶液由红色变为无色。
实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。
实验原理：HCl+NaOH ===H2O+NaCl
初
三
化
学
S
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国
版
72
注意
所有中和反应都是放热反应，但放热程度受很多因素影响。
酸碱中和反应微观实质
想一想
中和反应生成盐和水，那生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
2. 中和反应在实际中的应用
酸碱中和反应的实质是H++OH−→H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H+ 和
OH−都减少，溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并
广泛应用于实际中。
（1）改良土壤
植物的生长需在适宜的环境中，土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长。
若某地区土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤，以中和土壤中的酸性物质。
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
73
（2）处理工厂废水，解决环境污染问题
工厂排放的废水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原
理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟
石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
（3）中和反应在医药方面的应用
①人的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃液分泌过多，会导致胃病的发生，
需要服用含某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
注意
治疗胃酸过多的药物很多，但不能利用NaOH 和Ca(OH)2，因二者可溶于水
且具有腐蚀性。因此一般选择难溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
②蚊虫叮咬后皮肤肿痛，这是因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的酸性物质。可涂一些含
有碱性物质的药物，以减轻痛痒。
初
三
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国
版
74
精讲精练
中和反应
例题11
下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. Na2CO3 +2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑
B. 2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
C. CO2 +2NaOH === Na2CO3 +H2O
D. Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
例题12
为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，.不.能达到实验目的的是
（ ）
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
75
例题13
向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加稀H2SO4 至恰好完全反应，如图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，下列说法.不.正.确的是（ ）
A.
表示OH−
B. 参加反应的H2SO4 和NaOH 的质量比为49 : 40
C. 恰好完全反应后溶液中Na+ 和SO2−
4
的个数比为2 : 1
D. 将NaOH 溶液换成KOH 溶液则不能产生类似的现象
例题14
下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈
②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多
④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A. ②④⑤
B. ②③④
C. ①②③
D. ②③④⑤
直击考点
典型例题1
下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A. 二氧化硫
B. 氢气
C. 二氧化碳
D. 氨气
初
三
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版
76
随堂练习
1 农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 氢氧化钠
D. 熟石灰
2 氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的是（ ）
A. 它们的溶液都能使酚酞溶液变红色
B. 都能用作某些气体的干燥剂
C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D. 都能用作建筑材料
3 X 可以发生如下反应：①X 与酸反应生成盐和水；②X 与非金属氧化物反应生成盐和水，X
可能是（ ）
A. 氧化铜
B. 盐酸
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
4 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有的一种相同粒子
是（ ）
A. H+
B. OH−
C. H2O
D. H
5 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实
验的过程如图，如图所加试剂①②③依次是（ ）
A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B. 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C. 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D. 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
第
5
讲
常
见
的
碱
及
碱
的
性
质
77
化学大视界
土壤酸化
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为
部分稻田土壤的pH 低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作
物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟
石灰调节pH 可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH 对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH 为4.5，加入
一定量的熟石灰，将土壤的pH 分别调至5.0、5.5、6.0、6.5 和7.0，需要加入熟石灰的用量如下
表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH 的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
讲
第6
中考地基梳理-常见的盐及盐
的性质
1
常见的盐
2
盐的通性
初
三
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S
班
全
国
版
80
课程体系
知识点
难度
例题
常见盐的俗称、性质及用途
★★☆☆
例题1-6
盐的通性
★★★☆
例题7、8
直击考点
★★★☆
典型例题1
课程导读
盐
中国也是盐井的发明地，
“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮
成者叫盐。传说黄帝时期有个叫夙沙的诸侯，以海水煮卤，煎成盐，颜色有青、黄、白、黑、紫五
样。中国人大约在神农氏（炎帝）与黄帝的时期开始煮盐。
中国古时的盐是用海水煮出来的。20 世纪50 年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证
明了仰韶时期（公元前5000 年～前3000 年）古人已学会煎煮海盐。根据以上资料和实物佐
证，在中国，盐起源的时间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海水制盐用火煎煮之鼻
祖，后世尊崇其为“盐宗”。
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
81
模块1
模块1
常见的盐
知识讲解
常见的盐
1. 氯化钠（NaCl）
(1) 氯化钠是白色固体，是食盐的主要成分。
(2) 用途：调味剂，也可用于食物防腐；医疗上用于配制生理盐水(0.9%)。
2. 碳酸钙(CaCO3)
(1) 碳酸钙是白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
(2) 用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。
知识链接
碳酸钙能与二氧化碳和水反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
初
三
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全
国
版
82
3. 碳酸钠(Na2CO3)
(1) 碳酸钠是白色固体，俗称纯碱、苏打，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，可使无色
酚酞变红。
(2) 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
注意
碳酸钠既能与酸反应，又能与碱反应。如：与酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2 ↑，与碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH。
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
83
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）
(1) 碳酸氢钠是白色粉末状固体，俗称小苏打，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，可使
无色酚酞变红。
(2) 用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，还可用于治疗胃酸过多。
注意
碳酸氢钠既能和酸反应，又能和碱反应。如：与酸的反应：NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2 ↑，与碱的反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
知识链接
其他常见的盐
1. 硫酸铜（CuSO4）：白色粉末，常用来检验水，和水反应能看到白色粉末变为蓝
色晶体的现象。
2. 五水合硫酸铜（CuSO4 ·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。
初
三
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全
国
版
84
精讲精练
常见盐的俗称、性质及用途
例题1
氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用作融雪剂
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
例题2
有关“CaCO3 ”说法错误的是（ ）
A. 类别：盐
B. 溶解性：难溶于水
C. 俗称：大理石
D. 用途：建筑材料
例题3
关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A. 易溶于水
B. 可用于洗涤油污
C. 受热易分解
D. 可用于制造普通玻璃
例题4
下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A. NaCl
B. NaOH
C. NaHCO3
D. Na2SO4
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
85
例题5
化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
现有①熟石灰②小苏打③食盐④纯碱⑤生石灰⑥碳酸钙几种物质，请选择
合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作食品干燥剂的是
。
（2）常用厨房调味品的是
。
（3）可改良酸性土壤的是
。
（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分
。
（5）常用于生产洗涤剂的盐
。
（6）常见盐类建筑材料的主要成分
。
（7）在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为
（用化学方程式表示），同时，
医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（8）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分为CaCO3 等，用“酸洗”法
除去水垢时常用稀盐酸，其中发生反应的方程式为
。
例题6
下列物质中，化学式、俗名和名称均一致的是（ ）
A. CaO、熟石灰、氧化钙
B. NaHCO3、苏打、碳酸氢钠
C. Na2CO3、纯碱、碳酸钠
D. CaCO3、碳酸钙、石灰石
初
三
化
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班
全
国
版
86
模块2
模块2
盐的通性
知识讲解
盐的化学性质
1. 与金属反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
注意：反应发生的条件：①盐为可溶性的；
②金属活动顺序中位于前面的金属和位于后面的金属盐溶液反应。
【总结】金属+ 盐→新金属+ 新盐
2. 与酸反应
硝酸银和盐酸反应
氯化钡和硫酸反应
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
87
知识链接
AgCl 和BaSO4 是两种既不溶于水也不溶于稀酸的盐。
【总结】酸+ 盐→新酸+ 新盐
3. 与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
注意：反应发生的条件：盐和碱反应时，需碱、盐均可溶，在溶液中进行反应。
【总结】碱+ 盐→新碱+ 新盐
4. 与盐反应
硝酸银和氯化钠反应
氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl
注意：反应发生的条件：盐和盐反应时，需两种盐均可溶，在溶液中进行反应。
【总结】盐+ 盐→新盐+ 新盐
初
三
化
学
S
班
全
国
版
88
精讲精练
盐的通性
例题7
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有
(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为
。
例题8
为验证碳酸钠的性质，同学们进行了如下实验。
利用图A 装置进行如下实验：
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
89
直击考点
典型例题1
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒。在320◦C 时分解生成有刺
激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制。
下列说法不正确的是（ ）
A. 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C. 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D. 亚硝酸钠由三种元素组成
初
三
化
学
S
班
全
国
版
90
随堂练习
1 下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ）
A. Na2CO3 的俗名叫烧碱
B. CaCO3 是大理石的主要成分
C. NaCl 通常从海水中提取
D. NaHCO3 用于治疗胃酸过多
2 小苏打和白醋混合后产生的气体是（ ）
A. 氧气
B. 一氧化碳
C. 二氧化碳
D. 二氧化硫
3 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制
碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出
了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ）
A. NaOH
B. NaHCO3
C. H2SO4
D. K2SO4
4 将某溶液滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（ ）
A. 一定是硫酸钡
B. 一定是碳酸钡
C. 一定是氯化银
D. 是硫酸钡或氯化银
5 在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）
A. K2O
B. NaOH
C. Na2CO3
D. CO2
第
6
讲
常
见
的
盐
及
盐
的
性
质
91
化学大视界
火山喷发
2022 年1 月14 日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。
卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色
的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5 千米，高约20 千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导
致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。
大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。
火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放
出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压
破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。
讲
第7
中考地基梳理-复分解反应
1
复分解反应
2
pH 的认识和应用
3
化肥
4
粗盐提纯
初
三
化
学
S
班
全
国
版
94
课程体系
知识点
难度
例题
复分解反应的判断
★★☆☆
例题1、2
复分解反应的条件
★★★☆
例题3-6
酸碱度的判断
★☆☆☆
例题7
pH测定
★★☆☆
例题8
pH相关图像
★★★☆
例题9、10
化肥
★★☆☆
例题11、12
粗盐提纯
★★☆☆
例题13-15
直击考点
★★★★
典型例题1
第
7
讲
复
分
解
反
应
95
课程导读
神话中化肥的由来
根据古希腊传说，用动物粪便作肥料是大力士赫拉克罗斯首先发现的。
赫拉克罗斯是众神之主宙斯之子，是一个半神半人的英雄，他曾创下12 项奇迹，其中之一
就是在一天之内把伊利斯国王奥吉阿斯养有300 头牛的牛棚打扫得干干净净。他把艾尔菲厄
斯河改道，用河水冲走牛粪，沉积在附近的土地上，使农作物获得了丰收。
当然这是神话，但也说明当时的人们已经意识到粪肥对作物增产的作用。古希腊人还发现
旧战场上生长的作物特别茂盛，从而认识到人和动物的尸体是很有效的肥料。在《圣经》中也
提到把动物血液淋在地上的施肥方法。千百年来，不论是欧洲还是亚洲，都把粪肥当作主要肥
料。
中国1998 年化肥产量已达2956 万吨（纯养分，下同），占世界总产量的19%，居世界第一
位；中国1998 年化肥纯养分使用量达3816 万吨，也居世界第一位。虽然中国的化肥总产量和
总用量方面居世界第一位，但是中国部分地区在施用化肥方面存在着严重不合理、不科学的问
题，造成了化肥资源的浪费，增加了农业成本，并使环境问题日益严重，亟待改变。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
96
模块1
模块1
复分解反应
知识讲解
复分解反应
【讨论】以下五个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？从这五个反应
中可以总结出什么规律？
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O
（2）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 ↑
（3）Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4）CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
（5）CuSO4+BaCl2 === CuCl2+BaSO4 ↓
【总结】反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。两种化合物相互交换成分，
生成了另外的两种化合物。
1. 定义
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
可表示为:AB+CD →AD+CB。
第
7
讲
复
分
解
反
应
97
2. 特点
（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；
（2）反应的实质是发生反应的两种化合物的阴离子（或阳离子）进行交换；
（3）各元素的化合价在反应前后均不变（特点简记为“双交换，价不变”）。
四种基本反应类型的比较
注意
氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
98
精讲精练
复分解反应的判断
例题1
下列微观示意图中，属于复分解反应的是（每个圆球代表一个原子或一个原子
团）（ ）
A.
B.
C.
D.
例题2
下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 +2H2O
B. H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl
C. 2NaOH+SO3 = Na2SO4 +H2O
D. 2HCl+CaCO3 = CaCl2 +CO2 ↑+H2O
知识讲解
复分解反应发生的条件
如果生成物中有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发
生。
知识链接
利用复分解反应发生的条件可以判断物质能否共存，若物质在水中解离出
的离子能重新结合生成水或气体或沉淀，物质就不能共存。
第
7
讲
复
分
解
反
应
99
1. 有沉淀生成
知识链接
常见沉淀及颜色（五白一蓝一红褐）：
白色：碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、氯化银；
蓝色：氢氧化铜；
红褐色：氢氧化铁。
判断物质在溶液中能否反应形成沉淀，需利用常见酸、碱、盐的溶解性表。
2. 有气体放出
常见于碳酸盐或碳酸氢盐溶液与酸反应，放出CO2 气体。如：
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑
BaCO3+H2SO4 === BaSO4+H2O+CO2 ↑
3. 有水生成
常见于金属氧化物与酸反应或者碱与酸反应，如：
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
NaOH+HCl === NaCl+H2O
酸碱盐的溶解性
1. 绝大部分酸都是可溶于水的；
2. 碱中记住五大可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、一水合氨；
（氢氧化
钙在常温下是微溶物，石灰水是氢氧化钙的水溶液）。
3. 盐可以查阅盐的溶解性表格，也可以记住一些常见的难溶性盐。如：碳酸钙、硫酸钡、碳
酸钡、氯化银等。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
100
精讲精练
复分解反应的条件
例题3
在①钾盐；②铵盐；③硝酸盐；④硫酸盐；⑤盐酸盐；⑥碳酸盐中，均能溶于水的
一组盐是（ ）
A. ①②⑤
B. ②③④
C. ①②③
D. ①③⑥
例题4
判断下列复分解反应能否发生(能发生反应的在横线处补全反应的化学方程式，否
则画“×”)。
（1）NaCl+AgNO3
。
（2）ZnSO4 +Mg(NO3)2
。
（3）NaOH+H2SO4
。
（4）Ba(NO3)2 +Na2SO4
。
（5）MgCO3 +HCl
。
第
7
讲
复
分
解
反
应
101
例题5
下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A. 锌和稀硫酸
B. 氢氧化钠溶液和盐酸
C. 硫酸和氯化钡溶液
D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液
例题6
复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总
结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）下面有三个化学反应，请你写出反应的化学方程式：
①纯碱溶液与石灰水反应： 。
②碳酸钾和稀盐酸混合： 。
③氢氧化钡与稀硝酸混合： 。
（2）你能想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有
一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述①中反应的实质是CO2−
3
和Ca2+ 结合生成沉淀CaCO3，而Na+ 和OH−则是“旁观者”，并没有参加反
应。请你分析②中反应的实质是H+ 和CO2−
3
结合生成
、
；③中反应的实质是
和
结合生成水。
（3）请在Ca2+、SO2−
4 、NH+
4 这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”
中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两
结合发生反应）。
若反应1 可用H+ +OH−= H2O 表示，则反应4 可表示为：
。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
102
模块2
模块2
pH 的认识和应用
知识讲解
溶液的酸碱度
我们常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，而溶液的酸性或碱性的强弱程度是有差
别的，又该如何来衡量呢？
1. 溶液的酸碱度
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH 的范围
通常为0 ∼14。测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
pH = 7，呈中性溶液。
pH < 7，呈酸性溶液，pH 越小酸性越强。
pH > 7，呈碱性溶液，pH 越大碱性越强。
2. 溶液pH 的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸
上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。
第
7
讲
复
分
解
反
应
103
注意：
a. 不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液；
b. 不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为润湿试纸相当于稀
释待测液；
想一想
若酸性溶液被稀释，其pH 如何变化？若碱性溶液被稀释，其pH 又如何变化
呢？
c. 用pH 试纸测得的溶液pH 比较粗略，一般读数为整数；
d. 酸雨是指pH < 5.6 的雨水。
3. pH 图像问题
向酸溶液中逐滴
向碱溶液中逐滴
向酸溶液中逐滴
向碱溶液中逐滴
加水稀释
加水稀释
加碱
加酸
初
三
化
学
S
班
全
国
版
104
精讲精练
酸碱度的判断
例题7
中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对
镉的吸收量与土壤pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对
镉吸收量的是（ ）
A. 熟石灰
B. 硫酸铜
C. 稀盐酸
D. 氯化钠
pH 测定
例题8
某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 测石灰水的pH 为6
B. 测出4% 的氢氧化钠溶液的pH 为12.7
C. 能用干燥的pH 试纸测定98% 的浓硫酸的pH
D. 用湿润的pH 试纸测定白醋的pH，结果会偏大
第
7
讲
复
分
解
反
应
105
pH 相关图像
例题9
某兴趣小组同学将pH 传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁
力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢
氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法.不.正.确的是（ ）
A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH−浓度越大，pH 越大
B. ②表示氯化钠溶于水，pH = 7 说明溶液中无自由移动的离子
C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+ 浓度越大，pH 越小
D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
例题10
某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶
液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a 点所示溶液呈酸性
B. 向b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C. 该实验是将NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D. c 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4 和NaOH
初
三
化
学
S
班
全
国
版
106
模块3
模块3
化肥
知识讲解
化学肥料
农作物生长需要的营养元素约有16 种，其中氮、磷、钾是最主要的营养元素。土壤
中常缺乏这三种元素，因此必须通过施用肥料来供给。
1. 化学肥料
氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料（简称化肥）。
（1）氮肥：
（白色晶体）含有氮元素的肥料，如尿素CO(NH2)2、硝酸铵NH4NO3。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。
（2）磷肥：
（灰白色粉末状固体）含有磷元素的肥料，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。
磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）钾肥：
（白色晶体）含有钾元素的肥料，如草木灰（主要成分K2CO3）。
钾肥具有促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）复合肥料：含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，如硝酸钾
（KNO3）。
第
7
讲
复
分
解
反
应
107
知识链接
氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎。
2. 铵态氮肥的检验：取少量的肥料加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体（气体为
氨气），该肥料为铵态氮肥。
3. 化肥使用注意事项
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混用，以免降低肥效；
（2）注意合理施用化肥。
知识链接
化肥使用不当或过量使用的影响：使土壤结构破坏；使果蔬、谷物含有超量
化肥，影响人体健康；过量化肥甚至会“肥”死庄稼；施用的化肥还会因雨水等原
因流入河道，从而污染江河湖泊。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
108
精讲精练
化肥
例题11
下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A. 硝酸铵
B. 硫酸钾
C. 磷矿粉
D. 氯化钾
例题12
使用适量的化肥可以让花开得更好。
（1）不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是 （填字母，多
选）。
A. 硝酸钾（KNO3）
B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
（2）在施用氯化铵时，
（填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物
质，写出氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：
。
（3）月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如果土壤呈酸性，
则需加入
降低土壤的酸性。
第
7
讲
复
分
解
反
应
109
模块4
模块4
粗盐提纯
知识讲解
粗盐提纯
1. 目的：除去粗盐中难溶于水的泥沙。
2. 实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐放入烧杯中，用量筒取20mL 水倒入烧杯中，用
玻璃棒搅拌至粗盐充分溶解；
（2）过滤：过滤粗盐水；
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，同时用玻璃棒不断搅拌
滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液
蒸干；
（4）计算产率：用玻璃棒把精盐转移到纸上，称量，将提纯过后的精盐与粗盐作比
较，并计算精盐的产率。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
110
3. 粗盐提纯中玻璃棒的作用
（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；
（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落；
（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。
4. 蒸发实验中注意的细节
（1）蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的
2/3；
（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌；
（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；绝不能将剩余水分完全蒸干后再停止
加热。
想一想
该实验中提取得到的精盐是否是纯净物？是否还含有其他杂质？
精讲精练
粗盐提纯
例题13
在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐
B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶
D. 趁热取下蒸发皿
第
7
讲
复
分
解
反
应
111
例题14
除去粗盐中难溶性杂质时，因操作不当会导致精盐产率的误差，以下分析.错.误的是
（ ）
A. 称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）
B. 过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低
C. 蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低
D. 称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高
例题15
实验室对含有MgCl2 的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
回答下列问题。
（1）步骤①中，称量5.0 g 粗盐需补充的主要仪器是
。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是
。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH 溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是
。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是
。当
时，停止加热。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
112
直击考点
典型例题1
t◦C 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH > 7。关于溶液变浑浊的原
因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的CO2
反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t◦C，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
第
7
讲
复
分
解
反
应
113
随堂练习
1 下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸
B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
2（多选）室温下，有关呈碱性的某溶液说法正确的是（ ）
A. 用湿润的pH 试纸测定溶液pH
B. 该溶液pH 小于7
C. 加入一定量的水，溶液不可能呈酸性
D. 溶质不一定是碱
3 下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. CO(NH2)2
B. KCl
C. KNO3
D. Ca(H2PO4)2
4 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A. 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B. 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C. 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D. 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
初
三
化
学
S
班
全
国
版
114
5 同学们要对20 g 纯度为90% 以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20◦C 时氯化钠
的溶解度为36 g）。以下实验操作可能导致产率偏低的是（ ）
①量取40 mL 水溶解粗盐；
②量筒量取必需量的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；
④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；
⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。
A. ①③④⑤
B. ①④⑤
C. ②④⑤
D. ②④⑤⑥
6 某校同学开展了如下图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
（1）用pH 试纸测定图1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于
(填“酸
性”
“中性”或“碱性”) 溶液，白醋的pH
(填“>”
“<”或“=”)7。
（2）图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是
(填
“A”
“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH 数值发生改变的错误操作是
。
第
7
讲
复
分
解
反
应
115
化学大视界
味精
味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃∼90℃时溶解
性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na) 和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸
钠与胃酸( 盐酸) 作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与
脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、
神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。
味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%，以1500 倍左右为适宜，如投放
量过多，会使菜中产生似咸非咸，似涩非涩的怪味，造成相反的效果。
味精的鲜味受什么因素影响呢? 经实验测定发现，味精当加热超过120℃时，失去鲜味，产
生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含
量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH 值在5.5 ∼8.0 时，鲜味最强；当pH
值小于4.0 时鲜味较弱；当pH 值大于8.0 时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味
精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨
酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3 个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食
用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的
危害和盐吃多了的危害是差不多的。
讲
第8
中考地基梳理-酸碱盐综合
1
常见的酸碱盐
2
酸碱盐的化学性质
初
三
化
学
S
班
全
国
版
118
课程体系
知识点
难度
例题
常见的酸碱盐
★★☆☆
例题1-7
酸的通性
★★★☆
例题8-10
碱的通性
★★★☆
例题11-13
盐的通性
★★★☆
例题14-15
酸碱盐综合
★★★★
例题16
直击考点
★★★☆
典型例题1
课程导读
魔镜、魔镜，谁是最强的酸？
在很长一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高
级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强
酸。从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人
难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1 亿倍；按
1：1 混合时，它的酸性是浓硫酸的10 亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。
由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在
超强酸的条件下便能顺利进行。迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。当然，也许在不
久的将来还会发现更多的超强酸，应用更多的领域。
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
119
模块1
模块1
常见的酸碱盐
知识讲解
常见的酸碱盐
初
三
化
学
S
班
全
国
版
120
精讲精练
常见的酸碱盐
例题1
下列物质的俗称和化学式对应.不.正.确的是（ ）
A. 熟石灰——Ca(OH)2
B. 纯碱 ——NaHCO3
C. 胆矾——CuSO4·5H2O
D. 烧碱——NaOH
例题2
关于盐酸的叙述不正确的是（ ）
A. 盐酸能与难溶于水的碱反应
B. 开启浓盐酸的瓶盖，立即冒出白烟
C. 长期敞口放置的浓盐酸，其溶质质量分数会变小
D. 无色酚酞试液遇盐酸不变色
例题3
下列关于硫酸的认识，.不.正.确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+ 和SO2−
4
的数目相同
B. 性质：能与Na2CO3、NaHCO3 反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4 等硫酸盐
D. 污水处理：含硫酸废水用适量Ca(OH)2 处理后再排放
例题4
下列有关氢氧化钠性质的说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠具有腐蚀性
B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能与可溶性铝盐溶液反应
D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
121
例题5
下列关于氢氧化钙用途的叙述中错误的是（ ）
A. 可用于粉刷墙壁
B. 可用于工业制烧碱
C. 骨折的病人要上石膏以固定骨折处，石膏就是氢氧化钙
D. 氢氧化钙与硫酸铜混合可配制农药波尔多液
例题6
下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠用于焙制糕点
B. 碳酸钠用于造纸、纺织
C. 碳酸钙用于配制波尔多液
D. 氯化钠用于配制生理盐水
例题7
唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于背石、火硝中，用火加
热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是硝酸钾，下列有关硝酸钾的叙述中，.不.正
.确的是（ ）
A. 硝酸钾难溶于水
B. 硝酸钾可以发生分解反应
C. 硝酸钾是一种盐
D. 硝酸钾可作复合肥料
初
三
化
学
S
班
全
国
版
122
模块2
模块2
酸碱盐的化学性质
知识讲解
酸碱盐的通性复习
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
123
精讲精练
酸的通性
例题8
学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导
图，下列说法正确的是（ ）
A. 实现③，只能选用Fe 与稀硫酸发生反应
B. 实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3
+3H2O
C. 实现⑤，可选用BaCl2 溶液与稀硫酸发生中和反应
D. 实现②，若选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液
例题9
在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸与其他物质的相互
转化关系图（图中“−”表示相连的物质可以发生化学反应；
“→”表示一种物质可以
转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中Fe 由0 价变为+3 价
B. 转化②可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
C. 转化③只能通过加入Ca(OH)2 溶液反应实现
D. 反应Ⅳ的实质是溶液中H+ 与CO2−
3
结合生成CO2 和H2O
初
三
化
学
S
班
全
国
版
124
例题10
化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）A 中看到的现象是
。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是
（填字母）。
（3）D 中发生反应的化学方程式是
。
碱的通性
例题11
某同学总结的Ca(OH)2 的化学性质如图。下列说法.错.误的是（ ）
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
125
例题12
构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，
其中“−”表示相连的两种物质能发生反应，
“−→”表示一种物质能转化成另一种物
质，以下组合选择正确的是（ ）
A. ①氢氧化钠②二氧化碳③碳酸钠④盐酸
B. ①二氧化碳②碳酸钠③盐酸④氢氧化钠
C. ①盐酸②氢氧化钠③二氧化碳④碳酸钠
D. ①碳酸钠②盐酸③氢氧化钠④二氧化碳
例题13
某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
（1）请写出实验1 的实验现象。
（2）【实验反思与拓展】
实验1 发生反应的化学方程式为
。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
126
（3）某同学认为实验2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液
中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由
色变
为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为
。
（4）由实验2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否
发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2 溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH 溶液时，观
察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH 溶液于试管中，通入少量CO2，然后向
所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳
与氢氧化钠发生了化学反应。
盐的通性
例题14
向氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是
（ ）
A. 加入的试剂一定是硝酸银溶液
B. 加入的试剂可能是二氧化碳
C. 无色溶液可能呈酸性
D. 白色沉淀一定不溶于稀硝酸
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
127
例题15
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应
时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为：
。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的反应的化学方程式为
。
（4）图中⑤处应补充的文字是
(写一种，不能与图中已有
信息重复)。
酸碱盐综合
例题16
学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
（1）【学习交流】
上述实验A 中无明显现象。B 中溶液颜色呈
色。
写出A 中发生反应的化学方程式：
。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
128
（2）【提出问题】
反应后A 中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。
【查阅资料】
CaCl2 溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B 中滴了无色酚酞的碳
酸钠溶液倒入A 中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点
如下表。
你认为上述
同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（3）【实验验证】
丁同学将B 中溶液倒入A 中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生
成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产
生的白色沉淀是
（填化学式），丁同学的实验现象能证明猜想
成立。
（4）【反思拓展】
大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是
（填序号）。
①测A 中溶液的pH
②向A 中溶液中通入CO2 气体
③向A 中溶液中滴加AgNO3 溶液
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
129
直击考点
典型例题1
下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“−”表示相连的两种物质能反应，
“→”
表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. X 一定是Ca(OH)2
B. Y 可能是钠盐
C. X 与Y 不可能都是盐
D. X 与Y 反应能生成NaOH
初
三
化
学
S
班
全
国
版
130
随堂练习
1 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥O2、CO2 等气体
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降
C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
2“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物
质）的小山，请你帮助它安然无恙走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的
路线）：入口→ →出口。
（ ）
A. ①→⑨
B. ③→⑤→⑦→⑨C. ②→⑦→⑧
D. ③→④→⑤→⑥
第
8
讲
酸
碱
盐
综
合
131
3 实验探究是获取证据的重要途径。
“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2] 与氢
氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中
.不.能达到实验目的的是（ ）
A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（ ）
A. pH < 7 一定是酸的溶液
B. pH > 7 一定是碱的溶液
C. pH = 7 一定是盐的溶液
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
5 根据复分解反应发生的条件判断，下列反应.不.能进行的是（ ）
A. Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O
B. K2CO3 +H2SO4 = K2SO4 +H2O+CO2 ↑
C. NaOH+KNO3 = NaNO3 +KOH
D. BaCl2 +2AgNO3 = 2AgCl ↓+Ba(NO3)2
初
三
化
学
S
班
全
国
版
132
化学大视界
烟花
2022 年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料代替
了纸壳，能在烟花起爆的瞬间充分燃尽；用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有
响不爆炸”。
冷焰火是选用燃点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，因其安全性
强、亮度高、烟雾小、环保无污染而得到了大众的青睐。
爱护环境，禁放烟花，从我做起。
烟花爆竹发声、发光、发色的原理如表所示。
11230919583619
