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希望学教研团队
亲爱的同学：
当你翻开这本书的时候，你又开始了一段新的学习之旅。
本书由希望学教研团队编写而成。团队有多年的教研沉淀，致力于
为同学们提供小学、初中和高中全学科的课外有益补充，培养学生分
析问题和自主解决问题的能力。锻炼思维，开拓视野，由“知识型”
向“能力型”转化。
下面我们将向你介绍本书的诞生过程：
1、对标教材和课程标准建立课程大纲
希望学教研团队根据教育部审定的最新中学教材，选取重难点模
块，收集各地区题目，精心敲定教学大纲。
2、依据大数据、编撰高标准
①依托多年教研沉淀，精品题库、讲义素材、课件切片等四大库教
研基建，为讲义编撰提供优质素材；
②希望学大数据核心算法定位学习中的薄弱环节；
③百人教研团队，历经1000+小时，严格按照大纲目录进行编写，
三轮审核三轮校对。
3、三审三校
初稿经由希望学教研中心内部一审，学科产品、教学中心、主讲老
师集中二审，外部专家专业三审后进入校对环节。
由编者一次精校；教研中心资深教研员二次精校；排版团队三次精
校。只有经过全面的三审三校，这本书才能发送给我们的用户！
4、排版
编撰与审校结束后，会安排专业团队进行排版印刷。模板和风格由
专业设计师进行设计，并不断更新迭代，紧跟审美风向标，提升可读
性。由供应部门统一调配和发货，这本书就会到达你的手中啦！
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！接下来的每一天，我们都会在
你的见证下不断精进，不断成长。
未来，希望学也会继续承担起用科技推动教育进步的重任，不断致
力于教育资源的均衡发展。伴随着你的成长，见证着你的成功，每天
进步一点点，一起做更好的自己！
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CH
Mg
H
Na
4
第7 讲
酸碱盐核心知识点聚焦
1
模块1
酸碱盐基础知识梳理
4
模块2
溶液的酸碱性与酸碱度
6
模块3
酸碱盐之间的反应
9
模块4
反应中的图像变化问题
15
第8 讲【真题易错】酸碱盐核心知识点聚焦23
第9 讲
离子鉴别除杂技巧提炼
29
模块1
离子检验鉴别问题
31
模块2
离子共存问题
34
模块3
常见物质的除杂问题
36
模块4
除杂先后顺序问题
39
第10 讲【真题易错】离子鉴别除杂技巧提炼47
第11 讲
变质反应实验专项特训
53
模块1
反应先后顺序问题
56
模块2
变质问题
61
第12 讲【真题易错】变质反应实验专项特训73
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目录
第13 讲
成分分析实验方法探究
79
模块1
物质成分分析
81
模块2
废液缸专题
87
第14 讲【真题易错】成分分析实验方法探究95
第15 讲
溶液综合题型专题专练
101
模块1
溶液基本概念
103
模块2
溶解度及溶解度曲线
109
模块3
溶液配制
117
第16 讲【真题易错】溶液综合题型专题专练125
第17 讲
溶液及酸碱盐综合闯关
131
模块1
综合实验
134
模块2
综合计算
140
第18 讲【真题易错】溶液及酸碱盐综合闯关149
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第7 讲
酸碱盐核心知
识点聚焦
模块1
酸碱盐基础知
识梳理
模块2
溶液的酸碱性
与酸碱度
模块3
酸碱盐之间的
反应
模块4
反应中的图像
变化问题
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
2
课程体系
知识点
难度
例题
酸碱盐基础
★★☆☆
例1-3
酸碱性与酸碱度
★★☆☆
例4-5
复分解反应
★★★☆
例6-7
酸碱盐之间的反应
★★★☆
例8-11
pH变化相关图像问题
★★★☆
例12
溶液质量变化相关图像问题
★★★★
例13
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
3
课程导读
土壤的酸碱性
由于我国南北方气候条件不同，所以不同地区土壤的酸碱性有差异，南方湿润多雨，土壤
多呈酸性或强酸性土壤，北方干旱少雨，土壤多呈中性或碱性。而土壤的酸碱性对植物生长有
重要的影响，换句话说，各种植物有自己适合的pH。比如喜酸植物包括杜鹃属、茶花属、杉木、
松树、橡胶树、越桔属等；喜碱植物有石榴、榆叶梅、夹竹桃、连翘等。
喜酸的杜鹃花
喜碱的石榴树
现在，相信你也不难理解为什么每个地方有它的特产了吧！除了气候、水质等条件以外，土
壤酸碱性也起了很大作用，比如杭州盛产西湖龙井、江西有著名的赣南脐橙、山东的冬枣特别
甜、枸杞是宁夏五宝之首……
感兴趣的话，你可以查查看家里的植物是喜欢酸性土壤还是碱性土壤呢？
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
4
模块1
模块
1
酸碱盐基础知识梳理
知识讲解
常见的酸碱盐
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
5
精讲精练
酸碱盐基础
例1
下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A. 纯碱
Na2CO3
碱
制玻璃
B. 生石灰
CaO
氧化物
补钙剂
C. 食盐
NaCl
盐
除铁锈
D. 火碱
NaOH
碱
做炉具清洁剂
例2
实验室保存下列物质，不需要密封保存的是( )
A. 浓硫酸
B. 氢氧化钠
C. 石灰石
D. 浓盐酸
例3
幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识.不.相.符的是( )
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
6
模块2
模块
2
溶液的酸碱性与酸碱度
知识讲解
溶液的酸碱性与酸碱度
1. 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有
无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
注意
（1）石蕊试纸分为红色和蓝色。蓝色石蕊试纸用于检验酸性物质，红色石蕊试纸用
于检验碱性物质。
（2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做一个定性的判断，无法判断酸碱性强弱。
（3）变色的是指示剂，而不是溶液。
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
7
2. 溶液的酸碱度用来定量地衡量溶液酸碱性的程度，用pH 表示。pH 的范围通常在0 ∼14 之
间。
3. 溶液pH 的测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取一滴待测液，沾在pH 试纸上，再把试纸呈现
的颜色与标准比色卡对照，得到的数据为溶液的酸碱度。
注意
（1）不能直接将pH 试纸浸入待测液，以免污染试剂。
（2）检验液体时，不能将pH 试纸润湿。
（3）广泛pH 试纸只能读整数。
精讲精练
酸碱性与酸碱度
例4
不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是( )
A. pH < 7 一定是酸的溶液
B. pH > 7 一定是碱的溶液
C. pH = 7 一定是盐的溶液
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
8
例5
不同品牌的洗手液pH 一般不同，25 ◦C 时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法.错.误
.的是( )
A. 洗手液a 用蒸馏水稀释后pH 减小
B. 洗手液b 的酸性比a 弱
C. 洗手液c 能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d 和a 混合液的pH 可能等于7
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
9
模块3
模块
3
酸碱盐之间的反应
知识讲解
复分解反应概念和特点
1. 定义: 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可表示为:AB+CD →AD+CB。
2. 特点:
①两种反应物和两种生成物都是化合物；
②发生反应的两种化合物相互交换成分；
③各元素的化合价在反应前后均不变。(特点简记为“双交换，价不变”)
复分解反应发生的条件
酸、碱或盐之间发生的反应通常为复分解反应，但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复
分解反应。研究表明，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，
或有水生成；若三个条件一个都不能满足则复分解反应不能发生。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
10
精讲精练
复分解反应
例6
对于化学反应A+B === C+D 的下列说法中，正确的是( )
A. 若C、D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B. 若A、B、C、D 都是化合物，该反应一定是复分解反应
C. 若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀
D. 若C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
例7
镧(La) 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3 是不溶
于水的碱，LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制
取LaCl3 的是( )
A. La 和稀盐酸
B. La2O3 和稀盐酸
C. La(OH)3 和稀盐酸
D. La(OH)3 和氯化钾溶液
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
11
知识讲解
酸的化学性质
碱的化学性质
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
12
盐的化学性质
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
13
精讲精练
酸碱盐之间的反应
例8
如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法
错误的是( )
A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B. X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu 片，根据现象可判断金属活动性：Cu > Ag
C. X 为BaCl2 溶液，Y 为Na2SO4 溶液，反应产生白色沉淀
D. X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
例9
下列各选项中的物质，在指定条件下能一步实现转化的是( )
A. S
O2
−→
点燃
SO2
NaOH 溶液
−−−−−−−→Na2SO4
B. Fe2O3
CO
−→Fe
稀H2SO4
−−−−−−→Fe2(SO4)3
C. CaO
H2O
−−→Ca(OH)2
AlCl3溶液
−−−−−−→CaCl2
D. H2O2
MnO2
−−−→H2
O2
−→
点燃
H2O
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
14
例10
如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z 分别属于碱、盐、酸
B. X 和Z 可以是Al2O3 和CaCl2
C. Y 和Z 可以是Na2CO3 和Ca(OH)2
D. X 和Y 可以是NaCl 和NaOH
例11
如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C 为三种不同类别的物质，它们与各
自长方形顶点上其他物质的类别不同。A 的固体常作制冷剂。
（1）分析1：A 与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是
。
（2）分析2：B 的物质类别是
。
（3）分析3：C 与稀硫酸反应的化学方程式为
（合理即可）。
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
15
模块4
模块
4
反应中的图像变化问题
知识讲解
中考图像题的解题技巧
1. 看清横纵坐标分别代表的物理量；
2. 重点把握图像的①起点；②拐点；③终点；④曲线的变化趋势；
3. 将图像的特殊点，比如起点、终点等与化学反应的开始和结束建立对应关系；
4. 最后一步数据分析时将图像中的数量变化（比如横纵坐标的改变量）和化学反应过程的反
应物和生成物的改变量建立对应的联系。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
16
精讲精练
pH 变化相关图像问题
例12
烧杯中盛有X 溶液，逐滴加入（或通入）Y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示。则
符合该变化的一组物质是( )
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
17
知识讲解
反应前后溶液质量变化判断问题
1. 判断依据：根据反应的化学方程式，比较投入物质的相对分子质量和析出物质的相对分子质
量大小关系，若进多出少，则溶液质量增加；若进少出多，则溶液质量减少。
注意
在计算物质的相对分子质量时，若在化学方程式中，某化学式前有化学计量数，需
要用化学计量数× 相对分子质量。
2. 举例：
①将铁片放入稀盐酸中，反应前后溶液质量变化：
Fe+2HCl === FeCl2 +H2 ↑
56
2
56 > 2，进多出少，则反应后溶液质量增加，且若有56 份质量的铁参与反应，则溶液质量增
加量为54 份质量。
②将铁片放入CuSO4 溶液中，反应前后溶液质量变化：
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
56
64
56 < 64，进少出多，则反应后溶液质量减少，且若有56 份质量的铁参与反应，则溶液质量减
少量为8 份质量。
3. 判断步骤：
①分析反应前的溶液是谁：如将铁片放入稀盐酸的反应中，反应前的溶液是稀盐酸。
注意
作答时需注意题目的问法，是分析某一种反应物溶液的质量变化，还是所有反应物
的质量变化。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
18
②分析反应中投入的固体物质和析出的物质分别是谁：如将铁片放入稀盐酸的反应中，反
应中投入的物质是铁，反应后析出的（或逸散到空气中的）物质是氢气。
③比较投入物质（固体）的相对分子质量× 化学计量数和析出物质（固体或气体）的相对
分子质量× 化学计量数的大小关系，并作出最后的判断。
精讲精练
溶液质量变化相关图像问题
例13
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量
的关系，能用如图曲线表示的是( )
A. ①②
B. ③④
C. ①⑤
D. ②⑤
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
19
随堂练习
1 名称、俗称、化学式不一致的是( )
A. 银
水银
Ag
B. 碳酸钠
纯碱
Na2CO3
C. 氧化钙
生石灰
CaO
D. 氢氧化钠苛性钠
NaOH
2 25◦C 时，pH = 1 的盐酸与pH = 13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后
测定混合液的pH (25◦C 时)。有关判断合理的是( )
A. T = 25◦C，pH = 7
B. T = 25◦C，1 ⩽pH ⩽13
C. T > 25◦C，pH = 14
D. T > 25◦C，1 < pH < 13
3 下列反应属于中和反应的是( )
A. 2HCl+CuO === CuCl2 +H2O
B. 2NaOH+CO2 === Na2CO3 +H2O
C. 2HCl+Mg(OH)2 === MgCl2 +2H2O
D. CaO+H2O === Ca(OH)2
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
20
4 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是( )
5 按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是
(填字母)。
（2）能证明C 中发生了反应的现象是
。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是
。
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第
7
讲
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
21
化学大视界
菠菜
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄
素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多
吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有
引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草
酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡
方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1 分钟后的草酸去除率，
结果如图2。
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生
素C 有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流
失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大
限度的保存其营养成分。
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第8 讲
【真题易错】
酸碱盐核心知
识点聚焦
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
24
题型一：酸碱盐反应图像问题
频率：高
典型例题1
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明它们确实发生了化学反应，某学
习小组进行如下实验：
（1）图1 中从a →b 整个实验过程中观察到的现象是
，由此证明上述
实验过程确实发生了化学反应。
（2）图2 表示反应过程中溶液的pH 变化情况，c 点表示的意义是
；当溶液
的pH = 2 时，此溶液的溶质有
。
（3）图3 表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图象中能正确反映对应变化
关系的是
。
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第
8
讲
︻
真
题
易
错
︼
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
25
典型例题2
向一定质量的Na2CO3 和Na2SO4 混合溶液中滴加BaCl2 溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴
加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. a 点生成的沉淀物只有BaSO4
B. b →c 过程中加入了稀盐酸，无明显实验现象
C. d 点时溶液一定显酸性
D. 整个实验过程中，溶液的质量一直在增加
睛
点
法
方
图像题解题方法：
（1）能够分析、处理，从图像的“坐标轴”
“起点”
“拐点”和“变化趋势”等方面读取的
信息，并注意题干中的要求。
（2）图像变化题型常见的形式为“坐标系图像”，考查生成气体或沉淀的质量、pH
值、溶质质量或质量分数与时间、温度和加入的反应物质量之间的变化关系，在做题时要
注意明确图像建立的是哪些变量之间的关系，然后再结合所学基础知识进行分析、处理
进而判断出答案。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
26
题型二：中和反应的验证实验
频率：高
典型例题3
下列现象能表明H2SO4 和NaOH 发生了反应的是（ ）
①向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，混合溶液温度变高；
②向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，溶液质量增加；
③向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸后，红色变浅；
④向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸后，红色消失；
⑤向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，再加铁粉或碳酸钙粉末，无气泡产生；
⑥向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，再加氯化铜溶液，无沉淀现象；
⑦向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑧向pH = 13 的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得溶液的pH 值变为8。
A. ①②④⑤⑥
B. ①③④⑤⑥⑧
C. ①④⑤⑥⑦
D. ①④⑤⑥
典型例题4
为研究NaOH 与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、酚酞等。
（1）小冰同学取少量NaOH 溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，观察到
，可推断NaOH 与盐酸发生了反应。
（2）小墩同学取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL 水，充分混合后
再放入镁条；向乙中先加入1 mL NaOH 溶液，充分混合后再放入镁条。观察到甲中有气体
产生，乙中无明显变化，可推断NaOH 与盐酸发生了反应。
小雪同学提出还可以用下列物质替换镁条，也能够验证NaOH 与盐酸发生了反应，你认为
以下可以替换镁条的是 （填序号）。
A. Fe2O3
B. AgNO3
C. BaCl2
D. Cu(OH)2
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第
8
讲
︻
真
题
易
错
︼
酸
碱
盐
核
心
知
识
点
聚
焦
27
（3）小融同学利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C 的数据，可推知NaOH 溶液中除水分子外还含有自由移动的 （填
离子符号）。
②实验B、D 中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl 溶液中所含Cl−的数目
（“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH 溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl 溶液和10 mL 稀盐酸
（所得混合溶液体积均为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1 和I2，根
据I1 I2（填“>”、
“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
睛
点
法
方
中和反应
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
（2）验证中和反应发生实验设计：
①验证有新物质——水生成。
②验证反应物减少：向氢氧化钠溶液中先加入几滴无色酚酞，酚酞变色后，逐滴加入
稀盐酸并不断搅拌，若观察到溶液由红色变成无色，说明反应发生。
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第9 讲
离子鉴别除杂
技巧提炼
模块1
离子检验鉴别
问题
模块2
离子共存问题
模块3
常见物质的除
杂问题
模块4
除杂先后顺序
问题
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
30
课程体系
知识点
难度
例题
离子的检验
★★★☆
例1-2
物质的鉴别
★★★☆
例3-6
离子共存问题
★★★☆
例7-8
物质的分离和提纯
★★★☆
例9-11
除杂先后顺序问题
★★★★
例12-13
课程导读
酚酞到底是什么？
酚酞是一种弱有机酸，在pH < 8.2 的溶液里为无色的内酯式
结构，当pH > 8.2 时为红色的醌式结构。
酚酞的变色pH 范围是8.2∼10.0，所以酚酞只能检验碱性物
质而不能检验酸性物质。
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。通
常情况下酚酞遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性
溶液变红色。然而，酚酞在强碱中由红色会迅速褪为无色，而在
浓酸中也会变色，在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液
变成白色浑浊。这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚
酞析出。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会
慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无
色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色褪去变成无色，而酚酞
遇浓硫酸还变为橙色。
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
31
模块1
模块
1
离子检验鉴别问题
知识讲解
溶液中常见离子的检验
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
32
精讲精练
离子的检验
例1
下列检验方法和结论正确的是( )
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定
有SO2−
4
C. 加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一
定含有NH+
4
D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸
例2
向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液
中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A. 氯化钡溶液
B. 锌粒
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
33
物质的鉴别
例3
为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论.有.误的是( )
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
例4
只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是( )
A. 稀盐酸
B. 氢氧化铜
C. 硝酸银溶液
D. 稀硫酸
例5 （多选）只用所给的指定试剂，能鉴别下列相关物质的是( )
例6
不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是( )
①FeCl3 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A. ①②④③
B. ④①③②
C. ③①④②
D. ①④③②
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
34
模块2
模块
2
离子共存问题
知识讲解
离子共存问题
几种离子在同一溶液中能够大量共存就是指离子之间不发生反应，如果发生反应则不能
大量共存。
1. 因发生复分解反应不大量共存:
（1）离子之间反应生成沉淀，如Ba2+、Ca2+ 与CO2−
3 ，Ag+ 与Cl−，Ba2+ 与SO2−
4 ，Mg2+、Cu2+、
Fe3+ 与OH−等不能大量共存；
（2）离子之间反应生成气体，如H+ 与HCO−
3 、CO2−
3 ，NH+
4 与OH−等不能大量共存；
（3）离子之间反应生成水，如H+ 与OH−不能大量共存。
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
35
2. 隐藏条件下离子的共存问题
某些题目中故意设置一些隐藏的条件，这些条件间接表明了该溶液中隐藏着某些离子，解题
时应该首要考虑到。
（1）pH < 7 或能使石蕊变红的溶液中含有大量H+，那么能与H+ 反应的离子都不能大量存
在；
（2）pH > 7 或能使酚酞变红或使石蕊变蓝的溶液中含有大量OH−，则能与OH−反应的离
子就不能大量存在；
（3）如果告知为无色的溶液就一定不存在有颜色的离子；
有颜色的离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO−
4 (紫色) 等。
精讲精练
离子共存问题
例7
下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. Ca2+、Ba2+、OH、CO2−
3
B. Na+、Mg2+、Cl−、SO2−
4
C. NH+
4 、Fe3+、Cl−、OH−
D. H+、K+、MnO−
4 、SO2−
4
例8
下列各组离子可在pH = 1 的溶液中大量共存的是( )
A. SO2−
4 、Na+、CO2−
3
B. Fe3+、SO2−
4 、Cl−
C. Mg2+、Cl−、OH−
D. Na+、Ba2+、SO2−
4
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三
化
学
S
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国
版
36
模块3
模块
3
常见物质的除杂问题
知识讲解
物质的分离与提纯
1. 物质分离：通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的
存在状态，分别得到纯净物。
2. 物质提纯：通过适当的方法把混在某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又
称除杂。解答除杂题时，要注意三原则和三要领。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
常见的化学提纯方法
①沉淀法：例如：欲除去氯化钠中含有的少量硫酸铁，可加入适量的氢氧化钡溶液。
②气化法：例如：欲除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可加入适量的稀盐酸。
③互变法：例如：欲除去KNO3 溶液里的KOH 杂质，可加入适量的HNO3 溶液。
④吸收法：例如：CO 中混有少量CO2，欲除去CO2，将气体通入足量NaOH 溶液。
⑤置换法：例如：欲除去ZnSO4 溶液中的CuSO4，可加入过量锌粒，并过滤。
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
37
常见的物理提纯方法
①加热法：例如：要除去NaCl 溶液中的盐酸，可将混合溶液加热，蒸干液体后，剩余固体
加水溶解变为溶液。
②过滤：固液分离，如除去溶液中的难溶性杂质。
③降温结晶：除去KNO3 中混有的NaCl，提纯硝酸钾。
④蒸发结晶：除去NaCl 中混有的KNO3，提纯氯化钠。
⑤磁铁吸引：除去固体混合物中混有的铁粉。
精讲精练
物质的分离和提纯
例9
把CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
( )
A. H2O、NaOH、HCl
B. H2O、KOH、HCl
C. H2O、NaOH、H2SO4
D. H2O、KOH、H2SO4
例10
实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的
的是( )
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
38
例11
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
39
模块4
模块
4
除杂先后顺序问题
知识讲解
粗盐提纯进阶
在经过溶解、过滤、蒸发后得到的“精盐”中除有NaCl 外，仍含有某些可溶性的杂质如
CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，对于可溶性杂质则需要通过化学方法将它们转化成易于除去的沉淀
或者气体，所选用的化学试剂分别为NaOH(除去MgCl2)、BaCl2(除去Na2SO4 ) 和Na2CO3(除去
CaCl2 和过量BaCl2)。
操作步骤:
①在初步提纯的溶液中依次添加过量的NaOH 溶液、BaCl2 溶液和Na2CO3 溶液；
②过滤；
③向滤液中添加适量的盐酸调至中性，除掉多余的NaOH 和Na2CO3 杂质，蒸发得到更纯
净的NaCl。
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三
化
学
S
班
全
国
版
40
想一想
（1）可否用硝酸钡代替氯化钡？
（2）可否在过滤操作前添加盐酸？
注意
★Na2CO3 溶液一定要在BaCl2 溶液之后添加，以便除去过量的BaCl2 溶液；
★盐酸一定要在过滤之后添加，且实际可稍过量；
★蒸发时过量的盐酸会受热而挥发。
精讲精练
除杂先后顺序问题
例12
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、
碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到
精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
41
例13
某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加
试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1 ∼3 顺序正确的是( )
A. 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
B. 氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C. 氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠
D. 硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
42
随堂练习
1 下列说法中正确的是( )
A. 不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+
B. 能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO2−
3
C. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH+
4
D. 与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO2−
4
2 下列各组离子在pH = 2 的溶液中不能大量共存的是( )
A. Na+、Mg2+、CO2−
3
B. H+、Cu2+、NO−
3
C. NH4+、Fe3+、SO2−
4
D. K+、Ba2+、Cl-
3 a、b、c、d 是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入
下表:
由上述现象可推知a、b、c、d 依次是( )
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
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第
9
讲
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
43
4 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
5 某溶液中含有Na+、H+、Cl−、SO2−
4
四种离子：
（1）若在溶液中加入紫色石蕊试液，显红色，说明溶液pH
7。
（2）溶液中存在的酸可能是
或
(写物质名称，写成化学式不得分)。
（3）若要除去溶液中的SO2−
4
而不引入其他种类的离子，应该加入适量的试剂是
；
然后进行的实验操作是
(填字母)。
A. 溶解
B. 过滤
C. 结晶
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
44
化学大视界
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保
持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，
正常人体血浆pH 为7.35∼7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分
解，最终生成CO2 和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2 扩散到血液中，会引
起血浆的pH 略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH 为0.9∼1.5。20 世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺
杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体
胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 小时胃液pH 的变化曲线。科学家发现人体胃液的
pH 影响人体对药物的吸收，胃液pH 低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液
pH 高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
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实 验 出 真 知
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第10 讲
【真题易错】
离子鉴别除杂
技巧提炼
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
48
题型一：离子检验与共存问题
频率：高
典型例题1
某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过分析，初步认为可能含有Fe3+、
Ba2+、Na+、OH−、Cl−、CO2−
3 、SO2−
4 ；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是
，肯定没有的离子是
，可能含有的离子是
。
典型例题2
河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO2−
4 、CO2−
3
六种离
子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A. H+、Na+、Ba2+
B. H+、Ba2+、Cl−
C. Na+、SO2−
4 、CO2−
3
D. H+、SO2−
4 、CO2−
3
典型例题3
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，.无.法将其一一区别的是（ ）
A. (NH4)2SO4
NaCl
NH4Cl
Ba(OH)2
B. H2SO4
NaOH
Na2SO4
FeCl3
C. CaCl2
Na2SO4
Na2CO3
NaNO3
D. HCl
H2SO4
BaCl2
K2CO3
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第
10
讲
︻
真
题
易
错
︼
离
子
鉴
别
除
杂
技
巧
提
炼
49
睛
点
法
方
检验和共存
（1）检验：利用物质特殊的性质进行检验，加入某种溶液后有颜色的变化、有气泡产
生、有沉淀生成等。
①CO2−
3 ：加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。
②H+ 和OH−的检验可以用酸碱指示剂或者pH 试纸。
③看颜色：Fe3+ 为黄色，Fe2+ 为浅绿色，Cu2+ 为蓝色。
（2）共存：初中常见的离子不共存是某些离子在溶液中能够发生反应，生成沉淀、气
体、水等而不能大量共存。
①Cl−和Ag+；
②SO2−
4
和Ba2+；
③HCO−
3 和H+ ；
④CO2−
3
和H+ 、Ca2+、Ba2+；
⑤OH−和H+ 、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH+
4 。
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三
化
学
S
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全
国
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50
题型二：物质除杂与提纯问题
频率：高
典型例题4
下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
典型例题5
除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. KCl（KClO3）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B. CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C. Na2SO4 溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D. FeCl2 溶液（CuCl2）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
睛
点
法
方
除杂和提纯
物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：
不增——所选试剂不能带入新的杂质；
不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应；
易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
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实 验 出 真 知
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第11 讲
变质反应实验
专项特训
模块1
反应先后顺序
问题
模块2
变质问题
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三
化
学
S
班
全
国
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54
课程体系
知识点
难度
例题
反应先后顺序问题
★★★☆
例1-6
氢氧化钠变质问题
★★★★
例7-9
氢氧化钙变质问题
★★★★
例10-12
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
55
课程导读
化学魔术师——波义耳
英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他
只好在自己的房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来几束紫
罗兰，正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束
紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实
验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰
的花瓣上，波义耳叹息之余立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的
现象: 紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”，这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：
“盐酸
能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢？”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液
试验起来。实验结果是酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。
酸能使紫罗兰变红，那么碱能否使它变色呢？变成什么颜色呢？紫罗兰能变色，别的花能
不能变色呢？由鲜花制取的浸出液，其变色效果是不是更好呢？经过波义耳一连串的思考与实
验，很快证明了许多种植物花瓣的浸出液都有遇到酸碱变色的性质。
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三
化
学
S
班
全
国
版
56
模块1
模块
1
反应先后顺序问题
知识讲解
判断反应顺序的方法：假设法
1. 举例：将NaOH 溶液逐滴加入到CuSO4 和H2SO4 的混合溶液中。
2. 假设NaOH 先与CuSO4 反应，则发生反应①2NaOH+CuSO4 === Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓
紧接着生成的Cu(OH)2 与H2SO4 反应，发生反应②Cu(OH)2 +H2SO4 === CuSO4 +2H2O
将反应①②相加即得：2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O；则假设不成立，NaOH 应先与
H2SO4 反应，待硫酸反应完全后，NaOH 再与CuSO4 反应。
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
57
常见反应顺序
1. 酸碱盐混合相互反应时，往往酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
2. 将稀硫酸加入到氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，由于反应的本质是氢氧化钠中的OH- 与稀
硫酸中的H+ 结合、氯化钡中的Ba2+ 与稀硫酸中的SO2-
4 结合，因此不存在反应先后顺序问题。
精讲精练
反应先后顺序问题
例1
向HCl 和MgCl2 的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH
溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
58
例2
向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加
入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. M 点表示的溶液中只含有一种溶质
B. N 点表示的溶液pH = 7
C. P 点和N 点表示的溶液中，NaCl 的质量分数相同
D. 从M 点到N 点溶液质量增加30g
例3
兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2
和HCl。已知CaCl2 溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐
滴加入Na2CO3 溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显.不.合
.理的是( )
A.
B.
C.
D.
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
59
例4
烧杯中盛有BaCl2 和HCl 的混合溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分数为10.0% 的
Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
( )
A. ab 段产生白色沉淀
B. bc 段溶液质量增加86.3 g
C. c 点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D. 向d 点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
例5
下列选项中的操作，与图像不能相对应的是( )
A. 向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B. 向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D. 向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
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三
化
学
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班
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国
版
60
例6
某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混
合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则
下列判断正确的是( )
A. 该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B. 该溶液中不可能含碳酸钠
C. 该溶液是否含氯化铜不能确定
D. 该溶液的组成只可能有一种情况
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11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
61
模块2
模块
2
变质问题
知识讲解
氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：NaOH 与空气中的CO2 反应生成碳酸钠和水。
2. 化学反应方程式：CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
3. 检验方法：
（1）加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。
化学方程式：Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2 ↑+H2O
（2）加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+2NaOH
（3）加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
62
4. 探究NaOH 是部分变质还是全部变质的实验方案
变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH 和Na2CO3；
全部变质后成分为Na2CO3。
NaOH 的检验分析：Na2CO3 呈碱性，检验NaOH 之前需要除去Na2CO3。
想一想
若氢氧化钠部分变质，应该如何除去杂质呢？
精讲精练
氢氧化钠变质问题
例7
某学习小组测定实验室里一瓶NaOH 溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，
实验方案正确的是( )
A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚
酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴
酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
63
例8
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2 溶液(查阅资料得知：CaCl2 溶液显中性)
B. 若II、III 均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D 物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B 中的溶质一定只含有NaOH 和甲
例9
宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏
宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】
该溶液是否变质？
【实验探究1】
(2)【提出问题2】
该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有
。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
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三
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国
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64
【实验探究2】
(3)【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a 和操作b 中都需用到玻璃棒，其中操作a 中玻璃棒的作用为
。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量
变质后样品中氢氧化
钠的质量(填“大于”、
“小于”或“等于”)。
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？
。
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
65
知识讲解
氢氧化钙变质的探究
变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2 反应生成碳酸钙和水。
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+H2O
1. 检验方法：
分析：由于Ca(OH)2 为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2
溶液是否已变质。
方法：向固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。
2. 探究Ca(OH)2 是部分变质还是全部变质的方案设计：
（1）
（2）
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三
化
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版
66
精讲精练
氢氧化钙变质问题
例10
某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们
根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1) 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2) 氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2
猜想二：
猜想三：CaCO3
【实验验证】
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
67
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想
也可能正确，原因是
。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1) 中未溶解固体于试
管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有
，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是
否
。
例11
欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是( )
A. 液体丙呈红色或无色
B. 该样品中一定含有碳酸钙
C. 若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D. 白色固体甲可能为Ca(OH)2 和CaCO3 的混合物
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三
化
学
S
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全
国
版
68
例12
干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一
只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想I：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想II：部分变质，含有…
猜想III：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。
【实验探究】
【小结与思考】
（1）从上述实验现象推断：猜想
成立。
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。
。
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
69
随堂练习
1 向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系
符合图2 的是( )
2 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
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三
化
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S
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版
70
3 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少
量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验(注：BaCl2 溶液呈中性)。
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说
明理由
。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为
。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中
画出“生成CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
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第
11
讲
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
71
化学大视界
小苏打牙膏
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰
石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。
口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可
以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。
氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于
早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香
精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏
打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使
用口感。
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第12 讲
【真题易错】
变质反应实验
专项特训
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三
化
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74
题型一：反应先后顺序问题
频率：高
典型例题1
向一定质量CaCl2 和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10% 的Na2CO3 溶液。反应
过程中产生的沉淀或气体的质量与加入的碳酸钠溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是
( )
A. 图中0a 段表示生成沉淀的质量
B. b 点对应的溶液中溶质为2 种
C. c 点溶液的pH = 7
D. x 的值为106
睛
点
法
方
反应先后顺序问题
（1）在酸碱盐混合溶液发生的反应中，往往酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的
反应，H2SO4 与BaCl2、NaOH 混合液反应中无先后顺序。
（2）写出反应的化学方程式，并结合图像的横纵坐标、起点、拐点、终点等相关信息
进行图像相关分析。
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第
12
讲
︻
真
题
易
错
︼
变
质
反
应
实
验
专
项
特
训
75
题型二：变质问题
频率：高
典型例题2
过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，
某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
（1）【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 ↑，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2。
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质
【实验探究】
（2）【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生
成，静置，向上层清液中滴加2 滴无色酚酞试液，溶液变红。
【定性分析】
a. 由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
b. 小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是
。
（3）【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为
（填化学式）。
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三
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76
典型例题3
某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“生石灰”进行了如下探究：
【提出假设】
假设1．生石灰未变质
假设2．生石灰部分变质
假设3．生石灰完全变质
【实验探究】
（1）通过实验现象可以判断，其中假设
不合理。
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）小明同学根据反应③认为此生石灰样品中一定有氢氧化钙，小刚认为他的说法错误，小刚
的理由是
（文字说明）。
（4）根据实验现象及数据判断，原样品中一定含有的是
（填化学式）。
睛
点
法
方
变质问题
（1）检验氢氧化钠是否变质（即检验是否存在Na2CO3）：用足量的稀盐酸、澄清石
灰水或氯化钙（或氯化钡）溶液检验均可；
（2）检验氢氧化钠是否完全变质（需先除去Na2CO3 再检验是否存在NaOH）：通常
用足量的氯化钙（或氯化钡）溶液（除去Na2CO3）和酚酞试液（检验NaOH）进行检验；
（3）检验氢氧化钙是否变质（即检验是否存在CaCO3）：可向固体中加入足量稀盐
酸来检验；
（4）检验氢氧化钙是否完全变质（即检验溶液中是否存在Ca(OH)2）：向过滤后的滤
液中滴加酚酞试液或碳酸钠溶液来检验。
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实 验 出 真 知
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第13 讲
成分分析实验
方法探究
模块1
物质成分分析
模块2
废液缸专题
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三
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80
课程体系
知识点
难度
例题
物质成分定性分析
★★★☆
例1-4
物质成分定量分析
★★★★
例5、6
废液缸专题
★★★★
例7-10
课程导读
钻石星球
经过雕琢的金刚石叫做钻石。钻石是一种价格高昂的宝石，而且单颗钻石质量越大，其价
格会呈十倍百倍上涨。人类目前发现的宇宙中最大的钻石有多大呢？有一颗星球那么大。2004
年，科学家发现靠近人马座的一颗白矮星“BPM 37093”，由重达500 万×1 万亿×1 万亿磅的
碳单质组成，其内部结构与钻石相同。如用钻石质量单位来衡量的话，这颗大钻石重达100 亿
×1 万亿×1 万亿克拉。
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第
13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
81
模块1
模块
1
物质成分分析
精讲精练
物质成分定性分析
例1
有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2 中的一种或几种，
为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5 种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl
D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
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三
化
学
S
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全
国
版
82
例2
有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某
化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的
变化如图1 所示；
Ⅱ. 取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ. 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的
变化如图2 所示。
请回答下列问题:
（1）写出一个步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式:
；
（2）BC 段可观察到的现象是
，从C 到D 液体的
pH
(填“增大”、
“减小”或“不变”)；
（3）原白色固体中一定含有
，可能含有
；
（4）D 点时，溶液中一定含有的溶质是
。
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第
13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
83
例3
化学实验室现有一瓶无色液体A 和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成
分组成。已知样品A 中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba(NO3)2 中的一种或多种，样品B
中可能含有CaO 和CaCl2 中的一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出
现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）沉淀C 的化学式为
，现象X 为
，溶液F 的pH
7(填“<”、
“>”或“=”)。
（2）溶液D 中，一定大量存在的阳离子是
(写离子符号)。
（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：
。
（4）根据上述信息，可推知样品B 中一定存在的物质是
(写化学式)。
（5）根据上述信息，可推知样品A 中一定存在的物质是
(写化
学式)，你的理由是
。
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三
化
学
S
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全
国
版
84
例4
实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中
的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色
溶液A。气体X 的化学式为
。
（2）取少量无色溶液A 于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得
到滤液B。根据操作(1) 和(2) 的现象可知原固体中一定不含
；若向
滤液B 中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是
。
（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C 中通
入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C 中的溶质肯定含有
。
通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
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第
13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
85
物质成分定量分析
例5 （多选）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或
几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程
如图：
根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀a 的成分是碳酸钙
B. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进
行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
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三
化
学
S
班
全
国
版
86
例6
一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种
或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（ ）
A. 该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B. 蓝色溶液B 呈中性
C. 无色溶液A 的溶质最多有3 种
D. 该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
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13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
87
模块2
模块
2
废液缸专题
精讲精练
废液缸问题
例7
小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观
察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A. 甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2
B. 乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl 溶质
C. 最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3 两种溶质
D. 最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2 两种溶质
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三
化
学
S
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国
版
88
例8
某化学活动小组在实验室中进行了如图1 所示的实验：
【实验探究】实验时B 中观察到了明显的实验现象，则该现象是
；实验后，小组同学将试管A 中的红色废液和试管B 中的无色
废液都倒入废液缸C 中，充分振荡后，观察到废液缸C 中产生了白色沉淀。废液缸中
产生的沉淀的化学式为
；由此可推知试管B 中废液的溶质是
；然后又对C 滤液中所含有的离子产生了浓厚的兴
趣（不考虑酚酞）。
【提出问题】滤液C 中含有哪些离子？
【猜想与假设】小明同学：Na+、Cl−、Ca2+、CO2−
3
小强同学：Na+、Cl−、Ca2+、OH−
小亮同学：Na+、Cl−、OH−、CO2−
3
你的猜想：
。
【评价与交流】同学们认为小明的猜想不正确，因为
（离子符号）在溶液中能发生反应，不能共存。
【探究与分析】小亮同学为了证明自己的猜想，取滤液少许于试管中，然后滴加稀盐酸
至过量，分析实验数据绘制如图2 所示图象，证明了自己的猜想正确。请结合图象说出
小亮同学的理由是
。
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13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
89
例9
同学们做了如图四个实验，实验后将4 支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧
杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。
（1）做四个实验的目的是
。
（2）以上实验有明显现象的是(填字母编号)
。
（3）C 试管中反应的化学方程式为：
。
（4）下列说法正确的是( )
A. 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞
B. 倒入烧杯前，B 试管中的溶质是CaCl2 和HCl
C. 最终烧杯中的溶液pH = 7
D. 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液
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三
化
学
S
班
全
国
版
90
例10
如图1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显
增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯
内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2 所示。
回答下列问题：
（1）图1 所示，烧杯内的白色沉淀是
(写化学式)。
（2）BC 段发生反应的化学方程式为
。
（3）A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为
(写离子符
号)。B 点，烧杯内的沉淀由
种物质组成。
（4）检验D 点溶液中是否含有氯离子的方法
。
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13
讲
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
91
随堂练习
1 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3 和CuSO4 中的一种或两种物质组成。小洁同
学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3 溶液，有白色沉淀生成。由
此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A. CuSO4
NaCl
B. Na2CO3
NaCl
C. CaCl2
NaCl
D. CuSO4
CaCl2
2 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、
氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个
组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
A. 甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C. 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
D. 将两组的废液处理后再排放，防止污染
3 有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3 等物质中的一种或几种。将
混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉
淀部分溶解，则该混合物一定含有
，一定不含有
，可能含有
。
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化
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版
92
化学大视界
茶文化
我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，
其原因就是茶叶中的咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。
茶树适宜生长在pH 为4.5 ∼6.5 的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。
茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略
有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决
于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研
究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶
半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41% ∼48%，并能在高水平状态持
续一个半小时。
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第14 讲
【真题易错】
成分分析实验
方法探究
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
96
题型一：物质成分综合分析
频率：高
典型例题1
有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。
（1）实验中生成白色沉淀B 的化学方程式是
。
（2）实验结束后，该小组将滤液C 和滤液D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C 中一定
含有的阳离子有
（填离子符号）。
（3）测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，综合以上分析可知，原固体混合物中一定含
有的物质为
。
睛
点
法
方
物质成分分析
（1）在框图边标注每步反应中的物质的化学式，注意各物质的用量问题，且注意“生
成物一定存在，反应物可能剩余，不反应的物质一定有”的原则。
（2）常考沉淀：
①不溶于水、也不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl；
②不溶于水、但溶于酸的沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2
（蓝色）。
（3）常考溶液颜色：含Cu2+ 的溶液呈蓝色，含Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含Fe3+ 的溶
液呈黄色。
（4）注意离子共存问题。
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第
14
讲
︻
真
题
易
错
︼
成
分
分
析
实
验
方
法
探
究
97
题型二：废液缸问题
频率：较高
典型例题2
某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙两个实验，实验结束后，把甲、乙试管中的废液依次
缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A. 废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B. 如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C. 如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D. 废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
典型例题3
一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小
组为了确定其成分，进行了如下所示的实验：
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
98
（1）实验一：探究固体的成分
①氢氧化钡溶液呈 （选填“酸”
“碱”
“中”）性。
②沉淀甲部分溶解的化学方程式为 。
③白色固体中一定含有的物质是 。
（2）实验二：拓展探究
①“Y 溶液”及“操作Ⅰ”分别是（ ）
A. 稀硝酸、蒸发结晶
B. 稀盐酸、蒸发结晶
C. 氯化钙溶液、过滤
②若将溶液丙和溶液X 混合，则下列说法正确的是（ ）
A. 混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁
B. 混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性
C. 混合后若只产生气泡（生成的微溶物此处以沉淀形式存在），则所得上层溶液可能呈碱性
睛
点
法
方
废液缸问题
（1）分析混合前各试管中发生的化学反应，并分析反应后试管中存在的物质。分析
反应后的物质时，遵循“生成物一定存在，反应物可能剩余，不反应的物质一定有”的原
则。
（2）分析混合后可能发生的反应，注意反应先后顺序问题。
（3）逐一分析各物质在混合反应后的存在情况，注意共存问题。
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第15 讲
溶液综合题型
专题专练
模块1
溶液基本概念
模块2
溶解度及溶解
度曲线
模块3
溶液配制
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
102
课程体系
知识点
难度
例题
溶液易错概念
★★☆☆
例1
压强变化类问题
★★☆☆
例2
饱和溶液与不饱和溶液相互转化问题
★★☆☆
例3
结晶问题
★★★☆
例4
溶解度曲线易错概念
★★★☆
例5、6
溶解度曲线上点的移动问题
★★★☆
例7
饱和溶液配制问题
★★★☆
例8
溶质质量分数变化问题
★★★★
例9-11
溶液配制
★★☆☆
例12
课程导读
摇摇冰
炎热的夏季，凉爽的冰镇饮料让很多人欲罢不能。一口冷饮下肚，内心的燥热都被驱散，清
凉的惬意是夏天抹不去的回忆。现在我们家里都有电冰箱，可以很方便地冷藏各种饮料并且随
时取用。但在以前物质水平不发达的年代，能喝到冷饮并不方便。因此有商家看准商机，推出
了一种速冷饮料——摇摇冰。这种饮料不需要放进冰箱冷藏，在饮用时只需要捏碎饮料外层夹
套隔板，使夹套中的水和某种固体混合后再静置1 分钟，装在内层的饮料就变得清凉可口。这
是怎么回事呢？让我们一起回顾一下之前学习过的溶液的知识并尝试来解释吧！
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
103
模块1
模块
1
溶液基本概念
知识讲解
溶液的形成
1. 溶液的定义
一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。其中可以溶
解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫溶质。
溶液的特性：均一性、稳定性、混合物。
注意
（1）均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度。
（2）稳定性：外界条件（温度压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
（3）溶液透明但不一定无色，如硫酸铜溶液。
（4）溶质可以是气体、液体或固体，如盐酸是HCl 气体溶于水形成的溶液。
（5）最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油也可以做溶剂，如碘酒是碘溶于酒精形成
的溶液。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
104
2. 溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
3. 溶质、溶剂的判断
（1）溶质是最终在溶液中的成分，如氧化钙加入水里，溶质是氢氧化钙。
（2）当溶液中有水时，无论水量多少，习惯上把水当做溶剂，如浓硫酸含98%H2SO4，其中
H2SO4 是溶质，水是溶剂。
（3）未指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。
（4）当两种非水液体互相混合而形成溶液时，通常把量多的一个当做溶剂，量少的当做溶质。
（5）溶液中溶质不一定是一种，也可以是多种。
4. 物质在溶解时的温度变化
物质在溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质（如氢氧化钠固体，浓
硫酸）溶解或稀释时放热，使溶液温度升高；有些物质（如硝酸铵）溶解时吸热，使溶液温度
降低；也有些物质（如氯化钠）在溶解时温度没有明显变化。
5. 乳化现象
乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发露等）的作
用下，以极小的液滴悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，其中乳化剂所起的作用就叫乳
化作用。利用乳化作用可以洗掉餐具、衣物上的油污。
知识
链接
常见的除油污的原理：①溶解：如汽油溶解油污；②乳化：洗涤剂把油污乳化成无数
细小的液滴；③反应：NaOH 等碱性物质能和油污发生化学反应，生成易溶于水的盐和醇。
溶液的分类
1. 溶液的分类
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该物质的饱和
溶液；
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，能够继续溶解某种溶质的溶液，称为该物质的不
饱和溶液；
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
105
注意
（1）
“饱和”针对的是某一种特定的溶质（一种物质的饱和溶液，仍可以溶解其他物
质）。
（2）饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确
定的意义。
判断方法：继续向溶液中加入该溶质，不能溶解则已饱和。
2. 溶液的浓、稀与饱和程度的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液；
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解能力很强的物质，如KNO3 的不饱和溶液也可能
是浓溶液。
（3）同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓，且饱和时溶液中溶质
质量分数最大。
（4）“浓”与“稀”表示溶液中溶质的含量多少，饱和程度反映的是在一定条件下能否继续溶
解该溶质。因而，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
3. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系【Ca(OH)2 除外】
溶质质量分数
溶质质量分数=溶质的质量
溶液的质量×100%；饱和溶液中溶质质量分数=
S
S+100g ×100%
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
106
精讲精练
溶液易错概念
例1
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液组成中一定含有水
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 溶液一定是混合物
E. 氯化亚铁溶液是浅绿色的
F. 汽油洗油污是利用了乳化原理
G. 升高温度既能加快溶解速率又能增大溶解度
H. 溶液中溶质只有一种
I. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
知识讲解
压强变化问题：
引起气体压强改变的因素主要有两个：
①气体体积：随着气体体积增大，气体压强增大；气体体积减小，气体压强减小；
②温度：随着温度升高，气体压强增大；温度降低，气体压强减小。
常见引起压强变化的物质组合有：
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
107
在没有外界条件干扰的情况下，温度升高或降低都可以恢复到室温，因此温度导致的压强
变化可以恢复，但是气体体积引起的压强变化不能恢复。
精讲精练
压强变化类问题
例2
如图所示的(a)、(b) 两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）
另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液
体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
108
饱和溶液与不饱和溶液相互转化问题
例3
要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A. ②③
B. ②④
C. ①②③
D. ①②④
结晶问题
例4
t◦C 时，将硝酸钾的甲溶液蒸发掉5 g 水，析出2 g 晶体，变成乙溶液；在该温度下继续
蒸发5 g 水析出3 g 晶体，变成丙溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙溶液均为饱和溶液
B. 甲、乙为不饱和溶液，丙一定饱和
C. t◦C 时，硝酸钾的溶解度为60 g
D. 继续蒸发10 g 水能析出5 g 晶体
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
109
模块2
模块
2
溶解度及溶解度曲线
知识讲解
溶解度
1. 固体溶解度
（1）定义：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中，达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素
①条件：一定温度；②标准：100g 溶剂；③状态：饱和状态溶液；④单位：溶解度的单位是g。
2. 气体溶解度
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
110
溶解度曲线
1. 溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度
变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
2. 溶解度曲线所表示的含义
（1）表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势；
（2）曲线上的点：①表示某物质在该温度下的溶解度；②表示该温度下该物质的饱和溶液；
（3）两曲线交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等；
（4）曲线以上的点：表示溶液饱和且有固体析出；
曲线以下的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液。
3. 溶解度曲线的规律
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
结晶
晶体：具有规则形状的固体叫晶体。例如下图分别是单晶冰糖和硫酸铜晶体。并不是所有
固体都能形成晶体。
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
111
结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。
精讲精练
溶解度曲线易错概念
例5
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法.错.误
的是（ ）
A. t1◦C 时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B. t3◦C 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C. 将t3◦C 时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1◦C，析出的固体中可能只有乙
D. 将t1◦C 时乙、丙的饱和溶液升温至t2◦C，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
112
例6
a、b 两种固体的溶解度曲线如图。20 ◦C 时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛
有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，再升温至50 ◦C，现象如下。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. 50 ◦C 时，b 溶液为不饱和溶液
B. 曲线①表示固体a 的溶解度曲线
C. 分别将50 ◦C 时等质量的a 和b 的饱和溶液降温至相同温度，析出的a 固体比b 多
D. Q 点对应的a 的饱和溶液溶质的质量分数为25%
知识讲解
溶解度曲线上点的移动问题：
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
113
总结：
左边点移动到右边点：升温；
右边点移动到左边点：降温；
上边点移动到下边点：加溶剂；
下边点移动到上边点：加溶质或恒温蒸发溶剂。
精讲精练
溶解度曲线上点的移动问题
例7 （多选）如图为A 物质的溶解度曲线。M、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做
法不能实现M、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A. 从N →M：先向N 中加入适量固体A 再降温到t2◦C
B. 从N →M：先将N 降温到t1◦C 再加入适量固体A
C. 从M →N：先将M 降温到t1◦C 再将其升温
D. 从M →N：先将M 升温到t3◦C 再加入适量的水
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初
三
化
学
S
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全
国
版
114
饱和溶液配制问题
例8
如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3◦C 时，若在盛有100g 水的烧杯中分别加入A、B 两物质配成饱和溶液，则所需加
入物质的质量A
B（填“>”
“< ”或“=”）。
（2）t3◦C 时，若用A、B 两物质各50g 配成饱和溶液，则所需加水的体积A
B
（填“>”
“< ”或“=”）。
（3）t3◦C 时，A、B、C 三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是
。
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
115
溶质质量分数变化问题
例9
硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60◦C 的KNO3 饱和溶液分别进行如下操作后，
所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
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三
化
学
S
班
全
国
版
116
例10
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列小题。
现有t1◦C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2◦C，所得溶液
中溶质质量分数大小关系是 。
A. 甲= 乙> 丙
B. 乙> 甲= 丙
C. 乙> 甲> 丙
D. 甲> 乙> 丙
例11
下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，
按要求填空。
t3◦C 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1◦C，所得的溶液质量分数从大到小
的顺序是
。
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
117
模块3
模块
3
溶液配制
知识讲解
溶液的配制
注意
1. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒
入浓硫酸。
2. 溶液稀释公式：m1 ×a1% = m2 ×a2%
m1、m2：稀释前后溶液的质量
a1%、a2%：稀释前后溶液中溶质的质量分数
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三
化
学
S
班
全
国
版
118
精讲精练
溶液配制
例12
用溶质质量分数为98% 的浓硫酸10mL(密度为1.84g·mL−1) 配制溶质质量分数为10%
的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 应量取的水的体积为180mL
B. 实验中需要三种仪器: 烧杯、量筒、玻璃棒
C. 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%
D. 若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
119
随堂练习
1 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
2 用如图所示的密闭装置，能使液面a 比液面b 高，过一段时间又回到持平的一组固体和液
体可以是（ ）
A. 食盐和水
B. 锌和稀硫酸
C. 固体氢氧化钠和水
D. 碳酸钙和盐酸
3 硝酸钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ
中表示为（ ）
A. b 点→a 点
B. c 点→a 点
C. c 点→b 点
D. c 点→d 点
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
120
4 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲> 乙> 丙
B. t2◦C 时，将20 g 甲物质放入50 g 水中，刚好得到70 g 溶液
C. t3◦C 时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙> 甲
> 丙
D. 将t2◦C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1◦C，所得溶液中溶质的质量分数
大小关系为乙> 丙> 甲
5 某同学要配制50g 质量分数为14% 的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的
是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL 量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ②
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第
15
讲
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
121
6 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1◦C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为
。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 的方法提纯
乙。
（3）将t2◦C 时90g 甲的饱和溶液降温到t1◦C，析出晶体的质量为
g。
（4）t2◦C 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1◦C，所得溶液的溶质质量分数由大到
小顺序为
。
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三
化
学
S
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国
版
122
化学大视界
石灰岩中悄悄发生的化学变化
某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶
解，经过漫长的过程形成溶洞。其原理为石灰岩的主要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧
化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，溶解在地下水中。
溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出
来，生成碳酸钙沉积下来，形成了形态各异的钟乳石。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期很长，
需要上万年才能形成，因而溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，
保护钟乳石资源。
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实 验 出 真 知
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第16 讲
【真题易错】
溶液综合题型
专题专练
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
126
题型一：溶解度曲线综合
频率：高
典型例题1
如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
（1）t2◦C 时，100 克水中最多可溶解甲的质量为
。
（2）t3◦C 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是
。
（3）固体甲中含有少量乙，可以采用
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4）下列说法正确的是（ ）。
A. 将t2◦C 时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t3◦C，不考虑水分的蒸发，则所得溶液中溶质
质量分数大小关系是乙> 甲> 丙
B. t2◦C 时，向100 g 甲的饱和溶液中加入100 g 水，充分搅拌后溶质质量分数为10%
C. t1◦C 时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，得到溶液的质量最多的是丙
D. 将丙溶液的温度从t2◦C 升高到t3◦C，一定有晶体析出
睛
点
法
方
溶解度曲线综合
（1）描述溶解度曲线的含义时，需关注是否强调温度；是否是在100g溶剂中；是否描
述溶液饱和状态；是否强调为“等质量”。
（2）配制某温度下各物质的饱和溶液时，符合“度大剂少”原则。
（3）某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度密切相关，溶解度越大，其
饱和溶液的溶质质量分数越大。
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第
16
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
127
题型二：
“假”溶解度曲线
频率：较高
典型例题2
t◦C 时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列
说法正确的是（ ）
A. t◦C 时该物质的溶解度为50 g
B. 图中4 个点表示的溶液中只有Z 是饱和溶液
C. 点Z 向点W 移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D. 将m 点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20 g 溶质
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
128
典型例题3
T ◦C 时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量
分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是
。
（2）乙溶液在B 点属于
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是
。
（4）该温度下，甲的溶解度为
。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方
法是
。
睛
点
法
方
“假”溶解度曲线
作答溶解度相关图像问题时，需关注横纵坐标表示的含义，若纵坐标表示的不是溶
解度，则可先将图像转换为纵坐标为溶解度的曲线后再进行作答。
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第
16
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
综
合
题
型
专
题
专
练
129
题型三：氢氧化钙饱和溶液相关量的变化
频率：较高
典型例题4
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关量
的变化图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
睛
点
法
方
氢氧化钙饱和溶液相关量的变化问题
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度时，相关量的变
化如图：
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第17 讲
溶液及酸碱盐
综合闯关
模块1
综合实验
模块2
综合计算
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
132
课程体系
知识点
难度
例题
酸碱盐实验中的压强变化
★★★★
例1
酸碱盐中的物质性质探究
★★★★
例2
酸碱盐中的物质成分探究
★★★★
例3、4
反应后溶液中溶质质量分数计算
★★★☆
例5
图表分析类计算
★★★☆
例6、7
图像分析类计算
★★★☆
例8
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
133
课程导读
白酒可以消毒吗
乙醇，属于有机化合物，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液
体，低毒性，具有特殊香味，并略带刺激性，纯液体不可直接饮用，有刺激的辛辣滋味。易燃，其
蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、
饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为75% 的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医
疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
那为什么消毒要选用75% 的酒精呢？过高浓度的酒精会在病菌表面形成一层保护膜，阻
止其进入病菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的
蛋白质凝固，同样也不能将病菌彻底杀死，经研究发现，75% 的酒精消毒效果最好。40% ∼50%
的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许
40% ∼50% 的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥
疮形成的目的。25% ∼50% 的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。
用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体
表面温度降低，症状缓解。
一般生活中常见的饮用白酒，酒精含量一般在29% ∼60% 之间，远达不到消毒酒精的要
求，所以不能白酒来消毒。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
134
模块1
模块
1
综合实验
精讲精练
酸碱盐实验中的压强变化
例1
为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，
如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2 处于关闭状态）。
资料：CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaCl
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
135
（1）实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
。
②写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象
。
（2）实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
打开活塞Ⅱ，将足量氧氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示
装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象
。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
136
酸碱盐中的物质性质探究
例2
铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对碳酸亚铁的制取和相
关性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．溶液pH 大于8.8 时，Fe2+ 可完全转化为Fe(OH)2 沉淀。
Ⅱ．FeCO3 是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发
生反应。
Ⅲ．FeCl3 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2 溶液中滴加KSCN 溶
液，溶液不变色。
（1）【进行实验】
制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为
。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑
色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 （填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH = 11.9 的Na2CO3 溶液反应制取FeCO3 时，可能制得FeCO3
的操作是 （填字母）。
A. 将少量的FeSO4 溶液与大量的Na2CO3 溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B. 先将Na2CO3 溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4 溶液，边加边搅拌
C. 先将FeSO4 溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3 溶液，边加边搅拌
D. 先将Na2CO3 溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4 溶液，边加边搅拌
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
137
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3 的成分。
实验Ⅰ：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3 固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到
试管内 ，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是
，可观察到
，说明久置于空气中的
FeCO3 固体中还含有Fe(OH)3。
③实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3 的质量分数，称取10.0 g 固体做了如下图
所示的补充实验。
装置A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为 （填字母）；装置C 中盛放的溶液
最合适的是 （填字母）。
A. 浓盐酸
B. 稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氢氧化钙溶液
④反应结束后，继续通入一段时间N2 的目的是 。
⑤实验结束后，测得装置C 和D 共增重0.44 g，则固体中FeCO3 的质量分数为
。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
138
酸碱盐中的物质成分探究
例3
硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置（搅拌装置略）进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒
电极端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2 溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→
熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请
将溶液中的离子种类在图中补充完整（离子数目不作要求）。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 、
（填化学式）不导电。
③如改用下列 （填编号）组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的
变化。
A．CuSO4 溶液、Ba(OH)2 溶液
B．稀盐酸、Ba(OH)2 溶液
C．稀硫酸、NaOH 溶液
D．NaCl 溶液、KNO3 溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂
的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3
等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：
（写出一条即可）。
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
139
例4
按要求填空。
（1）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO
的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈
色，该反应的化学方程式
为
。为进一步确定反应后所得
溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：
；猜想二：H2SO4 和CuSO4
【资料查询】CuSO4 溶液呈弱酸性，加入Zn 粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则
猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn 粒，若观察到产生大量气
泡、
等现象，则猜想二正
确。
（2）【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是
。
B、要使由H2SO4 和CuSO4 组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过
量
（填序号）。
a．CuO
b．Cu(OH)2
c．Cu
d．Cu(NO3)2
（3）【能力提升】向MgO 和CuO 的混合物12 g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶
液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2 和Cu(OH)2 沉淀的总质量为
15.6 g，则参加反应的NaOH 的质量为
g。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
140
模块2
模块
2
综合计算
精讲精练
反应后溶液中溶质质量分数计算
例5
现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加
入138.1 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g
气体。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数
。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
。
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
141
图表分析类计算
例6
为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2 g，
向其中加入219.6 g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g 一定溶质质量分数的
氢氧化钠溶液平均分成5 等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入
氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析计算。
（1）m 的值为
。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数为
。
（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
142
例7
Mg(OH)2 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入
过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4 和H2SO4 的混合溶液，为确
定混合溶液中镁的含量，取4 份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的
4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：
（1）实验
(填实验编号) 中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g 混合溶液中含MgSO4 的质量(写出计算过程)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH 溶液质量0 ∼30.0g 过程中，产生
Mg(OH)2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
143
图像分析类计算
例8
小明同学在完成实验室制取CO2 后，对回收的盐酸和CaCl2 混合溶液（不考虑其它杂
质）进行以下实验：取200 g 该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6% 的
Na2CO3 溶液，滴入Na2CO3 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为
g。
（2）回收液中HCl 的质量分数是
。
（3）当Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是
。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
144
随堂练习
1 某兴趣小组在实验室里准备酸碱盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未
盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）。由老师处得知原来存放入瓶中的溶液其中的溶质只含
有三种元素，是初中常用试剂。下列有关这瓶未盖瓶塞的溶液猜想或实验结论.不.合.理的
是（资料：实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞，Na2SO4、NaNO3 溶液呈中
性）（ ）
A. 该溶液一定不是硫酸钠或硝酸钠
B. 取样加入酚酞试液，溶液变红，则可得出该瓶溶液中的溶质是氢氧化钠
C. 取样加入澄清石灰水，有白色沉淀产生，则可得出该瓶溶液中的溶质有碳酸钠
D. 取样滴加少量稀盐酸无气泡产生，则可得出该溶液的溶质可能是氢氧化钠
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
145
2 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g 稀盐
酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也
不与稀盐酸反应)
根据实验数据计算：
（1）表中a 的数值为
。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
146
化学大视界
葡萄酒
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg 等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁
为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化
合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中
残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1
所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还
会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2 所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来
增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧
化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的
其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有
类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如表。
（1ppm = 1mg/kg，1ppm = 1mg/L）
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第
17
讲
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
147
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体
重0.7mg。
“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可
见的危害。
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第18 讲
【真题易错】
溶液及酸碱盐
综合闯关
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三
化
学
S
班
全
国
版
150
题型一：综合实验
频率：高
典型例题1
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，小鸣同学在
袋装食品中发现一包名为“504 双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。对这包久置的“504 双吸
剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】品名：504 双吸剂
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2；
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
（1）【实验探究】下表是小鸣同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
（用化学式表达）
（2）【实验反思】
①操作③中一定发生化学反应的方程式为 。
②我认为小鸣同学得出“固体一定不含有Fe2O3”的结论是 的。（填“正确”或“错
误”）
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第
18
讲
︻
真
题
易
错
︼
溶
液
及
酸
碱
盐
综
合
闯
关
151
睛
点
法
方
科学探究实验解题方法：
（1）熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。
（2）明确实验目的，充分利用题中所给信息（如装置、药品等），分析题意做出相关
的猜想（假设），提出问题，设计实验的程序，再分析现象得出相关的结论和启示。
（3）统观全局，清晰理解每一步的要求。
题型二：综合计算
频率：高
典型例题2
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
（1）某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体
成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含
有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是
（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2 溶液，有白色沉
淀生成。
把上面过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有 （填数字）种情况，任写出一种组成情况
（填化学式）。
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初
三
化
学
S
班
全
国
版
152
（2）烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100 g，某同学向其中慢慢滴加10% 的氢氧化
钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。bc 段发生反
应的化学方程式为
；
c 点时溶液中溶质质量为
g。
睛
点
法
方
溶液中化学反应的相关计算：
（1）溶液的溶质质量分数= 溶质的质量
溶液的质量×100%
①溶质的质量= 溶液的质量× 溶液的溶质质量分数
②溶液的质量=
溶质的质量
溶液的溶质质量分数
③溶剂的质量= 溶液的质量-溶质的质量
（2）等式关系的建立
反应前后的质量关系：
产生气体质量= 反应前后装置总质量的差值
反应后溶液的质量= 反应前的加入物质的总质量-气体或不溶物的质量
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11220920500490
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