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第 5 讲 氧化还原反应（下）
达标练习01.
★★☆☆☆
已知反应：H S+Fe (SO ) ＝S↓+2FeSO +H SO ，下列说法正确的是（ ）
2 2 4 3 4 2 4
A．H S是氧化剂
2
B．该反应中有三种元素化合价改变
C．氧化性强弱顺序：Fe3+＜S
D．还原性强弱顺序：H S＞Fe2+
2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】D
【解答】解：A．H S 中 S 的化合价由﹣2 价→0 价，化合价升高，即 H S 为还
2 2
原剂，故A错误；B．该反应中H S 中S的化合价由﹣2价→0价，化合价升高，
2
Fe (SO ) 中Fe 的化合价由+3 价→+2 价，化合价降低，该反应中S 和Fe 两种元
2 4 3
素发生变化，故B 错误；C．利用氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产
物的氧化性进行判断，Fe (SO ) 中 Fe 的化合价降低，即 Fe (SO ) 为氧化剂，
2 4 3 2 4 3
H S 中S的化合价升高，S为氧化产物，因此有氧化性：Fe3+＞S，故C错误；D.
2
还原剂为H S，其还原性大于氧化产物Fe2+，故D正确；故选：D。
2
达标练习02.
★★☆☆☆
根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I ，(2)Br ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断
2 2
离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】B
【解答】解：2Fe3++2I-=2Fe2++I 中，I 元素的化合价升高，由还原剂的还
2
原性大于还原产物的还原性，则还原性 I-＞Fe2+，Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-
2
中，Fe 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
则还原性 Fe2+＞Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为 I-＞Fe2+＞Br-，
故选：B。
第1页（共10页）达标练习03.
★★☆☆☆
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】A
【解答】解：根据反应：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：
Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，还原性是 Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+
＞Ce3+。故选：A。
达标练习04.
★★☆☆☆
已知：2Fe3++SO +2H O═2Fe2++SO 2﹣+4H+
2 2 4
3Fe2++4H++NO ﹣═3Fe3++NO↑+2H O
3 2
由此得出：在酸性条件下，氧化性由强到弱的关系正确的是（ ）
A．NO ﹣＞Fe3+＞SO 2﹣ B．NO ﹣＞SO 2﹣＞Fe3+
3 4 3 4
C．SO 2﹣＞Fe3+＞NO ﹣ D．Fe3+＞NO ﹣＞SO 2﹣
4 3 3 4
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】A
【解答】解：2Fe3++SO +2H O═2Fe2++SO 2﹣+4H+中氧化剂是 Fe3+、氧化产物是
2 2 4
SO 2﹣，所以氧化性 Fe3+＞SO 2﹣；3Fe2++4H++NO ﹣═3Fe3++NO↑+2H O 中氧化剂
4 4 3 2
是NO ﹣、氧化产物是 Fe3+，所以氧化性 NO ﹣＞Fe3+；通过以上分析可知，氧化
3 3
性强弱顺序是NO ﹣＞Fe3+＞SO 2﹣，故选：A。
3 4
达标练习05.
★★☆☆☆
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl +2KI═I +2KCl
2 2
②2FeCl +2HI═I +2FeCl +2HCl
3 2 2
第2页（共10页）③2FeCl +Cl ═2FeCl
2 2 3
④I +SO +2H O═2HI+H SO
2 2 2 2 4
A．Cl ＞I ＞Fe3+＞SO 2﹣ B．Fe3+＞Cl ＞I ＞SO 2﹣
2 2 4 2 2 4
C．Cl ＞Fe3+＞I ＞SO 2﹣ D．Cl ＞Fe3+＞SO 2﹣＞I
2 2 4 2 4 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】C
【解答】解：①反应 Cl +2KI═I +2KCl，氧化剂为 Cl ，氧化产物为 I ，氧化性
2 2 2 2
Cl ＞I ；②2FeCl +2HI═I +2FeCl +2HCl，氧化剂为 FeCl ，氧化产物为I ，氧化
2 2 3 2 2 3 2
性 Fe3+＞I ；③2FeCl +Cl ═2FeCl ，氧化剂为 Cl ，氧化产物为 FeCl ，氧化性
2 2 2 3 2 3
Cl ＞Fe3+；④I +SO +2H O═2HI+H SO ，氧化剂为 I ，SO 2﹣为氧化产物，氧化
2 2 2 2 2 4 2 4
性I ＞SO 2﹣。所以氧化性Cl ＞Fe3+＞I ＞SO 2﹣。故选：C。
2 4 2 2 4
达标练习06.
★★☆☆☆
根据如下反应：
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl ═2Fe3++2Cl﹣
2
④HClO+H++Cl﹣═Cl ↑+H O
2 2
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．氧化性：HClO＞Cl ＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
2
B．氧化性：Cl ＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
2
C．还原性：Fe＞Cu2+＞Fe2+＞Cl﹣＞Cl
2
D．还原性：Fe2+＞Cu2+＞Fe3+＞Cl﹣＞Cl
2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】A
【解答】解： ①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产
物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；
②反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原
剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+；
③反应2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是
2
第3页（共10页）还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl﹣，氧化性为Cl ＞Fe3+；
2
④反应 HClO+H++Cl﹣＝Cl +H O 中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子
2 2
是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl﹣＞Cl ，氧化性为HClO＞Cl ；
2 2
由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 HClO＞Cl ＞Fe3+＞
2
Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl﹣＞Cl ，故选：A。
2
达标练习07.
★★☆☆☆
已知I﹣、Fe2+、SO 和H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序
2 2 2
为：Fe2+＜H O ＜I﹣＜SO ，则下列反应不能发生的是（ ）
2 2 2
A．2Fe3++SO +2H O═2Fe2++SO 2﹣+4H+
2 2 4
B．H O +H SO ═SO ↑+O ↑+2H O
2 2 2 4 2 2 2
C．I +SO +2H O═H SO +2HI
2 2 2 2 4
D．2Fe3++H O ═2Fe2++O ↑+2H+
2 2 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】B
【解答】解： A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则
SO 为还原剂，还原性强弱为 SO ＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，
2 2
故A不选；
B．若该反应发生，S 元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H O 为还原
2 2
剂，还原性强弱为 H O ＞SO ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故 B
2 2 2
选；
C．因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO 为还原剂，
2
还原性强弱为SO ＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C 不选；
2
D．因该反应中 Fe 元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H O 为还原剂，
2 2
还原性强弱为 H O ＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故 D 不选；故
2 2
选：B。
达标练习08.
★★☆☆☆
已知氧化性：Cl ＞Fe3+＞Cu2+＞H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是
2
（ ）
第4页（共10页）A．Cu+2H+═Cu2++H ↑ B．Cl +2FeCl ═2FeCl
2 2 2 3
C．Cu+Cl CuCl D．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】A
【解答】解：A．由于氧化性Cu2+＞H+，H+不能氧化Cu，反应不能进行，故A
选；
B．氧化性：Cl ＞Fe3+，氯气可以氧化亚铁离子，反应能进行，故B 不选；
2
C．氧化性：Cl ＞Cu2+，氯气可以氧化Cu，反应能进行，故C 不选；
2
D．氧化性Fe3+＞Cu2+，铁离子和铜反应生成铜离子，反应能进行，故D 不选；
故选：A。
达标练习09.
★★★☆☆
常温下，下列三个反应均能发生：
X +2W2+═2X﹣+2W3+；Z +2X﹣═2Z﹣+X ；2W3++2Y﹣═2W2++Y 。
2 2 2 2
则在相同条件下，下列三个反应：
①Y +2X﹣═2Y﹣+X ；②Z +2Y﹣═2Z﹣+Y ；③2W3++2Z﹣═2W2++Z ，
2 2 2 2 2
能发生的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】B
【解答】解： 反应 X +2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系 X ＞W3+；Z +2X﹣
2 2 2
═2Z﹣+X ，则得出氧化性关系 Z ＞X ；2W3++2Y﹣═2W2++Y ，则得出氧化性关系
2 2 2 2
W3+＞Y ，所以物质的氧化性顺序是：Z ＞X ＞W3+＞Y ，
2 2 2 2
①Y +2X﹣═2Y﹣+X ，则得出氧化性关系 Y ＞X ；与已知氧化性顺序不同，则反
2 2 2 2
应不能发生，故错误；
②Z +2Y﹣═2Z﹣+Y ，则得出氧化性关系 Z ＞Y ；与已知氧化性顺序相同，则反
2 2 2 2
应能发生，故正确；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z ，则得出氧化性关系 W3+＞Z ；与已知氧化性顺序不同，
2 2
则反应不能发生，故错误；故选：B。
第5页（共10页）达标练习10.
★★☆☆☆
由相同条件下的三个反应：
①2A﹣+B →2B﹣+A ②2C﹣+A →2A﹣+C ③2B﹣+D →2D﹣+B
2 2 2 2 2 2
由此可以判断（ ）
A．氧化性：A ＞B ＞C ＞D
2 2 2 2
B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣
C．反应2A﹣+D →2D﹣+A 不能进行
2 2
D．反应2C﹣+B →2B﹣+C 不能进行
2 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】B
【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于
还原产物的还原性来判断，那么氧化性 D ＞B ＞A ＞C ，还原性 C﹣＞A﹣＞B﹣
2 2 2 2
＞D﹣，故 A 错误，B 正确。根据氧化性强的物质易与还原性强的物质反应，氧
化性：D ＞A ，还原性：A﹣＞D﹣，故 A﹣和 D 能反应；同理 B 和C﹣可以进行
2 2 2 2
反应，故C、D错误；故选：B。
达标练习11.
★★☆☆☆
下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )
【考点】氧化还原反应的表示
【答案】D
【解答】解：按照步骤，Fe O 是氧化剂，被还原，转移电子数为2×3e-，CO是
2 3
还原剂，被氧化，转移电子数为 3×2e-，正确的表示方式为：（本题根据题意：条
件写加热，一般会写高温）
第6页（共10页）达标练习12.
★★☆☆☆
如图反应中，电子转移的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】C
【解答】解：A．反应中，部分Cl 的化合价升高5价，部分Cl 的化合价降低1
价 ， 转 移 电 子 数 为 5 ， 则 电 子 转 移 的 表 示 方 法 为
，故A 正确；
B．反应中 Fe 的化合价升高 1 价，Cl 的化合价降低 1 价，转移电子数为 2，则
电子转移的表示方法为 ，故B 正确；
C．反应中N的化合价降低2价，O 的化合价升高2价，转移电子数为4，则用
双线桥表示电子转为： ，故C 错误；
D．过氧化钠中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子
转为 ，故D正确，故选：C。
第7页（共10页）达标练习13.
★★☆☆☆
下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】A
【解答】解： A.得失电子标反了，故 A错误；B.碘化钾中碘失电子发生氧化反
应，溴得电子发生还原反应，转移电子数为2，故B 正确；C.锌失电子发生氧化
反应，硫酸铜中铜得电子发生还原反应，转移电子数为2，故C 正确；D.氢气中
氢失电子发生氧化反应，氧化铜中铜得电子发生还原反应，转移电子数为2，故
D正确，故选：A。
达标练习14.
★★☆☆☆
据题目要求书写化学用语：
用双线桥法表示该反应：5Na O +2MnO ﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 4 2 2
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】
【解答】解： 5Na O +2MnO ﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O ↑+8H O 反应中，Mn 元
2 2 4 2 2
素的化合价由+7 价→+2 价，得到 2×5e﹣，Mn 元素的化合价降低其所在的物质高
锰酸钾是氧化剂，5Na O →5O ，O 元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，
2 2 2
过 氧 化 钠 是 还 原 剂 ， 用 双 线 桥 表 示 为 ：
第8页（共10页）；
故答案为： 。
达标练习15.
★★☆☆☆
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和
数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Fe+H SO ==FeSO +H ↑：氧化剂是 ；还原剂是 。
2 4 4 2
用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
Fe+H SO ==FeSO +H ↑
2 4 4 2
（2）C+H O(g) CO+H ：氧化剂是 ；还原剂是 。
2 2
用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
C+H O(g) CO+H
2 2
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】（1）硫酸 铁
第9页（共10页）（2）水 碳
【解答】解：（1）该反应中，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所
以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为 2e﹣， ；
故答案为：硫酸，铁， ；
（2）该反应中碳失电子化合价升高，水得电子化合价降低，所以水是氧化剂，
碳是还原剂，转移电子数是2e﹣， ；故答案为：水，碳， 。
第10页（共10页）
