2024年高考化学试卷（全国甲卷）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷） 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证 号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述 错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 2. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2-+4F-+6H+=SiF ­+3H O 3 4 2 B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S O2-+2Cl +3H O=2SO2-+4Cl-+6H+ 2 3 2 2 3 D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO +CO2-=CaCO +SO2- 4 3 3 4 3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 4. 四瓶无色溶液NH NO、Na CO、Ba(OH) 、AlCl ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、 4 3 2 3 2 3 c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+ZY - 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 6 A. X和Z属于同一主族 B. 非属性：X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：Y>X>W 6. 科学家使用δ-MnO 研制了一种MnO -Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO 电极 2 2 2 上检测到MnOOH和少量ZnMn O 。下列叙述正确的是 2 4 A. 充电时，Zn2+向阳极方向迁移 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司B. 充电时，会发生反应Zn+2MnO =ZnMn O 2 2 4 C. 放电时，正极反应有MnO +H O+e-=MnOOH+OH- 2 2 D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO 电极生成了0.020mol MnOOH 2 7. 将0.10mmol Ag CrO 配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol×L-1的NaCl溶液。 2 4 lgéc /  mol×L-1ù (M代表Ag+、Cl-或CrO 2-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 ë M û 4 下列叙述正确的是 A. 交点a处：c  Na+ =2c  Cl- K (AgCl) B. sp =10-2.21 K Ag CrO  sp 2 4 c  CrO2- 4 C V£2.0mL时， 不变 . c  Cl- D. y =-7.82,y =-lg34 1 2 8. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌 和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol×L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①K (CuS)=6.3´10-36,K (ZnS)=2.5´10-22, K (CoS)=4.0´10-21。 sp sp sp 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司②以氢氧化物形式沉淀时，lgéc(M)/  mol×L-1ù和溶液pH的关系如图所示。 ë û 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c  Zn2+ 和c  Co2+ 均为0.10mol×L-1，向其中加入Na S至Zn2+沉淀 2 完全，此时溶液中c  Co2+ =_____mol×L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或 “不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO ，产生H+的物质的量为_____。 2 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 _____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 9. CONH  ×H O (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如 2 2 2 2 下： CONH  +H O =CONH  ×H O 2 2 2 2 2 2 2 2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H O  ρ=1.11g×cm-3 、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30°C下反 2 2 应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H SO 酸化后，滴加KMnO 溶液，紫红色消失。 2 4 4 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H SO 酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 2 4 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25．00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H SO ，用准确浓度的KMnO 溶液 2 4 4 滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为 _____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. KMnO 溶液置于酸式滴定管中 4 B. 用量筒量取25．00mL过氧化脲溶液 C 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 . D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO 溶液润洗 4 C. 摇动锥形瓶时KMnO 溶液滴到锥形瓶外 4 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 10. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C H )的研究所获得的部分数据 3 6 如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司CH (g)+Br (g)=CH Br(g)+HBr(g) ΔH =-29kJ×mol-1 4 2 3 1 3CH Br(g)=C H (g)+3HBr(g) ΔH =+20kJ×mol-1 3 3 6 2 计算反应3CH (g)+3Br (g)=C H (g)+6HBr(g)的ΔH=_____kJ×mol-1。 4 2 3 6 （2）CH 与Br 反应生成CH Br，部分CH Br会进一步溴化。将8mmol CH 和8mmol Br 。通入密 4 2 3 3 4 2 闭容器，平衡时，nCH  、nCH Br 与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH 、 4 3 4 CH Br和CH Br )。 3 2 2 (i)图中CH Br的曲线是_____(填“a”或“b”)。 3 (ii)560°C时，CH 的转化α=_____，n(HBr)=_____mmol。 4 (iii)560°C时，反应CH Br(g)+Br (g)=CH Br (g)+HBr(g)的平衡常数K=_____。 3 2 2 2 （3）少量I 可提高生成CH Br的选择性。500°C时，分别在有I 和无I 的条件下，将8mmol CH 和 2 3 2 2 4 8mmol Br ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。 2 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司v有I  (i)在11~19s之间，有I 和无I 时CH Br的生成速率之比 2 =_____。 2 2 3 v无I  2 (ii)从图中找出I 提高了CH Br选择性的证据：_____。 2 3 (ⅲ)研究表明，I 参与反应的可能机理如下： 2 ①I (g)=×I(g)+×I(g) 2 ②×I(g)+CH Br (g)=IBr(g)+×CH Br(g) 2 2 2 ③×CH Br(g)+HBr(g)=CH Br(g)+×Br(g) 2 3 ④×Br(g)+CH (g)=HBr(g)+×CH (g) 4 3 ⑤×CH (g)+IBr(g)=CH Br(g)+×I(g) 3 3 ⑥×I(g)+×I(g)=I (g) 2 根据上述机理，分析I 提高CH Br选择性的原因：_____。 2 3 [化学—选修 3：物质结构与性质] 11. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 _____。 （2）CaC 俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 2 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类 型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 SnF SnCl SnBr SnI 4 4 4 4 熔点/°C 442 -34 29 143 （5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为_____。设 N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____g×cm-3(列出计算式)。 A [化学—选修 5：有机化学基础] 12. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）由C生成D的反应类型为_____。 （4）由E生成F的化学方程式为_____。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。 （6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。 （7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)； ②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司