1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征，掌握外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。

考点一　化学平衡状态

1．可逆反应

定义	在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
特点	双向性	指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应
双同性	指正、逆反应是在同一条件下，同时进行
共存性	指反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存

2.化学平衡状态

(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。

(2)建立

(3)化学平衡的特点

3．判断化学平衡状态的两种标志

(1)动态标志：v_正＝v_逆≠0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⥫⥬cC＋dD，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。

(2)静态标志：“变量”不变

在未达到平衡时不断变化的各种物理量（如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等）如果不再发生变化，即达到平衡状态。

可简单总结为“正逆相等，变量不变”。

“√”，错误的打“×”。

(1)2H₂＋O₂⥫==⥬点燃电解2H₂O为可逆反应。(×　)

(2)在化学平衡建立过程中，v_正一定大于v_逆。(×　)

(3)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(×　)

(4)对于反应H₂(g)＋I₂(g)⥫⥬2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态。(×　)

(5)绝热体系中，对于放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态。(√　)

题组一　可逆反应的特点

1．向含有2 mol SO₂的容器中通入过量O₂发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⥫==⥬催化剂△2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q>0)，充分反应后生成SO₃的物质的量<（填“<”“>”或“＝”，下同）2 mol，SO₂的物质的量>0，转化率<100%，反应放出的热量<Q kJ。

2．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，当反应达到平衡时，不可能存在的是(　C　)

A．c(X)＝0.5 mol·L^-1

B．c(Y)＋c(X)＝0.5 mol·L^-1

C．c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol·L^-1

D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol·L^-1

解析：不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则

　　　　　　　　　　2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)

某时刻/(mol·L^-1)0.30.10.4

转化/(mol·L^-1)0.20.10.2

终态/(mol·L^-1)0.100.6

若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则

　　　　　　　　　　2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)

某时刻/(mol·L^-1)0.30.10.4

转化/(mol·L^-1)0.40.20.4

终态/(mol·L^-1)0.70.30

平衡时，0.1 mol·L^-1＜c(X)＜0.7 mol·L^-1，可能等于0.5 mol·L^-1，故A不选；平衡时0.1 mol·L^-1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 mol·L^-1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 mol·L^-1，故B不选；平衡时0.3 mol·L^-1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 mol·L^-1，不可能等于1.05 mol·L^-1，故C选；平衡时0.7 mol·L^-1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 mol·L^-1，0.75 mol·L^-1介于0.7 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1之间，故D不选。

极端假设法——确定物质浓度范围的方法

可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。

题组二　化学平衡状态的判断

3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H₂，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)⥫⥬CH₃OH(g)　ΔH＜0。下列图像符合实际且t₀时达到平衡状态的是(　D　)

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