【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第7讲化学计算的常用方法-夜雨聆风

【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第7讲化学计算的常用方法

课标要求

1.理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2.了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。

类型一守恒法

1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”的过程中某些量的总量保持“不变”。

守恒法是一种思维方法，运用守恒定律，不必纠结过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态，常考的有以下三种守恒。

（1）元素守恒

化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各元素原子的种类和数目保持不变。

（2）电荷守恒

电解质溶液中，阴、阳离子所带电荷总数相等。如：Na₂SO₄溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（S）＋c（OH^－），因溶液显中性，故c（Na^＋）＝2c（S）。

（3）得失电子守恒

氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。

2.守恒法的解题思路

1.（元素守恒）（2022·浙江1月选考27题）某同学设计实验确定Al（NO₃）₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al₂O_{3，质量为1}.02 g。计算：

（1）x＝　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出计算过程）。

（2）气体产物中n（O₂）＝mol。

2.（电荷守恒）将a g Fe₂O₃-Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³^＋、Al³^＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为。

3.（得失电子守恒）以下是一种废钒催化剂回收工艺流程：

“氧化”中欲使3 mol的VO²^＋变为V₃至少为 mol。

类型二关系式法

1.应用原理

关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

2.解题步骤

1.黄铁矿的主要成分是FeS_{2，已知4FeS}₂＋11O₂₂O₃＋8SO_{2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0}.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液25.00 mL。

已知：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂OS＋2Fe²^＋＋4H^＋；

Cr₂＋6Fe²^＋＋14H^＋2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）（保留一位小数）。

2.六氯化钨（WCl₆）可用作有机合成催化剂，利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：

将m g WCl₆转化为可溶的Na₂WO_4，通过I离子交换柱发生反应：W＋Ba（IO₃）₂BaWO₄＋2I；交换结束后，向所得含I的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：I＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂＋2S₂2I^－＋S₄。滴定达终点时消耗c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液V mL，则样品中WCl₆（摩尔质量为M g·mol^－¹）的质量分数为。