夜雨聆风
【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第6讲物质的量浓度
课标要求
1.了解物质的量浓度的概念。
2.掌握有关物质的量浓度的计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点一物质的量浓度
物质的量浓度
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。（）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（）
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一 |
物质的量浓度的理解与计算 |
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）
A.28.6 g Na2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100 mL溶液
B.将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液
C.将100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
2.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
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主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 |
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）
A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B.一瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2而变质
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1
D.参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g
溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝
（式中ρ为溶液的密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量）。
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二 |
溶液的稀释与混合 |
3.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，取
mL该溶液用水稀释至4V mL，则S
物质的量浓度为（）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
4.小艾同学配制的植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N
、S
四种离子，其中K＋、N
、S
的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为（）
A.0.5 mol·L－1B.0.7 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1D.0.9 mol·L－1
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。混合溶液中某一离子浓度的计算可借助电荷守恒进行求解。
考点二配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的构造与使用
（1）构造
（2）查漏操作
2.一定物质的量浓度溶液的配制过程
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（）
（2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（）
（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（）
（4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（）
（5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（）
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一 |
溶液配制过程中的仪器使用与操作 |
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（）
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
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