人教版九年级化学(初中化学)核心微观专题|分子·原子·离子·化合价·化学式·化学方程式

一、分子

（一）核心概念

1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2. 由分子构成的物质：水、氧气、二氧化碳、氮气、绝大多数非金属化合物。

（二）性质

1. 分子体积小、质量小。

2. 分子不断运动（温度越高，运动越快）。

3. 分子之间有间隔（热胀冷缩、三态变化的本质）。

4. 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

（三）理解

1. 物质三态变化、热胀冷缩：分子间隔改变，分子大小不变。

2. 化学变化本质：分子分裂，重新组合成新分子。

二、原子

（一）核心概念

1. 原子是化学变化中的最小粒子。

2. 原子在化学变化中不可再分。

（二）原子结构

1. 原子＝原子核＋核外电子

2. 原子核＝质子＋中子（普通氢原子无中子）

3. 等量关系（必考）

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

（2）相对原子质量≈质子数＋中子数

（三）规律

1. 质子数决定元素种类。

2. 最外层电子数决定元素化学性质。

3. 原子整体不带电。

三、离子

（一）核心概念

1. 离子是带电的原子或原子团。

2. 分类

（1）阳离子（带正电）：原子失电子形成

（2）阴离子（带负电）：原子得电子形成

（二）原子、离子区别

1. 原子：质子数＝电子数，不带电

2. 阳离子：质子数＞电子数，带正电

3. 阴离子：质子数＜电子数，带负电

（三）常见的离子

阳离子：H⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

阴离子：Cl⁻、O²⁻、S²⁻、OH⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻

四、化合价

（一）核心规则

1. 单质中，元素化合价为0。

2. 化合物中，正负化合价代数和为0。

3. 原子团中，正负化合价代数和等于原子团所带电荷数。

（二）化合价口诀

1. 一价：氢氯钾钠银

2. 二价：氧钙钡镁锌

3. 三铝、四硅、五价磷

4. 二三铁、二四碳

5. 二四六硫都齐全

6. 铜汞二价最常见

（三）必考固定价

1. H：+1价、O：-2价（绝大多数化合物）

2. 金属元素只显正价

五、化学式

（一）定义

用元素符号和数字表示物质组成的式子。

（二）化学式四层含义（必考）（以H₂O为例）

1. 宏观

（1）表示水这种物质

（2）表示水由氢元素、氧元素组成

2. 微观

（1）表示1个水分子

（2）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

（三）书写规则（背诵）

1. 单质

（1）气体多为双原子分子：O₂、H₂、N₂、Cl₂

（2）金属、稀有气体、固态非金属：直接写元素符号

2. 化合物

（1）正价在前，负价在后

（2）化合价绝对值交叉化简写右下角

六、化学方程式

（一）定义

用化学式表示化学反应的式子。

（二）书写四步（必背）

1. 写：写出反应物、生成物化学式

2. 配：配平，左右原子个数相等

3. 注：标注反应条件、气体符号、沉淀符号

4. 等：短线改为等号

（三）符号标注铁律

1. ↑：生成物气体，反应物无气体才标

​

2. ↓：生成物沉淀，反应物无固体才标

​

3. 条件只写：点燃、加热（△）、催化剂、高温

​

4. 燃烧是现象，不是条件

（四）方程式三层意义

以2H₂ + O₂ (点燃)＝ 2H₂O为例

1. 宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水

2. 质量：每4份质量氢气与32份质量氧气完全反应，生成36份质量水（质量比）

3. 微观：每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子（分子个数比）

（五）方程式计算核心口诀

1. 五步：设、方、关、比、求、答

2. 只代纯净物质量

3. 相对分子质量必须乘化学计量数

七、概念辨析

1. 保持化学性质：由谁构成，谁保持

（1）分子构成物质→分子保持化学性质

（2）原子构成物质→原子保持化学性质

（3）离子构成物质→离子保持化学性质

2. 化学变化中：分子可分，原子不可分

3. 带电粒子：离子带电，分子、原子不带电

4. 化合价：用于写化学式；电荷数：用于写离子符号

5. 化学式表示固定组成；方程式表示化学反应规律