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2 0 2 4 年 上 教 师 资 格 笔 试 · 化 学 学 科 知 识 与 教 学 能 力
理 论 精 讲 - 化 学 基 本 概 念 1
讲师：沈蕾
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化学计量
1
物质的组成、分类及变化
2
离子反应
3
氧化还原反应
4化学计量P3
一、物质的量与阿伏加德罗常数
（一）物质的量
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是 n。
单位是摩尔，简称摩，符号是 mol。
作为物质的量的单位，mol 可以用来计量所有微观粒子，如分子、原子、
离子、质子、中子、电子以及他们的特定组合。如1 mol Fe、1 mol O 、1 mol
2
Na+、1 mol SO 2-等。
4P4
【粉笔提示】
1.使用物质的量时，一定要指出物质的名称或写出物质的化学式，
它用来描述的是确切的物质。
如应写为1 mol H ，1 mol H+，而不能写成“1 mol氢”。
2
2.考生做题时要看好所问微粒的种类。
如“2g 氢气所含氢原子的物质的量为 2 mol 而不是 1 mol ”。
3. 物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。P4
（二）阿伏加德罗常数（N ）
A
国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023。
1mol 任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 N ，通常用
A
6.02×1023mol–1 表示。
N
n、N 、N（粒子数）之间的关系为：n
A
N
AP4
【粉笔提示】
1.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。 如果改变了它的标准，
则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因
素并不会因此而改变。P4
2.关于阿伏加德罗常数的判断：
（1）注意惰性气体为单原子分子；
（2）注意气体单质不一定是双原子分子；
（3）混合气体中某原子物质的量的计算：分别计算两种气体原子的最简整
数比（即实验式），若最简整数比相同，则混合气体质量与 M （实验式 / 最简式）
之比即为混合气体的最简式的物质的量。
（例：求 84g 乙烯和丙烯混合气体中 C 原子的物质的量）P4
（4）注意物质变化，气体单独存在或混合时可能发生某些反应，
如 NO 气体中存在 2NO N O 的反应，HCl 和 NH 混合会发生
2 2 2 4 3
反应，导致粒子数目发生变化。
（5）注意反应物量的多少，如 Cl 与 FeI 反应时，Cl 的量不同，
2 2 2
生成物不同，转移电子的数目也不同。
（6）物质结构：
P ：1 mol P 中存在6 mol P-P键
4 4
SiO ：1 mol SiO 中存在4 mol Si-O键
2 2书上无
中学阶段八大可逆反应
2SO +O 2SO Cl +H O HCl+HClO
2 2 3 2 2
2Fe3++2I- 2Fe2++I
2
N +3H 2NH
2 2 3
2NO N O
2 2 4
H +I 2HI
2 2
PCl +Cl PCl
3 2 5
酯化反应P4
（7）电离：先判断物质属于强电解质还是弱电解质，强电解质
完全电离，弱电解质不能完全电离，存在电离平衡，注意离子数目的
变化。
（8）水解：由于离子发生水解反应，导致自身离子数目减少。P11
3. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A
A. 18g H O 和 18g D O 中含有的电子数均为 10N
2 2 A
B. 常温常压下，4.4g 乙醛所含 σ 键的数目为 0.7N
A
C. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气，转移的电子数为 0.2N
A
D. 密闭容器中 2mol NO 与 1mol O 充分反应，产物的分子数为 2N
2 AP5
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。
符号为 M，常用的单位为 g·mol－1。
1mol 任何粒子集合体都约含有 6.02×10 23 个粒子；而 1mol 任何
粒子或物质的质量以 g 为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量
（Ar）或相对分子质量（Mr）相等。
m
n，M，m 之间的关系为：n
MP5
【粉笔提示】
相对原子质量、相对分子质量
相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。单
位是“1”，一般不写出。
某元素一个原子的质量
相对原子质量
1
（一个12
C
原子的质量）
12
相对原子质量 ≈ 质子数(Z)＋中子数(N)
相对分子质量（M ）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
rP5
三、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
（一）气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为V ，
m
常用单位为 L·mol－1。
V
V
、V、n之间的关系为：n
m
V
mP6
粉笔提示
物质体积的大小主要由三个因素决定：
①构成物质微粒的多少；
②粒子之间的距离；
③粒子本身的大小。P6
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度
和压强。只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体
摩尔体积就是一个定值。
标准状况，即在 0℃和101 kPa的条件下，V 约为22.4 L·mol-1。
m
常温常压下（25℃和101 kPa），气体分子间的平均距离变大，则
V ＞22.4 L·mol-1。
mP6
【粉笔提示】
1.气体摩尔体积为 22.4L/mol 的使用条件：
①标准状况；
②物质在标准状况下是气体。
不在标准状况下或物质在标准状况下不是气体都不适用。固体和
液体也有摩尔体积，但数值一般不相同。
例如：a.标准状况下，新戊烷、环己烷、辛烷、苯、四氯化碳、
溴、水、SO 均不是气体，以上均不适用。
3
b.“1 mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4 L”这种表述不
正确。P6
2.气体摩尔体积研究的对象是气体（包括混合气体），但概念中
的“任何气体”不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、
碘蒸气等。
3.并非只有在标准状况下，1 mol气体的体积才约是22.4 L。P11
1. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A
A. 在密闭容器中，0.1mol N 与 0.3mol H 在催化剂作用下充分反应，
2 2
生成的氨分子数为0.2N
A
B. 标准状况下，11.2L 甲醛气体中的电子数为 8N
A
C. 常温常压下，7.8g 苯中含有单键的数目为 0.9N
A
D. 1L 浓度为 1mol/L 的 Na CO 溶液中含有CO 2−的数目为N
2 3 3 AP11
4. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A
A. 1.0L1.0mol/L 的 NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为 4N
2 A
B. 1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含电子数均为 9N
A
C. 25℃ 时，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH– 的数目为 0.1N
A
D. 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为
2N
AP12
6. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A
A. 1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N
A
B. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N
A
C. 标准状况下，1.12L 甲醇中碳原子的数目为 0.05N
A
D. 1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为N
AP6
（二）阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。P7
2.阿伏加德罗定律的推论
结论
条件
公式 语言叙述
T、p 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比P7
【粉笔提示】
对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：
1.适用范围：气体；
2.同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四
同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立；只要两同成立，则另
两项一定成比例，即可概括为：三同定一同，二同成比例。
3. 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。P7
四、物质的量浓度
（一）表示方法
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也
称为 B 的物质的量浓度，符号为 c 。单位是 mol/L。物质的量浓度是
B
表示溶液组成的物理量。
n
计算公式：
c B
B
V
n ：溶质 B 的物质的量，单位为 mol；
B
V：溶液的体积，单位为 L。P8
【粉笔提示】
1.物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；
一般来说单位是 L 而不是 mL；溶质的量是物质的量而不是质量。
2. 正确判断溶液中溶质的化学成分，溶质可以是化合物，也可以
是离子或其他特定组合，但溶于水后溶质可能会发生变化：如 SO
3
H SO ，CuSO ·5H O CuSO ， Na、Na O、Na O NaOH 等。
2 4 4 2 4 2 2 2
再比如 NH 溶于水得 NH ·H O，但习惯上认为氨水的溶质是 NH 。
3 3 2 3
3.同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、
溶质的质量分数、离子浓度）均不变。P11
5.用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A
A. 18g 14CH 中所含中子数为 10N
4 A
B. 1mol Na O 与水完全反应，转移的电子数为 N
2 2 A
C. 2mol SO 与 1mol O 在一定条件下充分反应生成 SO 的分子数为 2N
2 2 3 A
D. 10mL pH=11 的 KOH 溶液中，水电离出的 OH– 的数目为 1.0×10–5 N
AP12
7. 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结
果进行了统计和分析。
（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16）
【试题】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）。
A
A. 18g H O 中含有的质子数为 10N
2 A
B. 12g 金刚石中含有的共价键个数为 4N
A
C. 46g NO 和 N O 混合气体中含有的原子总数为 3N
2 2 4 A
D. 1mol Na 与足量的 O 反应，生成 Na O 和 Na O 的混合物，钠失去
2 2 2 2
N 个电子
AP33
【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如下：
试根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题的正确选项是什么？解析部分学生不选该选项的原因。
（2）请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。
（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么？
