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2009年潍坊市初中学业水平考试
化 学 试 题
2009．6
注意事项：
1．本试题分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100
分，考试时间为90分钟。
2．答卷1卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡
上。第1卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、
D)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56
第1卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食
用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）
A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
3．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4．右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
5．榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子间有间隔
6．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC1 ]m)，广泛应用于工业污水
6—n
的处理。该净水剂中铁元素的化合价为
A．0 B． +2 C． +3 D．+6
7．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的是
1①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱
水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为
C H NPO 的物质。关于该物质的说法不正确的是
16 31 2 8
A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量之比是2：1
C．相对分子质量为410 D．一个分子中含有58个原子
9．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧
棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则棉花、羊毛的编号分别为
A．①② B．③① C．②③ D．无法断定
10．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列实验操作正确的是（ ）
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增 大
12．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行
的实验是（ ）
13．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两
物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过
程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的
正确图像是（ ）
214．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、
丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 碳单质 金刚石、石墨、C
60
B 构成物质的微粒 分子、原子、离子
C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维
D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰
15．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N(O) 通过灼热的铜网
2 2
B KCl(MnO) 溶解、过滤、蒸发结晶
2
C CO(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
2
D CaO(CaCO) 加入适量的稀盐酸
3
16．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—
NH，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
2
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
17．取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试
管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
18．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行
太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能
具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
19．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
3下列叙述错误的是（ ）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO
2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
20．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发
生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是（ ）
A．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应 D．实验室可用HO 和MnO 制取E
2 2 2
2009年潍坊市初中学业水平考试
化 学 试 题 2009．6
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
二、本题包括3小题（共30分）
21．(12分)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：
(1)碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指 。
(2)潍坊市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO和H)更换为天然气，写出它
2
们燃烧的3个化学方程式 。在相同温度和压强下，气体分子数
4与其体积成正比。
燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进
可能产生的不良结果是 。
(3)三聚氰胺对人体有害。牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(CNH)以提高氮的含
3 6 6
量的做法是违法的。三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (精确到0.1％)。它可由以下反应制取：
则X的化学式为 。
人体除必需蛋白质、无机盐和水外，还必需的营养素有 。 ，
22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，
于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。
步骤V： 。 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。
23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的 ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1=2NaCl+Br，其反应类型是 ，
2 2
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：
C1+2KBr=2KCl+Br Br+2KI=2KBr+I
2 2 2 2 2
由此可判断C1、I、Br 活动性由强到弱顺序是——． 。
2 2 2
5Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨
水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌，
控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析
出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
(1)碳酸氢铵的化学式是 。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。
(3)过程③中反应的化学方程式是 。
三、本题包括2小题(共20分)
24．(7分)CO 是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO，然后在催
2 2
化剂作用下将CO 和H 反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题：
2 2
(1)实验室中可选用制取氢气的装置 。
简述实验中将锌粒加入容器的方法是
。
(2)某同学设计右图装置分离CO 和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体
2
从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是 。混合
气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出
的气体是 。
25．(13分)某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为 25℃、
35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl的质量分
数为9.125％、18.25％，每次实验HCl的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／em3；
大理石中杂质不与盐酸反应)。
(1)反应原理：实验中的化学方程式 。
6(2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。
实验 大理石 HCl的 完全反应
T／℃ 实验目的
编号 规格 质量分数 的时间／s
① 25 粗颗粒 18.25％ 160 (I)实验①和②探究同体积下HCl质量
分数对该反应剧烈程度的影响。
② 210
(II)实验①和③探究温度对该反应剧
烈程度的影响。
③ 35 粗颗粒 18.25％ 60
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该
④ 100 反应剧烈程度的影响。
(4)实验结论： 。
(5)绘制图像：实验①中CO 质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③
2
中CO 质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。
2
说明：可以用铅笔画曲线。
四、本题包括1小题(10分)
26．(10分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、
4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充
分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答(计算结果精确到0. 1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：
(2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分
数是多少。
2009年潍坊市初中学业水平考试
化 学 试 题 解 析
1． C解析：该题考查了物质变化的判断，我们判断物质变化的根本依据是看是否生成新物质。A、D中都涉及
到燃料的燃烧，食醋和水垢反应生成二氧化碳等新物质，只有融雪剂使冰雪融化，是利用NaCl溶于水降低
了凝固点的原因，没有生成新物质。
2． D解析：此题结合食品安全问题，考查了物质的分类。解答物质的分类一定要根据各类物质的概念进行
判断，硫酸铜是由硫酸根和铜离子构成的，因此属于盐。
3． A解析：该题从生活的各个方面，考查了化学与生活的关系。水果蔬菜中含有丰富的维生素，而维生素是
7人体必须的营养素之一，故A是错误的。
4． D解析：化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的。只含有N、P、K三种营养元素中的一种
元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥，NHHPO 中含有N、P两种营
4 2 4
养元素，故属于复合肥。
5． A解析：此题考查了分子的性质，日常生活中闻到各种气味、液体的蒸发等都说明分子是不断运动的。
6．C解析：此题考查了化合价的计算，计算化合价根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为“0”列式
即可。设铁的化合价为x，我们可列式：＋3＋x＋（-1）×n＋（-1）×（6-n）＝0，解得：x＝＋3。
易错点：学生们容易被字母m、n影响，而感觉无从下手。
7． B解析：此题从日常生活中的一些小事入手，充分体现的化学无处不在。油锅着火时迅速加入大量青菜，
既能起到降温的作用，同时又能起到隔绝空气的作用，是可行的；而铝的化学性质比较活泼，很容易和氧气
反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜对铝有保护作用，故不能用钢丝球打磨；热的纯碱液
对油污有乳化作用，可以用来清洗油污；煤气具有可燃性，发生泄漏时与空气充分混合遇到明火或电火花极
有可能发生爆炸，故不能开启电器开关，可立即关闭阀门、打开门窗。
8． B解析：此题结合H1N1流感，考查了化学式的意义。根据化学式C H NPO 我们能够看出其元素组成为
16 31 2 8
C、H、N、P、O五种元素；碳、氧元素的质量比应该是12×16:16×8＝3:2，而2:1是其原子个数比；相对分子
质量为12×16＋1×31＋14×2＋31＋16×8＝410；一个分子中的原子个数为16＋31＋2＋1＋8＝58。
9． C解析：棉花为植物纤维，和纸中所含纤维相同；羊毛中含有蛋白质，燃烧时产生烧焦的羽毛味；而涤纶
为聚酯纤维，燃烧时会产生特殊的刺激性气味
10． A解析：此题通过图示考查了化学实验基本操作。根据气体密度与空气密度的关系，密度比空气大的选
择向上排空气法，如二氧化碳；密度比空气小的选择向下排空气法，如氢气。稀释浓硫酸时会产生大量的热
且浓硫酸的密度比空气小，所以只能将浓硫酸延气壁倒入水中。给液体加热，液体体积不能超过试管容积的
1/3。量取液体时，应选择和所要量取液体体积接近的量筒，故量取9.5mL水应选择10mL量筒。
11． B解析：此题考查了溶解度曲线的意义和应用。指明一种物质的溶解度，必须指明温度，故A是错误的；
两曲线的交点的意义，即表示两物质在此温度的溶解度相等；甲物质的溶解度随温度是升高而增大，升高温
度会使饱和溶液变为不饱和溶液；t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，虽然其溶解度变大，但溶液的组成并
没有改变，故其溶质质量分数不变。
12． C解析：对比A、B两步实验，我们能推测出Mg比Cu活泼；根据D实验，我们能推测出Cu比Ag活泼，故C
是没有必要的。
13． C
解析：此题考查了中和反应和指示剂的知识。甲溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲溶液显碱性，其pH＞7；
当与乙反应时呈中性，pH＝7；当乙过量又显酸性，pH＜7，符合此过程的图像为C。
14． D解析：此题考查了物质分类和构成的问题。因为金刚石、石墨、C 都是只含有碳元素，故都属于碳单质；
60
8分子、原子和离子都能构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，而氯化钠则是由钠离
子和氯离子构成的；塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成材料；碳酸钠是由碳酸根和钠离子构成的，
应属于盐。
15． D
解析：除杂质的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质。N 中混有O，因为氮气的化学性质稳定，故可
2 2
通过灼热的铜网将氧气除去；因为KCl溶于水，而MnO 不溶于水，故可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法；CO
2 2
中混有水蒸气，应选择不与二氧化碳反应的干燥剂，故可选择浓硫酸；而CaO中混有CaCO，若选择稀盐酸，
3
两种物质均能可稀盐酸反应，故不能选择稀盐酸，应选择高温煅烧的方法。
16． A解析：此题通过信息的形式，考查了结构决定性质这一理念。既然蛋白分子中含有氨基(—NH，具有
2
碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)，那么它应该既能与酸反应，又能与碱反应。
17． B解析：此题考查了铁生锈的实质，铁生锈实际上是铁和水、氧气发生的反应。给②中的铁钉提供的充
足的氧气和水，故生锈速度最快；①中水中溶解了少量氧气，而且消耗后氧气能继续溶解，故生锈速度较快；
而③中用植物油密封，能起到隔绝氧气的作用，故生锈速度最慢。
18． C解析：该题是一则信息给予题。根据题给信息氢氧化锂具有与氢氧化钠相似的化学性质，因为氢氧化
钠能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液反应，说明氢氧化锂也能和以上三种物质反应。
19． B解析：此题具有高起点，低落点的特点，直接根据表中信息即可看出A、D是正确的，B是错误的；O和
Si形成的化合物中，氧显-2价，Si只能显正价，所以组成化合物的化学式为SiO。
2
20． D解析：此题考查了学生们处理图示信息的能力。据图可知D中含有三种元素，故不是氧化物；C是氯化
氢，其水溶液是盐酸，pH＜7；反应甲中的反应物是一种单质和一种化合物，故不是复分解反应；因为E是氧
气，实验室中可用HO 和MnO 制取。
2 2 2
21． (1)元素 (2)2CO+O 2CO 2H+O 2HO CH+2O CO+2HO 增大 氧气不足，导致天然
2 2 2 2 2 4 2 2 2
气不充分燃烧，产生污染 (3)66.7% NH 糖类、油脂和维生素（化学方程式每空2分，其他每空1分）
3
解析：此题结合日常生活常见的物质，考查了化学基础知识。物质都是由元素组成的，故碘、氟、钙指的是元
素。根据CO、H、CH 燃烧的化学方程式可以看出同体积的天然气燃烧所需氧气的量更多，故应增大进风口，
2 4
如果不作改进，氧气供给不足，会导致可燃物不充分燃烧，将会产生CO。根据三聚氰胺的化学式，氮元素的
含量应该是84/126×100%＝66.7%；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类的数量不变，我们可以推断
出X的化学式为NH3，人体所需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。
易错点：21(2)学生们对分子个数比与体积比相同认识不到位，而无法认识化学方程式中氧气前面的系数，
即为所需氧气的体积。
22． (1)HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO（2分）
2 4 2 4 2
(2)①酸＋盐 ②金属＋盐（每空1分）
(3)①CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO CuO+CO Cu+CO ②步骤V（每空2分）
4 2 2 4 2
9解析：此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。根据质量守恒定律，制取硫酸铜，
必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。酸能和碱、金属氧化物、活泼
金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐
反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸＋盐、金属＋盐。根据制铜方案，我们可以看出步骤Ⅰ是灼烧铜
步骤Ⅱ为氧化铜和硫酸反应，步骤Ⅲ为硫酸铜和氢氧化钠反应，步骤Ⅳ为加热氢氧化铜分解，步骤Ⅴ则为一
氧化碳还原氧化铜。
23． I . (1)置换反应（1分） (2) C1、Br、I（2分） Ⅱ. (1)NHHCO（1分） (2)碳酸氢钠的溶解度最
2 2 2 4 3
小（2分） (3)2NaHCO NaCO+HO+CO↑（2分）
3 2 3 2 2
解析：此题以海水制溴为背景，考查了学生迁移能力，具有高起点、低落点的特点。2NaBr+C1=2NaCl+Br 是
2 2
一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。根据
C1+2KBr=2KCl+Br 和Br+2KI=2KBr+I 可以看出C1 能置换出Br 、Br 能置换出I ，所以其活动性顺序为
2 2 2 2 2 2 2 2 2
C1、Br、I。根据复分解反应的条件，过程②之所以能反应，肯定是生成了更难溶的物质，所以这是因为
2 2 2
NaHCO 的溶解度小的缘故。根据碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水可以写出此过程的化学方程式为
3
2NaHCO NaCO+HO+CO↑。
3 2 3 2 2
24． (1)BD（2分） 将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起（1分） (2)CO CO （每空2分）
2
解析：此题考查了气体的制取和分离问题。实验室制取氢气选择的药品是锌粒和稀硫酸，故应选择BD装置。
将固体颗粒放入玻璃容器，为防止将容器打破，我们需将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起。将CO 和
2
CO的混合气体通入氢氧化钠溶液中，CO 能和氢氧化钠反应，故得到分离的气体是CO；CO 和氢氧化钠溶液
2 2
反应生成了碳酸钠，我们将稀硫酸滴入，稀硫酸和碳酸钠反应又产生CO，CO 又得到了分离。
2 2
25． (1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑（1分）
3 2 2 2
(3)（每空1分）
实验 大理石 HCl的 完全反应
T／℃ 实验目的
编号 规格 质量分数 的时间／s
25 粗颗粒 9.125％
25 细颗粒 18.25％
(4) HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度均有关，温度越高、颗粒
越小、所用HCl的质量分数越大，反应速度越快。（2分）
(5)略（每条曲线2分）
解析：此题考查了控制变量探究方法。控制变量法，必须保证所探究因素改变，而其他因素都相同的条件下
进行，因此实验②应用不同质量分数的HCl，而其他条件必须相同。同理实验④与①想比，应只改变大理石
10颗粒大小。
26． (1)Fe+HSO=FeSO+H↑ (2)2.8g
2 4 4 2
(3)设100g稀硫酸中所含溶质的质量为x
Fe+HSO=FeSO+H↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数为：
答：（略）
解析：根据题意可知，2.84g钢样完全反应，能生成氢气0.1g，生成0.2g氢气所需钢样的质量应该是
5.68g，所以6.23g钢样剩余，稀硫酸完全参加了反应，此时生成的氢气的质量为0.2g，据此我们可以计算
出100g稀硫酸中所含的溶质的质量。
难度信息（对试卷整体分析）
本卷难度 适中 易错题 6、21(2)
难度系数 0.60 较难题 23、25
11
