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2011 年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．（3分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ ）
A．自制简易净水器净化自来水
B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C．用天然气作燃料煮饭
D．用活性炭除去冰箱中的异味
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解析】解：A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学
变化。
2．（3分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的
汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是
（ ）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
【微点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
【思路】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸
热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放
热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则
表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常
见吸热的有：硝酸铵
【解析】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确；
B、小苏打溶于水后，溶液的温度变化不大，故B错误；
第 1 页 / 共 14 页C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误；
D、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误。
故选：A。
【点拨】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，
记住溶于水吸热和放热的常见物质。
3．（3分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦
肉精。常见的瘦肉精化学式为C H OCl N ，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（
12 18 2 2
）
A．是一种无机化合物
B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g
D．由C H O、Cl 、N 三种分子组成
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【微点】有机物与无机物的区别；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元
素质量比的计算．
【思路】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是
有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；
D、根据瘦肉精化学式为C H OCl N 进行分析其组成。
12 18 2 2
【解析】解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、
碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。可判断瘦肉精
是一种有机物。故A错误；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得瘦肉精分
子中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：18：16＝72：9：8；故B正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是
有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；
D、根据瘦肉精化学式为C H OCl N ，由C，H，O，Cl，N物质元素组成；每个分子
12 18 2 2
中含有12个C，18个H，1个O，2个Cl，2个N原子组成；故D错误；
故选：B。
【点拨】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以
第 2 页 / 共 14 页及有机物的定义。
4．（3分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH） 是一种常见的
2
阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误
的是（ ）
A．Mg（OH） 分解吸热能降低可燃物的着火点
2
B．Mg（OH） 分解吸热能降低可燃物的温度
2
C．Mg（OH） 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
2
D．MgCO 比CaCO 易分解，也可作阻燃剂
3 3
【微点】灭火的原理和方法．
【思路】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧
气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解析】解：A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，
故A错误，
B、可以使温度降到可燃物的着火点以下，故B正确，
C、隔绝氧气或空气，故C正确，
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性受热都会分解出氧化物，故D正确，
故选：A。
【点拨】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
5．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液
第 3 页 / 共 14 页【微点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【思路】A、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图
示的曲线的线型，判断甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响的大小情况；
B、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，
利用图示曲线10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系，比较溶解度大小；
C、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据
饱和溶液的质量分数 100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶质
质量分数大小；
D、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出 50℃时
甲、乙两种物质的溶解度，判断将40g甲、乙两种物质分别放入100g水中的溶解情况，
判断得到溶液的状态。
【解析】解：A、根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型，甲物质的溶解度曲线为
“陡升型”，溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型”，溶
解度受温度影响较小；因此，三种物质中甲的溶解度受温度影响最大；故A正确；
B、10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最
上方而甲物质的溶解度曲线在最下方；因此，10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙
＞乙＞甲；故B正确；
C、30℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，
根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量
分数相等；故C正确；
D、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，50℃时，甲、乙两种物质的溶解度都大于
40g，可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g；因此，分别将40g甲、乙两种物
质放入100g水中充分搅拌，均得到不饱和溶液而非饱和溶液；故D不正确；
故选：D。
【点拨】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以
比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。
6．（3分）下列实验操作不符合规范的是（ ）
第 4 页 / 共 14 页A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
【微点】实验操作注意事项的探究．
【思路】A、可燃性气体在使用前，必须检验纯度，防止爆炸；
B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅；
C、实验室的任何药品不能品尝，防止中毒；
D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止受热不均，引起炸裂。
【解析】解：A、点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，防止爆炸，实验操作符合规范，
故A正确；
B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅，而测量结果不准确，实验操作
符合规范，故B正确；
C、通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道，实验操作不符合规范，可能会中毒，故
C错误；
D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止炸裂，实验操作符合规范，故D正确。
故选：C。
【点拨】了解可燃性气体的使用方法；掌握实验室取用药品的原则；掌握酒精灯的使用
方法。
7．（3分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（
）
选项 物质（杂质） 操作方式
A Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO（O ） 缓慢通过灼热铜网
2
C NaCl溶液（Na CO ） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
2 3
D FeSO 溶液（CuSO ） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
4 4
A．A B．B C．C D．D
【微点】物质除杂或净化的探究．
【思路】本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方
法，最少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反
应时不能加入新的杂质。 ① ②
第 5 页 / 共 14 页【解析】解：A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然
后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意。
B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气
反应，会把原物质除掉。符合题意。
C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，便于分离，方法正确，但不符合题意。
D、FeSO 溶液中混有CuSO ，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出
4 4
来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意。
故选：B。
【点拨】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确
的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新
的杂质。
8．（3分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
Ni+2HCl＝NiCl +H ↑ NiO+2HCl＝NiCl +H O NiO +4HCl＝
2 2 2 2 2
①NiCl +Cl ↑+2H O ② ③
2 2 2
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl 能与NaOH溶液发生复分解反应
2
C．反应 和 都是复分解反应
D．反应②中 ③、 中Ni的化合价都发生了变化
【微点】常①见元③素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【思路】利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化
合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概
念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题。
【解析】解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化
铜中的铜；故对
B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；
故对
C、 符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变， 中化合价有变化，所以不是复
分解②反应。 ③
D、 中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变； 中根据化合物中元素化合
① ③
第 6 页 / 共 14 页价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了
改变；故对。
故选：C。
【点拨】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反
应类型做出正确的判断。
9．（3分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H 的质量m（H ）与加入稀盐酸
2 2
的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【微点】金属的化学性质．
【思路】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气
不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的
强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体
积）
【解析】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属
第 7 页 / 共 14 页完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不
能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，
所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁
消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，
这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。
故选：D。
【点拨】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的
知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。
（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分20分）
10．（3分）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 A （填字母序号，下
同），属于单质的是 D ，属于合成材料的是 B 、 C ．
【微点】合金与合金的性质；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的
影响．
【思路】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物．
根据单质的定义进行分析，
根据合成材料的种类进行分析．
【解析】解：根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，故答案为：
A，
单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D，
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C．
【点拨】本题主要考查了合金和单质的定义，以及合成材料的种类，要进行识记．
11．（3分）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．1个CO 分子由
2
一个碳原子和两个氧原子 构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离
子构成的是 氢氧化钠、氯化钠 ，常温下，这三种物质的水溶液中pH＜7的是 硫酸
．
第 8 页 / 共 14 页【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【思路】宏观上：物质由元素组成；微观上：分子由原子构成；由阴阳离子构成的为离
子混合物，如可以在水溶液中或在熔融状态下电离出离子的，如碱、盐等化合物．
【解析】解：1个CO 分子由一个碳原子和两个氧原子构成；在氢氧化钠、氯化钠、硫
2
酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠；常温下，这三种物质的水溶液
中，呈酸性的为硫酸，故pH＜7的是硫酸．
故答为：一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸
【点拨】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构
成；了解溶液的酸碱性与PH值的关系．
12．（14分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿
石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2；B中铁的质量分数为
70%，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液
并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
A的化学式为 FeS ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属
2
①元素的化合价是 ﹣ 1 。
B与CO反应的化学方程式是 F e O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
②
C→D反应的化学方程式是 SO +H O ＝ H SO 。
2 2 2 3
③B与G的稀溶液反应的化学方程式是 F e
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝ F e
2
（ SO
4
）
3
+3H
2
O 。
④【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【思路】本题的题眼是C物质，根据题意是C是SO ，依此可得出A中含S元素，D是
2
亚硫酸，C是硫酸；同时根据题意知A是含铁矿石，所以A中含Fe元素，综合以上分
析可判断出A中含S、Fe两种元素，结合其它信息及化学方程式的书写规则可完成本题。
第 9 页 / 共 14 页【解析】解：根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之
一”可得出C是SO ，由C溶于水生成D，SO +H O＝H SO ，可得出D是H SO ；由
2 2 2 2 3 2 3
D和氧气反应生成G，2H SO +O ＝2H SO ，可推出G是H SO ；
2 3 2 2 4 2 4
根据A是含铁的矿石的成分和C是SO 可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金
2
属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS ，燃烧A的反应式
2
为4FeS +11O2 2Fe O +8SO ，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化
2 2 3 2
二铁，在Fe O 中铁的化合价为+3，所以在FeS 中铁的化合价为+2价，根据化合价代数
2 3 2
和为零的原则可知S元素的化合价为﹣1价；
B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO ，所以B
2 3 2
和G反应，方程式为Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
故答案为：
（1）FeS ；﹣1
2
（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
（3）SO +H O＝H SO
2 2 2 3
（4）Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
【点拨】本题难度比较大，在推断过程中涉及到了众多氧化还原反应，答题落笔涉及到
了大量化学用语的表达。
三、解答题（共2小题，满分16分）
13．（8分）实验室给你提供了如图所示仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验：
第 10 页 / 共 14 页（1）要制取较多且较纯净的O 用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），
2
组装气体发生装置需要的仪器是 a 、 d 、 f （填序号），收集氧气应采用 排水 法．
（2）提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的 e 、 h （填序号），出此之外还缺少
的仪器是滤纸、 漏斗 、 玻璃棒 （填名称）．
【微点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氯化钠与粗盐提纯．
【思路】（1）根据要求：制取较多的O ，制取过程中可以添加反应物．选择发生装置；
2
据氧气不易溶于水，可选取收集方法；
（2）过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等；
【解析】解：（1）制取较多的O ，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长
2
颈漏斗．并用f封闭锥形瓶和导出气体，因氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排
水法．
故答案为：a、d、f；排水
（2）过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等．所以除图中的铁架台、
烧杯之外，还需要玻璃棒和漏斗．
故答案为：e、h；漏斗、玻璃棒．
故答案为：（1）a、d、f，排水；（2）e、h，漏斗，玻璃棒．
【点拨】本题主要考查制取氧气和过滤实验中所用的仪器，考查基础知识，训练学生的
识记能力．
14．（8分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：
CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固
体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe O ，
2 3
第 11 页 / 共 14 页灰白色粉末应该含有CaCO 和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，
3
请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO 和Fe。
3
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
若要证实样品中含有CaCO ，观察到的实验现象是 A 中产生气泡， B 中澄清的石灰
3
①水变浑浊 ，B中发生反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是 白色粉末变蓝 ，此时C装置
②的作用是 除去水 。
看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请
③你写出其中一种物质的化学式 C a （ OH ） 。
2
【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学
性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解析】解： 要证实样品中含有CaCO ，则碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，
3
二氧化碳能使①澄清的石灰水变浑浊，故观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的
石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O，故填：
2 2 3 2
A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
要证实样品中含有Fe，则铁与盐酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜生成水，水能使
②无水硫酸铜变蓝，故E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，C装置中的浓硫酸具有吸
水性，其作用是除去水，故填：白色粉末变蓝；除去水。
小袋内灰白色粉末中还可能含有氢氧化钙，故填：Ca（OH） 。
2
③【点拨】本题考查的是物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
四、解答题（共1小题，满分7分）
第 12 页 / 共 14 页15．（7分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取
7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温
下体积为1.1L。
（1）常温下CO 气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 2. 2 g。
2
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO 的质量分数
3
和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳。
（1）根据密度 的变形公式求出气体的质量。
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，
再根据 %求出石灰石中CaCO 的质量分数；反应所得溶液中溶
3
质的质量分数 %，溶质是氯化钙，可根据二氧化碳
的质量求出，反应后所得溶液的质量＝碳酸钙的质量+稀盐酸的质量﹣二氧化碳的质量。
【解析】解：（1）2.0g/L×1.1L＝2.2g
（2）设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
x y 2.2g
x＝5g y＝5.55g
66.7%
第 13 页 / 共 14 页14.8%
答：石灰石中CaCO 的质量分数为66.7%；
3
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
【点拨】求反应所得溶液的方法一般是：所加入的所有物质的质量﹣生成气体的质量﹣
生成沉淀的质量。
第 14 页 / 共 14 页
