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2011 年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．（3分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ ）
A．自制简易净水器净化自来水
B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C．用天然气作燃料煮饭
D．用活性炭除去冰箱中的异味
2．（3分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽
水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是
（ ）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
3．（3分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉
精。常见的瘦肉精化学式为C H OCl N ，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（ ）
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A．是一种无机化合物
B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g
D．由C H O、Cl 、N 三种分子组成
12 18 2 2
4．（3分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH） 是一种常见的
2
阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误
的是（ ）
A．Mg（OH） 分解吸热能降低可燃物的着火点
2
B．Mg（OH） 分解吸热能降低可燃物的温度
2
C．Mg（OH） 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
2
D．MgCO 比CaCO 易分解，也可作阻燃剂
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5．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（ ）
第 1 页 / 共 5 页A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液
6．（3分）下列实验操作不符合规范的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
7．（3分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方式
A Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO（O ） 缓慢通过灼热铜网
2
C NaCl溶液（Na CO ） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
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D FeSO 溶液（CuSO ） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
4 4
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl +H ↑ ②NiO+2HCl＝NiCl +H O ③NiO +4HCl＝NiCl +Cl ↑
2 2 2 2 2 2 2
+2H O
2
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl 能与NaOH溶液发生复分解反应
2
第 2 页 / 共 5 页C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
9．（3分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H 的质量m（H ）与加入稀盐酸
2 2
的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分20分）
10．（3分）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 （填字母序号，下
同），属于单质的是 ，属于合成材料的是 ．
11．（3分）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．1个CO 分子由
2
构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是 ，常温下，
第 3 页 / 共 5 页这三种物质的水溶液中pH＜7的是 ．
12．（14分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石
的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%，C
是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气
体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元
素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
三、解答题（共2小题，满分16分）
13．（8分）实验室给你提供了如图所示仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验：
（1）要制取较多且较纯净的O 用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组
2
装气体发生装置需要的仪器是 （填序号），收集氧气应采用 法．
（2）提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的 （填序号），出此之外还缺少的仪
器是滤纸、 、 （填名称）．
第 4 页 / 共 5 页14．（8分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、
Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末
有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe O ，灰白色粉
2 3
末应该含有CaCO 和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同
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参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO 和Fe。
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【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO ，观察到的实验现象是 ，B中发生反应的化学方程
3
式为 。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是 ，此时C装置的作用是 。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请
你写出其中一种物质的化学式 。
四、解答题（共1小题，满分7分）
15．（7分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g
样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积
为1.1L。
（1）常温下CO 气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
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（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO 的质量分数
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和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
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