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2011 年广东省深圳市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题1.5分，共15分）
1．（1.5分）（2011•深圳）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（
）
A．H ﹣2个氢原子 B．Ca+2﹣钙离子
2
C．3Fe2+﹣3个亚铁离子 D．NO ﹣硝酸
3
2．（1.5分）（2011•深圳）下图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”表示两种不同的原
子），其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
3．（1.5分）（2011•深圳）图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确
的是（ ）
A．①一原子序数B．②一元素名称 C．③一元素符号 D．④一原子质量
4．（1.5分）（2011•深圳）下列说法正确的是（ ）
A．含氧化合物一定是氧化物
B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
C．凡是均一稳定的液体一定是溶液
D．某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成
5．（1.5分）（2011•深圳）实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实
验操作正确的是（ ）
A．
存放氧气
B．
稀释浓硫酸
第1页（共10页）C．
测定空气里氧气含量
D．
称量氢氧化钠
6．（1.5分）（2011•深圳）物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是（ ）
A．活性炭用于净化水
B．碱石灰用于干燥CO 气体
2
C．熟石灰用于治疗缺钙症
D．NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体N0 、S0 和CO
2 2
7．（1.5分）（2011•深圳）下图表示水电解的微观过程（图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子）
则下列理解不正确的是（ ）
A．过程l表明化学变化中分子可拆分成原子
B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分
8．（1.5分）（2011•深圳）向CuS0 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的
4
是（ ）
①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．
A．②③B．①④ C．①③ D．③④
9．（1.5分）（2011•深圳）下列大小关系中，你认为正确的是（ ）
A．KNO 20℃时溶解度大于80℃时溶解度
3
B．水通电时，产生H 的体积大于O 的体积
2 2
C．加热KClO 时，使用MnO 产生氧气的量大于不使用MnO 产生氧气的量
3 2 2
D．NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度
10．（1.5分）（2011•深圳）在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，
反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（ ）
物质 M N Q R
第2页（共10页）反应前质量（g）2 15 5 111
反应后质量（g）11 待测 85 0
A．该反应属于化合反应
B．待测物质N的质量为22g
C．该反应属于分解反应
D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111
二、非选择题（12题第（3）小题3分，其余每空一分，共13分）
11．（3分）（2011•深圳）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B
（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料
得知初中
化学常见黑色粉末有：CuO、MnO 、Fe O 、铁粉和炭粉．
2 3 4
（1）你认为黑色粉末A是 ；无色溶液B是 ．
（2）请写出相应的化学反应方程式 ．
12．（6分）（2011•深圳）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸
碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶
质是 （写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
13．（4分）（2011•深圳）下图为常见实验装置，请根据要求填空．（装置可重复使用）
第3页（共10页）（1）检验水蒸气存在的现象是 ．
（2）证明CO 存在的原理是 （用化学方程式表示）．
2
（3）如果要吸收大量的CO 气体，选择的装置是 （填编号）．
2
（4）如果要验证混合气体中含有H 、CO和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为
2
（填
编号）．
第4页（共10页）2011 年广东省深圳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题1.5分，共15分）
1．（1.5分）
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】微粒符号的书写要注意规则的准确把握，首先要清楚书写的微粒，之后根据微粒的对
应规则书写正确规范化学用语．
A、H 是氢气或者氢分子，其中2表示一个氢分子是由两个氢原子构成．
2
B、钙离子，应该是在右上角标注带电量，数字在前，正负号在后．
C、3Fe2+是三个亚铁离子，由于铁有+2和+3价，所以+2价为亚价态，所以对应离子为亚铁离
子．
D、NO ，为硝酸根，而不是硝酸．
3
【解答】解：A、H 是氢气或者氢分子，其中2表示一个氢分子是由两个氢原子构成．
2
B、钙离子，应该是在右上角标注带电量，数字在前，正负号在后，为Ca2+．
C、3Fe2+是三个亚铁离子，由于铁有+2和+3价，所以+2价为亚价态，所以对应离子为亚铁离
子．
D、NO ，为硝酸根，而不是硝酸．
3
故选C．
【点评】微粒书写或者符号解释一定要注意对应的位置，以及相应元素或者原子团的化合价，
从而做出准确的判断和书写．
2．（1.5分）
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．
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【分析】由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种物质构成的物质属于混合物．A中的分子
只有一种，属于纯净物．B中的分子只有一种，属于纯净物．C中的分子只有一种，属于纯净
物．D中的分子有两种，属于混合物．
【解答】解：A、A中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；
B、B中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；
C、C中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；
D、D 中的分子是由两种分子构成的，属于混合物．故正确．
故选D．
【点评】物质的类别结合微观微粒示意图和反应示意图进行考查是较为常见的形式，在处理
类似题目时一定要结合示意图和概念特征去分析判断．
3．（1.5分）
【考点】元素周期表的特点及其应用．
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【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数，相
对原子质量，及元素符号及名称，进行解答．
【解答】解：根据元素周期表中的所提供的信息，可知
A、①一原子序数，故A说法正确；
B、②一元素名称，故B说法正确；
C、③一元素符号，故C说法正确；
D、④一相对原子质量，故D说法错误；
第5页（共10页）故选D．
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质
量，学生必须掌握的知识．
4．（1.5分）
【考点】从组成上识别氧化物；溶液的概念、组成及其特点；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆
炸、缓慢氧化与自燃．
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【分析】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
B、铁生锈是缓慢氧化反应，自燃也是缓慢氧化引起的；
C、溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特
征是均一的、稳定的混合物；
D、物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律，可推断生成物中含有的
元素种类；
【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾就是含有氧元素的化合物，
但是高锰酸钾不属于氧化物，故错．
B、铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化反应引起的：故对
C、均一、稳定的液体不一定就是溶液．例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净
物，不属于溶液．故错
D、根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，
也可能含有氧元素．
故错．
故选B
【点评】本题是运用化学中的基本概念，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同
点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能
力．
5．（1.5分）
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；空气组成的测定．
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【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的
搅拌．
C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能
用作测定氧气含量的反应物．
D、因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内
或表面皿上称量．
【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶
倒置．所以图中实验操作错误；故A选项错误；
B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．所以图中实验操作正确；故B
选项正确．
C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧
化碳（C+O CO ），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；
2 2
D、氢氧化钠不能放置纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；所以图中
实验操作错误；故D选项错误；
故选B．
第6页（共10页）【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓硫酸的方法，
掌握托盘天平的使用方法．
6．（1.5分）
【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱
的性质确定所能干燥的气体．
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【分析】A、活性炭具有吸附性；
B、碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
C、熟石灰具有腐蚀性；
D、氢氧化钠不能和一氧化碳反应．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味．正确；
B、碱石灰能够吸收二氧化碳，不能用于干燥CO 气体．错误；
2
C、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗缺钙症．错误；
D、NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO 、SO ，不能吸收一氧化碳．错误．
2 2
故选A．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物
质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
7．（1.5分）
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．
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【分析】根据水分解的微观示意图，过程l表明水分子分解成氢原子和氧原子，过程Ⅱ表明原
子组合成新的分子，过程Ⅲ表明水分子变成氢分子和氧分子，在反应过程中，不能表明原子
能再分．
【解答】解：A、过程l表明化学变化中水分子可拆分成氢原子和氧原子；故A理解正确；
B、从微观示意图看出，过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变；故B理解正确；
C、根据水分解的微观示意图，过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变；故C理解正确；
D、根据反应的微观图，发现原子在化学变化中不能再分；故D理解不正确；
故选D．
【点评】在化学变化中，构成物质的分子发生改变，原子不发生变化，只是重新组合，故原子是
化学变化中的最小粒子．
8．（1.5分）
【考点】金属的化学性质．
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【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，
铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO ═FeSO +Cu，当加入的铁粉过量时，铁能
4 4
与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①正确，②，当有铁
存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②错误，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生
成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③正确，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，
故④错误．
故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序得应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进
行．
9．（1.5分）
【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；溶解时的吸热或放
热现象．
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【分析】A、利用硝酸钾的溶解度随温度的变化情况解决．
第7页（共10页）B、根据水的电解情况分析．
C、依据催化剂的特点解决．
D、利用物质溶于水是的温度变化情况解决．
【解答】解：A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以KNO 20℃时溶解度小于80℃时
3
溶解度，故说法错误．
B、根据水的电解情况可知氢气与氧气的体积比是2：1，故正确
C、依据催化剂的特点可知二氧化锰不会增加氧气的生成量，所以加热KClO 时，使用MnO
3 2
产生氧气的量等于不使用MnO 产生氧气的量，故错误．
2
D、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水时温度几乎不会变化，故错误．
故选B
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对各相关知识点的掌握，属基础性知识考
查题．
10．（1.5分）
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
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【分析】解决这类题的关键步骤可分两步：
第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值；
第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质；
通过这两步，该题便可迎刃而解．
【解答】解：根据化学反应前后物质的总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测
=37g，所以反应后密闭容器中N的质量为37g；
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应
物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q 是分解反应；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（11﹣2）：（37﹣15）：（85﹣5）：（111﹣0）
=9：22：80：111，故D答案是错误的．
故选C．
【点评】先利用质量守恒定律，计算出待测物质的质量，然后根据反应前后物质质量的增或减
判断反应的反应物与生成物判断反应，此为解决该类问题的一般方法．
二、非选择题（12题第（3）小题3分，其余每空一分，共13分）
11．（3分）
【考点】缺失标签的药品成分的探究；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据该粉末为黑色且能与某种溶液反应放出气体的变化特点，利用所提示的黑
色粉末的性质，对黑色粉末的可能性进行分析；
（2）根据所确定的黑色粉末与无色溶液反应，写出该反应的化学方程式．
【解答】解：（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能与溶液发生反应，而CuO、Fe O 与溶液反
3 4
应时不会产生气体，只有MnO 能与过氧化氢溶液混合放出氧气、铁粉能与稀硫酸或稀盐酸
2
反应放出氢气；因此黑色粉末A可能为Mn0 或铁粉，则无色溶液B对应地为过氧化氢溶液
2
或稀硫酸（稀盐酸）；
（2）黑色粉末铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
黑色粉末Mn0 与过氧化氢溶液混合反应的化学方程式为2H O 2H O+O ↑．；
2 2 2 2 2
第8页（共10页）答案1：（1）Fe；H SO ；
2 4
（2）Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
答案2：（1）MnO ； H O ；
2 2 2
（2）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
【点评】化学方程式书写时，正确书写反应中各物质的化学式、配平并正确标明反应的条件及
气体（或沉淀）符号，这些都将影响化学方程式的正确性．
12．（6分）
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程
式的计算．
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【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．
【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐
酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，
此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba
（OH） 和BaCl ；
2 2
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH） +2HCl═BaCl +2H O
2 2 2
73 208
20gX7.3% x
X=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH） 和BaCl ；（3）4.16g．
2 2
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，
完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．（4分）
【考点】常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；二氧化碳的检验和验满；碱的化学
性质．
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【分析】本题属于气体的净化题，可以用不同的物质除去，用浓硫酸干燥氧气、氢气等常见气
体，浓碱溶液可以吸收二氧化碳等酸性气体，二氧化碳用石灰水来检验；用无水硫酸铜检验
是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会变蓝色．验证混合气体中含有H 、
2
CO和水蒸气时，要注意先验证水，再检验其它气体．
【解答】解：（1）用无水硫酸铜检验是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会
变蓝色．故答案为：D中固体变蓝色．
（2）二氧化碳用石灰水来检验，石灰水会变浑浊．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色
沉淀和水．故答案为：CO +Ca（0H） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（3）浓碱溶液可以吸收二氧化碳，因此二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收．故答案为：B．
（4）混合气体中含有H 、CO和水蒸气时，要注意先验证水，通过E装置以后，验证生成产物
2
时，还要注意先验证水，再验证二氧化碳，否则影响检验效果．故答案为：DAEDC．
第9页（共10页）【点评】本考点考查了气体的净化或除杂质，也考查了气体的干燥，是中考的重点也是一个难
点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子
的方法，从而突破难点．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂
能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．本考点经常出现在选择题、填空题和实验
题中．
第10页（共10页）
